Uwu

1. REACCIONES QUIMICAS
Dra, ADRIANA LARREA VALDIVIA

2. REGLAS PARA ENCONTRAR LOS ESTADOS DE
OXIDACION
.
-Todo elemento en estado libre o no combinado presenta estado de oxidación cero (0)
-El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ión.
-El número de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1, excepto en los
hidruros (combinaciones metal - hidrógeno), en los que presenta estado de oxidación -
1.
-El número de oxidación del oxígeno es -2. Excepto en los peróxidos, en donde tiene
estado de oxidación -1 y en el difluoruro de oxígeno, OF2 con estado de oxidación +2.
-El número de oxidación de los metales siempre es positivo. El de los metaloides y no
metales puede ser positivo o negativo.
-El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo IA) en todos sus compuestos
es +1
-El número de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo IIA) en todos sus
compuestos es +2
-El número de oxidación de los halógenos (grupo VII) en sus compuestos metálicos
binarios es -1
-La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es
igual a la carga del ion.

3. REACCIONES DE OXIDO REDUCCION
En Química, se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-
reducción o reacciones reducción-oxidación, a toda reacción química en
la que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas
involucrados.
Ese intercambio se refleja en el cambio de estado de oxidación de los
reactivos. El reactivo que cede electrones experimenta oxidación y el que
los recibe, reducción.
Las reacciones redox se encuentran a nuestro alrededor a diario. La
oxidación de los metales, la combustión del gas en la cocina o incluso la
oxidación de la glucosa para obtener ATP nuestro organismo son ejemplos
de ello.
.

4. OXIDACION Y REDUCCION
OXIDANTE : Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que
ésta se reduce
REDUCTOR : Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que
ésta se oxida
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
E.O.: +3 –2 +2 –2 0 +4 –2
El Fe disminuye su E.O. de “+3” a “0” , se reduce
El C aumenta su E.O. de “+2” a “+4” , se oxida
.

5. SEMIREACCIONES DE OXIDO REDUCCION
.
Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
Semirreacción de oxidación : Zn → Zn2+
Semirreacción de reducción : Ag+ → Ag
● Agente reductor: es la sustancia que se oxida la que
pierde electrones, estos electrones que pierde otra
sustancia los gana y se reduce, de ahí la denominación.
● Agente oxidante: es la sustancia que se reduce la que
gana electrones de la sustancia que los pierde.

6. BALANCEO POR EL METODO DEL ION
ELECTRON
.
● Las reacciones químicas se realizan en medio ácido o
medio alcalino o básico, es necesario tener en cuenta el
medio en la que se verifica la reacción, ya sea ácido o
básico, si el medio es ácido se tiene que tener en cuenta
la presencia de los iones H+ (que proviene de los ácidos)
si el medio es básico hay que tener en cuenta los iones
OH– (que proviene de las bases).

7. Reglas de balanceo método del ion-electron
.
ácida
básica
Para balancear el H:
añadir H
+
T ipo de solución
Para balancear el O :
añadir H2O
y
luego
y
luego
Para balancear el O : Para balancear el H:
Por cada O que se necesita Por cada H que se necesita
1. Añadir 2 OH al lado que
necesita O
2. Añadir 1 H2O al otrolado
1. Añadir 1 H2O al lado que
necesita H
2. Añadir 1 OH al
otrolado

8. BALANCEO POR EL METODO DEL ION
ELECTRON
.
Cu + HNO3→Cu(NO3)2+ NO + H2O
Oxidación: Cu° → Cu2+
Reducción: NO3
– → NO
Oxidación: Cu° → Cu2+ + 2e– × 3
Reducción: NO3
– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O × 2
Oxidación: 3Cu° → 3 Cu2+ + 6e–
Reducción: 2NO3
– + 8H+ + 6e– → 2 NO + 4 H2O
3Cu°+2 NO3
–1 + 8H+ + 6e–→3Cu+2+2NO+4H2O+6e
3Cu° +2 NO3
– + 8H+ →3 Cu2+ + 2NO+ 4H2O
3Cu +8 HNO3 → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

9. BALANCEO POR EL METODO DEL ION
ELECTRON
.
KMnO4 + H2SO4 + H2O2→ K2SO4 + H2O + O2 + MnSO4

10. ● Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2

11. K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
● Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O

12. ………………….+ 3Cl2 → 2AlCl3
Mg +……………. → Cu + MgSO4
………………+ Cl2 → 2HCl
Mg(OH)2 + 2HCI →…………….+……………..
…………+ H2O →2Ca(OH)2
2HgO → 2Hg + ……………

13. ● MgCO3 + 2HNO3-------

14. GRACIAS