2. HIDRÓGENO
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un
elemento químico en 1776 por químico
británico Henry Cavendish. Su nombre
deriva del greco-latín 'hidrogenium', que
significa generador de agua. El hidrógeno
es el elemento más abundante del
universo, suponiendo más del 75% en
masa y más del 90% en número de
átomos. En la industria química y
petroquímica se requieren grandes
cantidades de H2. La aplicación principal
del H2 es para el procesamiento
(refinado) de combustibles fósiles, y en la
síntesis de amoníaco. Ya que en su
combustión se produce sólo agua y
ningún otro tipo de emisión, constituye
una fuente de energía ecológica y con un
prometedor futuro. El 3/4 del H2 se
produce a partir de los procesos
petroquímicos. A escala laboratorio, el
hidrógeno se puede preparar mediante la
reacción de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.26 (sólido,
11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C:252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 0.53
En la corteza terrestre / ppm: 1400.En los
océanos / ppm:(H2O)
3. HELIO
GASES NOBLES
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ±
0.000002 El astrónomo francés Pierre
Janssen descubrió el helio en el espectro
de la corona solar durante un eclipse en
1868. Su nombre proviene del griego
'helios', sol. El helio es un gas incoloro,
inodoro e insípido. Tiene menor
solubilidad en agua que cualquier otro
gas. Las atmósferas helio-oxígeno se
emplean en la inmersión a gran
profundidad. En condiciones normales de
presión y temperatura el helio es un gas
monoatómico, pudiéndose licuar sólo en
condiciones extremas (de alta presión y
baja temperatura). El más ligero de los
gases nobles se obtiene principalmente
por destilación de gas natural americano a
bajas temperaturas. Por ser más ligero que
el aire se usa en globos y dirigibles. En la
técnica frigorífica se utiliza helio líquido
para producir temperaturas ultrajabas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9
MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:~2.27 (sólido,
6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:5250.56Tercera energía de ionización /
kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 5.2
En la corteza terrestre / ppm: 0.008
En los océanos / ppm: 0.0000072
4. LITIO
METALES ALCALINOS
Número atómico: 3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le
adjudica por lo general a Johann A.
Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del
greco 'lithos', piedra. El litio es un
elemento metálico, blanco plateado,
químicamente reactivo, y el más ligero en
peso de todos los metales. Se obtiene por
la electrólisis de una mezcla de cloruro de
litio y potasio fundidos. Empleo en
cerámica, aleaciones, tecnología nuclear,
tecnología láser y en forma de sales líticas
para tratamiento de estados depresivos. El
hidróxido de litio se usa en las naves
espaciales y submarinos para depurar el
aire extrayendo el dióxido de carbono.
Los principales minerales de los que se
extrae son lepidolita, petalita,
espodumena y ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C: 180.5
Punto de ebullición / °C: 1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 13
En los océanos / ppm: 0.2
5. BERILIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ±
0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en
1797 por el químico francés Louis
Nicolas Vauquelin. El elemento libre fue
aislado por primera vez en 1828 por
Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre
Brutus Bussy, independientemente.
Puesto que sus compuestos solubles
tienen sabor dulce, al principio se le
llamó glucinio. Se le llama berilio por su
mineral principal, el berilo. El berilio
tiene uno de los puntos de fusión más
altos entre los metales ligeros. Es un
elemento metálico, gris, y frágil. El
berilio, combinado con otros metales,
aumenta la dureza, tenacidad y resistencia
a la corrosión de éstos. El berilio se
encuentra en 30 minerales diferentes,
siendo los más importantes berilo y
bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C: 1287
Punto de ebullición / °C: 2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.5
En los océanos / ppm: 0.00005
6. BORO
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.04
Radio atómico / pm: 79.5
Masa atómica relativa: 10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en
concreto, se conocen desde la antigüedad,
pero el elemento puro fue preparado por
primera vez en 1808 por los químicos
franceses Joseph Gay-Lussac y Baron
Louis Thénard, e independientemente por
el químico británico sir Humphry Davy.
Es un no metal, llamado así por el bórax,
la sal sódica del ácido bórico. El boro
amorfo se usa en fuegos artificiales por su
color verde. El agua bórica ha perdido en
gran parte su importancia debido a la falta
de efecto antiséptico. La mayor fuente de
boro son los boratos de depósitos
evaporíticos, como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.62 (beta,
293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C: 2075
Punto de ebullición / °C: 4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 10
En los océanos / ppm: 4.8
7. CARBONO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo: 14
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 77.2
Masa atómica relativa: 12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad.
El término Carbono procede del latín
carbo que significa carbón de leña.
Dependiendo de las condiciones de
formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas alotrópicas,
carbono amorfo y cristalino en forma de
grafito o diamante. El grafito se combina
con arcilla para fabricar las minas de los
lápices. Además se utiliza como aditivo
en lubricantes. El diamante se emplea
para la construcción de joyas y como
material de corte aprovechando su dureza.
Constituye la base de todos los procesos
vitales y se encuentra en una variedad
casi infinita de combinaciones. En
combinaciones con otros elementos, el
carbono es un elemento ampliamente
distribuido en la naturaleza, donde existe
principalmente en forma de carbonatos.
El dióxido de carbono es un componente
importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293
K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:3.42
(diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 336.7
En la corteza terrestre / ppm: 200
En los océanos / ppm: 28
8. NITRÓGENO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:7
Grupo:15
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3
+4 +5
Electronegatividad:3.04
Radio atómico / pm:54.9
Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico
británico Daniel Rutherford en 1772 y
reconocido en 1776 como gas elemental
por el químico francés Antoine Laurent
Lavoisier. La denominación latina
Nitrogenium proviene de las palabras
'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador.
Es un incoloro, inodoro, insípido,
generalmente es un gas inerte. Representa
alrededor del 78% de la atmósfera de la
Tierra. La más importante aplicación
comercial del nitrógeno es la obtención
de amoniaco por el proceso de Haber. Sus
combinaciones tienen una gran
importancia como fertilizantes y como
parte componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:780900
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.8
9. OXÍGENO
ANFÍGENOS
Número atómico:8
Grupo:16
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad:3.44
Radio atómico / pm:60.4
Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el
químico británico Joseph Priestley e
independientemente por el químico sueco
Carl Wilhelm Scheele; el químico francés
Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el
nombre de oxígeno (formador de ácidos)
por creer que todos los ácidos contenían
este elemento. El oxígeno es el elemento
más abundante en la corteza terrestre y
representa casi el 21% de la atmósfera. Es
un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e
insípido. Se utiliza ampliamente en
metalurgia, en la soldadura autógena
mezclado con el hidrógeno o acetileno, y
en muchas ramas de la industria química.
También se emplea en medicina para
proporcionar respiración artificial a los
pacientes. El ozono (O3) protege de
forma natural a la Tierra de la radiación
ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.00 (sólido,
m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:209500
en la corteza terrestre / ppm:466000
en los océanos / ppm:(H2O)
10. FLÚOR
HALÓGENOS
Número atómico:9
Grupo: 17
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad: 3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ±
0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez
por el químico francés Henri Moissan el
año 1886. Su denominación latina
proviene del nombre del mineral fluorita;
del latín 'flúor', de 'fluere', que significa
fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante
y extremadamente reactivo. Es el
elemento más electronegativo y reactivo y
forma compuestos con prácticamente
todo el resto de elementos. Se utiliza en
refrigerantes y otros fluorocarbonos. En
la pasta dental como fluoruro de sodio
(NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y
también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.53
(líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
11. NEÓN (Ne)
GASES NOBLES
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de otros
gases inertes en 1898, por los químicos
británicos sir William Ramsay y Morris
Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'neos' (nuevo). Es un elemento
gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una
diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El
tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los
tubos de neón se usa profusamente para los
indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:18
en la corteza terrestre / ppm:0.00007
en los océanos / ppm:0.04
12. SODIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.93
Radio atómico / pm:185.8
Masa atómica relativa:22.98976928 ±
0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el
químico británico Humphry Davy. La
palabra sodio viene del árabe 'sauda' (una
planta con alto contenido en carbonato de
sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del
latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es
un elemento metálico blanco plateado,
extremamente blando y muy reactivo. El
metal puro debe conservarse bajo parafina
por ser fácilmente oxidable. Se encuentra
en el mar y en los lagos salinos como
cloruro de sodio, NaCl. El sodio
comercial se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio
fundido. El elemento se utiliza para
fabricar tetraetilplomo y como agente
refrigerante en los reactores nucleares. El
compuesto de sodio más importante es el
cloruro de sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
13. MAGNESIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:12
Grupo:2
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.31
Radio atómico / pm:159.9
Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera
por el químico británico Humphry Davy
en 1808. Se le llamado así por Magnesia,
una región griega en Tesalia. El magnesio
es maleable y dúctil cuando se calienta.
Exceptuando el berilio, es el metal más
ligero que permanece estable en
condiciones normales. El oxígeno, el agua
o los álcalis no atacan al metal a
temperatura ambiente. Existe en la
naturaleza sólo en combinación química
con otros elementos, en los minerales
carnalita, dolomita, magnesita. En los
últimos tiempos las aleaciones
aluminomagnésicas se utilizan en gran
escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32000
en los océanos / ppm:1300
14. ALUMINIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.61
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:26.9815386 ±
0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian
Oersted preparó una amalgama de
aluminio (aluminio disuelto en mercurio)
por reacción de cloruro de aluminio con
una amalgama de potasio. Su
denominación proviene de la palabra
'alumen' (alumbre). El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Al contacto
con el aire se cubre rápidamente con una
capa dura y transparente de óxido de
aluminio que resiste la posterior acción
corrosiva. El aluminio se obtiene,
principalmente, a partir de la bauxita y,
también, de la nefelina. Las aleaciones de
aluminio se se extiende desde tubos de
pasta dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:84100
en los océanos / ppm:0.01
15. SILICIO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:117.6
Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius
obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo
reaccionar tetrafluoruro de silicio con
potasio fundido. Su denominación
proviene de la palabra latina 'sílex'
(pedernal). Su forma amorfa es un polvo
café. Su forma cristalina tiene una
apariencia gris metálica. Los minerales
que contienen silicio constituyen cerca
del 40% de todos los minerales comunes.
La sílice y los silicatos se utilizan en la
fabricación de vidrio, barnices, esmaltes,
cemento y porcelana. El silicio puro se
emplea en forma de chips en electrónica y
microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:267700
en los océanos / ppm:3
16. FÓSFORO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:15
Grupo:15
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.19
Radio atómico / pm:110.5
Masa atómica relativa:30.973762 ±
0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año
1669 por el alquimista alemán Hennig
Brand. Su nombre procede del griego
phosphoros que significa productor de
luz. El fósforo se presenta en tres formas
alotrópicas diferentes: blanco, rojo y
negro. Muy difundido en la corteza
terrestre, donde, en forma de sales de los
ácidos fosfóricos, se halla constituyendo
numerosos minerales (apatito, turquesa,
fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza
en la producción de fertilizantes y
detergentes, en fuegos pirotécnicos,
cerillos y en armas incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.02 (blanco,
293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1050
en los océanos / ppm:0.07
17. AZUFRE
ANFÍGENOS
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.58
Radio atómico / pm:103.5
Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos
prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y
en otros escritos antiguos. Su nombre
procede del latín sulphur usado por los
romanos para designarlo. Es sólido frágil,
color amarillo pálido, inodoro e insípido.
Existe en varias formas: rómbica,
monoclínica y amorfa. Todas las formas
de azufre son insolubles en agua. Está
extendido amplia y abundantemente en la
naturaleza, tanto en estado nativo, como
combinado, formando sulfuros y sulfatos.
Se utiliza para la fabricación de ácido
sulfúrico, como insecticida en agricultura,
en la industria del caucho. Interviene en la
composición de la pólvora de caza,
cerillas, bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.49 (alfa,
293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C:115.21
Punto de ebullición / °C:444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:900
18. CLORO
HALÓGENOS
Número atómico:17
Grupo:17
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:3.16
Radio atómico / pm:99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez
primera en 1774 por el químico sueco
Carl Wilhelm Scheele. Su nombre
procede del latín 'chloros' y significa
verde claro. El cloro tiene un olor
irritante, y muy concentrado es peligroso.
Es un gas de color amarillo verdoso, más
pesado que el aire. En la naturaleza se
encuentra en forma de sales de sodio y
potasio, disueltas en el agua de los mares,
o formando depósitos de sal gema. Se
produce en cantidades comerciales
mediante la electrólisis de cloruro de
sodio. EL cloro se emplea en grandes
cantidades para el blanqueo de tejidos y
papel, para esterilizar el agua potable y
piscinas públicas. Se necesitan cantidades
considerables para la fabricación de PVC.
La sal sódica (NaCl) se utiliza en
cantidades enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:130
en los océanos / ppm:19000
19. ARGÓN
GASES NOBLES
Número atómico:18
Grupo:18
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los
científicos británicos sir William Ramsay
y John William Strutt Rayleigh. Por la
pasividad química que le caracteriza
recibió su nombre, del griego 'argos', que
significa inactivo. Es gas noble, incoloro,
inodoro e insípido. En la naturaleza se
encuentra en el aire atmosférico, del que
constituye aproximadamente el 1 % en
volumen. Su aplicación más importante
es la de gas protector en la soldadura
eléctrica del acero y para llenar lámparas
de incandescencia, dando iluminación
azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:9300
en la corteza terrestre / ppm:1.2
en los océanos / ppm:0.6
20. POTASIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:19
Grupo:1
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:227.2
Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el
metal por electrólisis del hidróxido
potásico húmedo. El hidróxido de potasio
era conocido como potash por los
ingleses (de donde deriva el nombre del
elemento); el símbolo K procede de
Kalium, que deriva del árabe al kalia
(ceniza). El metal es blanco plateado y
puede cortarse con un cuchillo. Se oxida
en cuanto se le expone al aire y reacciona
violentamente con agua, produciendo
hidróxido de potasio e hidrógeno gas.
Utilizado como potasa en la elaboración
de vidrio y jabón. También como salitre
(nitrato de potasio, KNO3) para producir
explosivos y dar un color malva a los
fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:9100
en los océanos / ppm:380
21. CALCIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy
aisló el calcio metálico en 1808 por la
electrólisis del óxido. El calcio tomó su
nombre de la palabra latina calx, que
designaba la cal o carbonato cálcico. Es
un metal blanco, bastante duro y
maleable. En aire frío y seco, el calcio no
es fácilmente atacado por el oxígeno. El
calcio reacciona violentamente con el
agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y
liberando hidrógeno. Se da en varios
compuestos muy útiles, tales como el
carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato
de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio
(CaF2), el fosfato de calcio o roca de
fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se
está utilizando en mayor proporción como
desoxidante para cobre, níquel y acero
inoxidable. El calcio, combinado
químicamente, está presente en la cal
(hidróxido de calcio), el cemento y el
mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos / ppm:400
22. ESCANDIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1
4s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ±
0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por
el químico sueco Lars Fredrik Nilson,
ocho años después de que el químico ruso
Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera
predicho su existencia llamándole eka-
boro. Su nombre a Scandia nombre latino
de la península escandinava. Es un
elemento metálico blando de color
blanco-plateado. El escandio existe en
algunos minerales escasos, como por
ejemplo, la wolframita, euxenita,
gadolinita. El escandio metálico se utiliza
en aplicaciones aeroespaciales. El óxido
de escandio (Sc2O3) se utiliza en la
manufactura de lámparas eléctricas de
alta intensidad. El escandio puro se
obtiene como un subproducto de la
refinación de uranio o por electrólisis del
cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
23. TITANIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por
el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817).
Cuatro años después, el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth volvió a
descubrir el elemento en el mineral rutilo,
y le llamó titanio como alusión a la fuerza
de los mitológicos titanes griegos. Es un
elemento metálico blanco plateado que se
usa principalmente para preparar
aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo
es soluble en ácido fluorhídrico y en
ácidos en caliente como el sulfúrico.
Como metal mejora las características del
acero y se emplea además por sus
valiosas propiedades como material en la
navegación aérea y espacial, y en la
construcción de submarinos. El dióxido
de titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en
pintura, caucho, papel y muchos otros
productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:5400
en los océanos / ppm:0.001
24. VANADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por
Andrés Manuel del Río, pero se pensó
que era una forma de cromo. En 1830
aproximadamente, el químico sueco Nils
Gabriel Sefström lo reconoció como un
nuevo elemento. Recibió su nombre en
honor de la Vanadis, la diosa escandinava
de la belleza y el amor. Es un metal de
color gris acerado, muy duro, no frágil,
bastante difundido en la naturaleza, pero
sólo en estado disperso. Su principal
aplicación es para la fabricación de acero
de alta calidad, dotado de gran dureza,
elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2828.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:230
en los océanos / ppm:0.002
25. CROMO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:24
Grupo:6
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad:1.66
Radio atómico / pm:124.9
Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin,
que lo denominó cromo (del griego
'chroma', color) debido a los variados
colores de sus compuestos. Es un metal
muy frágil y duro, muy resistente a la
acción del aire y el agua. In nature is
often forming chrome iron ore (hematite
chromium). It is used primarily in the
steel industry. The chromium steels with
high hardness and toughness, are used for
the manufacture of tools, tubes for guns
and rifles. Es el elemento que da color a
rubíes y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:185
en los océanos / ppm:0.00005
26. MANGANESO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:25
Grupo:7
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad:1.55
Radio atómico / pm:136.7
Masa atómica relativa:54.938045 ±
0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774
por Scheele en el mineral pirolusita,
variedad natural de dióxido de
manganeso, llamada 'magnesia negra', de
donde proviene su denominación. Es un
metal duro de color blanco de plata. Muy
difundido en la naturaleza, forma
concentraciones de pirolusita negra en los
sedimentos marinos. Se emplea en la
metalurgia para mejorar la calidad del
acero, en la industria de colorantes y en
otras muchas industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.38 (alfa, 293
K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:0.002
27. HIERRO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria
y era utilizado como adorno y para
fabricar armas. Se conoce con el nombre
de edad del hierro al periodo en el que se
comenzaron a utilizar utensilios y armas
de este metal. El símbolo Fe viene del
latín ferrum. Es un elemento metálico,
magnético, maleable y de color blanco
plateado. Aunque el hierro no se
encuentra habitualmente libre en la
Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se
utiliza en la fabricación de acero y otras
aleaciones. Es esencial para los humanos,
ya que es la parte principal de la
hemoglobina, la cual transporta el
oxígeno en la sangre. Sus óxidos se
utilizan en cintas magnéticas. El metal
puro se produce en altos hornos poniendo
una capa de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:0.01
28. COBALTO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:27
Grupo:9
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.88
Radio atómico / pm:125.3
Masa atómica relativa:58.933195 ±
0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el
químico sueco George Brandt. Recibió su
denominación de la palabra 'kobold' que
significa 'duende de la montaña', 'gnomo'.
Es un metal de color blanco grisáceo,
muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza
para la obtención de aceros especiales,
para colorear el vidrio y el esmalte de
color azul, y como catalizador para
obtener carburantes de la hulla. El cobalto
60 se utiliza ampliamente en la industria y
en la terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:29
en los océanos / ppm:0.0005
29. NIQUEL
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.91
Radio atómico / pm:124.6
Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en
aleaciones de níquel-cobre durante varios
miles de años, pero no fue reconocido
como una sustancia elemental hasta 1751
cuando el químico sueco Axel Frederic
Cronstedt lo aisló como metal. Su
denominación proviene del nombre
mineral 'kupfernickel', que significa
'cobre inservible'. Es un elemento
metálico magnético, de aspecto blanco
plateado, utilizado principalmente en
aleaciones. Existe en la naturaleza
combinado con el azufre o en forma de
minerales silicáticos. El níquel se usa
principalmente en aleaciones, y aporta
dureza y resistencia a la corrosión en el
acero. Es se emplea como protector y
como revestimiento ornamental de los
metales. El níquel es también un
componente clave de las baterías de
níquel-cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:105
en los océanos / ppm:0.0005
30. COBRE
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:29
Grupo:11
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:127.8
Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria.
Su nombre proviene de la isla de Chipre,
donde existía en la antigüedad una gran
producción de objetos de cobre. Es uno
de los metales de mayor uso, de
apariencia metálica y color pardo rojizo.
Se encuentra en la naturaleza,
principalmente, combinado con el azufre;
en estado nativo se presenta con gran
rareza. El cobre puro se emplea en
electrotécnica debido a su alta
conductividad eléctrica y térmica. Tienen
gran aplicación sus aleaciones con estaño
y zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:75
en los océanos / ppm:0.003
31. CINC
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:30
Grupo:12
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.65
Radio atómico / pm:133.5
Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la
antigüedad, pero el cinc no fue
reconocido como elemento hasta 1746,
cuando el químico alemán Andreas
Sigismund Marggraf aisló el metal puro
calentando calamina y carbón de leña. Su
nombre proviene del alto alemán zink, de
zinke, punta aguda, por la forma que
adoptaba al depositarse en los altos
hornos. Es un metal de color blanco
grisáceo, resistente a la acción del agua y
el aire. En la naturaleza se encuentra,
principalmente, constituyendo el mineral
esfalerita (ZnS). Se emplea para recubrir
el hierro (hierro galvanizado), así como
en las aleaciones con el cobre (latón). El
óxido de cinc, conocido como cinc
blanco, se usa como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
32. GALIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.81
Radio atómico / pm:122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
El galio se descubrió
espectroscópicamente en 1875 por el
químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran y recibió su denominación
en honor de Francia, que antiguamente
se llamaba Galia. Es uno de los elementos
cuyas propiedades predijo Mendeléev
(eka-aluminio). Es un metal blando de
color blanco argéntico. Es un elemento
metálico que se mantiene en estado
líquido en un rango de temperatura más
amplio que cualquier otro elemento. El
galio aparece en pequeñas cantidades en
minerales de aluminio y zinc, pero las
fuentes más ricas contienen menos del
1%de galio. Su bajo punto de fusión y su
alto punto de ebullición lo hacen idóneo
para fabricar termómetros de alta
temperatura. La parte más importante de
la producción de galio sirve para la
producción de arseniuro de galio, que
como material semiconductor en algunas
aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:18
en los océanos / ppm:0.0005
33. GERMANIO
Número atómico:32
Grupo:14
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.01
Radio atómico / pm:122.5
Masa atómica relativa:72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico
alemán Clemens Alexander Winkler en
1866. Uno de los elementos, cuyas
propiedades predijo Mendeléev (eka-
silicio). Su nombre proviene de la
Germania, nombre latino de Alemania. Es
un semimetal gris plateado, duro y muy
quebradizo con una estructura parecida a
la del diamante. Se utiliza ampliamente
en semiconductores. Debido a su
transparencia frente a la radiación
infrarroja es de gran importancia para la
espectroscopia. Se obtiene de la
refinación del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C:938.25
Punto de ebullición / °C:2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.6
en los océanos / ppm:0.000
34. ARSÉNICO
Número atómico:33
Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.18
Radio atómico / pm:124.5
Masa atómica relativa:74.92160 ±
0.00002
El arsénico se descubrió por el químico
alemán Alberto Magno en 1250. Su
nombre procede del griego arsenikos,
varonil, macho o de 'arsenikon', el
nombre griego del auripigmento, mineral
que contiene arsénico. Se presenta en
varias formas alotrópicas de las cuales las
más importantes son el arsénico gris, de
aspecto metálico, blando, frágil y buen
conductor del calor, y el arsénico
amarillo, no metálico. Tanto él, como sus
sales solubles, son tóxicos. Se menudo
están asociados con minerales de
sulfuros, en especial los de cobre, plomo
y plata. Se utiliza para la fabricación de
aleaciones con el plomo y el cobre, en
agricultura como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.96 (alfa,
293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.003
35. SELENIO
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el
químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un
residuo del ácido sulfúrico. Su nombre
deriva de Selene, nombre griego de la
Luna. Es un metaloide suave similar al
azufre. Su apariencia varía desde el gris
metálico hasta el rojo cristalino. El
selenio gris conduce la electricidad,
aunque su conductividad varía con la
intensidad luminosa. En la naturaleza se
encuentra en estado disperso,
acompañando en pequeñas proporciones
al azufre. El selenio se usa en
fotocopiadoras, semiconductores,
aleaciones y células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:16.48 (gris,
293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:-
36. BROMO
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad:2.96
Radio atómico / pm:114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine
Jérôme Balard en 1826, recibió su
nombre por el olor desagradable que
posee (del griego 'bromos', hedor, mal
olor). Es un líquido pesado de color rojo
oscuro, tres veces más denso que el agua.
A semejanza de todos los halógenos es un
elemento muy activo capaz de reaccionar
con casi todos los elementos. Se presenta
en compuestos provenientes del agua de
mar. Ahora se utiliza principalmente en
tintes, desinfectantes y químicos
fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:65
37. KRIPTÓN
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en
1898 por los químicos británicos Sir
William Ramsay y Morris William
Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un
gas incoloro, inodoro e insípido,
monoatómico como los demás gases
nobles. Al igual que el neón, el criptón, se
obtiene a partir del aire, en el que está
presente en una relación de dilución de
1:1.000.000. La mezcla con argón se
emplea en lámparas fluorescentes. Su uso
más importante se encuentra en las
lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:29.68 (sólido,
m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1.14
en la corteza terrestre / ppm:0.00001
en los océanos / ppm:0.0003
38. RUBIDIO
Número atómico:37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:247.5
Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el
físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y
por el químico Robert Wilhelm Bunsen,
mediante el análisis espectral del agua
mineral de Durkheim. Es recibió su
nombre por el color rojo característico de
sus líneas del espectro (del latino
'rubidus', rojo oscuro). Es un metal
altamente reactivo, blanco plateado y muy
blando. Se encuentra en la naturaleza en
estado extremadamente disperso.
Usualmente se obtiene de la producción
de litio. El rubidio se usa en en células
fotoeléctricas y para ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32
en los océanos / ppm:0.12
39. ESTRONCIO
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el
óxido de estroncio del de bario, pero no
fue aislado hasta 1808 en que Davy lo
obtuvo por electrólisis de la óxido de
estroncio. Es un elemento metálico, de
color blanco plateado recién cortado,
relativamente dúctil y maleable. Se
encuentra en minerales como la celestita
(sulfato de estroncio) y la estroncionita
(carbonato de estroncio). Sus sales, como
el nitrato de estroncio, se utilizan en luces
de bengala y fuegos artificiales para
darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:8
40. YTRIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1
5s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ±
0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en
1794 cuando estudiaba una mineral
descubierta en Ytterby (Suecia), ciudad
de la que el elemento tomó su nombre. Es
un metal bastante reactivo, dúctil, color
plateado. En la naturaleza, se halla
grandes cantidades en los en minerales
xenotima y gadolinita. En forma de
"fósforo rojo" se utiliza en televisores de
color. El itrio es también componente de
superconductores a temperaturas
elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.0003
41. CIRCONIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2
5s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el
químico alemán Martin Heinrich
Klaproth. Su nombre proviene del
mineral zircón (del persa 'zargun' -
dorado). Es un metal color blanco
grisáceo, lustroso y resistente a la
corrosión. Debido a su extraordinaria
resistencia a la corrosión el metal es
especialmente adecuado para fabricar
piezas de instalaciones en la industria
química. El circonio se utiliza en
aleaciones, las cuales son empleadas para
aplicaciones nucleares, ya que no
absorben neutrones de manera inmediata.
El circón claro es una piedra preciosa
muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
42. NIOBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4
5s1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ±
0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el
británico Charles Hatchett cuando
estudiaba el mineral columbita por lo que
le dió el nombre de columbio. El nombre
actual se debe a H. Rose y procede de
Niobé, nombre latino de la hija de
Tantalus. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro maleable y se caracteriza
por su extraordinaria estabilidad ante la
acción de los agentes químicos. Se utiliza
como una aleación con hierro y níquel y
puede emplearse en reactores nucleares,
jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:11
en los océanos / ppm:0.00001
43. MOLIBDENO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5
5s1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por
el químico sueco Karl Wilhelm Scheele
cuando estudiaba el mineral molibdenita.
Su denominación proviene de la palabra
griega "molybdos" que significa "plomo",
debido a la gran semejanza que existe
entre este último y el molibdenita. Es un
metal de color blanco grisáceo, duro,
maleable a alta temperatura. El molibdeno
es un importante metal para mejorar el
acero, pero también se utiliza cada vez
más en superaleaciones térmica o
mecánicamente muy solicitadas. Se
utilizan para trabajos estructurales, en
aeronáutica y en la industria
automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.01
44. TECNECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6
5s1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
El tecnecio fue el primer elemento
producido sintéticamente. Lo obtuvieron
Carlo Perrier y Emilio Segrè en 1937,
bombardeando molibdeno con deuterones
(hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su
denominación proviene de la palabra
griega 'technetos', artificial, pues éste es
el primer elemento producido
artificialmente. Es un metal radioactivo
gris plateado. El 99Tc se usa en las
técnicas escintigráficas en medicina
nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.52 (est., 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2850.20
45. RUTENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el
químico ruso Karl Karlovich Klaus. El
nombre del elemento se deriva de la
palabra 'Ruthenia', nombre latino de
Rusia. Es un metal de color grís azulado,
quebradizo, que suele acompañar al
platino. Se usa en aleaciones con el
platino y el paladio para darles mayor
dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
46. RODIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ±
0.00002
El rodio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1804. Su denominación proviene de la
palabra griega "rhodon", que significa
rosa, debido a que sus sales en solución
tienen color rosa. En la naturaleza se
encuentra en estado nativo junto con los
elementos del grupo del platino. Con la
aleación de platino y rodio se fabrican
instrumentos para medir altas
temperaturas (pares termoeléctricos).
Tiene usos como catalizador por ejemplo
en la producción de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:1E-10
47. PALADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1803. Su nombre se deriva del asteroide
Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es
un metal sólido, dúctil, maleable y de
color blanco. Es el más blando y maleable
de todos los metales del grupo del platino.
Por estar libre de recubrimientos y resistir
a la corrosión, se emplea para contactos
telefónicos e instrumentos quirúrgicos de
calidad. Se usa como catalizador en
algunos procesos como la hidrogenación
de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.001
en los océanos / ppm:-
48. PLATA
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal
decorativo y para monedas desde tiempos
muy remotos gracias a su belleza y
facilidad de manipulación. La plata tomó
nombre del adjetivo platos, del latín
medieval, ancho, aplanado. Se utilizó
para nombrar específicamente los lingotes
del metal que los romanos habían llamado
argentum (por eso el símbolo Ag). La
plata pura es de color blanco, muy blando
y dúctil. Es el metal que mejor conduce el
calor y la electricidad. En fotografía se
aprovecha la sensibilidad a la luz del
bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.0003
49. CADMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán
Friedrich Stromeyer en 1817. Su
denominación proviene de la palabra
griega 'kadmeia', mineral de zinc
(ZnCO3). Por lo que respecta a sus
propiedades se parece mucho a zinc y en
la naturaleza siempre le acompaña. Es un
metal blanco plateado, muy brillante, muy
dúctil y maleable. El cadmio es un
componente de las pilas de níquel-
cadmio. Se usa para el revestimiento del
hierro a fin de protegerlo contra la
corrosión. Se usa también para las barras
de control en plantas eléctricas nucleares
por su capacidad de absorción de
neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3616.30
50. INDIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
La indio se descubrió
espectroscópicamente en 1863 por los
químicos alemanes Hieronymus Theodor
Richter y Ferdinand Reich. Debe su
nombre al color índigo de una línea
espectral característica del elemento. Es
un metal blanco plateado, brillante,
blando, dúctil y maleable. Se utiliza como
metal se emplea en cojinetes de máquinas
y transistores. Es demasiado raro para
poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:0.02
51. ESTAÑO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan
nombre a una época prehistórica (la Edad
del Bronce). El símbolo Sn viene del latín
'stannum'. Es un metal color blanco
plateado, suave, dúctil y maleable. Se
utiliza para recubrir las latas de acero ya
que no es tóxico ni corrosivo. Los
compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y
pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.65 (alfa,
273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.5
En los océanos / ppm: 0.003
52. ANTIMONIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en
la antigüedad por los chinos y babilonios.
El origen de la palabra antimonio no está
claro: puede proceder p. ej. del griego anti
monos (no solo). El símbolo deriva del
latín stibium, para nombrar al colorete de
antimonio, con el que las mujeres se
daban sombra de ojos ya en el antiguo
Egipto. Es un semimetal duro y
quebradizo, color blanco plateado. Se
utiliza en aleaciones con otros metales,
para aumentar la dureza y fuerza
mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo.
El antimonio puro se aplica hoy también
en la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
53. TELURO
ANFÍGENOS
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el
científico alemán Franz Joseph Müller
von Reichenstein. Klaproth confirmó en
1798 este descubrimiento y dio al nuevo
elemento su denominación que proviene
de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un
sólido gris plateado, quebradizo y de
carácter semimetálico. El teluro confiere
dureza y resistencia a la corrosión a los
aceros y aleaciones de cobre. Se usa
también para dar color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
54. YODO
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ±
0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por
Bernard Courtois un fabricante francés de
nitro. Su nombre proviene de la palabra
griega 'iodes', que significa violado,
debido a la coloración de sus vapores. Es
un sólido cristalino a temperatura
ambiente, de color negro azulado y
brillante, que sublima dando un vapor
violeta muy denso. Soluciones de yodo y
alcohol y complejos de yodo se utilizan
como antisépticos y desinfectantes.
Isótopos radiactivos del yodo se usan en
medicina nuclear como trazadores. El
yodo es un elemento esencial, que se
acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.5
en los océanos / ppm:0.05
55. XENÓN
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William
Ramsay y Morris Travers en 1898. Su
nombre deriva de la palabra griega
'xenos', extraño. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido. Es cuatro veces y
media más pesado que el aire. Se obtiene
por destilación del aire líquido. El xenón
se usa principalmente en tubos de
descarga y luces de destello
(estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:37.09 (sólido,
m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre / ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
56. CESIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ±
0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los
físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y
químico Robert Wilhelm Bunsen
mediante el análisis espectral del agua
mineral de Durkheim. Su nombre se debe
al color azul celeste característico de las
líneas espectrales del cesio (de latina
'caesius', azul celeste). Es un metal
blando, de color amarillo claro y bajo
punto de fusión. El cesio se emplea en
células fotoeléctricas, rectificadores de
corriente, cátodos incandescentes y
fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en
el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0005
57. BARIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el
científico inglés Sir Humphrey Davy. Es
debe su nombre a la baritina, llamada así
del griego 'barýs', pesado. Es un metal de
color blanco argéntico, de dureza igual a
la del plomo, tiñe la llama con color
amarillo verdoso característico. El nitrato
de bario se usa en pirotecnia para dar
color verde. El sulfato de bario purificado
se usa en la radiología para diagnosticar
problemas gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:250
en los océanos / ppm:0.03
58. LANTANO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ±
0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav
Mosander en 1839 en la cerita obtenida
de la itria (óxido de itrio). Su nombre
proviene del griego 'lanthano', escondido.
Es un metal sólido de color gris plateado,
blando, buen conductor del calor y la
electricidad. Se utiliza en electrodos de
alta intensidad, lámparas de arco de
carbono. Ya que le confiere propiedades
refractivas al vidrio, se utiliza en lentes de
cámara. Se encuentra con tierras raras en
la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.0003
59. CERIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2
6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por
los químicos suecos Jöns Jakob Berzelius
y Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e
independientemente, por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. El
cerio debe su nombre al asteroide Ceres.
Es uno de los lantánidos más abundantes,
duro, de color gris acerado, buen
conductor del calor y la electricidad. Se
encuentra en muchos minerales como la
arena de monacita y la cerita. Es
componente de la mezcla empleada en la
preparación de piedras de mecheros, se
emplea en medicina, así como en artillería
para los proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.00 (alfa,
298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:33
en los océanos / ppm:0.0004
60. PRASEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ±
0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl
Auer von Welsbach. Recibió su nombre
de las palabras griegas 'praseos didymos',
gemelo verde (porque sus sales son de
color verde). Es un sólido brillante de
color amarillo pálido, blando, maleable,
dúctil, buen conductor del calor y de la
electricidad y fuertemente paramagnético.
Se utiliza con el neodimio para hacer los
lentes de los goggles que emplean las
personas que elaboran vidrio soplado, ya
que no deja pasar la luz amarilla que es
característica de este proceso. La aleación
con magnesio produce un metal de alta
dureza que se emplea en motores de
aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.9
en los océanos / ppm:0.0000002
61. NEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el
químico austríaco Carl Auer von
Welsbach. Su denominación proviene de
las palabras griegas 'neos didymos', nuevo
gemelo. Es un metal sólido amarillo
claro, que conduce bien el calor y la
electricidad. Se utiliza para la fabricación
de vidrios especiales como filtros de
infrarrojo. Se utiliza en la producción de
rubíes artificiales para láser y otros
amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.000003
62. PROMETIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
El promecio investigaron y aislaron en
1947 por los químicos estadounidenses
Charles DuBois Coryell, Jacob A.
Marinsky, y Lawrence E. Glendenin,
quienes propusieron el nombre actual de
promecio en honor a Prometeo, dios
griego que según la mitología entregó el
fuego al hombre. Es un metal blando,
radiactivo por emisión beta. Debido a su
elevada radiactividad produce una
luminiscencia verde o azulada en la
oscuridad. En las pilas atómicas del
tamaño de una chincheta suministra
energía largo tiempo a los instrumentos
en cohetes teledirigidos y en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
63. SAMARIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el
químico francés P. E. Lecoq de
Boisbaudran mientras estudiaba
espectroscópicamente el mineral
samarsquita. Tanto el nombre del mineral
como el del elemento conmemoran a
Samarski, un coronel ruso funcionario de
minas. Es un metal sólido, de color
blanco grisáceo brillante, duro y
quebradizo. Debido a su propiedad de
absorber neutrones es interesante también
en la tecnología nuclear. Los vidrios con
pequeñas cantidades de samario absorben
bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0000002
64. EUROPIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el
químico francés Eugène-Anatole
Demarçay. Se llamado así por Europa. Es
de color gris plateado, con una dureza
similar a la del plomo, bastante dúctil y
bastante reactivo. Se obtiene a partir de la
arena de monacita, que es una mezcla de
fosfatos de calcio, torio, cerio y la
mayoría de las demás tierras raras. Se usa
en tubos de televisores en color como
activador de sustancias fosforescentes, y
también en reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.1
en los océanos / ppm:0.00000004
65. GADOLINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue
descubierto por el químico suizo Jean
Charles Galissard de Marignac en 1880.
Se llamado así en hono al químico
finlandés John Gadolin, descubridor del
mineral gadolinita. Es un metal de color
blanco plateado, con brillo metálico,dúctil
y maleable. Se utiliza en agentes de
aleación para el acero y la manufactura de
componentes electrónicos, por ejemplo, la
memoria de ordenadores. Se utiliza como
componente de las varillas de control en
reactores nucleares por su gran capacidad
para retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.3
en los océanos / ppm:0.0000002
66. TERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:65
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f9
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:176.3
Masa atómica relativa:158.92535 ±
0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C.
Mosander en el mineral iterbita. Es
llamado así por Ytterby, localidad sueca
en la que se encontraron las tierras de itria
(los óxidos de la tierras raras). Es un
metal gris plateado, maleable, dúctil y lo
suficientemente blando como para poder
cortarse con un cuchillo. La importancia
técnica del terbio está limitada a unas
pocas aplicaciones en catálisis y
tecnología láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.1
Punto de fusión / °C:1356
Punto de ebullición / °C:3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2114.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.6
en los océanos / ppm:0.0000014