La velocidad de una reacción química depende de varios factores como la naturaleza de la reacción, la concentración y presión de los reactantes, el orden de la reacción, la temperatura y las propiedades del solvente. Una mayor concentración, presión, temperatura o energía en el sistema acelera la velocidad de la reacción al aumentar la frecuencia de colisiones entre las partículas.

2. REACCIÓN

4. Factores que
afectan la
• Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son,
por su propia naturaleza, más rápidas que otras
• Concentración: La velocidad de reacción aumenta
con la concentración, como está descrito por la ley
de velocidad y explicada por la teoría de colisiones.
Al incrementarse la concentración de los reactantes,
la frecuencia de colisión también se incrementa.
• Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se
incrementa muy significativamente con la presión,
que es, en efecto, equivalente a incrementar la
concentración del gas

5. • Orden: El orden de la reacción controla
cómo afecta la concentración (o presión) a la
velocidad de reacción
• Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo
una reacción a una temperatura más alta
provee más energía al sistema, por lo que se
incrementa la velocidad de reacción al
ocasionar que haya más colisiones entre
partículas
• Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en
solución, y las propiedades del solvente
afectan la velocidad de reacción.

6. Es el proceso químico responsable
de las interacciones atractivas entre
átomos y moléculas, y que confiere
estabilidad a los compuestos
químicos. En general, el enlace
químico fuerte está asociado con la
compartición o transferencia de
electrones entre los átomos
participantes.

8. Tipos de enlaces
químicos

9. Verde - Cl
Negro- Na

10. Enlace

13. diamante grafito Fullereno C60

14. POLARIDAD DE LOS
ENLACES

18. Bibliografia:
http://www.google.com.mx/
http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa