Este documento trata sobre compuestos químicos inorgánicos. Explica conceptos como número de oxidación, valencia, símbolos y nombres de elementos, y proporciona tablas con los números de oxidación más comunes. También cubre cómo determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto aplicando reglas como que la suma de los números de oxidación de los átomos debe ser cero.

2. COMPUESTOSQUÍMICOS
INORGÁNICOS
• Introducción

3. Recordar:
• Determinación de numero de oxidación
• Valencia
• Metales, no metales
• Gases y moléculas diatómicas
• Electronegatividad
• Símbolos y nombres de los elementos en la
tabla periódica

4. NUMERO DE OXIDACIÓN
Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de
un elemento cuando este se encuentra
combinado.
Son los electrones que cede o acepta para ser
estable. (acepta -; cede +)
EJEMPLO:
NaCl (cloruro de sodio)
El no. de oxidación del sodio (Na) es +1 o 1+
El no. de oxidación del cloro (Cl) es -1 o 1-

5. REGLAS DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN (n.o.)
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera
de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 ,
etc.
2. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los
hidruros metálicos, que es –1.
3. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los
peróxidos, que es –1.
4. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.
7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una
molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del
ión.
8. El n.o. de los halógenos (Fam VIIA) es -1 si es anión,
excepto como cationes que tendrán varios n.o. como
+1,+3,+5,+7
n.o. número de oxidación

7. CUADRO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LOS
ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
No metales:
Elemento Nº de oxidación
H -1; +1
F
Cl, Br, I
-1
-1; +1, +3, +5, +7
O
S, Se, Te
-2
-2; +2, +4, +6
N
P
As, Sb, Bi
-3; +1, +2, +3, +4, +5
-3; +1, +3, +5
-3; +3, +5
B -3; +3
C
Si
-4; +2, +4
-4; +4

8. Metales:
Elemento Nº de oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr, Ag, NH4
+
+1
Be, Mg, Sr, Ba,
Ra, Zn, Cd
+2
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +3, +4, +6, +7
V +2,+3, +4, +5
CUADRO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LOS
ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:

10. Determinar el número de oxidación
• 1. En todo compuesto la suma algebraica de los números de
oxidación de sus elementos multiplicados por los subíndices
correspondientes de los mismos, debe ser igual a cero.
• Por ejemplo, la fórmula del óxido de aluminio es Al2O3. Como el
aluminio tiene número de oxidación +3 y el oxígeno -2, se cumplirá
que: 2(+3) + 3(-2) = 0.
• 2. La suma algebraica de los números de oxidación de los
elementos en un ion complejo debe ser igual a la carga del ion.
• Por ejemplo, en el ion carbonato, CO3
2-, llamamos X al número de
oxidación del carbono. Como el oxígeno trabaja con número de
oxidación -2, se debe cumplir que (+X) - 3(-2) = -2, donde X debe ser
igual a 4; así, el carbono estaría actuando con 4+.

11. Para calcularlo se asigna el signo positivo a los
átomos que presentan bajas electronegatividades
es decir pierden electrones y negativo a los más
electronegativos es decir a los que ganan
electrones

14. El número de oxidación se calcula
multiplicando el número de átomos por el
número de electrones que pierde o gana.
E.O. número de oxidación
2 átomos de Fe se multiplican por el
número de oxidación de Fe, pero como no
se conoce se indica como X (incógnita), esto
se suma con la multiplicación del número
de átomos de Oxigeno por el número de
oxidación del oxígeno que es -2 y como es
un compuesto es igual a 0. Posteriormente
se despeja X para poder conocer el número
de oxidacióndel Fe en este compuesto.

15. En el caso de oxianiones, el elemento
central se calcula considerando la suma
algebraica del catión y del oxígeno y la
diferencia que se requiere para que la carga
total de la molécula o fórmula sea cero.
Cálculo de los estados de oxidación de los componentes
atómicos del
KMnO4
K = + 1 * 1 = +1
O = - 2 * 4 = -8
- 8 + 1 + Mn = 0
Mn = + 7
1 átomo de potasio se multiplica por su
número de oxidación que es +1, esto se
suma a la multiplicación del número de
átomos de oxigeno que son 4 por el
número de oxidacion que es -2, esto se
suma a la multiplicación del un átomo
de manganeso por el número de
oxidación, que en este caso es la
incógnita, el total es igual a cero. Se
despeja la incógnita y el resultado es +7

16. [ (1) * (+ 1) ] + [ ( 1)* (Mn)] + [(4)* ( - 2)] = 0
+1 + Mn - 8 = 0
Mn – 7= 0
Mn = + 7
Cálculo de los estados de oxidación de los componentes
atómicos del
KMnO4
KMnO4
1 átomo de potasio se multiplica por su número de oxidación que es +1, esto se suma a la
multiplicación de un átomo de manganeso por el número de oxidación, que en este caso es la
incógnita, esto se suma a la multiplicación del número de átomos de oxigeno que son 4 por el número
de oxidación que es -2, el total es igual a cero. Se despeja la incógnita y el resultado es +7

17. Para determinar el catión de un ion poliatómico.
El ion nitrato e ion nitrito tienen un número de oxidación
de 1-, por lo que para determinar el número de oxidación
del nitrógeno en ambos, se calcula como se muestra en la
imagen, siguiendo la reglas y procedimiento anterior, lo
único diferente es que no es igual a cero, es igual al
número de oxidación del polianión.

18. Ejercicios
Determina el número de oxidación del átomo central
• HNO3
• H2SO4
• KMnO4
• CaCr2O7
• H3PO4
• CO2
• CO
• NaHCO3
• HClO
• PO4
3-

19. Formulas químicas

20. FÓRMULA QUÍMICA
• Es la representación de aquellos elementos
que forman un compuesto. La fórmula refleja
la proporción en que se encuentran estos
elementos en el compuesto o el número de
átomos que componen una molécula.

21. FORMULAS QUÍMICAS
En cualquier fórmula química se escribe en
primer lugar los elementos
situados a la izquierda de la Tabla Periódica.
(menos electronegativo), y en segundo
lugar, los situados a la derecha (más
electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa.
Orden de electronegatividad aplicada a la
formulación
Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<
Cl<O<F

22. Símbolos y Fórmulas
• Los símbolos: representan de forma abreviada los
elementos químicos y los átomos de dichos elementos.
• Las fórmulas: representan, de forma abreviada, las sustancias
químicas tal y como se presentas en condiciones estándar (25 0C y 1
atm.). Símbolos más subíndices que indican el número de átomos de
cada elemento.
Oxígeno: moléculas formadas por dos átomos
de oxígeno O2 (subíndice q indica el
número de átomos en la molécula)
Ácido sulfúrico: dos átomos de
hidrógeno por uno de azufre y
cuatro de oxígeno
H2SO4

26. ¿Cómo formular?
Catión Anión S
Al
Identificamos quien es el catión y quien el anión
Posteriormente con ayuda de la tabla de números de
oxidación, valencia o con la tabla periódica, buscamos
con que trabaja cada elemento respecto a su posición
de catión y anión.
Ejemplo: Aluminio (Al) y Azufre (S)

27. ¿Cómo formular?
Catión Anión S 2-
Al 3+
El Aluminio (Al) trabaja con +3 o 3+
El Azufre (S) trabaja con -2 0 2-

28. ¿Cómo formular?
Posteriormente, colocamos su posición en la fórmula: el
catión se escribe a la izquierda de la formula y el anión
a la derecha de la formula.
Catión Anión S 2-
Al 3+
El Aluminio (Al) trabaja con +3 o 3+ ; será el catión
El Azufre (S) trabaja con -2 0 2- ; será el anión

29. ¿Cómo formular?
Posteriormente, colocamos su posición en la fórmula: el
catión se escribe a la izquierda de la formula y el anión
a la derecha de la formula.
Catión Anión S 2-
Al 3+ Al 3+ S 2-
El Aluminio (Al) trabaja con +3 o 3+ ; será el catión
El Azufre (S) trabaja con -2 0 2- ; será el anión

31. ¿Cómo formular?
Catión Anión S 2-
Al 3+ Al 3+ S 2-
Al2S3
Quedando la fórmula de la siguiente manera:
Al2S3

32. ¿Cómo formular?
Catión Anión S 2-
Al 3+ Al 3+ S 2-
Al2S3
Esto significa: que hay 2 átomos de aluminio y 3 átomos
de azufre, en esta unión entre ellos que es de tipo
iónico, y su nombre el Sulfuro de Aluminio.
Al2S3

33. • Iones
poliatómicos
• Son uniones
covalentes, por
lo que la carga
indica la
estabilidad del
anión, y no
puede
alterarse su
fórmula.

35. ¿Cómo formular?
El Calcio (Al) trabaja con +2 o 2+ es el catión
El ion fosfato (PO4) trabaja con -3 o 3- es el anión
Catión Anión PO4
3-
Ca2+

36. ¿Cómo formular?
Posteriormente, colocamos su posición en la fórmula: el
catión se escribe a la izquierda de la formula y el anión
a la derecha de la formula.
Catión Anión PO4
3-
Ca2+ Ca2+ PO4
3-

39. ¿Cómo formular?
Esto significa: Que hay tres átomos de calcio, 2 iones de
fosfato, o tres átomos de calcio, 2 átomos de fosforo y 8
átomos de oxígeno en el compuesto iónico entre el
calcio y grupo fosfato, llamado:FOSFATO DE CALCIO
Ca3 (PO4)2
Catión Anión PO4
3-
Ca2+ Ca2+ PO4
3-
Ca3(PO4)2

40. ¿Cómo formular compuestos con
iones poliatómicos?
Catión Anión SO3
2-
NH3
1+
Identificamos quien es el catión y quien el anión
Posteriormente con ayuda de la tabla de números de
oxidación en la tabla de iones poliatómicos para el ion
amonio y para el ion sulfito.
Ejemplo: Ion amonio (NH3) y el ion sulfito (SO3)

41. ¿Cómo formular?
El ion amonio (NH3) trabaja con +1 o 1+ es el catión
El ion sulfito (SO3) trabaja con -2 o 2- es el anión
Catión Anión SO3
2-
NH3
1+

42. ¿Cómo formular?
Posteriormente, colocamos su posición en la fórmula: el
catión se escribe a la izquierda de la formula y el anión
a la derecha de la formula.
Catión Anión SO3
2-
NH3
1+ NH3
1+ SO3
2-

45. ¿Cómo formular?
Esto significa: que hay dos aniones amonio por un ion
sulfito, o 2 átomos de nitrógeno, 6 átomos de hidrogeno,
1 átomo de azufre y 3 átomos de oxígeno.
(NH3)2 SO3
Catión Anión SO3
2-
NH3
1+ NH3
1+ SO3
2-
(NH3)2 SO3

46. • Nota:
• Cuando el número de oxidación es uno, no se
pone en el subíndice al realizar la formula o
cuando los dos números de oxidación son
iguales no se ponen:
Mg2+ (SO3) 2-
Mg2(SO3)2 MgSO3
Na1+ Cl 1-
Na1Cl1 NaCl

47. Ejercicios
Escribe las siguientes formulas
Usa la tabla de iones
poliatómicos y tabla periódica
para los numero de oxidación.

49. ClO ClO2 Cl NO3 CO3 CrO4
Na
Ca
Al
NH4

50. Sn+2 Sn+4 Mg+2 Zn+1 K+1 Al+3
CO3
HCO3
SO4
O

51. GRUPOS FUNCIONALES
QUIMICA INORGANICA

55. Nomenclatura Química
• (del latín nomenclatūra) es un conjunto de
reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar
todos los elementos y los compuestos
químicos.
• Hay varios tipos pero solo trabajaremos con
las reglas para las tres principales:
Tradicional,stock, sistemática

56. ¿Cómo se nombra?
• Del elemento más electronegativa al menos
electronegativo.
• Es decir de derecha a izquierda de la formula.
• Debes conocer su número de oxidación.
• Seguir las reglas dependiendo del sistema de
nomenclatura que utilices.

59. Prefijos y sufijos

60. Reglas
• En el caso de la familia IA, IIA, IIIA: al tener solo un
numero de oxidación, tendrán terminación –ico.
Ejemplo:
Sodio Na que es +1, su terminación es sódico o de sodio.
Magnesio Ca que es +2, su terminación es cálcico o de
calcio
Aluminio Al que es +3, su terminación es alumínico o de
aluminio

61. Reglas
• En el caso de elementos que tienen dos número
de oxidación como por ejemplo carbono (C) ,
fierro (hierro; Fe), cobre (Cu).
• Carbono C trabaja con +2 y +4 cuando es catión
• Fierro (hierro) Fe trabaja con +2 y +3
• Cobre Cu trabaja con +1 y +2
Cuando se trabaja con la menor número de
oxidación termina en oso y cuando trabaja con el
mayor número de oxidación termina en ico.

62. Reglas
• Carbono C trabaja con +2 y +4 cuando es catión:
• La raíz del elemento carbono es carbon
• +2 terminación carbonoso
• +4 terminación carbónico
• Fierro (hierro) Fe trabaja con +2 y +3
• La raíz del elemento fierro o hierro es ferr
• +2 terminación ferroso
• +3 terminación férrico
• Cobre Cu trabaja con +1 y +2
• La raíz del elemento cobre es cupr
• +1 terminación cuproso
• +2 terminación cuprico

63. Reglas
• En el caso de elementos que tienen tres números
de oxidación como por ejemplo cromo
• Cromo Cr trabaja con +2, +3 y +6
Cuando se trabaja con la menor número de
oxidación usa el prefijo hipo- y el sufijo -oso Cuando
trabaja con el número de oxidación intermedio usa
el sufijo oso.
Cuando trabaja con el número de oxidación menor
usa el sufijo ico.

64. Reglas
• Cromo Cr trabaja con +2, +3 y +6
• La raíz del elemento cloro es clor
• +2 es : hipo crom oso
• +3 terminación es: crom oso
• +6 terminación es: crom ico

65. Reglas
• En el caso de elementos que tienen cuatro
números de oxidación como por ejemplo cloro
• Cloro Cl trabaja con +1, +3, +5 y +7 como catión.
Cuando se trabaja con el menor número de
oxidación usa el prefijo hipo- y el sufijo -oso Cuando
trabaja con el número de oxidación intermedio
menor usa el sufijo oso.
Cuando trabaja con el número de oxidación
intermedio mayor usa el sufijo ico.
Cuando se trabaja con el mayor número de
oxidación usa el prefijo Pre- y el sufijo -ico

66. Reglas
• Cloro Cl trabaja con +1, +3, +5 y +7
• Raíz del elemento cloro es clor
• +1 usa el prefijo y sufijo como: hipo clor oso
• +3 terminación es: clor oso
• +5 terminación es: clor ico
• +7 usa el prefijo y sufijo como: per clor ico

68. En los siguientes
temas se explicará
cómo son las reglas
por grupo funcional.