2. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARACENTRAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONOMICAS
QUIMICA GENERAL
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IONICAS, COVALENTES Y METALICAS
CATEDRATICO:DR.PEDRO ALONSO PEREZ BARRAZA
BACHILLER.: RAFAEL ANTONIO BARRERA MERCADO
JULIO EMMANUEL MERINO MARTINEZ
JOSE EDUARDO ARIAS CARBALLO
CICLO: O1, 2014
SAN VICENTE, 26 DE MARZO DEL 2014.

3. ENLACE QUÍMICO
Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen
para formar una molécula estable.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor
estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es
decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los
átomos aislados.

4. VALENCIA
Se usa para describir el poder
que tiene un elemento para
combinarse con otro.

5. Electrones de valencia son los
electrones del nivel mas
exterior
Na (z=11):
1s2 2s2 2p6 3s1
ELECTRÓN DE
VALENCIA

6. REGLA DEL OCTETO
los átomos al
enlazarse “tienden”
a adquirir una
distribución de
electrones de
valencia igual a la
del gas noble mas
próximo.
Gilbert Newton Lewis

7. REGLA DEL OCTETO

8. REGLA DEL DUETO.
Consiste en que el H2, al combinarse
con otro elemento, ya sea en un
enlace iónico o un enlace covalente,
lo hace para a completar su orbital
con 2 electrones.

9. ELECTRONEGATIVIDAD.
El tipo de enlace estará dado en
relación a la diferencia de
electronegatividad entre los átomos
que forman el compuesto

10. ELECTRONEGATIVIDAD.

11. DISTRIBUCION DE LEWIS
 Es la exlicacion propuesta Gilbert Lewis
es que los atomos se combinan para
alcanzar una configuración electrónica
mas estable. La estabilidad máxima se
logra cuando un atomo es isoelectronico
con un gas noble.

12. Es la representación del modo en
que se atribuyen los electrones de
valencia, en una molécula.
ESTRUCTURA DE LEWIS.
Electrones  Punto, cruces o círculos

13. ESTRUCTURA DE LEWIS
Es la representación del modo en que se
atribuyen los electrones de valencia, en
una molécula.
Enlace de par de electrones 
línea

14. ESTRUCTURA DE LEWIS.

15. Enlace Iónico

16. ENLACE IÓNICO
Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos
metálicos, que pierden electrones y átomos no metálicos, que
ganan electrones, se forman pues iones, que forman una red
cristalina..
 El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en
un anión.
 Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.
••
••
•
•
•
•
]2-••
••
•
• •
•
[[ ]2+

17. ENLACE IÓNICO
METAL + NO METAL
METAL pierde e- (Catión)
NO METAL Gana e- (Anión)
Los iones de distintas cargas se atraen
eléctricamente , se ordenan y forman una
red iónica o cristal iónico. Los compuestos
iónicos no están formados por moléculas.

18. PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS
 Duros.
 de fusión y ebullición altos.
 Sólo solubles en disolventes polares.
 Conductores en estado disuelto o fundido.
 Frágiles.

19. ENLACE IÓNICO

20. ENLACE IÓNICO

22. ENLACE COVALENTE
 Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e– de
valencia.
 La pareja de e– (generalmente un e– de cada átomo) pasan a
girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.
En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración
electrónica de gas noble (octeto completo).

23. ENLACE COVALENTE

24. PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS COVALENTES
 MOLECULARES
 Puntos de fusión y ebullición
bajos.
 Los componentes
covalentes apolares (puros)
son solubles en disolventes
apolares y los polares en
disolventes polares.
 Conductividad parcial sólo
en compuestos polares.
 ATÓMICOS
 Puntos de fusión y ebullición muy
elevados.
 Insolubles en todos los disolventes.
 No conductores (el grafito sí
presenta conductividad por
la deslocalización de un e–
de cada átomo).

25. ENLACE COVALENTE
NO METAL + NO METAL
Átomos Comparten electrones
Los compuestos covalentes pueden ser:
* Moléculas (H2, O2. HCl, glucosa, proteína, etc.)
* Redes (grafito, Silicatos, etc.)

26. TIPOS DE ENLACES COVALENTES
Si los átomos comparten un par de
electrones: enlace covalente
Sencillo
dos pares de electrones: enlace
covalente doble
tres pares de electrones: enlace
covalente triple

27. ENLACE SENCILLO:

28. ENLACE DOBLE

29. ENLACE TRIPLE
NITROGENO ACETILENO

30. ENLACE COVALENTE NO POLAR Y POLAR
 Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
 No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de
electrones son compartidos por átomos iguales (igual
electronegatividad), entonces el par o pares de electrones
compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los
electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una
distribución simétrica de los electrones.
H-H

31.  Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones
son compartidos por átomos diferentes (distinta
electronegatividad), entonces el átomo más electronegativo
atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones
compartidos, produciéndose cierta asimetría en la
distribución de las cargas en la molécula formada, que
posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico.

ccccH Cl H Cl
d+ d-

32. ENLACE METALICO
El enlace metálico se establece entre átomos metálicos.
Los átomos metálicos dejan libres electrones s y d
adquiriendo estructura de gas noble u otras estructuras
electrónicas especialmente estables.
Se forma así, un conjunto de iones positivos (restos
positivos) que se ordenan en forma de redes, los
electrones liberados se deslocalizan, moviéndose
libremente por una extensa región entre los iones
positivos, formando lo que se conoce con el nombre de
"nube electrónica".

33. PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS METÁLICOS.
 Punto de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más
bien alto)
 Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando
aleaciones.
 Muy buenos conductores en estado sólido.
 Son dúctiles y maleables (no frágiles).

34. ENLACE METÁLICO

35.  En cuanto a la conductividad, se pueden dar 3 tipos de
materiales:
◦Conductores: Son elementos metálicos los cuales son
capaces de conducir la corriente eléctrica, debido a que la
banda de valencia y la banda de conducción están juntas,
permitiendo el paso libre de los electrones de una banda a
otra.
◦Aislantes: Son los elementos que no son capaces de conducir
la corriente eléctrica. La banda de valencia y la banda de
conducción están separadas por una gran brecha energética
que impide la conducción.
◦Semiconductores: Son los elementos cuya brecha energética
prohibida es menor y se puede alcanzar la banda de
conducción en determinadas circunstancias.