1. 1
ESTEQUIOMETRÍA
Profesor: Nibaldo Pastén Rivera
15-06-2010

2. Materia energía
organización
Conceptos fundamentales.
– Materia.
– Peso o masa.
– Cambios químicos y cambios físicos

3. Composición de la
materia

4. Pregunta
¿Cuál de las siguientes transformaciones corresponde a
un cambio físico?
I.- NaOH + HCl → NaCl + H2O
II.- H2O(g) → H2O(l)
III.- Fe → Fe+2 + 2 e-
B
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y III
E) II y III

5. Pregunta
A

6. Técnicas para separar
mezclas
Filtración: A través de materiales porosos como el papel filtro,
algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra
suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el
paso del líquido reteniendo el sólido.

7. Técnicas para separar
mezclas
Extracción.
Se basa en las
diferentes afinidades
de los componentes
de las mezclas en dos
solventes distintos y
no solubles entre sí.

8. Técnicas para separar
mezclas
Centrifugación. Es un
proceso de separación que utiliza
la acción de la fuerza centrífuga
para promover la aceleración de
partículas en una mezcla
heterogénea de sólido-líquido.
Dos fases claramente distintas se
forman en el recipiente durante la
centrifugación:

9. Técnicas para separar
mezclas
Destilación. Técnica utilizada para purificar un líquido o separar
los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas:
transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

10. Pregunta
Para lograr separar una mezcla heterogénea, cuando las
partículas sólidas disueltas en el líquido tardan mucho
tiempo en decantar, es posible utilizar:
A) Electrólisis.
B) Extracción.
C)
D)
E)
Descomposición
Dilución
Centrifugación E

11. La materia en números
Conservación de la materia o de Lavoisier.
En una reacción química la masa de los reactantes es igual a la masa
de los productos.
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo
compuesto, lo hacen en proporciones fijas.
Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton.
Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto,
los diferentes pesos de uno de ellos, que se combinan con el mismo
peso del otro están en una razón de números enteros y pequeños.

12. El concepto de mol
12
A partir de 12g exactos de
C-12
12 g = 6,022x1023
1,9927x10-23g/átomo
NA = Constante de
Avogadro
15-06-2010

13. 13
El concepto de mol
Esta cantidad es:
23
6,02 x 10
602.000.000.000.000.000.000.000
602 mil trillones de átomos, moléculas, etc. En un mol
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14. 14
Masa Molar
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15. Masa Molar y número de
15
átomos
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16. 16
Masa Molar
Ejemplo:
Elemento Masa Atómica
H = 1
C = 12
Cl = 35,5
Na = 23
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17. Pregunta
¿Cuántos moles de moléculas de anhídrido sulfúrico
(SO3), equivalen a la masa de 4 moles de calcio?
A) 8 moles.
B) 6 moles.
C)
D)
E)
0,5 moles.
2 moles.
6 moles.
D

18. Masa Molar
Completar la siguiente tabla.
----- -----
2
2 x 6.02x1023

19. 19
Volumen molar.
¿Cuál es el volumen de un mol de cualquier
gas en condiciones normales de presión y
temperatura?
22.4 L.
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20. Volumen molar.
20
0,5 0,5 x 6,02x1023
1,5 3 1,5 x 6,02x1023 3 x 6,02x1023
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21. Preguntas
En condiciones normales de presión y temperatura 1
g de hidrógeno gaseoso H2 ocupa un volumen de:
A) 5,6 L
B) 11,2 L
B
C) 22,4 L
D) 44,8 L
E) 67,2 L

22. Ejercicio
22
¿Cuantos moles y cuantos átomos de hidrógeno
hay en 100g de sustancia?
Masa atómica del H = 1.008 g/mol
1.008g ------------------- 1 mol
100g ------------------ x mol
99.206 mol
1 mol ------------------ 6.02 × 1023 átomos
99.206 mol ----------- X átomos
5.972 × 1025 átomos
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23. Pregunta
¿Cuántas moléculas hay en 3 moles de CO2?
A) 3
C
B) 9
C) 3 x 6,02x1023
D) 9 x 6,02x1023
E) 30 x 6,02x1023

24. Pregunta
E

25. Pregunta
E

26. Peso Equivalente.(P.E)
Masa de un elemento que se combina con 8 gramos de oxígeno o
con 1 gramo de hidrógeno.
Masa de un elemento que desplaza 11,2 litros de hidrógeno de una
reacción en condiciones normales.
Ejemplo. En una reacción de hierro y ácido clorhídrico, 5 g de Fe
desplazaron 0.268 g. de hidrógeno. ¿Cuál es el PE del Hierro?
5g -------> 0.268 g H
Xg -------> 1gH
X g = 18.6 g/eq

27. Fórmula química
Indica la relación de los átomos que se
combinan o de los moles de átomos
combinados.
H2PO4

28. Fórmula Empírica (mínima)
Indica la menor proporción, en números enteros de
átomos de los elementos que forman una sustancia.
Sustancia Fórmula Fórmula
molecular mínima
Agua oxigenada H2O2 HO
Glucosa C6H12O6 CH2O
Ácido Sulfúrico H2SO4 H2SO4
Sacarosa C12H22O11 C12H22O11

29. Calcular la fórmula mínima de un compuesto que
presenta 43,4% de sodio, 11,3% de carbono y 45,3% de
oxígeno (masas atómicas: Na=23; C=12; O=16).
Datos División de % por División por el Fórmula
masa atómica menor valor mínima
obtenido
43,3% 43,4/23 = 1,88 1,88/0,94 = 2
Na
11,3% 11,3/12 = 0,94 0,94/094 = 1
Na2CO3
C
45,3% 45,3/16 = 2,82 2,82/0,94 = 3
O
Proporción Proporción Proporción
en masa en átomos en átomos

30. Pregunta
A

31. 31
Ejercicios
E
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32. 32
Preguntas
D

33. Pregunta
E

34. Pregunta
34
B

35. 35
Estequiometría
DEFINICIÓN:
Establece relaciones cuantitativas entre los
reactantes y productos de una reacción química.
¿Cómo conocer la información entregada por una
ecuación química?
Se deben seguir los siguientes pasos.

36. 1.- identificar las sustancias y coeficientes
estequiométricos
REACTANTES PRODUCTOS
36
CHCHOHl)
3 2 ( + 3O2 (g) → 2CO (g) + 3H2O(g)
2
1 3 2 3
Coeficientes
estequiométricos
Estado físico en que se
encuentran las sustancias

37. 2.- equilibrar la ecuación química.
37
Mg3 N2 + 6 H2O 2NH3 + 3 Mg(OH)2
metal no metal hidrógeno
2x3=6
2x3=6
total = 12

38. 38
Ejercicio
C

39. 3.- Reconocer
39
CH3CH2OH(l) + 3 O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
Cantidad de materia (mol) 1 3 2 3
•Masa (g) 46 96 88 54
•Volumen (L) ---- 67,2 44,8 ----
•Ley de conservación de la masa 142 142

40. Preguntas
E

41. 41
Ejercicio
E

42. Pregunta
A

43. Reactivo limitante
Suponga que tiene 20 laminas de jamón y 36
rebanadas de pan, y que quiere preparar tantos
sándwich como sea posible con una rebanada de
jamón y dos rebanadas de pan por sándwich.
Pan + Jamón → Sándwich
2 1 1
36 20
Reactivo limitante: pan
Reactivo exceso: jamón

44. Ejemplo
Para la reacción:
¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas
de hidrógeno y 8 moléculas de oxígeno?
2 H2 + O2 → 2 H2O
La proporción de 2 : 1
Tenemos 10 : 8
Es claro que el reactivo en exceso es el O2 y el
reactivo limitante es el H2

45. Pregunta
B