1. Integrantes del grupo:
Yeri Beltré.
Luige Deogracia.

2. Principales elementos del grupo
IV-A:
 Carbono.
 Silicio.

3. CARBONO:
El carbono es un elemento químico de número
atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura
ambiente. Dependiendo de las condiciones de
formación, puede encontrarse en la naturaleza en
distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma
de grafito o diamante respectivamente.

4. DESCUBRIDOR DEL CARBONO:
 Tennant

5. PROPIEDADES FÍSICAS DEL CARBONO:
 En su forma elemental, el carbono se encuentra en
las formas carbón, grafito, diamante, fullereno y
nanotubos. Éstos son materiales con propiedades
muy diferentes, pero a nivel microscópico sólo
difieren por las disposiciones geométricas de los
átomos de carbono.

6.  Nombre:
Carbono Configuración electrónica:
Número atómico: 1s22s22p2
6 Primer potencial de ionización
Valencia: (eV):
2,+4,-4 11,34
Estado de oxidación: +4 Masa atómica (g/mol):
Electronegatividad: 12,01115
Densidad (g/ml):
2,5
Radio covalente (Å): 2,26
0,77 Punto de ebullición (ºC):
Radio iónico (Å): 4830
0,15 Punto de fusión (ºC):
Radio atómico (Å): 3727
0,914

7. ESTADO NATURAL DEL CARBONO:
 El carbono es un elemento ampliamente
distribuido en la naturaleza, aunque sólo
constituye un 0,025% de la corteza terrestre,
donde existe principalmente en forma de
carbonatos.
 Varios minerales, como caliza, dolomita,
yeso y mármol, tienen carbonatos.

8. Métodos de obtención:
 El carbono se encuentra - frecuentemente muy puro - en la
naturaleza, en estado elemental, en las formas alotrópicas
diamante y grafito. El material natural más rico en carbono es
el carbón (del cual existen algunas variedades).
 Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy
puro. Se obtiene artificialmente por descomposición del
carburo de silicio en un horno eléctrico.
 Carbón de coque: muy rico en carbono, es el producto
residual en la destilación de la hulla.
 Carbono amorfo: Negro de humo y carbón activo: Son
formas del carbono finamente divididas. El primero se
prepara por combustión incompleta de sustancias orgánicas;
la llama deposita sobre superficies metálicas, frías, partículas
muy finas de carbón. El carbón activo se obtiene por
descomposición térmica de sustancias orgánicas.

9. Grafito:
 Construcción de reactores nucleares.
 Construcción de electrodos para la industria electrolítica,
por su conductividad eléctrica.
 Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
Diamante:
 Tallados en brillantes se emplean en joyería.
 Taladradoras.
Negro de humo:
 Colorante.
 Fabricación de tintas de imprenta.
 Llantas de automóviles.

10. Silicio:
• El silicio es un elemento químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica
de los elementos formando parte de la familia de los
carbono ideos de símbolo Si. Es el segundo elemento
más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno

11. Descubridor del silicio:
 Descubridor: Jöns Jacob Berzelius.
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Año de descubrimiento: 1824.

12. Estado natural del silicio:
 Es el segundo elemento más abundante
en la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se presenta en
forma amorfa y cristalizada; el primero
es un polvo parduzco, más activo que la
variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo y
brillo metálico.

13. Propiedades físicas del silicio:
 Sus propiedades son intermedias entre las
del carbono y el germanio. En
forma cristalina es muy duro y poco
soluble y presenta un brillo metálico y color
grisáceo.

14. Propiedades químicas del silicio:
 El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elemento químico de
aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es 14. El
símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del
silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición
del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados
Celsius o grados centígrados.

15. Métodos de obtención:
 Elsilicio es uno de los
componentes principales de
los aerolitos, una clase
de meteorices.

16. Usos del silicio:
 Se utiliza en aleaciones, en la preparación de
las siliconas, en la industria de la cerámica
técnica y, debido a que es un material
semiconductor muy abundante, tiene un interés
especial en la
industria electrónica y microelectrónica como
material básico para la creación de obleas
o chips que se pueden implantar
en transistores, pilas solares y una gran variedad de
circuitos electrónicos.

17. Otros usos:
 Como material refractario, se usa
en cerámicas, vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral primario
rico en silicio, para la agricultura.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud
de onda de 456 nm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de
seno y lentes de contacto

18. Demás elementos del grupo IV-A:
 El germanio
 El estaño
 Plomo