TABLA PERIODICA

1. La Historia de la Tabla
Periódica Moderna

2. John Dalton
Historia de la Tabla Periódica
A principios del siglo XIX, Dalton propuso su
teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló
que las masas atómicas de los elementos son
múltiplos de la masa del hidrógeno.
Una consecuencia de estos hechos fue el
descubrimiento de un gran número de
elementos. A medida que el número de
elementos conocidos aumentaba se
observaron semejanzas físicas y químicas
entre ellos y fue necesario encontrar un
sistema que pudiera ordenarlos y agrupar
aquellos que tuvieran comportamiento
similar .
Joseph Louis Proust

3. Triadas de Johan Döbereiner
Químico alemán propone la primera clasificación basada
en las propiedades atómicas; quien en 1817 agrupa los
elementos conocidos hasta entonces en grupos de tres
elementos llamándolos Triadas.
 En el cual el elemento central es la mitad de la
semisuma de los dos extremos.
 Los elementos que pertenecen a una triada poseen
propiedades químicas semejantes.
Antecedentes de la Tabla Periódica

4.  En 1864 propuso un nuevo esquema de
organización de56 elementos químicos que
conocía.
 Él observó que una vez que colocaba los
elementos en orden creciente de su masa
atómica, después de siete elementos, en el
octavo se repetían las propiedades del
primero. A está repetición periódica la llamó
ley de las octavas, por que 7 notas hacen una
octava).
John Newlands

5. Tornillo Telúrico de Chancourtois
Antecedentes de la Tabla Periódica
Químico francés ordeno los elementos químicos en
función creciente de sus peso atómico sobre una
curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya
base circular fue dividida en 16 partes iguales.
Esta curva tenia la particularidad de que si por una
parte trazábamos una línea vertical, intersectaba a
los elementos con propiedades similares

6. T.P de Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer
Esta ley periódica consiste en que: si se ordenan los elementos de
acuerdo a sus pesos atómicos crecientes, las propiedades de los
mismos se repiten periódicamente.
Químico alemánQuímico ruso
En 1869 ambos químicos
realizaron trabajos
simultáneamente e
independientemente, ambos
propusieron el mismo tipo
de clasificación para los
elementos químicos
basándose en la ley
periódica.

7. Descripción de la Tabla de Mendeleiev
 Sin embargo tuvo anomalías. El hidrógeno (H), elemento
importante, no tenía un lugar adecuado en la Tabla. Los Metales
y No Metales no se encuentran bien diferenciados.
 La represento en una tabla de ocho columnas
verticales (grupos), en las cuales ubicó los
elementos de acuerdo con sus propiedades
químicas y la composición de sus óxidos, de
sus hidruros, de los cloruros; conservando el
orden creciente de sus masas atómicas
relativas.
 Destacó con más claridad la importancia de
la periodicidad además de haber predicho
la existencia de elementos (no descubiertos
todavía), para los cuales reservó espacio en su tabla y adelantó
sus propiedades.
Debería de ser así Así esta
I Te Te I
126,9 127,6 127,9 126,9

8. Tabla Periódica Moderna
Henry Moseley
En 1913, el científico ingles Henry Moseley,
luego de realizar trabajos de investigación con
los rayos X generados por diversos metales
(generalmente pesados), descubre la ley
natural de los elementos que establece lo
siguiente:
“Las propiedades de los elementos químicos es una función
periódica de su número atómico (Z), es decir varían en forma
sistemática o periódica con la carga nuclear.”
Ley periódica

9. Tabla Periódica Actual
Alfred Werner
La tabla periódica en su forma actual (forma larga)
fue diseñada por Alfred Werner en base a la Ley de
Moseley, y la distribución electrónica de los
elementos. Además tomo como referencia la tabla
de Mendeleiev.

10. Glenn T. Seaborg
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos (transuránicos), en 1944 sacó 14 elementos
de la estructura principal de la Tabla Periódica
proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los
Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los
actínidos.
1912 - 1999

11. Glenn T. Seaborg
Es la única persona que ha tenido un elemento que
lleva su nombre en vida.
1912 - 1999
“Este es el mayor honor que he tenido,
quizas mejor, para mí, que el haber
ganado el Premio Nobel”

12. La “Geografía” de la
Tabla Periódica

13. Tabla Periódica de los Elementos

14. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Los 118 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC) están ordenados según el número atómico creciente, en 7 periodos y 18
columnas . Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el
momento Ununoctio(18)
Lantánidos
Actínidos
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de
transición

15. Tabla Periódica Actual
Descripción General
# de periodo = # niveles del átomo
Es el ordenamiento de los elementos en línea
horizontal. Estos elementos difieren en
propiedades, pero tienen la misma cantidad de
niveles en su estructura atómica
Periodo
Períodos

16. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Periodo
Periodo Nº de Elementos Denominación Nº de Niveles
1 2 Muy Corto 1
2 8 Corto 2
3 8 Corto 3
4 18 Largo 4
5 18 Largo 5
6 32 Muy Largo 6
7 23 Incompleto 7

17. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Grupos o Familias
Los elementos están organizados en dieciocho columnas verticales,
las cuales se agrupan en dieciséis familias. Los elementos de una
familia son similares en sus propiedades físicas y químicas. Los
átomos que pertenecen a un mismo grupo tienen la misma
configuración electrónica externa.

18. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Grupo A o Elementos Representativos
En esta familia los electrones externos o de valencia están en
orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus propiedades dependen de
estos orbitales.
Las propiedades varían de manera muy regular, a ello se debe el
nombre de elemento representativo.
GRUP
O
DENOMINACIÓN C. FINAL ELEMENTOS
IA Metales Alcalinos …ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA Alcalinos Térreos …ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA Térreos o Boroides …ns2np1 B, Al, Ga, In, Tl
IVA Carbonoides …ns2np2 C, Si, Ge, Sn, Pb
VA Nitrogenoides …ns2np3 N, P, As, Sb, Bi
VIA Anfígenos o Calcógenos …ns2np4 O, S, Se, Te, Po
VIIA Halógenos …ns2np5 F, Cl, Br, I, At
VIIIA Gases Nobles, Raros o Inertes …ns2np6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

19. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Grupo B o Elementos de Transición
Se consideran como tránsito entre metales de alta reactividad que
forman bases fuertes IA y IIA y los elementos de menor carácter
metálico que poseen más acentuado su tendencia a formar ácidos
IIIA a VIIA.
Las propiedades de los elementos de transición dentro del grupo o
familia varían en forma irregular.

20. Tabla Periódica Actual
Descripción General
Grupo B o Elementos de Transición
GRUPO DENOMINACIÓN C. FINAL ELEMENTOS
IB Familias del Cobre …ns1(n-1)d10 Cu, Ag, Au
IIB Familia del Zinc …ns2(n-1)d10 Zn, Cd, Hg
IIIB Familia del Escandio …ns2(n-1)d1 Sc, Y, La, Ac
IVB Familia del Titanio …ns2n-1)d2 Ti, Zr, Hf, Rf
VB Familia del Vanadio …ns2(n-1)d3 V, Nb, Ta, Db
VIB Familia del Cromo …ns2(n-1)d5 Cr, Mo, W, Sg
VIIB Familia del Manganeso …ns2(n-1)d5 Mn, Tc, Re, Bh
VIIIB Elementos
Ferromagnéticos
…ns2(n-1)d6 Fe, Ru, Os, Hs, Co
Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt

21. La tabla periódica se completa con
cuatro nuevos elementos químicos
Química
Cuatro nuevos elementos químicos
se han añadido a la tabla periódica,
completando así la séptima fila de la
misma. Se trata de cuatro elementos
químicos superpesados (113, 115,
117 y 118) que han sido
descubiertos por científicos de
Japón, Rusia y Estados Unidos. Son
los primeros en ser añadidos a la
tabla desde que en 2011 se
añadieron los elementos 114 y 116.

22. Los cuatro fueron verificados el pasado 30 de diciembre por la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada. La IUPAC anunció que un equipo ruso-estadounidense de
científicos del Joint Institute for Nuclear Research de Dubna (Rusia), y del Lawrence
Livermore National Laboratory en California (Estados Unidos), habían aportado las
pruebas suficientes para reclamar el descubrimiento de los elementos 115, 117 y 118 .
No obstante, el IUPAC otorgó el crédito por el
descubrimiento del elemento 113 a un equipo de
científicos del Instituto Riken de Japón, a pesar de que
también éste había sido reclamado por los rusos y por los
estadounidenses.
El director de la investigación japonesa, Kosuke Morita, ha
anunciado tras la noticia que ahora su equipo planea
"mirar hacia el territorio desconocido del elemento 119 y
más allá".
Actualizado 04/01/2016

23. Al igual que otros elementos superpesados que pueblan el final de la
tabla periódica, sólo existen por fracciones de segundo antes de
desintegrarse en otros elementos.
"IUPAC ha iniciado el proceso de formalización de los
nombres y de los símbolos para estos elementos, que han
sido nombrados temporalmente como 'ununtrium', ('Uut' o
elemento 113), 'ununpentium' ('Uup', element 115),
'ununseptium' ('Uus', element 117), and 'ununoctium' ('Uuo',
element 118)", explica.
Los nuevos elementos pueden ser nombrados con un concepto
mitológico, un mineral, un lugar en un país, una propiedad o un
científico.
Los cuatro elementos nuevos, todos hechos por el hombre,
fueron descubiertos por golpear núcleos más ligeros entre sí y
por la consiguiente descomposición de los elementos
superpesados radiactivos.
Actualizado 04/01/2016

24. Clasificación de los Elementos
Según su Configuración Electrónica
Considerando el último subnivel en la que termina su distribución
electrónica se clasifica en cuatro bloques (s, p, d y f).

25. La Tabla Periódica
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del
último nivel energético.
Bloques s y d: nº e valencia = nº grupo
Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10

26. Clasificación de los Elementos
Según sus Propiedades Químicas
Se puede clasificar en Metales, No metales y metaloides.

27. Según su Configuración Electrónica
Metales
• Son en total 84 elementos.
• Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
• Pierden fácilmente sus electrones de valencia. (se oxidan)
• Son dúctiles y maleables.
• La mayoría se encuentra en estado sólido, con excepción del Hg
que es líquido a temperatura ambiente.
• Poseen brillo metálico por que reflejan la luz.
• Se combinan con el oxígeno para formar óxidos básicos y con el
hidrógeno hidruro metálico.

28. Según su Configuración Electrónica
No Metales
• Pueden estar sólidos como el (P, S, C), líquido (Br2) y gaseosos
(H2, N2, O2, Cl2, F2 y los gases nobles)
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Al reaccionar con los elementos
metálicos tienden a ganar
electrones. (se reducen).
• Al reaccionar con elementos no
metálicos comparten electrones.
• No tienen brillo metálico y son
opacos a la luz.
• Con el oxígeno forman óxido ácido
(anhídrido).

29. Según su Configuración Electrónica
Metaloides
• Son llamados también semimetales, sus propiedades varían como
metales y como no metales, según la temperatura y/o presión.
• Los Metaloides son: B, Si, Ge, As, Sb, Te, y Po.

30. Propiedades de un Elemento en la T.P.
Radio Atómico (R.A)
Es la mitad de la distancia internuclear de dos átomos idénticos
unidos mediante un enlace químico.
RA =
2
d

31. Propiedades de un Elemento en la T.P.
Radio Iónico (R.I)
Se define en forma análoga al R.A, pero en átomos ionizados; por lo
tanto, nos proporciona el tamaño relativo de los iones.
R.I- > R.A >
R.I+

32. Propiedades de un Elemento en la T.P.
Energía de Ionización (E.I o P.I)
Denominado tambien Potencial de Ionización. Es la energía mínima
necesaria para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en
estado gaseoso y transformarse a catión. Proceso endotérmico

33. Propiedades de un Elemento en la T.P.
Afinidad Electrónica (A.E)
Es la energía emitida o absorbida, cuando un átomo en estado
gaseoso gana un electrón para formar un anión. Proceso
exotérmico.

34. Propiedades de un Elemento en la T.P.
Electronegatividad (E.N)
Es la fuerza relativa de un átomo para ganar electrones al unirse
químicamente con otro átomo. El elemento más electronegativo es
el flúor y el menos electronegativo es el francio.