Enlaces químicos

1. Enlace químico
Se clasifica en:
Enlace Enlaces por fuerzas
Enlace iónico Enlace covalente metálico intermoleculares
Se clasifican en:
Se subdivide en: Explicación
Tiene una Electronegatividad
Este enlace se expresa muy
Puro o no Coordinado o bien por medio del “modelo de
Igual a 1.7 o mayor Polar dativo
polar burbujas”, propuesto por el
británico Sir. Lawrence Rragg.
Presentan las siguientes características Este autor representó cada uno
de los átomos de un metal por Enlace por Fuerzas de
medio de una burbuja de Atracción
puente de London
Electronegatividad: Electronegatividad: El átomo electropositivo jabón. Mediante esta dipolo-dipolo
hidrógeno
Se forma igual a cero o menor a Mayor a 0.5 y menor a representación se ilustra la red
tiene un par de electrones
0.5 1.7 Ejemplos
libres en un orbital exterior y metálica, pues las burbujas se Ejemplos Ejemplos
comportan en muchos
Se forman el átomo electronegativo aspectos como los átomos que
tiene capacidad para recibir constituyen los metales, este H2O, Enlaces He
ese par de electrones en su tipo de enlace permite la HF, HBr, HI
Al combinarse dos no presentes en el
Al combinarse un metales iguales o Se forma al última capa de valencia creación de aleaciones.
metal y un no metal ADN
entre átomos con muy combinarse dos no
poca diferencia de metales diferentes
electronegatividad
Ejemplos Ejemplos
Ejemplos
Ejemplos Ejemplos
Bronce (Unión entre cobre y
NH4+, H2SO4 estaño)
Peltre (Unión entre cobre,
NaCl, KBr, CaI2 N2, H2, CH4 SO3, NO2, CO2 estaño, antimonio y plomo)
Elaboró: Licenciada en educación Arcelia Montero
Garcés