ENLACE METÁLICO
Sistema Periódico de los elementos químicos
Características físicas: <ul><li>Alta resistencia mecánica. </li></ul><ul><li>Opacidad y brillo característico (brillo met...
Características químicas: <ul><li>Tienden a perder electrones de su ÚLTIMA capa de valencia para convertirse en CATIONES (...
¿Qué es el enlace metálico? <ul><li>Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, ...
Modelo del mar de electrones <ul><li>Los átomos positivos estan inmersos en un mar o gas de electrones. ¿Qué mantiene la c...
 
¿Qué sucede con los electrones? <ul><li>Los electrones, gozan de libertad dentro de la estructura cristalina.  </li></ul><...
 
Modelo de Bandas <ul><li>Teoría de bandas: describe alguna de </li></ul><ul><li>las propiedades de los metales: </li></ul>...
 
Fuerzas que se pueden aplicar al enlace metálico, deformándolo, pero no rompiéndolo.
Finalmente recordar que: <ul><li>Los metales tienen por lo menos un electrón de  valencia , no comparten estos electrones ...
Una Pregunta: <ul><li>* ¿Por qué el comportamiento metálico no es posible en fase gaseosa? </li></ul>
<ul><li>Pues, para posibilitar un comportamiento metálico los orbitales atómicos deben solaparse. En estado gaseoso, los á...
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<ul><li>“ No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuelita”     (Albert Einstein) </li></u...
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Chic@s, les presto una presentación muy bien trabajada del enlace metálico. Espero sea de su agrado y puedan sacarle mucho provecho. Un saludo.

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  1. 1. ENLACE METÁLICO
  2. 2. Sistema Periódico de los elementos químicos
  3. 3. Características físicas: <ul><li>Alta resistencia mecánica. </li></ul><ul><li>Opacidad y brillo característico (brillo metálico) </li></ul><ul><li>Maleabilidad y ductibilidad (formación de láminas) </li></ul><ul><li>Generalmente son duros. </li></ul><ul><li>Gran conductibilidad eléctrica y térmica (por el desplazamiento efectivo de los electrones de valencia). </li></ul>
  4. 4. Características químicas: <ul><li>Tienden a perder electrones de su ÚLTIMA capa de valencia para convertirse en CATIONES (iones positivos). </li></ul><ul><li>La mayoría de ellos se combinan con el oxígeno para formar los óxidos. </li></ul><ul><li>Poseen electronegatividad muy baja. </li></ul>
  5. 5. ¿Qué es el enlace metálico? <ul><li>Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en este caso, de metales. Ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla del octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Los enlaces metálicos nunca forman moléculas, sino redes tridimensionales. </li></ul><ul><li>La vinculación metálica es apolar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción. </li></ul>
  6. 6. Modelo del mar de electrones <ul><li>Los átomos positivos estan inmersos en un mar o gas de electrones. ¿Qué mantiene la compactación? La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones. </li></ul>
  7. 8. ¿Qué sucede con los electrones? <ul><li>Los electrones, gozan de libertad dentro de la estructura cristalina. </li></ul><ul><li>Es muy fácil arrancarlos aportando una cantidad de energía no muy elevada como la que proporciona un haz de luz (efecto fotoeléctrico) o en forma de calor (efecto termoiónico) </li></ul>
  8. 10. Modelo de Bandas <ul><li>Teoría de bandas: describe alguna de </li></ul><ul><li>las propiedades de los metales: </li></ul><ul><li>Banda de valencia. </li></ul><ul><li>Banda de conducción. </li></ul><ul><li>Si las dos bandas coinciden se produce </li></ul><ul><li>un metal alcalino mientras que si están </li></ul><ul><li>Separadas (GAP) el resultado es un metal </li></ul><ul><li>Aislante o semiconductor. </li></ul>
  9. 12. Fuerzas que se pueden aplicar al enlace metálico, deformándolo, pero no rompiéndolo.
  10. 13. Finalmente recordar que: <ul><li>Los metales tienen por lo menos un electrón de  valencia , no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar de esto, los electrones de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes. </li></ul>
  11. 14. Una Pregunta: <ul><li>* ¿Por qué el comportamiento metálico no es posible en fase gaseosa? </li></ul>
  12. 15. <ul><li>Pues, para posibilitar un comportamiento metálico los orbitales atómicos deben solaparse. En estado gaseoso, los átomos metálicos se encuentran libres como átomos aislados imposibilitando un solapamiento eficaz. </li></ul><ul><li>A continuación veremos cómo los e- al recibir un </li></ul><ul><li>impulso energético, actúan de conductores. </li></ul>
  13. 16. Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-EeEe-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-eEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeEeE-eE-eE-eE-eE-eE-eE-eE-eE-eE-ee-Ee-Ee-Ee-e Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-Ee-E
  14. 17. <ul><li>“ No entiendes realmente algo a menos que seas capaz de explicárselo a tu abuelita” (Albert Einstein) </li></ul><ul><li>Héctor Saúl Baltazar tineo </li></ul><ul><li>Estefanía Alamo Otero </li></ul><ul><li>Alejandro Caballero Custodio </li></ul><ul><li>Patricia Baciero Burgos </li></ul><ul><li>Javier Burcio Rosas </li></ul><ul><li>Lucia Agudo Algibe </li></ul><ul><li>Daniel Calvo Marco </li></ul><ul><li>Thank You </li></ul>

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