1. Identificación de la Energía de activación - Uso de catalizadores - Construcción de
curvas de distribución de Maxwell-Boltzmann
DMPA 6: DISEÑO METODOLOGICO
PROPOSITO DE LA SECION:
● Determinamos la mayor probabilidad que las moléculas
choquen con energía suficiente.
● Deducimos las orientaciones adecuadas para realizar y
comprobar las velocidades de reacciones.
2. LA ENERGIA DE ACTIVACION:
La reacciones químicas como endotérmicas y exotérmicas tienen una barrera de energía de
activación, aunque hay veces no todas colisionan, por mas ordenadas que estén. Para dar inicio a
una reacción los enlaces se tienen que romper lo que genera tal rompimiento es la energía. Cada
partícula tiene que tener las energías suficientes para colisionar entre si y le quede energía
cinética para dar paso a la reacción. Esta cantidad fija de energía cinética se emplea en vencer la
barrera endotérmica lo que se denomina la energía de activación.
3. CATALIZADORES
Los catalizadores aumentan la velocidad de una
reacción, funcionan especialmente al poner las
partes reactivas de las partículas en contacto
entre si. Esto proporciona una vía alternativa
para la reacción con una energía de activación
baja.
4. TIPOS DE CATALIZADORES:
CATALISIS HOMOGENEA:
el catalizador se encuentra en la
misma fase que los reactivos, en fase
gaseosa o en fase líquida
CATALISIS HETEROGENEA:
el catalizador se encuentra en una fase distinta a
la que están los reactivos, y su mecanismo más
común está basado en la adsorción de
las moléculas reaccionantes (generalmente
gases)
EJEMPLO:
CATALISIS EN ENZIMATICA:
Las sustancias que catalizan las
reacciones bioquímicas se llaman enzimas y son
proteínas de elevada masa molecular, Es una
proteína que acelera la velocidad de una
reacción química específica en la célula.
5. LA DISTRIBUCIÓN DE MAXWELL- BOLTZMAN
la distribución de velocidades entre las partículas en una muestra
de gas a una temperatura determinada. La distribución a menudo se representa de manera gráfica, con la
velocidad de las partículas en el eje x y el número relativo de partículas en el eje. Propuso que las velocidades de
las moléculas en un gas se distribuyen sobre todos los valores posibles. Eso sí, la mayoría de las moléculas
tienen velocidades no muy alejadas de la velocidad media. Algunas tendrán velocidades mucho más bajas y
otras pocas velocidades mucho más altas que la media
6.
7. DMPA7: DISEÑO METODOLOGICO
CINÉTICA QUÍMICA: MEDICION DE VELOCIDAD DE REACCIÓN Y TIPOS DE REACCIONES
QUIMICAS
PROPOSITO:
Expone la teoría de
colisiones y condiciones
para que se produzcan las
reacciones.
Fundamenta datos gráficos y
numéricos provenientes de
experimentos de velocidad.
8. MEDICION DE LAS VELOCIDADES DE REACCION
la velocidad de una reacción determinada y en todos
ellos medimos
de forma directa o indirecta la variación de la
concentración del reactivo o del producto
● Cambios de color.
● Formación de un precipitado.
● Variación de la masa; por ejemplo, la producción de un
gas, que provoca una pérdida de masa.
● Producción de un volumen de gas.
● Tiempo que tarda en aparecer una masa determinada
de producto.
● Cambios en el pH.
● Cambios en la temperatura.
SABIAS QUE: Para determinar una
velocidad de reacción es necesario
medir las variaciones de la
concentración con
el tiempo
9. ¿Cómo se
pueden medir las variaciones de concentración durante una reacción química?
Se puede medir al aumento de
temperatura lo que provoca la
mayor velocidad de una
reacciones químicas
Según la ecuación de Arrhenius, K = A . e
-E
a
/ RT
, sabemos que esta variación es exponencial; por lo
tanto, la gráfica será del tipo.
10. TIPOS Y MECANISMOS DE REACCIÓN
Existen
reacciones que se producen en un solo paso, directamente, pero
hay otras que son una sucesión de
reacciones simples.
Reacciones que producen gases
La mejor manera de estudiar las reacciones que
producen gases es recogiendo y midiendo el
volumen del gas producido con una jeringa de
gas.
