El documento trata sobre los números de oxidación en reacciones químicas. Explica que 1) los elementos en su estado libre tienen número de oxidación cero, 2) en iones monoatómicos el número de oxidación es igual a la carga del ion, y 3) el oxígeno tiene número de oxidación -2 en la mayoría de compuestos.

2. Es un tipo de reacción química en
donde se transfieren electrones
entre los reactivos y los
productos.

4. ELABORA EN HOJA DE MAQUINA LA GRÁFICA
Cuando un elemento se oxida, el cambio que sufre en su
número de oxidación, es a la derecha de la recta numérica.
Cuando un elemento se reduce, el cambio que sufre en su
número de oxidación, es a la izquierda de la recta numérica.
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
GANA
ELECTRONES
PIERDE
ELECTRONES

9. 1. Todo elemento en
su estado libre (natural
o no combinado) tiene
como número de
oxidación cero:
Zn + 2AgCl → 2 ZnCl2 + 2Ag
2. En los iones
monoatómicos el
número de
oxidación es la
carga del ion:
ION número de
oxidación
Na+ +1
Ca+2 +2
Al+3 +3
Fe+3 +3
3. En la mayoría de los
compuestos, el oxígeno O
tiene un número de oxidación
de -2 excepto en los peróxidos
O2 en los cuales se asigna a
cada oxígeno un estado de
oxidación de -1:
H2O2 peróxido

10. 4. El Hidrógeno actúa con
número de oxidación +1
cuando está combinado con
un no metal, por ser éstos
más electronegativos; y con
-1 cuando está combinado
con un metal, por ser éstos
más electropositivos.
HCl CaH2
5. La suma algebraica
de los números de
oxidación de los
elementos de un
compuesto es cero.
6. En los iones complejos,
la suma algebraica de los
números de oxidación de
todos sus átomos es igual a
la carga del ion.

12. 1. Todo elemento en su estado
libre (natural o no combinado)
tiene como número de oxidación
cero:
2. En los iones monoatómicos el número
de oxidación es la carga del ion:
3. En la mayoría de los compuestos, el oxígeno
O tiene un número de oxidación de -2 excepto
en los peróxidos O2 en los cuales se asigna a
cada oxígeno un estado de oxidación de -1:

13. 1. Todo elemento en su estado libre (natural o no combinado)
tiene como número de oxidación cero:
Zn + 2AgCl → 2 ZnCl2 + 2Ag
2. En los iones monoatómicos el número de oxidación
es la carga del ion:
ION número de oxidación
Na+ +1
Ca+2 +2
Al+3 +3
Fe+3 +3

14. 3. En la mayoría de los compuestos, el oxígeno O tiene un número
de oxidación de -2 excepto en los peróxidos O2 en los cuales se
asigna a cada oxígeno un estado de oxidación de -1:
H2O2Na2O
4. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado
con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está
combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.
HCl CaH2

15. 5. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un
compuesto es cero.

21. • 6. En los iones complejos, la suma
algebraica de los números de
oxidación de todos sus átomos es igual
a la carga del ion.

22. Elabora la suma algebraica de los siguientes compuestos
1. H2 P O4(Fosfato ácido ) 2.H N O3
3.FeO3 4.NaCl
5. HNO3

24. • Determine el número de oxidación de los
átomos de las siguientes moléculas:
•
a. H2SO3 b. MgCl2
c. HNO2 d. CO2
e. AlCl3 e. PbO2

26. +4 -2
C O2
+3 -1
Al Cl3
+4 -2
Pb O2
+4 -4 : 0
+3 -3 : 0
+4 -4 : 0

27. EJERCICIOS
¿Cuál es el número de oxidación, basándose en su familia?
a) Al
b) Na
c) Cs
d) Be
e) Mg
f) C
g) Pb
h) S

28. EJERCICIOS
¿Cuál es el número de oxidación, basándose en su familia?
a) Al +3
b) Na +1
c) Cs +1
d) Be +2
e) Mg +2
f) C +4 -4
g) Pb +4 +2
h) S -2 +2 +4 +6

29. -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
GANA
ELECTRONES
PIERDE
ELECTRONES

30. Se oxida o se reduce y que agente es
• Zn+2 Zn0
• Al0 Al+3
• Fe+2 Fe+3
• Pb+2 Pb0
30
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
GANA
ELECTRONES
PIERDE
ELECTRONES

31. Se oxida o se reduce y que agente es
• Zn+2 Zn0 Se redujo, es un agente oxidante
• Al0 Al+3 Se óxido , es un agente reductor
• Fe+2 Fe+3 Se óxido , es un agente reductor
• Pb+2 Pb0 Se redujo, es un agente oxidante
31
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
GANA
ELECTRONES
PIERDE
ELECTRONES

32. REACCIÓN QUÍMICA
EJEMPLO
ESCRIBE QUIÉN SE OXIDA Y QUIÉN SE REDUCE

33. REACCIÓN QUÍMICA
EJEMPLO
ESCRIBE QUIÉN SE OXIDA Y QUIÉN SE REDUCE
0 0 +2 -2
Fe0 Fe+2 Se oxida, es un Agente reductor
O0 o-2 Se reduce, es un Agente oxidante
0 0 +4 -4 : 0

34. I. Asigna los números de oxidación y escribe quién se oxida y quién se reduce
Na + H2O NaOH + H2

35. I. Asigna los números de oxidación y escribe quién se oxida y quién se reduce
Na + H2O NaOH + H2
0 +1 -2 +1 -2 +1 0
Na0 Na+1 Se oxida, es un Agente reductor
H+1 H0 Se reduce, es un Agente oxidante
+1 -2 +1 : 00 +2 -2 : 0 0

36. Zn + CuSO4 ZnSO4 + 2Cu
Zn + NaCl ZnCl2 + 2Na
6Na + Al2O3 3Na2O + 2Al
Mg + CaO MgO + Ca
I. Asigna los números de oxidación y escribe quién se oxida y quién se
reduce
II. Escribe el Agente oxidante y el Agente Reductor

37. 0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Zn + CuSO4 ZnSO4 + 2Cu
0 +1 -1 +2-1 0
Zn + NaCl ZnCl2 + 2Na
I. Asigna los números de oxidación y escribe quién se oxida y quién se
reduce
II. Escribe el Agente oxidante y el Agente Reductor
Zn0 Zn+2 Se oxida, es un Agente reductor
Cu+1 Cu0 Se reduce, es un Agente oxidante
Zn0 Zn+2 Se oxida, es un Agente reductor
Na+1 Na0 Se reduce, es un Agente oxidante

38. 0 +3 -2 +1 -2 0
6Na + Al2O3 3Na2O + 2Al
0 +2 -2 +2-2 0
Mg + CaO MgO + Ca
I. Asigna los números de oxidación y escribe quién se oxida y quién se
reduce
II. Escribe el Agente oxidante y el Agente Reductor
Na0 Na+1 Se oxida, es un Agente reductor
Al+3 Al 0 Se reduce, es un Agente oxidante
Mg0 Mg+2 Se oxida, es un Agente reductor
Ca+2 Ca 0 Se reduce, es un Agente oxidante

40. Ejemplos
Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2

42. • Ejemplos de Reacciones Redox:
• Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
• Reducción: el Fe pasa de un estado de
oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
• Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo
tanto se oxida

45. Investiga el proyecto
a. Traer escrito investigación del proyecto mínimo 6
cuartillas con letra 12 y justificado
b. Práctica de laboratorio
c. Imprimir la clase de power point en 6 diapositivas por
hoja
d. Actividad que se va aplicar a los compañeros
e. Enviar al correo marthayarnulfo@gmail.com la clase

47. Elabora la suma algebraica de los siguientes compuestos
+1 +6 -2
+1 +5 -2
H2 P O4 H N O3
+6 -2. +1 -1
FeO3 NaCl
+
1 +5 -2
H N O3
+1 +5 -6 : 0
+2 +6 -8 : 0
+6 -6 : 0
+1 +5 -6 : 0
+1 -1 : 0

48. • Determine el número de oxidación de los
átomos de las siguientes moléculas:
• +1 +4 -2
a. H2SO3
+2 -1
b. MgCl2
+1 + 3 -2
c. H N O2
+2 +4 -6 : 0
+2 -2: 0
+1 +3 -4 : 0