tarea física electrónica telesup

1. LOS SOLIDOS DE ESTA PRESENTACION SON:
- SILICIO - GERMANIO - GALIO
JOEL SANTIAGO OCHOA CHAVEZ

3.  El silicio representa un 25,7 %
del peso total de la corteza
terrestre y es el segundo
elemento más
abundante, después del
oxígeno. Está presente en el Sol
y en las estrellas.
 también es el principal
componente de los meteoritos
conocidos como aerolitos.

4.  En la tabla periódica, el
silicio ocupa el número
14, que es su número
atómico, y se representa
por el símbolo Si.
 Es sólido a temperatura
ambiente, y tiene un color
gris azulado.
 Se considera un elemento
semi- metálico.

6. Papel biológico
 También se encuentra en la materia
orgánica, desempeñando un papel
esencial en las plantas superiores.
Organismos como las diatomeas, algunos
protozoos y esponjas, y algunas plantas
utilizan el dióxido de silicio como
elemento estructural, para la
construcción de algunos elementos que
forman parte de sus
esqueletos, caparazones o paredes
celulares.
 Como elemento, no resulta
particularmente tóxico para los
organismos. Solo los minerales fibrosos
de silicio que se fragmentan en finas
agujas, y que pueden ser
inhaladas, representan un peligro por el
enorme daño que causan en los
pulmones.

7. Usos
 El silicio se utiliza en la
fabricación de
transistores, paneles
solares, microchips de
ordenadores y otros
componentes electrónicos
sólidos. También para la
fabricación de siliconas.
 La sílice (óxido de silicio) es el
principal ingrediente para la
fabricación de vidrio, por sus
excelentes propiedades
mecánicas, ópticas, térmicas y
eléctricas.

8. ESTRUCTURA ATÓMICA DEL TETRAEDRO DE SILICIO
 El átomo de silicio posee cuatro cargas
eléctricas positivas.
 En cada palillo clavamos un ión de
oxígeno, y ya tenemos el tetraedro de
silicio.
 Cada carga positiva del silicio está
compensada por una carga negativa
de un oxígeno. Y como el oxigeno
tiene 2 cargas negativas le queda 1
carga negativa libre

9.  http://www.culturageneral.net/Ciencias/Quimica/H
istoria/
http://www.culturageneral.net/Ciencias/Quimica/C
ompuestos_Quimicos/

11.  Es un metaloide sólido
duro, cristalino, de color
blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a
temperaturas ordinarias.
Presenta la
misma estructura
cristalina que
el diamante y resiste a
los ácidos y álcalis.

12. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza
terrestre con una abundancia de 6.7 ppm.
Se encuentra en la argirodita, en la canfieldita
[4Ag2S.(Sn,Ge)S2], germanita, ranierita*, minerales de
cinc, carbón,..
Isótopos:
5 naturales:
También se obtiene como subproducto en los procesos
•70-Ge (21%)
de obtención de cobre, cinc y en las cenizas de ciertos
•72-Ge (27%)
carbones.
•73-Ge 8%)
•74-Ge (36%)
•76-Ge (7,5%)
27 inestables con período de
semidesintegración entre 40
milisegundos y 270,8 días.
 La ranierita es: sulfuro de cobre, hierro, cinc y
arsénico con hasta un 7% de germanio

15. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
Son, a grandes rasgos:
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas; aleaciones SiGe en
circuitos integrados de alta velocidad y para aumentar la movilidad de los electrones
del silicio.
Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
Lentes con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa en aleación con Au.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El teratracloruro de germanio se usa como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).

16.  Gracias a minerales ricos en Ge
tenemos semiconductores que
permitieron conseguir en poco
tiempo un alto nivel tecnológico:
estamos rodeados de
semiconductores, como los
transistores, sin los cuales no se • El ICAR ha desarrollado sistemas
concebirían, por ejemplo, los infrarrojos en un proyecto cuyo objetivo
ordenadores que usamos. es percibir un peatón a 90 m y vehículos
a 500 m, y poder evitarlos si es
necesario.
• Las lentes infrarrojas son de lingotes
monocristalinos de germanio cortadas
en bloques y pulidas para la obtención
de lentes infrarrojas.

17. Está en la naturaleza
como contaminante de
diversos minerales.
En su forma orgánica, cada átomo de
germanio está ligado a tres de oxígeno :
buen transportador.
Las mejores fuentes de Ge son ajo, aloe En nosotros, no hay en ningún
vera, champiñones y borraja. tejido: se excreta por la orina.
FUNCIONES QUE DESEMPEÑA: SU DEFICIENCIA PROVOCA:
- Favorece la producción de anticuerpos. - Falta de oxigenación cerebral/otros.
- Mayor eficacia en el transporte de oxígeno. - Alteraciones del sistema inmunitario.
- Permite el buen funcionamiento de los - Mayor tendencia a las infecciones víricas.
linfocitos T y B.
CAUSAS QUE FAVORECEN SU DÉFICIT TOXICIDAD
- Dietas pobres en vegetales frescos. Germanio-132 es el único sin contraindicaciones. Su
A TENER EN CUENTA uso terapéutico debe ser supervisado por un
- Deben tomar precauciones aquellas personas profesional.
que tengan tendencia a la hipoglucemia. En exceso lesiona los capilares pulmonares y
provoca deshidratación, hemoconcentración, caída
de la presión arterial e hipotermia.

18.  El Dr. Otto Warburg descubrió que las células cancerosas no
metabolizan bien el oxígeno.
El Ge-132 facilita el movimiento del
oxígeno a través de las membranas
celulares para introducirlo en la célula:
destaca su capacidad para aumentar la
actividad de las células asesinas
naturales.
¿Y esos relojes de moda que todos
conocemos? Pues… ¡son relojes de silicona
con turmalina y germanio!

19.  http://www.opcionsalud.com.ar/HelpRTot/MateriaNotas/Germanio.ht
m
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
 http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/
ge.html
 http://espanolinternacional.blogspot.com/2010/10/eponimos-
geograficos-ciencia.html
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/germanio.HTM

21.  Estructura cristalina:
ortorrómbica centrada en las bases
 Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=451.86, b=765.70, c=452.58
 Grupo espacial:
Cmca

22. El GALIO fue descubierto mediante espectroscopia por Paul Emile
Lecoq de Boisbaudran en 1875 gracias a su característico espectro
(dos líneas ultravioletas), mientras examinaba una muestra de un
mineral de zinc que encontró en los Pirineos.
En el mismo año, Lecoq lo obtuvo mediante la electrólisis de una
disolución de hidróxido de galio en una solución de potasa (KOH).
El nombre que se le dio fue “Galio”, que viene de la palabra latina para
la Galia, Gallia (Francia), país natal del descubridor.
Leqoc de Boisbaudran

23. La existencia de este elemento fue predicha con anterioridad por
Dimitri Mendeleiev, En 1871 cuando construyó la tabla
periódica.
Predijo que debería contar con unas propiedades similares a las del
aluminio. Mendeleiev sugirió nombrar a este elemento eka-
aluminio. Su predicción sobre las propiedades del galio eran
muy cercanas a la realidad.
Tabla periódica de los elementos según
Mendeleiev

25.  Es un metal blando.
 Es grisáceo en estado líquido.
 Es plateado brillante al solidificar.
 Es un sólido deleznable (se rompe o deshace fácilmente) a bajas
temperaturas.
GALIO EN ESTADO LÍQUIDO
 Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (como el cesio,
mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con la mano, debido a su bajo
punto de fusión (28,56 °C).
 El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos
de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición).

26.  La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas.
 El metal se expande un 3,1% al solidificar.
 Flota en el líquido.
Galio tras la
solidificación
 Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión
(permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un
pequeño sólido añadido al líquido) para solidificar el líquido.
 Su cristalización no se produce en ninguna
de las estructuras simples.
Cristales de galio
 El galio corroe otros metales al difundirse
en sus redes cristalinas.

27.  La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas.
 El metal se expande un 3,1% al solidificar.
 Flota en el líquido.
Galio tras la
solidificación
 Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión
(permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un
pequeño sólido añadido al líquido) para solidificar el líquido.
 Su cristalización no se produce en ninguna
de las estructuras simples.
Cristales de
galio
 El galio corroe otros metales al difundirse
en sus redes cristalinas.

28.  Empleo como semiconductor (con los elementos de los grupos II, IV o VII de la
Tabla Periódica) o como semiaislante.
 Componentes hechos de arseniuro de galio se encienden diez veces más rápido
que los de silicio, no sufren tantos daños transmitiendo señales analógicas y no
necesitan mucha energía. Por consiguiente, el GaAs tiene una amplia aplicación
en la industria de las telecomunicaciones. Su princpara producción de
heteroestructuras semiconductoras. Aipal aplicación es la construcción de
circuitos impresos (integrados) y dispositivos optoelectrónicos (como diodos
láser y LED) en teléfonos celulares y móviles para la transmisión
Conjunto de
de señales. LED verdes de
nitruro de galio.
Imagen:
Cambridge Centre
for GaN.
 Transmisión de información, por fibra óptica a
través de láseres para tratamiento superficial (VCSEL).
 Suministro de energía, mediante los paneles solares con células fotovoltaicas de
los satélites.
 En la industria de semiconductores se utiliza ante todo la composición de
AlGaAs/GaAs para producción de heteroestructuras semiconductoras.

29.  El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
 En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner
de galio) para el diagnóstico de enfermedades inflamatorias o infecciosas
activas, tumores y abscesos, puesto que se acumula en los tejidos que
sufren dichas patologías. El isótopo Ga-67 se inyecta en el torrente
sanguíneo como citrato de galio realizándose el escáner 2 o tres días
después para dar tiempo a que éste se acumule en los tejidos afectados. La
exposición a la radiación es inferior a la de otros procedimientos como los
rayos X o TAC.
 El nitrato del galio se ha empleado para tratar la artritis.
 Se están investigando las aleaciones del galio
como substitutos para las amalgamas dentales del mercurio.
Se está intentando determinar si el galio se puede utilizar
para luchar contra infecciones bacterianas en gente
con fibrosis enquistada .

30.  Videos
http://froggerenelmundo.blogspot.com/2011/03/como-derretir-una-cuchara-en-
agua-tibia.html
http://www.youtube.com/watch?v=N6ccRvKKwZQ&feature=related
 Paginas web
http://www.mimecanicapopular.com/vergral.php?n=212
http://www.enciclopediaespana.com/Galio.html
http://www.monografias.com/trabajos52/tabla-periodica/tabla-periodica3.shtml
http://ntic.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica/