QUÍMICA

1. APRENDIZAJE ESPERADO
14. Identifica las partículas e interacciones
electrostáticas que mantienen unidos a los
átomos.

2. Las partículas que
mantienen unidos a los
átomos se llaman:
Electrones

3. La Regla del Octeto es extremadamente importante para la mayoría de los
elementos. La regla dice que la capa del extremo, o la capa de valencia, de
muchos elementos puede contener un máximo de ocho electrones.
Los elementos se enlazan entre sí de acuerdo a la necesidad de mantener una
capa de valencia llena de electrones.
Los elementos con menores números de electrones de valencia tienden a ser
más reactivos debido a que pueden ceder un electrón negativo y formar un
enlace iónico.
Los elementos con cinco o seis electrones de valencia tienen mayor probabilidad
de compartir sus electrones mediante
enlaces covalentes.
Los elementos más estables, como los gases nobles, tienen ocho electrones de
valencia y no presentan tendencia alguna a enlazarse con ningún otro elemento.
Ten en cuenta que los elementos hidrógeno (H) y helio (He) no siguen la regla
del octeto, más bien la regla del "dueto" (ya que solamente tienen uno o dos
electrones).

4. ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
Sencillo
Doble
Triple
IÓNICO METALICOCOVALENTE
MAPA DE CONTENIDOS

5. APRENDIZAJE ESPERADO
15. Explica las características de los
enlaces químicos a partir del
modelo de compartición (covalente)
y de transferencia de electrones
(iónico).

6. ENLACES QUÍMICOS.
Uniones que construyen

7. ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
Sencillo
Doble
Triple
IÓNICO METALICOCOVALENTE
MAPA DE CONTENIDOS

8. Fuerzas de atracción que
mantienen unidos a los
átomos en un compuesto
químico
Sodio
metálico
Cloro
natural
Cloruro de
sodio
¿Qué es el
Enlace
Químico?

9. Formación de enlace
Factores que influyen
Electrones de valencia
Regla del octeto
Electronegatividad
Formación de iones
Estructuras de
Lewis

10. Electrones de valencia
Electrones del nivel de energía ocupado más
externo de un átomo.
Puede haber de uno a ocho electrones de valencia.
Configuración átomo de Carbono
C6 = 1s2
2s2
2p2
Último nivel energético ocupado
por electrones en el Carbono: 2
Total de electrones en el último
nivel de energía del Carbono: 4
Electrones de valencia: 4
Configuración átomo de Magnesio
Mg12 = 1s2
2s2
2p6
3s2
Último nivel energético ocupado
por electrones en el Magnesio: 3
Total de electrones en el último
nivel de energía del Magnesio: 2
Electrones de valencia: 2

11. Regla del octeto
Tendencia de los átomos de perder,
ganar o compartir electrones hasta
tener ocho electrones de valencia;
como los gases nobles.
El Na posee UN electrón
de valencia, le faltan 7
para completar el OCTETO:
POR ESO SE OXIDA
( Pierde el electrón)
El S posee SEIS electrones
de valencia, le faltan 2
para completar el OCTETO:
POR ESO SE REDUCE
( Gana electrones)
sNa
He
excepción
Ne

12. Electronegatividad
Atracción relativa que un átomo
de una molécula ejerce sobre
los electrones de un enlace covalente
La diferencia de estos valores entre los átomos
determina cuando un enlace
es iónico o covalente
Formación de enlace

14. Formación de iones
Cationes ( + )
Iones positivos
Aniones ( - )
Iones negativos
Oxidación
Pérdida de electrones
Reducción
Ganancia de electrones
+1 e-
Bromo Ion Bromo
Br
1-
Br
+2 e-
Selenio Ion Selenio
Se
2-
Se
+3 e-
Bismuto Ion Bismuto
Bi
3-
BiK
- I e-
K
Potasio Ion Potasio
1+
- 2 e-
Calcio Ion Calcio
Ca Ca
2+
- 3 e-
Aluminio Ion Aluminio
Al Al
3+
Formación de enlace

15. Iones
Están formados por un átomo o un grupo de átomos, que
tienen una carga neta positiva o negativa.
Como el núcleo es intocable con las energías que
aparecen en las reacciones químicas, la única forma de
que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o
poniendo electrones.
Por esta razón pueden ser de dos tipos:

16. LOS IONES SE DIVIDEN EN CATIONES Y
ANIONES
Cationes, también llamados Iones positivos, son
átomos que han perdido electrones. Cada
electrón que pierden es una carga positiva que
queda en exceso en el núcleo.
Aniones, también llamados Iones negativos , son
átomos que han ganado electrones. Cada
electrón que ganan es una carga negativa en
exceso sobre los protones del núcleo.

19. Estructuras de Lewis
Para átomos:
Para compuestos:
MgF2
Fluoruro de magnesio
NaCl
Cloruro de sodio
CO2
Dióxido de carbono
H Be B Si As Po Br Kr
Formación de enlace

20. CLASIFICACIÓN DE ENLACE
IÓNICO COVALENTE METÁLICO
SENCILLO
DOBLE
TRIPLE
NO POLAR
POLAR
Entre átomos

21. Se forma entre metales y no metales.
Es la atracción entre iones de carga opuesta.
Por transferencia de electrones
ENLACE IÓNICO
Cloruro de sodio

22. ENLACE IÓNICO

24. Se forma por compartición de pares de
electrones entre dos no metales
ENLACE COVALENTE Formador de
moléculas
H2
N2 Cl2
HCl

25. Enlace químico en el que uno o más pares de
electrones se comparten por igual entre dos
átomos del mismo elemento.
ENLACE COVALENTE NO POLAR

26. ENLACE COVALENTE NO POLAR

27. Enlace químico en el que los electrones no
se comparten por igual debido a diferencias
de electronegatividad entre los átomos
unidos por el enlace (atracciones desiguales)
ENLACE COVALENTE POLAR

28. ENLACE COVALENTE POLAR
AGUA
H2O

29. ENLACE COVALENTE
Cl2 N2O2
SENCILLO DOBLE TRIPLE

30. Enlace entre átomos de elementos metálicos para formar
sólidos donde los iones metálicos positivos están dispuestos
en una formación tridimensional regular y los electrones de
valencia se mueven libremente por todo el cristal.
Iones metálicos
positivos
Electrones
ENLACE METÁLICO

31. ENLACE METÁLICO

32. Propiedades de las sustancias
Sustancias
iónicas
ENLACE
IÓNICO
Sustancias
covalentes
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
Metales
Aleaciones

33. 16. Identifica que las propiedades de los
materiales se explican a través de su
estructura (atómica, molecular).
APRENDIZAJE ESPERADO

34. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS, COVALENTES Y METÁLICOS
COMPUESTOS IÓNICOS
• Tienen puntos de fusión y ebullición elevados, ya que para
fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por
la cantidad de uniones - atracciones electrostáticas entre
iones de distinto signo.
• Son sólidos a temperatura ambiente
. • Poseen gran dureza debido igualmente a la estructura de
su red cristalina.
• Son solubles en disolventes polares como el agua e
insolubles en disolventes apolares como el tetracloruro de
carbono.
• Presentan conductividad eléctrica disueltos en agua o
fundidos. Sin embargo, en estado sólido no conducen la
electricidad.
• Son frágiles.

35. COMPUESTOS COVALENTES
• Los compuestos covalentes, a temperatura ambiente, suelen
presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también
pueden ser sólidos.
• Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
• La solubilidad de estos compuestos es elevada en
disolventes apolares y en disolventes polares disminuye.
• Su capacidad conductora es nula.
• Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos
de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en
general insolubles.

36. COMPUESTOS METÁLICOS
• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente,
excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y
ebullición varían notablemente.
• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy
elevadas.
• Presentan brillo metálico.
• Son dúctiles y maleables.
• Pueden emitir electrones cuando reciben energía
en forma de calor.