Este documento describe las reacciones de reducción y oxidación, en las que el número de oxidación de los reactantes o productos cambia. La oxidación implica una pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica una ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación. También presenta reglas para asignar números de oxidación a elementos en diferentes compuestos.

1. REACCIONES DE REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN
1. CONCEPTO.- Reacciones químicas en las que hay cambio en el número de oxidación
(NO) de los reactantes o productos.
El proceso de reducción y oxidación se realiza simultáneamente
2. OXIDACIÓN.- Fenómeno en el que se produce pérdida de electrones y aumento en el
NO constituyéndose el elemento en un agente reductor.
3. REDUCCIÓN.- Fenómeno en el que se produce ganancia de electrones y disminución
en el NO constituyéndose el elemento en un agente oxidante.
4. ESCALA REDOX.
5. REGLAS PARA COLOCAR EL NO EN LOS ELEMENTOS.
a) El NO de un elemento libre es cero
b) En los compuestos hidrogenados el NO del hidrógeno es +1 Ej. Ácido
bromhídrico HBr, excepto en hidruros metálicos que presentan -1 Ej. Hidruro
de calcio CaH2
c) En los compuestos oxigenados, el NO es -2 Ej. Anhídrido carbónicoCO2,
excepto en los peróxidos que presentan -1 Ej. Agua oxigenada H2 O + O
H2 O2