4. Bajo ciertas condiciones, la materia puede experimentar cambios o transformaciones químicas,
convirtiéndose así en sustancias diferentes. Tomemos como ejemplo algunos procesos que ocurren
en nuestro entorno o que se desarrollan a escala industrial: la formación de herrumbre en una reja de
hierro (corrosión), la combustión del gas natural al encender una hornalla, la producción industrial de
algunos metales como hierro o níquel, el funcionamiento de una pila o batería. Consideremos
también la oxidación de la glucosa (C6H12O6) en presencia de oxígeno (O2) para dar dióxido de
carbono (CO2), agua (H2O) y energía (ciclo de Krebs y cadena respiratoria), una reacción que tiene
lugar en la mayoría de los seres vivos.
El común denominador de todas estas reacciones es que ocurre una transferencia de electrones
entre especies químicas: una especie cede electrones (se oxida), otra especie gana dichos electrones
(se reduce). En consecuencia, la especie que se oxida aumenta el número de oxidación, mientras que
la especie que se reduce disminuye su número de oxidación.
Un ejemplo sencillo es la reacción que tiene lugar cuando se pone en contacto una solución que
contiene iones Cu2+ con una lámina de zinc: los iones Cu2+ se reducen a Cu metálico (disminuyendo
su número de oxidación) y el zinc metálico se oxida formando iones Zn2+ (incrementa su número de
oxidación):
Cu2+ (ac) + Zn° (s) → Cu° (s) + Zn2+ (ac)
La especie que se oxida (Zn°) es el agente reductor, mientras que la especie que se reduce (los
cationes Cu2+) es el agente oxidante.

5. Una reacción de oxidación nunca ocurre sola, siempre
va acompañada de una reacción de reducción
OXIDACIÓN: Proceso en el que un elemento pierde
electrones.
REDUCCIÓN: Proceso en el que un elemento gana
electrones.
Oxidación: Es un fenómeno que ocurre en los
diferentes metales y compuestos ,
Se le conoce desde la antigüedad y se le llamó así por
su relación con el oxígeno en la atmósfera.

6. La Oxidación puede ser: Lenta o Rápida
Oxidaciones Lentas
Oxidación de los metales
Manzana partida expuesta al aire
La respiración (Es el proceso en el cual las células vivas utilizan el
oxígeno para liberar energía almacenada en los alimentos.)
Fotosíntesis 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
Oxidaciones Rápidas (otra forma de nombrarla es quemar)
a)Un cerillo encendido, una hoguera o una fogata. (produce luz y
calor) Si la oxidación tiene manifestaciones de luz y calor se le llama
combustión

7. Oxidación-reducción
La sustancia que gana electrones se reduce y recibe el nombre de agente oxidante
La sustancia que pierde electrones se oxida y recibe el nombre de agente reductor
REACCIONES REDOX: Si hay un elemento que se oxida, también debe haber otro que se
reduce, es decir si un elemento cede electrones, tiene que haber otro que los acepte.
Un buen agente oxidante es el oxígeno.
Los metales son buenos agentes reductores. El Hidrógeno es uno de los agentes
reductores más importantes .
Actividad 2: Contestar página 257

10. Número de Oxidación: Se trata de un número entero positivo o negativo que se asigna a
cada elemento presente en un compuesto, y compara sus valores para saber cual se oxida
y cual se reduce.

12. Reglas para determinar el número de oxidación:

14. Como en un ión la sumatoria de los números de oxidación deben ser igual al valor de su
carga, el resultado de la sumatoria debe ser igual a –1.
H2 P O4-
(+2)+( )+(-8) = -1
ejemplo (SO4)-2
g.(HCO3)-
h. (NO2)–
i. (Cr2O7
)-2
j. (ClO4)-
+6 -8 = -2

15. EJERCICIOS
¿Cuál es el número de oxidación?
a)Al
b)Na
c)Cs
d)Be
e)Mg
f)C
g)Pb
h)S

16. Se oxida o se reduce?
• Zn+2
Zn0
• Al0
Al+3
• Fe+2
Fe+3
• Pb+2
Pb0
• Nota. Para saber si una reacción es redox se deben poner los números de
oxidación de todos los elementos, tanto en los reactivos como en los productos, y
ver si hubo cambios en los mismos. Si no existen cambios en los números de
oxidación de ninguno de los elementos no se trata de una reacción redox.
16

17. EJEMPLO

19. I. Asigna los números de oxidación
Na + H2
O NaOH + H2

20. • Te quedó así?
Na0
+ H+1
2O-2
Na+1
O-2
H+1
+ H0
2
Quéelementostuvieroncambioensunúmerodeoxidación?Observa.
Na0
Na+1
Se oxida o se reduce?
H+1
2 H0
2 Se oxida o se reduce?
El sodio cedió 1 electrón, entonces se ha oxidado, transformándose en ion
positivo.
El Hidrógeno aceptó 1 electrón , entonces se ha reducido, transformándose
en átomo neutro. (también se convierten en iones negativos.)
En una reacción redox tienes que saber identificar quién se oxida y quién se
reduce.
• El agente oxidante es el que se reduce, ya que es el que hace que el otro
se oxide.
• El agente reductor es el que se oxida, ya que es el que hace que el otro se
reduzca 20

21. • Determine el estado de oxidación de los
átomos marcados en las siguientes
moléculas:
a. H2SO3 b. MgCl2
c. HNO2 d. CO2
e. AlCl3 f. PbO2

25. • Ejemplos

30. Investiga y menciona procesos de REDOX en la vida diaria
Observa el video Oxidación - Reducción
SEC C3 B4 GE22 oxidación y reducción.wmv
Realizar en forma grupal lectura sobre la oxido-reducción en la vida diaria y subrayar lo más
Importante y tomar anotaciones

39. Nombre
común
Nombre
químico
Oxidación
Reducción