1. ESTEQUIOMETRÍA
Profesor: Nibaldo Pastén R.

2. Materia energía organización
Conceptos fundamentales.
◦ Materia.
◦ Peso o masa.
◦ Cambios químicos y cambios físicos

3. Composición de la materia

4. Técnicas para separar
mezclas
Filtración: A través de materiales porosos como el
papel filtro, algodón o arena se puede separar un
sólido que se encuentra suspendido en un líquido.
Estos materiales permiten solamente el paso del
líquido reteniendo el sólido.

5. Técnicas para separar
mezclas
Extracción.
Se basa en las
diferentes afinidades
de los componentes
de las mezclas en
dos solventes
distintos y no
solubles entre sí.

6. Técnicas para separar
mezclas
Centrifugación. Es un proceso de
separación que utiliza la acción de la
fuerza centrífuga para promover la
aceleración de partículas en una
mezcla heterogénea de sólido-líquido.
Dos fases claramente distintas se
forman en el recipiente durante la
centrifugación:

7. Técnicas para separar
mezclas
Destilación. Técnica utilizada
para purificar un líquido o
separar los líquidos de una
mezcla líquida. Comprende
dos etapas: transformación
del líquido en vapor y
condensación del vapor.

8. La materia en números
Ley de conservación de la materia
o de Lavoisier.
En una reacción química la masa de los
reactantes es igual a la masa de los productos.

9. El concepto de mol
9
A partir de 12g
exactos de C-12
12 g =
6,022x1023
1,9927x10-23g/átomo
NA = Constante de
Avogadro
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10. El concepto de mol
10
Esta cantidad es:
23
6,02 x 10
602.000.000.000.000.000.000.000
602 mil trillones de átomos, moléculas, etc. En un mol
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11. Masa Molar
11
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12. Masa Molar y número de
12 átomos
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13. Masa Molar
13
Ejemplo:
Elemento Masa Atómica
H = 1
C = 12
Cl = 35,5
Na = 23
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14. Pregunta
¿Cuántos moles de moléculas de anhídrido
sulfúrico (SO3), equivalen a la masa de 4 moles
de calcio?
Resp.: 2 moles.

15. Masa Molar
Completar la siguiente tabla.

16. Volumen molar.
16
¿Cuál es el volumen de un mol de
cualquier gas en condiciones normales de
presión y temperatura?
22.4 L.
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17. Volumen molar.
17
0,5 0,5 x 6,02x1023
1,5 3 1,5 x 6,02x1023 3 x 6,02x1023
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18. Ejercicio
18 ¿Cuantos moles y cuantos átomos de
hidrógeno hay en 100g de sustancia?
Masa atómica del H = 1.008 g/mol
1.008g ------------------- 1 mol
100g ------------------ x mol
99.206 mol
1 mol ------------------ 6.02 × 1023 átomos
99.206 mol ----------- X átomos
5.972 × 1025 átomos
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19. Pregunta
¿Cuántas moléculas hay en 3
moles de CO2?
Resp.: 3 x 6,02x1023 = 1.806x1024

20. Fórmula química
Indica la relación de los átomos que se
combinan o de los moles de átomos
combinados.
Ej:H2PO4

21. Fórmula Empírica (mínima)
Indica la menor proporción, en números enteros
de átomos de los elementos que forman una
sustancia.
Sustancia Fórmula Fórmula
molecular mínima
Agua oxigenada H2O2 HO
Glucosa C6H12O6 CH2O
Ácido Sulfúrico H2SO4 H2SO4
Sacarosa C12H22O11 C12H22O11

22. ♦ Calcular la fórmula mínima de un compuesto que
presenta 43,4% de sodio, 11,3% de carbono y 45,3% de
oxígeno (masas atómicas: Na=23; C=12; O=16).
Datos División de % por División por el Fórmula
masa atómica menor valor mínima
obtenido
43,3% 43,4/23 = 1,88 1,88/0,94 = 2
Na
11,3% 11,3/12 = 0,94 0,94/094 = 1
Na2CO3
C
45,3% 45,3/16 = 2,82 2,82/0,94 = 3
O
Proporción Proporción Proporción
en masa en átomos en átomos

23. Estequiometría
23
DEFINICIÓN:
Establece relaciones cuantitativas
entre los reactantes y productos de
una reacción química.

24. ¿Cómo conocer la información entregada
por una ecuación química?
Se deben seguir los siguientes pasos.
1. identificar las sustancias y coeficientes
estequiométricos.
2. equilibrar la ecuación química.
3. Reconocer mol, masa, volumen, ley de
Lavoisier.

25. 1.- identificar las sustancias y coeficientes estequiométricos
REACTANTES PRODUCTOS
25
CHCHOHl)
3 2 ( + 3O2 (g) → 2CO (g) + 3H2O(g)
2
1 3 2 3
Coeficientes
estequiométricos
Estado físico en que se
encuentran las sustancias

26. 2.- equilibrar la ecuación química.
26
Mg3 N2 + 6 H2O 2NH3 + 3 Mg(OH)2
metal no metal hidrógeno
2x3=6
2x3=6
total = 12

27. 3.- Reconocer
27
CH3CH2OH(l) + 3 O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
Cantidad de materia (mol) 1 3 2 3
•Masa (g) 46 96 88 54
•Volumen (L) ---- 67,2 44,8 ----
•Ley de conservación de la masa 142 142

28. Tipos de reacciones químicas
Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química,
seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas.
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan
para dar un sólo producto:
A + B → AB
Ejemplo:

29. Tipos de reacciones químicas
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como
producto dos o más sustancias:
ABC → A + BC
Ejemplo:

30. Tipos de reacciones químicas
Reacciones de sustitución
En esta transformación un elemento se “traslada” de un
compuesto a otro.
Sustitución simple:
A + CD → C + AD
Sustitución doble :
AB + CD → AC + BD
Ejemplo:
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

31. Tipos de reacciones químicas
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de
reacciones que son denominadas de oxidación.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

32. Tipos de reacciones químicas
Reacciones de neutralización
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo ácido base.
HA + MOH→ MA + H2O
Ejemplo
HCl + KOH KCl + H2O