3. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE
TRANSICION
• Incompletas capas d
• Coloración
• Capacidad de formar compuestos
paramagnéticos
• Actividad catalítica
• Tendencia a formar iones complejos
4. • Empaquetamiento compacto: numero de
coordinación de 12
• Radio atómico pequeño
• Forman enlaces metálicos fuertes
• Densidades, puntos de fusión, y ebullición,
calores de fusión, y de vaporización altos
5. Metales de Transición
Según la IUPAC, un elemento de transición es
un elemento cuyo átomo posee un subnivel “d”
incompleto
Cr Mn Fe Co Ni Cu
[Ar]3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1
Mo Ag
[Kr]4d55s1 [Kr] 4d105s1
8. Compuestos de coordinación
• elementos metálicos tienden a perder
electrones quedando como iones metálicos
con carga positiva
• se acompañan de aniones cuyas cargas
negativas equilibran al catión metálico
asociándose y produciendo cuerpos neutros.
9. • los iones metálicos actúan como ácidos de
Lewis (aceptor de un par de electrones)
• Los aniones o moléculas con pares no
compartidos pueden actuar como bases de
Lewis (dador de un par de electrones) y
asociarse al centro metálico.
10. Ion Complejo
• compuestos por un catión con otros iones o
moléculas.
• ligados : por enlaces covalentes coordinados
formados por compartir un par de electrones
entre el catión central y el otro ión o molécula
• Los compuestos que los contienen se denominan
11. Tipos de
valencia
Primaria Secundaria
# #
oxidación ligandos
13. LIGANDOS- LIGANTES
• Moléculas o iones que rodean al metal en un
ion complejo
• Interacción metal- ligando : acido –base de
Lewis
• Al menos un par de electrones no compartidos
20. Números de oxidación de los metales
en los compuestos de coordinación
• La carga neta de un complejo es la suma de las
cargas de este átomo y de los ligandos que lo
rodean
• Si los ligantes no tienen carga, el numero de
oxidación del metales es igual a la carga del ión.
21.
22. • El anión se nombra antes que el catión
• En un ion complejo se nombran los ligandos, en
orden alfabético, y al final el ion metálico
• Los nombres de los ligandos anionicos terminan
en la letra o
• Ligando neutro, adopta el nombre de la
molécula
23.
24. • Cuando hay varios ligantes de un tipo
determinado se utilizan los prefijos griegos di-
, tri- , tetra- , penta-, hexa-….
• Si el ligando por si solo contiene el prefijo
griego, se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis
• El numero de oxidación del metal se escribe con
números romanos en seguida del nombre del
metal.
25.
26. • Existe mas de una forma de
acomodar ligandos alrededor
del átomo central
• Cada arreglo tiene propiedades
diferentes
27. Estereoisómero
Compuestos que se forman por el mismo tipo y
numero de átomos unidos en la misma secuencia
, pero distinto arreglo espacial
Isómeros geométricos Isómeros ópticos
28. Isómeros Geométricos
• No pueden interconvertirse sin que se rompa un
enlace químico
• Cis (2 átomos adyacentes) y trans( átomos en
lados opuestos de la estructura)
29.
30. Isómeros Ópticos
• Imágenes especulares
que no se pueden
superponer
• Propiedades químicas y
físicas diferentes
• P. fusión, ebullición,
dipolo, y reactividad
diferentes
