1. Estructura de la materia Unidad 6

6. Experimento y modelo de Rutherford. REPASO Modelo atómico de Rutherford

10. Espectros de emisión y absorción

11. Algunos espectros de emisión Potasio Litio

21. Efecto fotoeléctrico. Fotones con energía insuficiente Fotones con energía suficiente A mayor intensidad de luz manteniendo la frecuencia mayor número de electrones arrancados.

26. Niveles permitidos (para el átomo de hidrógeno) Energía n = 1 E = –21,76 · 10 –19 J n = 2 E = –5,43 · 10 –19 J n = 3 E = –2,42 · 10 –19 J n = 4 E = –1,36 · 10 –19 J n = 5 E = –0,87 · 10 –19 J n =  E = 0 J

29. Emisión Átomo en estado fundamental (situación inicial) Átomo en estado fundamental (situación final) Átomo en estado excitado (situación intermedia) Absorción SIMULACIÓN

30. Explicación de las series espectrales utilizando el modelo de Bohr

35. Orbitales atómicos Ed. ECIR Química 2º Bachillerato

45. 1 s 2 s 3 s 2 p 3 p 4 f Energía 4 s 4 p 3 d 5 s 5 p 4 d 6s 6 p 5 d n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½ n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½ n = 2; l = 0; m = 0; s = – ½ n = 2; l = 0; m = 0; s = + ½ n = 2; l = 1; m = – 1; s = – ½ n = 2; l = 1; m = 0; s = – ½ n = 2; l = 1; m = + 1; s = – ½ n = 2; l = 1; m = – 1; s = + ½ n = 2; l = 1; m = 0; s = + ½ n = 2; l = 1; m = + 1; s = + ½ n = 3; l = 0; m = 0; s = – ½ n = 3; l = 0; m = 0; s = + ½ n = 3; l = 1; m = – 1; s = – ½ n = 3; l = 1; m = 0; s = – ½ n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½ n = 3; l = 1; m = – 1; s = + ½ n = 3; l = 1; m = 0; s = + ½ n = 3; l = 1; m = + 1; s = + ½ n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½ n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½ n = 3; l = 2; m = – 2; s = – ½ n = 3; l = 2; m = – 1; s = – ½ n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½ n = 3; l = 2; m = + 1; s = – ½ n = 3; l = 2; m = + 2; s = – ½ n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½ n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½ n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½ n = 3; l = 2; m = + 1; s = + ½ n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½ n = 4; l = 1; m = – 1; s = – ½ n = 4; l = 1; m = 0; s = – ½ n = 4; l = 1; m = + 1; s = – ½ n = 4; l = 1; m = – 1; s = + ½ n = 4; l = 1; m = 0; s = + ½ n = 4; l = 1; m = + 1; s = + ½ n = ; l = ; m = ; s =

52. Tipos de orbitales en la tabla periódica Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f” p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 H He

53. Grupos n s 2 (n–1)d 1 (n–2)f 1-14 El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) f n s 2 (n–1)d 1-10 Elementos de transición 3-12 d n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles 13 14 15 16 17 18 p n s 1 n s 2 Alcalinos Alcalino-térreos 1 2 s Config. Electrón. Nombres Grupo Bloque

64. Aumento en el radio atómico

66. Comparación de radios atómicos e iónicos

67. Ejemplo: a) De las siguientes secuencias de iones, razone cual se corresponde con la ordenación en función de los radios iónicos: (I) Be 2+ < Li + < F - < N 3- , (II) Li + <Be 2+ < N 3- < F - ; b) Ordene de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden. a ) La secuencia I es la correcta ya que a igualdad de electrones el Be 2+ tiene una mayor carga nuclear y por tanto una mayor Z * que el Li + . Igualmente, el N 3– tiene el mismo nº de electrones que el F – pero es mayor por tener una menor Z * (menor carga nuclear y mismo efecto pantalla por tener los mismos electrones). b ) Li > Be > N > F. En el mismo periodo, el radio atómico disminuye hacia la derecha al haber una mayor Z * por aumentar más Z que el EP.

69. Esquema de variación de la Energía de ionización (EI). Aumento en la Energía de ionización http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/conmarcos/graficos/ionizacion.jpg

72. Aumento de la electronegatividad en la tabla periódica

74. (Viene de la diapositiva anterior) d ) Al ser A un metal alcalino y B un no-metal halógeno formarán un enlace iónico ya que A tenderá a ceder el electrón 4s con facilidad (baja EI) y B tenderá a capturarlo (alta  ): A – 1 e –  A + ; B + 1 e –  B –  Fórmula: AB (KBr)

76. (Viene de la diapositiva anterior) c) Igualmente, si el último orbital es “s” será un metal alcalino o alcalino-térreo y por lo tanto poco electronegativo; sin embargo si el último orbital es “p” podrá ser metal o no metal (tanto mas no-metal y por tanto mas electronegativo cuanto menor sea “s” –sin ser 1 –). d) Al se el volumen un propiedad que depende tanto de la masa atómica como del tipo de empaquetamiento que sufra y variar de manera no uniforme en la tabla periódica, poco se podrá deducir conociendo la posición aproximada en la tabla periódica: únicamente, que cuanto mayor sea “n” mayor será el volumen.