Balanceo de reacciones quimicas

REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN
OXIDACION REDUCCIÓN
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos
pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su
número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un
átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que
un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el
número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de
electrones ganados en la reducción
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga
negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.

Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga
positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox
transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un
compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el
compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.
Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes.
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es
atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.)
2. En los iones simples (iones de un solo átomo el # de oxidación = a la
carga del ión) por ejemplo Al+3
,,Fe a veces tiene # de oxidación de +2
y +3
3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica
tienen # de oxidación de +1 Ejem. H+1
, Li +1
, Na+1
, Rb+1
etc. El
hidrógeno trabaja con –1 en el caso de hidruros metálicos ejem. Na +1
H-1

4. Los elementos del grupo IIA el # de oxidación es de +2 ejemplo Ca .
Mg++
, Sr ++
, Ba++ etc.
5. En la mayor parte de los compuestos que contienen oxígeno el # de
oxidación de este compusto es –2. Existen sus excepciones como en el
caso de los peróxidos que es –1 H2O2 , en los superóxidos es –1/2 y en
sus combinaciones con el flúor es +2 y +1.
6. Los halógenos (F,-1
Cl-1
, Br-1
, I-1
) cuando no están combinados con el
oxígeno tienen # de oxidación X-1
.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos
que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ión, la suma
es igual a la carga del ión.
BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los
átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de
oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que
se ganan o se pierden debe ser el mismo.

Los pasos a seguir son:
1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las
valencias con que están unidas.
2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de
electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de
electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e
igualar cargas
3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al #
de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que
igualar el # de electrones ganados y perdidos.
4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción
correspondiente
5. La ecuación aún no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios.
Ejemplo
2222 ClOHMnClHClMnO ++→+
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
2
01
2 ClCl →− 24 ++
→ MnMn

2
01
22 CleCl →− −− 24
2 +−+
→+ MneMn
2
01
22 CleCl →− −−
24
2 +−+
→+ MneMn
2
0214
2 ClMnClMn +→+ +−+
222
4
24 ClOHMnClHClMn ++→++
Balancear las siguientes reacciones químicas
1. 2224 ClOHMnClKClHClKMnO +++→+
5)22( 2
1 o
CleCl →− −−
2)5( 27 +−+
→+ MneMn
0
2
1
51010 CleCl →− −−
27
2102 +−+
→+ MneMn
2224 5822162 ClOHMnClKClHClKMnO +++→+
2.- OHNOSOHHNOSH 24232 ++→+

62 +−
→ SS 25 ++
→ NN
igualar átomos e igualar cargas
3)8( 62 +−−
→− SeS
8)3( 25 +−+
→+ NeN
62
3243 +−−
→− SeS
25
8248 +−+
→+ NeN
Se suman
2652
8383 +++−
+→+ NSNS
OHNOSOHHNOSH 24232 48383 ++→+
2. 42242422 SONaOHMnSOClNaClSOHMNO +++→++
o
ClCl 2
1
→− 24 ++
→ MnMn
Igualar átomos
2 o
ClCl 2
1
→− 24 ++
→ MnMn

Igualar cargas
0
22
1
22 CleCl →− −−
24
2 +−+
→+ MneMn
20
2
41
2 ++−
+→+ MnClMnCl
42242422 2222 SONaOHMnSOClNaClSOHMno +++→++
3.
NOPOHOHPHNO +→++ 4323
50
5 +−
→− PeP 25
3 +−+
→+ NeN
3)5( 50 +−
→− PeP
5)3( 25 +−+
→+ NeN
50
3153 +−
→− PeP
25
5155 +−+
→+ NeN
2505
5335 +++
+→+ NPPN
NOPOHOHPHNO 53235 4323 +→++

4. OHBrNOHBrHNO 223 ++→+
0
2
1
BrBr →− 25 ++
→ NN
0
2
1
22 BreBr →− −− 25
3 +−+
→+ NeN
3)22(
0
2
1
BreBr →− −−
2)3( 25 +−+
→+ NeN
0
266 BreBr →− −−
25
262 +−+
→+ NeN
20
2
51
226 ++−
+→+ NBrNBr
OHBrNOHBrHNO 23 43262 2
++→+
5. COFeCOFe +→+ 3
22
3
2
0
2
+
→ FeFe 04
CC →+
3
2
0
262
+−
→− FeeFe 04
4 CeC →+ −+
4)62(
3
2
0 +−
→− FeeFe

6)4( 04
CeC →+ −+
COFeCOFe +→+ 322 468
6. 2244424 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCL +++→++
5)22(
0
2
1
CleCl →− −−
2)5( 27 +−+
→+ MneMn
0
2
1
51010 CleCl →− −−
22
2102 +−+
→+ MneMn
2244424 5821214210 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCl +++→++
7. OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 ++→++
20 +
→ ZnZn 35 −+
→ NN
Igualar átomos y cargas
20
2 +
→−− ZneZn 35
8 −−+
→+ NeN
8)2( 2+−
→− ZneZn

2)8( 35 −−+
→+ NeN
20
8168 +−
→− ZneZn
35
2162 −−+
→+ NeN
3250
2828 −++
+→+ NZnNZn
OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 2474 +++++
8.- OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 +++→++
Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)
53
2 +−+
→− NeN 27
5 +−+
→+ MneMn
5)2( 53 +−+
→− NeN
2)5( 27 +−+
→+ MneMn
53
5105 +−+
→− NeN
27
2102 +−+
→+ MneMn
5237
5252 ++++
+→+ NMnNMn
OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 352352 +++→++
9.- OHSHISOKSOHKI 2224242 +++→+

8)22(
0
2
1
IeI →− −− 26
8 −−+
→+ SeS
2)8( 26 −−+
→+ SeS
281616 IeI →− −−
26
2162 −−+
→+ SeS
OHSHISOKSOHKI 2224242 82881016 +++→+
10.- OHClCrClKClHClOCrK 223722 +++→+
2
1
22 CleCl →− −− 36
2 26 +−+
→+ CreCr
6)22( 2
1
CleCl →− −−
2)26( 36
2
+−+
→+ CreCr
2
1
61212 CleCl →− −−
36
2 4122 +−+
→+ CreCr
OHClCrClKClHClOCrK 223722 14644282 +++→+

11.- OHNOSnOHNOSn 2223 ++→+
40
4( +−
→− SneSn )1
4)1 45 +−+
→+ NeN
40
4 +−
→− SneSn
45
444 +−+
→+ NeN
OHNOSnOHNOSn 2223 244 ++→+
12.- 223233232 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++→++
43
2 22 +−+
→− CreCr 35
2 +−+
→+ NeN
223233232 22 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++→++
13.- OHNONOCuHNOCu 2233 )( ++→+
20 +
→ CuCu 25
3 +−+
→+ NeN

3)2( 20 +−
→− CueCu
2)3( 25 +−+
→+ NeN
20
363 +−
→− CueCu
25
262 +−+
→+ NeN
2250
2323 +++
+→+ NCuNCu
OHNONOCHNOCu 2233
0
42)(388 ++→+
14.- SHICdClHclICdS ++→++ 22
Oxidado(pierde electrones) Reducido (gana electrones)
02
2 SeS →− −−
SHIeI +→+ −
220
2
0
2 2 SIIS +→+
15.- OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 +++→+
0
2
1
22 BreBr →− −− 27
5 +−+
→+ MneMn
5)22( 0
2
1
BreBr →− −−

2)5( 27 ++
→+ MneMn
BreBr 51010 1
→− −−
27
2102 +−+
→+ MneMn
2217
25102 +−+
+→+ MnBrBrMn
OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 +++→+
16.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++→++ 24422424
01
22 BreBr →− −− 127
5 −−+
→+ MneMn
5)22(
0
2
1
BreBr →− −−
2)5( 27 +−+
→+ MneMn
0
2
1
51010 BreBr →− −−
27
2102 +−+
→+ MneMn
2017
25102 +−+
+→+ MnBrBrMn
OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 +++→+

17.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++→++ 24422424
02
2 SeS →− −− 27
4 +−+
→+ MneMn
4)2( 02
SeS →− −−
2)4( 27 +−+
→+ MneMn
02
484 SeS →− −−
2
282 +−
→+ MneMn
022
422 SMnSMn +→+ +−
SOHMnSOSOKSHSOHKMnO 442222 24422424 +++→++
18.- OHNOHIOIHNO 22323 ++→+
50
2 210 +−
→− IeI 45
1 +−+
→+ NeN
1)210( 50
2
+−
→− IeI
10)1( 45 +−+
→+ NeN
50
2 210 +−
→− IeI

45
101010 +−+
→+ NeN
450
2
5
10210 +++
+→+ NIIN
OHNOIOIHNO 22323 410210 ++→+
19.- 2224242 BrOHSOSOKSOHKBr +++→+
0
2
1
22 BreBr →− −− 46
2 +−+
→+ SeS
0
2
1
2 BrBr →−
46 ++
→ SS
0
2
461
2 BrSSBr +→+ ++−
2224242 222 BrOHSOSOKSOHKBr +++→+
20.- OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 +++→+
3)8( 53 +−−
→− NeN
8)3 47 +−+
→+ MneMn
53
3243 +−−
→− NeN

47
8248 +−+
→+ MneMn
OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 258338 +++→+
Balanceo de ecuaciones redox
Método del ión electrón (Método media reacción)
Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado, es
mas complicado que el de oxidación-reducción pero se apega mas a la
realidad.
Para reacciones redox en soluciones acuosas
Método del ión electrón. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sino
de molécula o ión completo
Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida
H+
que en solución básica OH-
ambos casos se toman por separado.
Balanceo de una ecuación en solución acuosa ácida
OHClCrHClOCr acacacac 22
312
72 +→++ ++−−
1.- Separe la molécula o ión que contenga un elemento que ha sido oxidado o
reducido y el producto que contenga el elemento que cambio. Si es necesario
calcule los estados de oxidación de cada elemento hasta que sea posible

reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el
estado de oxidación.
32
72
+−
→ CrOCr
2.-Si es necesario balancee el elemento que sufre un cambio en el estado de
oxidación. En este caso es el cromo
32
72 2 +−
→ CrOCr
3.-Balancee los oxígenos, agregando agua del lado contrario de las H2O( Un
agua por cada oxígeno requerido)
OHCrOCr 2
32
72 72 +→ +−
4.-Balancee los hidrógenos agregando H+
al lado contrario de las aguas ( 2 H+
por cada agua agregado). Observe que el H y el O no han sufrido cambio en
su estado de oxidación
OHCrOCrH 2
32
72 7214 +→+ +−+
.
5.-Los elementos en la media reacción están ahora balanceados: Revise para
estar seguro. La carga de ambos lados de la media reacción debe de estar
balanceada. Para hacer esto agregue el número apropiado de electrones al
lado mas positivo. La carga total a la izquierda es

(14 x +1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es ( 2 x +3 ) = +6
agregando 6 electrones a la izquierda. Las cargas se balancean a ambos lados
y la media reacción queda balanceada.
OHCrOCrHe 2
32
72 72146 +→++ +−+−
6.-Repita el mismo procedimiento para la otra media reacción.
−−
+→ eClCl 22 2
7.-Las dos medias reacciones se suman de modo que los electrones se
cancelan( los electrones ganados son igual a los electrones perdidos) observe
que el proceso de oxidación se multiplica por 3 ya que se necesitan 6
electrones para el proceso de reducción.
3)22( 2
−−
+→ eClCl
−
−
+→ eClCl 636 2
8.- La adición da como resultado la ecuación iónica balanceada
OHCrOCre 2
32
72 72146 +→++ +−+−
−−
+→ eClCl 636 2
22
3
72 372614 ClOHCrOCrClH ++→++ +−+
Balancear las siguientes reacciones químicas en medio ácido

1.- −+−+
+→+ ISnIOSn 4
3
2
OHIIOHe 23 366 +→++ −−+−
−++
+→ eSnSn 242
2)366( 23 OHIIOHe +→++ −−+−
6)2( 42 −++
+→ eSnSn
−+−+−+−
+++→+++ eSnOHISnIOHe 12662621212 4
2
2
3
4
2
2
3 6626212 +−+−+
++→++ SnOHISnIOH
2.- 2
24
2
42
+−−
+→+ MnCOMnOOC
2)458( 2
2
4 OHMneMnOH +→++ +−−+
5)22( 2
2
42
−−
+→ eCOOC
−+−−−+
+++→+++ eCOOHMnOCeMnOH 101082510216 22
22
424
22
22
424 10825216 COOHMnOCMnOH ++→++ +−−+
3.- 3
443
2 +−−−+
+→→+ BiMnOMnOBiOMn
5)326( 2
3
3 OHBieBiOH +→++ +−−+

2)584 4
2
2
−+−+
++→+ eHMnOMnOH
−+−++−−
++++→++++ eHMnOOHBiMnOHeBiOOH 10162155281053 42
32
23
−++−+
++→++ 42
32
3 2752514 MnOOHBiMnBiOH
4.- NOFeNOFe +→+ +− 3
3
OHNOeNOH 23 234 +→++ −−+
−+
+→ eFeFe 330
3
2
0
3 24 +−+
++→++ FeOHNoFeNOH
5.- 22
44
2
3
+−−−
+→+ MnSOMnOSO
2)458( 2
2
4 OHMneMnOH +→++ +−−+
5)22(
2
42
2
3
−+−−
++→+ eHSOOHSO
−+−+−−−+
++++→++++ eHSOOHMnOHSOeMnOH 10105825510216
2
42
2
2
2
34
2
42
22
34 532526
−+−−+
++→++ SOOHMnSOMnOH
6.- 2332 NOIONOI +→+
−−

10)12( 223 OHNOeNOH +→++ −−+
1)101226( 322
−+−
++→+ eHIOIOH
OHNOeNOH 223 1010101020 +→++ −−+
−+−
++→+ eHIOIOH 101226 322
−−+
++→++ 32223 2410108 IOOHNOINOH
7.- 2
2
224 OMnOHMnO +→+ +
2)485( 2
2
4 OHMnHMnOe +→++ ++−−
5)22( 222
−+
++→ eHOOH
OHMnHMnOe 2
2
4 8216210 +→++ ++−−
−+
++→ eHOOH 101055 222
22
2
224 582562 OOHMnOHHMnO ++→++ ++−
8.- 2
2
4 IMnIMnO +→+ +−−
OHMnMnOHe 2
2
4 485 +→++ +−+−
−−
+→ eII 22 2

2)485( 2
2
4 OHMnMnOHe +→++ ++−
5)22( 2
−−
+→ eII
OHMnMnOHe 2
2
4 8221610 +→++ +−+−
−−
+→ eII 10510 2
22
2
4 58210216 IOHMnIMnOH ++→++ +−−+
9.- 32
4
2
3
2
72
+−−−
+→+ CrSOSOOCr
2)72614( 2
32
72 OHCreOCrH +→++ +−++
6)22(
2
4
2
32
−+−−
++→+ eHSOSOOH
OHCreOCrH 2
3
72 14412228 +→++ +−+
−+−−
++→+ eHSOSOOH 1212666
2
4
2
32
2
42
32
372 6846216
−+−+
++→++ SOOHCrSOOCrH
10.- 23
4
2 ++−+
+→+ MnFeMnOFe
1)0458( 2
2
4 HMneMnOH +→++ +−−+
5)1( 32 −++
+→ eFeFe

OHMneMnOH 2
2
4 458 +→++ +−−+
−++
+→ eFeFe 555 32
3
2
22
4 5458 +++−+
++→++ FeOHMnFeMnOH
11.- 2
422
−−
+→+ SOBrSOBr
−−
→+ BreBr 222
−+−
++→+ eHSOSOOH 242
2
422
+−−
++→++ HSOBrSOOHBr 422
2
4222
12.- OHClCrHClOCr 22
32
72 ++→++ ++−−
2)72146( 2
32
72 OHCrHOCre +→++ ++−−
6)22( 2
−−
+→ eClCl
OHCrHCrOe 2
32
7 14428212 +→++ ++−−
−−
+→ eClCl 12612 2
22
32
7 614412282 ClOHCrClHCrO ++→++ +−+−

13.- −
+→ 2234 POHPHP
34 41212 PHPHe →++ +−
−+−
++→+ eHPOHPOH 3848 2242
4)41212( 34 PHPHe →++ +−
12)4848( 2242
−+−
++→+ eHPOHPOH
34 1644848 PHPHe →++ +−
−+−
++→+ eHPOHPOH 4896481296 2242
−+
++→+ 22324 4848169616 POHHPHOHP
14.- +−+−
++→++ HSOMnOHSOMnO
2
4
2
224
2)485( 2
2
4 OHMnHMnOe +→++ ++−−
5)242(
2
422
−+−
++→+ eHSOOHSO
OHMnHMnOe 2
2
4 8216210 +→++ ++−−
−+−
++→+ eHSOOHSO 10205105
2
422
+−+−
++→++ HSOMnOHSOMnO 452252
2
4
2
224

15.- ++−
+→+ 4
2
3 NHZnNOZn
2)3108( 243 OHNHNOHe +→++
+−+−
8)2( 2 −+
+→ eZnZn
OHNHNOHe 243 6222016 +→++
+−+−
−+
+→ eZnZn 1688 2
2
243 8628220 ++−+
++→++ ZnOHNHZnNOOH
Etapas adicionales para balancear ecuaciones de oxidación-reducción en
solución básica empiece a balancear la ecuación como si fuera una
reacción en medio ácido y entonces agregue las etapas siguientes:
5.-Observe el número de iones H+
en la ecuación. Adicione este número de
iones OH-
en ambos lados de la ecuación
6.-Simplifique la ecuación notando que los iones H+
reaccionen con los
iones OH-
para dar agua. Cancele cualesquiera que sean las moléculas de
agua que se hallen, en ambos lados de esta última y reduzca esta última a
los términos mas simples.

Balancear la ecuación siguiente por el método de semirreacción (Solución
básica)
−−−
+→+ 42
2
34 SOMnOSOMnO
Complete y balancee esta ecuación como si estuviera en medio ácido
2)243( 224 OHMnOMnOHe +→++
−+−
3)22(
2
4
2
32
−+−−
++→+ eHSOSOOH
OHMnOMnOHe 224 42286 +→++
−+−
−+−−
++→+ eHSOSOOH 66333
2
4
2
32
2
422
2
34 32322
−−−+
++→++ SOOHMnOSOMnOH
Al seguir las etapas 5 se adicionan 2 iones −
OH a ambos lados de la
ecuación
−−−−+−
+++→+++ OHSOOHMnOSOMnOHOH 2323222
2
422
2
34
Se reemplazan 2 iones +
H mas 2 iones −
OH por dos moléculas de agua en
el lado izquierdo, entonces cancele una de estas con el agua del lado
derecho
OHSOMnOSOMnOOH 23232
2
42
2
342 ++→++
−−−

1.- 222222 OClOClOClOOH +→→+
−−
1)22( 222
−+
++→ eHOOH
2)1( 22
−−
→+ ClOClOe
−+
++→ eHOOH 22222
−−
→+ 22 222 ClOClOe
−+−−
+++→++ OHHClOOClOOHOH 22222 22222
OHClOOCLOOHOH 222222 2222 ++→++
−−
2.- −−−
+→+ 324 IOMnOIMnO
OHMnOMnOHe 2
6
24 243( +→++
−−+−
)6
3)663( 32
−+−−
++→+ eHIOIOH
OHMnOHe 22 1262418 +++ +−
−+
−
−
++→+ eHIOIOH 1818339 32
−−−−+
+++→+++ OHIOOHMnOIMnOOHH 63363666 3224
−−−−
+++→++ OHIOOHMnOIMnOOH 6336366 32242
−−−−
++→++ OHIOMnOIMnOOH 636363 3242

3.- BiOHSnOHSnOHBi +→+
−
633 )()()(
4)33)(3( 23 OHBieOHBiH +→++ −+
3)443)()(3( 632
−−+−
+++→+ eeHOHSnOHSnOH
OHBieOHBiH 23 12412)(412 +→++ −+
−+−
++→+ eHOHSnOHSnOH 129)(3)(39 632
−−+−
+++→+++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiHOH 3)(334)(3)(433 6233
−−
+++→++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiOH 3)(334)(3)(43 62332
−−
++→+ OHOHSnBiOHSnOHBi 3)(34)(3)(4 633
4.- −−−
+→+ ISOIS
2
42
2
8)22( 2
−−
→+ IIe
2)884
2
4
2
2
−+−−
++→+ eHSOSOH
−−
→+ IIe 16816 2
−+−−
++→+ eHSOSOH 1616228
2
4
2
2
−+−−−
++→+++ OHHSOSOHOHI 1616228168
2
4
2
22

−−−−
++→++ IOHSOSOHI 16822168 2
2
4
2
2
5.- 343 )( NHOHAlNOAl +→+
−−
3)398 233 OHNHNOHe +→++
−+−
8)34)(4( 42
−+−
++→+ eHOHAlAlOH
OHNHNOHe 233 9332724 +→++
−+−
−+−
++→+ eHOHAlAlOH 2432)(8832 42
−+−−
+++→+++ OHHOHALNHAlOHNOOH 55)(8382335 4323
4323 )(8381835 OHAlNHAlOHNOOH +→+++
−−
6.- 22
2
424 COMnOOCMnO +→+
−−
2)243( 224 OHMnOMnOHe +→++
−+−
3)22( 2
2
42
−−
+→ eCOOC
−+−
−−
+→ eCOOC 663 2
2
42

−−−+−
+++→+++ OHCOOHMnOOCMnOHOH 86423288 222
2
424
−−−
+++→++ OHCOOHMnOOCMnOOH 8642328 222
2
4242
−−−
++→++ OHCOMnOOCMnOOH 862324 22
2
4242
7.- 24 MnOCNOMnOCN +→ −−−
−+−
−+−
++→+ eHCnOCnOH 322
−−+−
+++→+++ OHCmOOHMnOCnMnOHOH 222 224
−−−
++→++ OHCnOMnOCnMnOOH 2242
8..- −−
+→ ClOClCl2
9.- −−−−
+→+ ClCrOOClCrOH
2
44
10.- −−
+→+ 43
2
42 )()( OHCrOHFeCrOFeOH
11.- 22
2
4 SMnOSMnO +→+ −−
12.- 422224 HPPOHOHP +→+
−

13.- −−−−
+++ 232
2
4 CrOHSnOHSnOCrO
14.- −−−
+→+ ClCrOCLOCrO
2
42
15.- −−
+→ 32 BrOBrBr
16.- 3
2
43 )( NHOHZnNOZn +→+
−−
17.- 322 )()( OHFeOOHFe →+
18.- 22 HAlOOHAl +→+
−−
19.- −−
+→+ 2234 POHPHOHP
20.- 2
3
2 −−
+→ SeOSeSe
21.- 322
72
++−
+→+ CrZnOCrZn

Balanceo de reacciones quimicas

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Balanceo de reacciones quimicas

Similar a Balanceo de reacciones quimicas (20)

Balanceo de reacciones quimicas