12. Ion Mas Probable 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Símbolo Configuración Electrónica Capa Valencia Conf. Elec. IMP CE IMP
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
1𝑠2
2𝑠1
1𝑠2
2𝑠2
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝1
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝2
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝3
1𝑠22𝑠22𝑝4
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝5
2𝑠1
2𝑠2
2𝑠22𝑝1
2𝑠2
2𝑝2
2𝑠2
2𝑝3
2𝑠2
2𝑝4
2𝑠2
2𝑝5
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
𝐻𝑒 2𝑠1
𝐻𝑒 2𝑠2
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝1
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝2
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝3
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝4
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝5
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝6
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝐿𝑖+
𝐵𝑒+2
𝐵+3
𝐶+4
𝐶−4
𝑁−3
𝑂−2
𝐹−
13. Ion Mas Probable 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Al Si P S Cl Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Símbolo Configuración Electrónica Capa Valencia Conf. Elec. IMP CE IMP
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
𝑁𝑒 3𝑠1
𝑁𝑒 3𝑠2
𝑁𝑒 3𝑠23𝑝1
𝑁𝑒 3𝑠23𝑝2
𝑁𝑒 3𝑠23𝑝3
𝑁𝑒 3𝑠2
3𝑝4
𝑁𝑒 3𝑠2
3𝑝5
14. Carga Nuclear Efectiva
𝑍𝑒𝑓 = 𝑍 − 𝜎
𝜎: Apantallamiento
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Símbolo Configuración Electrónica
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
𝐻𝑒 2𝑠1
𝐻𝑒 2𝑠2
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝1
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝2
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝3
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝4
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝5
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝6
3p+
1s2
2s1
Li
4p+
1s2
2s2
Be
5p+
1s2
2s2 2p1
B
15. Radio Atómico 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 K Kr
5 Xe
6 Rn
7
3p+
1s2
2s1
Li
4p+
1s2
2s2
Be
5p+
1s2
2s2
B
En el periodo
Por el Grupo
3p+
[He]
2s1
Li
11p+
[He]
2s22p6
Na
3s1
16. Radio Iónico
Símbolo Configuración
Electrónica
Conf. Elec. IMP CE IMP
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
𝐻𝑒 2𝑠1
𝐻𝑒 2𝑠2
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝1
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝2
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝3
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝4
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝5
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝6
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝐿𝑖+
𝐵𝑒+2
𝐵+3
𝐶+4
𝐶−4
𝑁−3
𝑂−2
𝐹−
Isoprotónicas
3p+
1s2
2s1
Li
3p+
1s2
Li+
Li>Li+
Be,Be+2?
B,B+3?
C,C+4 ,C-4?
6p+
1s2
2s22p2
C
6p+
1s2
C+4
6p+
1s2
2s22p6
C-4
C+4 <C<C-4
Criterio: La especie con mayor número de electrones tendrá mayor radio.
17. Radio Iónico
Símbolo Configuración
Electrónica
Conf. Elec. IMP CE IMP
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
𝐻𝑒 2𝑠1
𝐻𝑒 2𝑠2
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝1
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝2
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝3
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝4
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝5
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝6
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝐻𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝑁𝑒
𝐿𝑖+
𝐵𝑒+2
𝐵+3
𝐶+4
𝐶−4
𝑁−3
𝑂−2
𝐹−
Isoelectrónicas
Li+, Be+2, B+3, C+4: [He]
C-4, N-3, O-2, F-, Ne: [He]
3p+
1s2
Li+
18. Radio Iónico
Isoelectrónicas
Li+, Be+2, B+3, C+4: [He]
C-4, N-3, O-2, F-, Ne: [He]
3p+
1s2
Li+
4p+
1s2
Be+2
5p+
1s2
B+3
6p+
1s2
C+4
Li+> Be+2> B+3> C+4
Criterio: La especie con mayor número de protones tendrá menor radio.
?
19. Radio
N, O, F, Ne, Na, Mg, Al
1. Ion mas probable
2. Ordenar según su radio:
1. Atómico
2. Iónico-Atómico: Isoprotónicas
3. Iónico-Atómico: Isoelectrónicas
20. Energía de Ionización
Energía mínima que se requiere para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso.
∆𝐻: Entalpia (kJ/mol)
Primer Energía de Ionización
𝑋 𝑔 + 𝐸1 → 𝑋+ 𝑔 + 𝑒−
A mayor energía de ionización, mas difícil quitar el electrón.
Segunda Energía de Ionización
𝑋+ 𝑔 + 𝐸2 → 𝑋+2 𝑔 + 𝑒−
Tercera Energía de Ionización
𝑋+2
𝑔 + 𝐸3 → 𝑋+3
𝑔 + 𝑒−
⋮
Hay tantas Energías de Ionización como electrones de valencia
21. Carga Nuclear Efectiva
𝑍𝑒𝑓 = 𝑍 − 𝜎
𝜎: Apantallamiento
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Símbolo Configuración Electrónica
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
𝐻𝑒 2𝑠1
𝐻𝑒 2𝑠2
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝1
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝2
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝3
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝4
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝5
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝6
3p+
1s2
2s1
Li
4p+
1s2
2s2
Be
5p+
1s2
2s2 2p1
B
Energía de Ionización
22. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Símbolo Configuración Electrónica
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
𝐻𝑒 2𝑠1
𝐻𝑒 2𝑠2
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝1
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝2
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝3
𝐻𝑒 2𝑠22𝑝4
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝5
𝐻𝑒 2𝑠2
2𝑝6
Energía de Ionización
1A<2A<3A<4A<5A<6A<7A
Tendencia general
Irregularidades
23. Energía de Ionización 1A<2A<3A<4A<5A<6A<7A
ns np
1A
Energía
2s
1s
2p
1A<
Tendencia por el periodo
2A Configuración Estable
3A
3A<2A<
4A
4A<
5A Configuración Estable
6A
6A< 5A<
7A
7A
Capa de Valencia
24. Afinidad Electrónica
Cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para
formar un anión.
𝑋 𝑔 + 𝑒− → 𝑋− 𝑔
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Carga Nuclear Efectiva
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Afinidad Electrónica
1A<2A<3A<4A<5A<6A<7A
Tendencia general
Irregularidades
25. Afinidad Electrónica
Cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para
formar un anión.
𝑋 𝑔 + 𝑒− → 𝑋− 𝑔
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Carga Nuclear Efectiva
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7
Afinidad Electrónica
1A<2A<3A<4A<5A<6A<7A
Tendencia general
Irregularidades
27. Energía de Ionización y Afinidad Electrónica
Organiza los elementos del según y tercer periodo según su energía de ionización y afinidad electrónica
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 NaMg 3B 4B5B 6B 7B 8B 1B 2B Al Si P S Cl Ar
4 Kr
5 Xe
6 Rn
7