LOS SOLIDOS DE ESTA PRESENTACION SON:    - SILICIO                - GERMANIO   - GALIOJOEL SANTIAGO OCHOA CHAVEZ
 El silicio representa un 25,7 %  del peso total de la corteza  terrestre y es el segundo  elemento más  abundante, despu...
 En la tabla periódica, el  silicio ocupa el número  14, que es su número  atómico, y se representa  por el símbolo Si. ...
Papel biológico   También se encuentra en la materia    orgánica, desempeñando un papel    esencial en las plantas superi...
Usos El silicio se utiliza en la  fabricación de  transistores, paneles  solares, microchips de  ordenadores y otros  com...
ESTRUCTURA ATÓMICA DEL TETRAEDRO DE SILICIO El átomo de silicio posee cuatro cargas  eléctricas positivas. En cada palil...
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 Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a tempera...
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Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y enmuchos casos se investiga su sustitución por mater...
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 El Dr. Otto Warburg descubrió que las células cancerosas no   metabolizan bien el oxígeno. El Ge-132 facilita el movimie...
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 Estructura cristalina:ortorrómbica centrada en las bases Dimensiones de la celda unidad / pm:a=451.86, b=765.70, c=452....
El GALIO fue descubierto mediante espectroscopia por Paul Emile   Lecoq de Boisbaudran en 1875 gracias a su característico...
La existencia de este elemento fue predicha con anterioridad por  Dimitri Mendeleiev, En 1871 cuando construyó la tabla  p...
 Es un metal blando. Es grisáceo en estado líquido. Es plateado brillante al solidificar. Es un sólido deleznable (se ...
 La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar. Flota en el líqu...
 La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar. Flota en el líqu...
 Empleo como semiconductor (con los elementos de los grupos II, IV o VII de la  Tabla Periódica) o como semiaislante. Co...
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner  de...
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  1. 1. LOS SOLIDOS DE ESTA PRESENTACION SON: - SILICIO - GERMANIO - GALIOJOEL SANTIAGO OCHOA CHAVEZ
  2. 2.  El silicio representa un 25,7 % del peso total de la corteza terrestre y es el segundo elemento más abundante, después del oxígeno. Está presente en el Sol y en las estrellas. también es el principal componente de los meteoritos conocidos como aerolitos.
  3. 3.  En la tabla periódica, el silicio ocupa el número 14, que es su número atómico, y se representa por el símbolo Si. Es sólido a temperatura ambiente, y tiene un color gris azulado. Se considera un elemento semi- metálico.
  4. 4. Papel biológico También se encuentra en la materia orgánica, desempeñando un papel esencial en las plantas superiores. Organismos como las diatomeas, algunos protozoos y esponjas, y algunas plantas utilizan el dióxido de silicio como elemento estructural, para la construcción de algunos elementos que forman parte de sus esqueletos, caparazones o paredes celulares. Como elemento, no resulta particularmente tóxico para los organismos. Solo los minerales fibrosos de silicio que se fragmentan en finas agujas, y que pueden ser inhaladas, representan un peligro por el enorme daño que causan en los pulmones.
  5. 5. Usos El silicio se utiliza en la fabricación de transistores, paneles solares, microchips de ordenadores y otros componentes electrónicos sólidos. También para la fabricación de siliconas. La sílice (óxido de silicio) es el principal ingrediente para la fabricación de vidrio, por sus excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.
  6. 6. ESTRUCTURA ATÓMICA DEL TETRAEDRO DE SILICIO El átomo de silicio posee cuatro cargas eléctricas positivas. En cada palillo clavamos un ión de oxígeno, y ya tenemos el tetraedro de silicio. Cada carga positiva del silicio está compensada por una carga negativa de un oxígeno. Y como el oxigeno tiene 2 cargas negativas le queda 1 carga negativa libre
  7. 7.  http://www.culturageneral.net/Ciencias/Quimica/H istoria/ http://www.culturageneral.net/Ciencias/Quimica/C ompuestos_Quimicos/
  8. 8.  Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
  9. 9. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 ppm. Se encuentra en la argirodita, en la canfieldita [4Ag2S.(Sn,Ge)S2], germanita, ranierita*, minerales de cinc, carbón,..Isótopos: 5 naturales: También se obtiene como subproducto en los procesos •70-Ge (21%) de obtención de cobre, cinc y en las cenizas de ciertos •72-Ge (27%) carbones. •73-Ge 8%) •74-Ge (36%) •76-Ge (7,5%) 27 inestables con período de semidesintegración entre 40 milisegundos y 270,8 días.  La ranierita es: sulfuro de cobre, hierro, cinc y arsénico con hasta un 7% de germanio
  10. 10. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y enmuchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos. Son, a grandes rasgos: Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad y para aumentar la movilidad de los electrones del silicio. Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa en aleación con Au. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. Quimioterapia. El teratracloruro de germanio se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).
  11. 11.  Gracias a minerales ricos en Ge tenemos semiconductores que permitieron conseguir en poco tiempo un alto nivel tecnológico: estamos rodeados de semiconductores, como los transistores, sin los cuales no se • El ICAR ha desarrollado sistemas concebirían, por ejemplo, los infrarrojos en un proyecto cuyo objetivo ordenadores que usamos. es percibir un peatón a 90 m y vehículos a 500 m, y poder evitarlos si es necesario. • Las lentes infrarrojas son de lingotes monocristalinos de germanio cortadas en bloques y pulidas para la obtención de lentes infrarrojas.
  12. 12. Está en la naturaleza como contaminante de diversos minerales. En su forma orgánica, cada átomo de germanio está ligado a tres de oxígeno : buen transportador.Las mejores fuentes de Ge son ajo, aloe En nosotros, no hay en ningúnvera, champiñones y borraja. tejido: se excreta por la orina.FUNCIONES QUE DESEMPEÑA: SU DEFICIENCIA PROVOCA:- Favorece la producción de anticuerpos. - Falta de oxigenación cerebral/otros.- Mayor eficacia en el transporte de oxígeno. - Alteraciones del sistema inmunitario.- Permite el buen funcionamiento de los - Mayor tendencia a las infecciones víricas.linfocitos T y B.CAUSAS QUE FAVORECEN SU DÉFICIT TOXICIDAD- Dietas pobres en vegetales frescos. Germanio-132 es el único sin contraindicaciones. SuA TENER EN CUENTA uso terapéutico debe ser supervisado por un- Deben tomar precauciones aquellas personas profesional.que tengan tendencia a la hipoglucemia. En exceso lesiona los capilares pulmonares y provoca deshidratación, hemoconcentración, caída de la presión arterial e hipotermia.
  13. 13.  El Dr. Otto Warburg descubrió que las células cancerosas no metabolizan bien el oxígeno. El Ge-132 facilita el movimiento del oxígeno a través de las membranas celulares para introducirlo en la célula: destaca su capacidad para aumentar la actividad de las células asesinas naturales.¿Y esos relojes de moda que todosconocemos? Pues… ¡son relojes de siliconacon turmalina y germanio!
  14. 14.  http://www.opcionsalud.com.ar/HelpRTot/MateriaNotas/Germanio.ht m http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/ ge.html http://espanolinternacional.blogspot.com/2010/10/eponimos- geograficos-ciencia.html http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/germanio.HTM
  15. 15.  Estructura cristalina:ortorrómbica centrada en las bases Dimensiones de la celda unidad / pm:a=451.86, b=765.70, c=452.58 Grupo espacial:Cmca
  16. 16. El GALIO fue descubierto mediante espectroscopia por Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1875 gracias a su característico espectro (dos líneas ultravioletas), mientras examinaba una muestra de un mineral de zinc que encontró en los Pirineos.En el mismo año, Lecoq lo obtuvo mediante la electrólisis de una disolución de hidróxido de galio en una solución de potasa (KOH).El nombre que se le dio fue “Galio”, que viene de la palabra latina para la Galia, Gallia (Francia), país natal del descubridor. Leqoc de Boisbaudran
  17. 17. La existencia de este elemento fue predicha con anterioridad por Dimitri Mendeleiev, En 1871 cuando construyó la tabla periódica.Predijo que debería contar con unas propiedades similares a las del aluminio. Mendeleiev sugirió nombrar a este elemento eka- aluminio. Su predicción sobre las propiedades del galio eran muy cercanas a la realidad. Tabla periódica de los elementos según Mendeleiev
  18. 18.  Es un metal blando. Es grisáceo en estado líquido. Es plateado brillante al solidificar. Es un sólido deleznable (se rompe o deshace fácilmente) a bajas temperaturas. GALIO EN ESTADO LÍQUIDO Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (como el cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con la mano, debido a su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición).
  19. 19.  La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar. Flota en el líquido. Galio tras la solidificación Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificar el líquido. Su cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples. Cristales de galio El galio corroe otros metales al difundirse en sus redes cristalinas.
  20. 20.  La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar. Flota en el líquido. Galio tras la solidificación Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificar el líquido. Su cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples. Cristales de galio El galio corroe otros metales al difundirse en sus redes cristalinas.
  21. 21.  Empleo como semiconductor (con los elementos de los grupos II, IV o VII de la Tabla Periódica) o como semiaislante. Componentes hechos de arseniuro de galio se encienden diez veces más rápido que los de silicio, no sufren tantos daños transmitiendo señales analógicas y no necesitan mucha energía. Por consiguiente, el GaAs tiene una amplia aplicación en la industria de las telecomunicaciones. Su princpara producción de heteroestructuras semiconductoras. Aipal aplicación es la construcción de circuitos impresos (integrados) y dispositivos optoelectrónicos (como diodos láser y LED) en teléfonos celulares y móviles para la transmisión Conjunto de de señales. LED verdes de nitruro de galio. Imagen: Cambridge Centre for GaN. Transmisión de información, por fibra óptica a través de láseres para tratamiento superficial (VCSEL). Suministro de energía, mediante los paneles solares con células fotovoltaicas de los satélites. En la industria de semiconductores se utiliza ante todo la composición de AlGaAs/GaAs para producción de heteroestructuras semiconductoras.
  22. 22.  El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para el diagnóstico de enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos, puesto que se acumula en los tejidos que sufren dichas patologías. El isótopo Ga-67 se inyecta en el torrente sanguíneo como citrato de galio realizándose el escáner 2 o tres días después para dar tiempo a que éste se acumule en los tejidos afectados. La exposición a la radiación es inferior a la de otros procedimientos como los rayos X o TAC. El nitrato del galio se ha empleado para tratar la artritis. Se están investigando las aleaciones del galio como substitutos para las amalgamas dentales del mercurio. Se está intentando determinar si el galio se puede utilizar para luchar contra infecciones bacterianas en gente con fibrosis enquistada .
  23. 23.  Videos http://froggerenelmundo.blogspot.com/2011/03/como-derretir-una-cuchara-en- agua-tibia.htmlhttp://www.youtube.com/watch?v=N6ccRvKKwZQ&feature=related Paginas webhttp://www.mimecanicapopular.com/vergral.php?n=212http://www.enciclopediaespana.com/Galio.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos52/tabla-periodica/tabla-periodica3.shtmlhttp://ntic.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica/

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