Trabajo de física

1. Trabajo de refuerzo académico IIQ_IP
Materia: Físico Químico
Tema: Nomenclatura química inorgánica
Nombre: Pablo Briones
Curso: 2 B.G.U ´´C´´
FECHA DE ENVÍO: JUEVES 22 DE OCTUBRE DEL 2014
FECHA DE ENTREGA: VIERNES 14 DE NOVIEMBRE DEL 2014
FIRMA DEL
REPRESENTANTE:_____________________________

2. Pablo Briones: Los objetivos de este trabajo es investigar todo
sobre la nomenclatura química inorgánica para mejorar nuestros
conocimientos.
Nicolás Pazmiño: El objetivo de este trabajo es la investigación de
las nomenclaturas inorgánicas para obtener mas conocimiento
sobre el tema
Link del grafico: https://www.google.com.ec/search?

3. Nomenclatura química inorgánica
Compuestos
binarios
Compuestos
Ternarios
Compuestos
complejos
Compuestos
químicos
Binarios
Terciarios
Óxidos
Peróxidos
Hidruros
Hidrácidos
Sales binarias
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
Hidróxidos
Oxácidos
Sales
temarías

4. Concepto: Los anhídridos resultan de la combinación directa de los no metales con el átomo de oxigeno que
es disolvente negativo.
Nomenclaturas: Empírica o tradicional, también esta la sistemática o en stock
Ejemplos:
1) Anhídrido Per Arsénico
2) Anhídrido Sulfúrico
3) Anhídrido Teluros
4) Anhídrido Selenioso
5) Anhídrido Carbónico
6) Anhídrido Fosfórico
7) Anhídrido Cloroso
8) Anhídrido Nítrico
9) Anhídrido Bromoso
10) Anhídrido Telúrico
Uso en las industrias:
1)Anhídrido carbónico (CO2):Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego. En
Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
2)
Anhídrido acético. Este se utiliza en la fabricación de acetato de celulosa, resinas, también en la síntesis de
aspirinas.
3)
Anhídrido Maleico: Se utilizan en la industria como materia prima para resinas de poliéster insaturado.

5. Concepto: Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente,
presenta un estado de oxidación -2),1 y otros elementos.
Tipos: Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinela sitas.
Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser
básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por
ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a
ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos.
Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3
Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que
pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y
estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Uso en las industrias:
)
Óxido de Zinc: Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenado de llantas de
goma y como pomada antiséptica
2)
Oxido de Magnesio: se usa como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o la acidez
estomacal.
3)
Oxido cúprico: Es usado como pigmento en cerámicas para producir azul, rojo, y verde (y a veces gris, rosa,
negro).También es usado para producir soluciones ceruminosas usadas para producir rayón.
4)
Óxido nitroso: En la industria alimentaria se usa para hacer alimentos(natas, yogures, etc.) más espumosos. Se utiliza
también en combustiones de los motores convencionales o en cohetes

6. Ejemplos de óxidos:
1) Oxido de Potasio
2) Oxido de Calcio
3) Oxido de Aluminio
4) Oxido de Osmio
5) Oxido Cuproso
6) Oxido Auroso
7) Oxido Ferroso
8) Oxido Manganoso
9) Oxido Cúprico
10) Oxido de Níquel

7. Concepto: Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno
en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1)2-2. Generalmente se
comportan como sustancias oxidantes.
Usos en las industrias:
1) Industria alimenticia: En la industria alimentaria se utiliza como parámetro para medir la calidad de los
aceites y las grasas, los cuales son susceptibles de enranciarse o descomponerse, mediante la técnica de
medición del índice de peróxido (o índice e per oxidación); siendo la peroxidación una de las causas que
provoca características rechazables en la calidad de los alimentos (tales como aceites, entre otros).
2) Aplicaciones químicas: Igualmente las aplicaciones de los peróxidos son muy versátiles (Pasan de la
peluquería donde se emplean en tintes para aclarar el pelo hasta en combustibles de cohetes.)
En la industria química se utilizan en la obtención de los epóxidos, en diversas reacciones de oxidación, como
iniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer poliésteres o en la fabricación del glicerol a
partir del alcohol hidroxipropénico. El ácido peroxi-trifluoroacético (F3C–C(=O)–O–O–H) es un desinfectante
muy potente y se emplea como tal en la industria farmacéutica. En odontología se utiliza para el
blanqueamiento de los dientes, ya sea aplicado en gel o en bandas impregnadas de peróxido en
concentraciones de 9%, 16% y 25%. También para la decoloración del cabello...
Tipos:
Alcalinos y Alcalinos térreos

8. Ejemplos de Peróxidos:
peróxido de hidrógeno (H2O2)
peróxido de acetona (C9H18O6)
Peróxido de sodio (Na2O2)
peróxido de calcio (CaO2)
Peróxido de bario (BaO2)
Peróxido de estroncio (SrO2)
Peróxido de magnesio (MgO2)
Peróxido de Cadmio (CdO2)
Peróxido de Zinc (ZnO2)
Peróxido de Cesio (Cs2O2)
Peróxido de Plata (Ag2O2)
Peróxido de Cobre (I) = Peróxido Cuproso (Cu2O2)
Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
Peróxido de Níquel (II) = NiO2
peróxido de potasio (K2O2)
peróxido de manganeso (MnO2)
Peróxido de aluminio (Al2O6)
peróxido de mercurio (HgO2)

9. Concepto: Óxidos Salinos Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos
Binarios o también llamados Mixtos.
Ejercicios de óxidos salinos:
1)CoO + Co2O3 = Co3O4 Oxido Cobaltoso Cobáltico
2)FeO + Fe2O3 --------> Fe3O4 = OXIDO FERROSO FERRICO
3)PbO2+PbO=Pb2O3 oxido plumbico plumboso
4)Cr2O3+CrO=Cr3O4 oxido cromico cromoso
5)MnO+Mn2O3=Mn3O4 oxido manganoso-manganico
6)e3O4 Oxido salino de hierro
7) Fe3O4 Oxido ferroso-férrico
8)Mn3O4 Oxido salino de manganeso
9) Mn3O4 Oxido manganoso-manganico
|0) Oxido salino de plomo Pb3O4

10. Concepto: En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un
compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno o anfígeno.
Uso de los ácidos en las industrias:
Ácido fluorhídrico
El ácido fluorhídrico HF, es utilizado en la industria y
preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. Se utiliza en química orgánica en la obtención de
compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita artificial que se emplea en
la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio y a veces como disolvente.
2.-Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato fuerte y volátil. El uso más conocido es el de
desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3)En química orgánica se aprovecha el ácido
clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad
es en la regeneración de resinas de intercambio iónico.
En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral
de los huesos.
En metalúrgica a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo a procesos como
galvanizado, extrusión, u otras técnicas.La mayoría del ácido clorhídrico producido se consume en la industria
química pero tiene aplicaciones difundidas en limpieza, desinfección y tratamiento de aguas. Además se usa en la
producción de vinilos y cauchos y en la refinación de metales.
3.-Ácido bromhídrico
El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos también se lo emplea como
solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos
organobromadosTambién funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de cierto
minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo
son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético
4.-Ácido yodhídrico
Utilizado para en la química orgánica para convertir alcoholes primarios en halogenoalcanos.

11. Ejemplos de ácidos hidrácidos:
HF Acido fluorhídrico
HCl Acido clorhídrico
HBr Acido Bromhídrico
HI Acido Yodhídrico
H2S Acido Sulfhídrico
H2Se Acido Selenhidrico
H2Te Acido Telurhidrico
HCN Acido Cianhídrico

12. Concepto: Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
Uso en las industrias: USO DE 5 HIDRUROS 1. HIDRURO DE SODIO (NaH) El hidruro de sodio es un compuesto
químico que tiene por fórmula NaH. Es usado como una base fuerte en las síntesis orgánicas. El NaH es
representativo de los hidruros salinos compuesto de iones Na+ (catión) e H− (anión), a diferencia de otros
hidruros.
Ejemplos de hidruros metálicos:
Na H Hidruro de sódio
K H Hidruro de potássio
Ca H2 Hidruro de cálcio
Al H3 Hidruro de alumínio
Be H2 Hidruro de berílio
Ba H2 Hidruro de bário
Cu H Hidruro de cobre
Fe H3 Hidruro de hierro
Mn H3 Hidruro de manganeso
Co H2 Hidruro de cobalto
Pb H4 Hidruro de plomo

13. Concepto: Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula
de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Usos en la industria: se usa en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, plásticos,
explosivos, fabricación de medicamentos y grabado de metales. Efectos: muy tóxicos, cuando se calientan.
Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que
está en contacto. Pero como también hay varios tipos de ácidos hay muchos usos en todas las industrias del
mundo y cada uno cumple con su propósito.

14. Concepto: Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o
varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva
del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.
Concepto de bases:
es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas.
Ejemplos:
Hidróxido de Sodio NaOH
Hidróxido de Potasio KOH
Hidróxido de Aluminio Al(OH)3
Amoniaco NH3
Hidróxido de Amonio NH4(OH)
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2
Hidróxido de Litio LiOH
Amiduro de Sodio NaNH2
Hidruro de Sodio HNa
Hidróxido de Cromo Cr(OH3)

15. 1. Anhídrido hiposulfuroso + agua
El estado de oxidación del azufre es el (2) y que con este se obtiene el anhídrido hiposulfuroso.
Conteo
SO + H2O ® H2SO2
Nombre:
S.T: ácido hiposulfuroso
S.S: ácido dioxosulfúrico (II)
2. Pentóxido de dicloro + agua
El estado de oxidación del cloro es el (5) y que con este se obtiene el pentóxido de di cloro.
Conteo simplificando
Cl2O5 + H2O ® H2Cl2O6 ® HClO3
Nombre:
S.T: ácido clórico
S.S: ácido trioxoclórico (V)
3. Anhídrido fosforoso + agua
El estado de oxidación del fósforo es el (3) y que con este se obtiene el Anhídrido fosforoso.
Conteo simplificando
P2O3 + 3H2O ® H6P2O6 ® H3PO3

16. Concepto: Se designan bajo el nombre de amalgama los compuestos que el mercurio produce con los otros
metales.
Pueden ser:
liquidas, cuando predomina el mercurio.
sólidas, cuando éste se halla en ellas en menor cantidad que el metal al cual está unido.
Uso:
En odontología, se habla más concretamente de "amalgama de plata", para referirse a la aleación utilizada para
obturar las cavidades que aparecen como consecuencia de las caries y así restablecer la función masticatoria y
devolver estabilidad mediante la reposición con este material de los tejidos perdidos.

17. Concepto: Es la neutralización completa de un radical acido con un hidróxido o base.
Podemos encontrar 3 métodos para las sales:
1) Método de igualación
2) Método de sustitución
3) Método directo
Ejercicios:
NaCl Cloruro de sodio
FeCl3 Cloruro Férrico.
CaBr2 Bromuro Calcico
LiF fluoruro de litio
AlCl3 cloruro de aluminio
CuBr romuro cuproso
CaF2 fluoruro de calcio
KI yoduro de potasio
MnS sulfuro de manganeso
KNO3 nitrato de potasio

18. Concepto: Es la combinación de un radical acido oxácido o halo génico con un hidróxido o base en lo cual existe un excedente
de iones.
Tipos y usos:
1) Carbonato básico de calcio
Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y
es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de
huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y
agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos
2) Nitrato básico de plata
El nitrato básico de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras
soluciones. Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el
filtro es plata. se utiliza como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica.
3) Sulfito básico de sodio
También mejora la calidad de los productos en la industria del caucho y de la celulosa y es un producto intermedio en la
síntesis del ditionito de sodio.
En las industrias es frecuentemente utilizado para eliminar el oxigeno disuelto en agua, que es dañino en calderas de vapor y
otros tanques. Así se utiliza conjuntamente con azufre elemental en la obtención del tiosulfato sódico
4) hipoclorito básico de sodio
El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (cuya disolución en agua es conocida popularmente como agua lavandina, cloro,
lejía, agua de Javel , agua Jane. Se utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de
líquido. puede también utilizar como blanqueador para las fibras textiles, así como para desinfectar los lavabos gracias a su
poder fungicida y bactericida.
5) sulfato básico de aluminio
Es ampliamente usada en la industria, comúnmente como floculante en la purificación de agua potable y en la industria del
papel. Es empleado en la purificación de aguas y como mordiente de pigmentos en textiles. También se emplea como
antitranspirante aunque, desde 2005, la FDA no lo reconoce como absorbente de la humedad.
6)nitrato básico de zinc
El nitrato badico de zinc es ampliamente utilizado como fertilizante debido a que una de sus principales características es que
posee una rápida absorción en las plantas. a formación de células y aumentando el desarrollo radical de la planta, es decir,
aumenta el tamaño de las hojas y ayuda el buen crecimiento de la planta.

19. Ejemplos de sales básicas:
Ca(OH)NO3 Nitrato básico de calcio
Mg(OH)Br Bromuro básico de magnesio
In(OH)SO4 Sulfato básico de indio
Cd(OH)I Yoduro básico de Cadmio
Fe(OH)CO3 Carbonato básico de hierro(III)
Fosfuro básico de potasio
Telurato básico de talio(II)
Molibdato básico de zirconio
Bromuro básico de indio
Vanadato básico de wolframio

20. Concepto: Es la combinación de un radical acido , oxácido con un hidróxido o base en la cual existe un
excedente de iones y hidrogeno.
Usos: una sal acida como el ftalato-acido de potasio, sirve como un agente para titulación de soluciones
alcalinas.
otras tiene como propósito ser buffer o solución amortiguadora, para prevenir cambios bruscos de pH, como
el fosfato mono sódico, el acetato de sodio, etc..
Ejemplos:
Carbonato acido de calcio
Sulfuro acido de aluminio
Uranato acido de plomo (IV)
Nitruro acido de vanadio (III)
Vanadato acido de bismuto
Teluro acido de radio
Thio sulfato acido de osmio
Cloruro acido de oro (III)
Bismuto acido de níquel (II)
Fosfuro acido de estaño (IV)

21. Concepto: Es la combinación de un radical acido oxácido o hidróxido con 2 metales en un caso especial de sal
neutra.
Uso en las industrias: Con este tipo de sal las industrias pueden crear ambientales o protectores solares pero
también hay muchos productos que se pueden crear gracias a las sales dobles.
Ejemplos:
Cloruro de calcio y aluminio
Di cromato de uranio e indio
Cloruro de plata y calcio
Nitruro de indio y magnesio
Piro borato de rubidio y rodio
Germaniuro de uranio y zirconio
Cianuro de cobre I y cromo II
Thio sulfato de vanadio V y cobalto III

22. Concepto: Es la combinación de 2 radicales ácidos oxácidos halogenicos con un metal.
Usos: Estas clases de sales mas se las usa en el área de la química como los laboratorios o centros de
investigación de toxinas todo depende del uso que le quieran dar.
Ejemplos:
Carburo seleniuro de aluminio
Di cromato borato de indio
Cloruro teluro de calcio