El documento detalla la evolución de los modelos atómicos desde los conceptos de Leucipo y Demócrito sobre la indivisibilidad de la materia, pasando por el modelo esférico de Dalton, el descubrimiento del electrón por Thomson, hasta el modelo nuclear propuesto por Rutherford que establece la existencia de un núcleo positivo y electrones en órbitas. Cada modelo se basa en experimentos clave y propone características esenciales de los átomos y sus interacciones. Finalmente, se menciona la importancia de estos descubrimientos en la comprensión de la materia.

1. Los Primeros Modelos
Atómicos
Alumna: Fernanda Díaz
Profesor: Oscar Poblete
Curso: 3 año medio
Colegio: María Luisa Bombal

2. Historia del átomo
• En el siglo V a.C. Leucipo dijo que si se dividía la materia en
partes cada vez más pequeñas se encontraría una porción
que no se puede seguir dividiendo. Su discípulo, Demócrito,
llamó a estas partes átomos (SIN DIVISION).
Aristóteles negó la existencia del
átomo y reconoció la teoría de
Empedocles que un siglo antes
había dicho que la materia estaba
formada por los 4 elementos: tierra,
agua, aire y fuego.
Y gracias a su prestigio se mantuvo
ese pensamiento durante muchos
años después.

3. 1.Modelo de Dalton (1808)
• Muchos años después, John Dalton planteó su teoría atómica , donde
retomaba las ideas de Leucipo y Demócrito.
En su modelo describe al átomo como una pequeña esfera compacta,
que no se puede dividir ni romper y entre sus postulados esta que:
1. Los elementos están compuestos por átomos, que son partículas
diminutas e indivisibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son
iguales en masa, tamaño y propiedades.
Los átomos de elementos diferentes tienen
distinta masa ,tamaño y propiedades.
3.Los compuestos son la unión de átomos
en una relación numérica sencilla.

4. 1.Modelo de Dalton
Dalton estableció un sistema para
nombrar a cada átomo para
distinguirlo.
De la teoría de Dalton se pudo obtener que :
-Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento.
-Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales
-Un compuesto está formado por átomos distintos combinados con una
numeración sencilla.

5. 2.Modelo de Thomson (1897)
Después de 90 años, Thomson realizó un experimento en donde
pasaba un haz de rayos catódicos por un campo magnético y uno
eléctrico. Los resultados del experimento lograron el descubrimiento del
electrón y también fue posible medir la relación entre la carga y su
masa.

6. 2.Modelo de Thomson
Thomson imaginó el átomo como
una esfera compacta cargada
positivamente que tiene incrustados
los electrones (como un budín)
Propuso un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa
estaba asociada con la carga positiva, debido a la poca masa del
electrón en comparación con la de los átomos, lo que explica que la
materia fuera neutra.
Planteaba que electrones podrían
ser arrancados de la esfera si la
energía era lo suficientemente alta
como pasa con los tubos de
descarga.

7. 3.Modelo de Rutherford (1911)
El experimento consistía en
bombardear una lámina de
oro con las partículas alfa
(positivas) de un material
radiactivo.
Casi todas las partículas
atravesaban la lamina sin
cambiar de dirección(era lo que
se esperaba según el modelo de
Thomson) , pero algunas se
desviaban mucho y otras
rebotaban.
Rutherford realizó un experimento el cual no se podía explicar con el
modelo de Thomson llevando a formular un nuevo modelo atómico.
Su experimento:

8. Suposición de Rutherford
Si el modelo de Thomson fuese correcto las partículas positivas no
se desviarían ya que que la carga positiva está distribuida por todo
el átomo.
Pero como algunas partículas se desviaron y otras revotaron llevó a
deducir a Rutherford que la carga positiva se encuentra en un
núcleo central.
Las partículas que se desvían de
su trayectoria es porque pasan
muy cerca de el núcleo y las
pocas que revotan regresando a
la dirección de donde venían
es debido a que chocan
directamente con el núcleo.

9. 3.Modelo de Rutherford (1911)
• El nuevo modelo que plantea Rutherford en base a su experimento
plantea que el átomo no es una estructura compacta, sino que
presenta un núcleo de carga positiva y una corteza con electrones
(negativos) que giran alrededor en orbitas circulares.
• Rutherford en 1914 llamó protones a las partículas positivas que se
encuentran en el átomo y tienen una masa 1836 veces mayor que
la del electrón.
• Dijo que la materia es neutra, ya que al ser positivo el núcleo y
negativa la corteza amabas se neutralizan.
• El núcleo tiene la misma cantidad de
protones que electrones.
Los electrones giran a mucha velocidad
alrededor del núcleo y están separados
de éste por una gran distancia.

10. Bibliografía
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• http://es.slideshare.net/GuilleSanchez/teoria-de-dalton
• http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=205406