EQUIPO 3

2. El equilibrio químico se establece cuando
existen dos reacciones opuestas que
tienen lugar simultáneamente a la misma
velocidad

3. El valor de la constante de equilibrio
depende de la temperatura del
sistema, por lo que siempre tiene que
especificarse. Así, para una reacción
reversible, se puede generalizar:
aA + bB cC + dD
[C]c [D]d
Keq = ▬▬▬▬
[A]a [B]b

4. La energía de activación es la energía mínima necesaria
para que se produzca una reacción. Para que ocurra
entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la
orientación correcta y poseer una cantidad de energía
mínima.

5. Energía de Ionización: es la cantidad mínima de energía que hay que
suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para
arrancarle el e- enlazado con menor fuerza.
La energía de disociación de enlace es una manera de medir la
fuerza de un enlace químico. Se puede definir como la energía que se
necesita para disociar un enlace mediante homólisis.

7.  El enlace intermolecular es la
unión que como resultado de
las fuerzas de carácter
electrostático que se
establecen entre las moléculas,
consigue mantenerlas unidas
en una red cristalina.


8.  ENLACES INTERATOMICOS
“Son enlaces químicos que se forman entre átomos…”
Se define así al conjunto de interacciones que mantienen
unidos entre sí los átomos y/o moléculas para dar lugar a
estructuras más estables. Así, la causa de que se produzca
un enlace es la búsqueda de estabilidad. Los átomos tienen
tendencia a adquirir la configuración electrónica de un gas
noble, ya que la configuración de los electrones en estos
elementos es más estable.

9.  En todas las reacciones químicas se manifiestan
cambios de energía y la termoquímica estudia los
cambios energéticos y las relaciones de masa que
ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o
liberada en forma de energía térmica, luz,
electricidad y mecánica. Cuando una reacción
libera energía en forma de calor o energía
térmica al entorno se dice que la reacción
es exotérmica y cuando la energía es suministrada
del entorno para que se efectúe la reacción
es endotérmica.

10. o NATURALEZA DE LOS REACTIVOS: Sus propiedades físicas y químicas,
en particular el tamaño de las partículas, ya que entre mayor
tamaño
o TEMPERATURA: Al incrementarse las moléculas presentan mayor
movimiento y chocan entre si y la velocidad de reacción es mas
rápida.
o CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS: Esta se debe de calcular de
forma estequiometria, ya que la velocidad de reacción esta en
función de la concentración de los reactivos.
o CATALIZADORES: Son compuestos químicos que aceleran la
velocidad de reacción, pero no interviene en ella.
o PRESION: Si existe una mayor presión en el sistema esta va a variar la
energía cinética de las moléculas.

11. Propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918.
Explica reacciones químicas que ocurren y porque
las tasas de reacción difieren para diferentes
reacciones. Esta teoría esta basada en la idea de
que partículas reactivas deben colisionar para que
una reacción ocurra, pero ciertamente una fracción
del total de colisiones tiene la energía para
conectarse efectivamente y causar
transformaciones de los reactivos en productos.Esto
es porque solamente una porción de las moléculas
tiene energía suficiente y la orientación adecuada
en el momento del impacto para romper cualquier
enlace existente y formar nuevas.

12.  Cambios en la temperatura
 Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la
reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el
sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos
hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico.
 Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.

Adición o eliminación de un reactivo o producto
 Consideremos el siguiente equilibrio químico:
 CO(g) + Cl2(g) Û COCl2(g)
 para el que, a una cierta temperatura, se tiene:

 Si se añade más cloro al sistema, inmediatamente después de la adición tenemos:
 [Cl2]>[Cl2]eq1 [CO]=[CO]eq1 [COCl2]=[COCl2]eq1
 Entonces:
 Por tanto, el sistema no se encuentra en equilibrio. Para restablecer el equilibrio debe aumentar el numerador y
disminuir el denominador. Es decir, el sistema debe de evolucionar hacia la formación del COCl2 (hacia la
derecha).
 Si disminuimos las concentraciones de CO, de Cl2 o de ambas, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, ya que
tiene que disminuir el numerador.
 Un aumento de la concentración de os reactivos, o una disminución de los productos hace que la reacción se
desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de la concentración de los reactivos, o un aumento de
la concentración de los productos, hacen que la reacción se desplace hacia la izquierda.


13.  Efecto de cambios en la presión y el volumen
 Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los
que intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumen
en la reacción.
 En la reacción de formación del amoniaco, hay cuatro moles en
el primer miembro y dos en el segundo; por tanto, hay una
disminución de volumen de izquierda a derecha:
 N2 (g) + 3 H2 (g) Û 2 NH3 (g)
 Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el
aumento de la concentración de las especies gaseosas y , por
tanto, de la presión en el recipiente. Dicho aumento se
compensa parcialmente si parte del N2 y del H2 se combinan
dando NH3, pues así se reduce el número total de moles
gaseosos y, consecuentemente, la presión total. El equilibrio se
desplaza hacia la derecha.
 Si aumentamos el volumen ocurrirá todo lo contrario.

Efecto de un catalizador
 Los catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones
químicas. No afectaran al equilibrio químico ya que aceleran la
reacción directa e inversa por igual. El único efecto es hacer que
el equilibrio se alcanca más rapidamente.