Leonardo Daniel Chel Sima 3-C turno matutino es. sec. tec. no. 24 octavio paz

1. HISTORIA DE LA
TABLA PERIODICA
Por: Leonardo Daniel Chel Sima
Esc. Sec. Tec. No. 24 ‘‘Octavio Paz’’
Turno: matutino
3C

2. Jöns Jacob
Berzelius

3. • fue un químico sueco. Llevó a cabo la técnica
moderna de la fórmula de notación química, y
junto con John Dalton, Antoine Lavoisier, y Robert
Boyle, considerado el padre de la química
moderna. Comenzó su carrera como médico,
pero sus investigaciones en la química y la física
eran de mayor importancia en el desarrollo de la
asignatura. Logró mucho en la vida más tarde
como secretario de la Academia Sueca. Es
conocido en Suecia como el Padre de Química
sueca.

4. Aportación mas importante
• Fue el primer analista del Siglo XIX: además de llevar a
cabo con la mayor precisión un número enorme de
análisis, hay que atribuirle el descubrimiento de varios
cuerpos simples: Hisinger y Berzelius descubren el
elemento cerio en 1807, en 1817 identifica junto a
Johan Gottlieb Gahn el selenio, y como tercer y último
descubrimiento el torio en 1829. Sus alumnos
descubrieron otros dos elementos: en 1817 Johann
Arfvedson descubre el litio, y en 1830 Nils Gabriel
Sefström descubre el vanadio. Berzelius fue quién
propuso los nombres de litio y vanadio, así como el de
sodio. Fue el primer químico que aisló el silicio (en
1823), el circonio (en 1824), el torio (en 1828) y el
titanio.

5. • Estudió las combinaciones de azufre con fósforo, el flúor y los
fluoruros, determinó un gran número de equivalentes químicos. Fue
prácticamente el creador de la química orgánica. Introdujo las
nociones y las palabras alotropía, catálisis, isomería, halógeno,
radical orgánico y proteína. Tan filósofo como experimentador,
consolidó la teoría atomística así como la de las proporciones
químicas; inventó e hizo aceptar universalmente fórmulas químicas
análogas a las fórmulas algebraicas con el objetivo de expresar la
composición de los cuerpos. Para explicar los fenómenos adoptó la
célebre teoría del dualismo electro-químico, y con esta teoría llevó a
cabo muchas reformas en la nomenclatura y en la clasificación. Fue
el precursor y desarrolló una teoría electroquímica y une acerca de
los radicales. También fue uno de los primeros que basó la
mineralogía en el conocimiento de los elementos químicos de los
cuerpos. El actual sistema de notación química se adoptó gracias a
Berzelius, que fue quien lo propuso en 1813. Berzelius fue uno de
los primeros que publicó una tabla de las masa molecular/masas
moleculares y atómicas con exactitud

6. Johann Wolfgang
Döbereiner

7. Historia
• (Hof, 13 de diciembre de 1780-Jena, 24 de marzo de 1849) fue un
químico alemán.
• Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos
elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos,
observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual
del primero al último.
• En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos)
Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos
de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del
elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo,
Yodo, los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si
sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es
aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla
periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el
bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de
tríadas.

8. Aportación mas importante
• Descubrió el Furfural un liquido oleoso empleado en la
manufactura de caucho sintético, refinación de gasolina, y
agente blanqueador.
• Su descubrimiento de la acción catalítica del Platino lo
condujeron a su invención de la lámpara Döbereiner, un
mecanismo de encendido de fuego usado ampliamente
antes del descubrimiento de los fósforos.
• Este químico también realizo primitivos trabajos de
agrupación química de los elementos mediante triadas, un
paso en la creación de la tabla periódica. Había nacido en
Bavaria ( sur de Alemania) y fue profesor de Química y
Farmacia en la Universidad de Jena por 1810.

9. John Alexander Reina
Newlands

10. Historia
• Newlands nació en Londres y estudió allí en el
Royal College of Chemistry. En 1860 sirvió
como voluntario con Giuseppe Garibaldi en su
campaña de unificación de Italia (Newlands
tenía ancestros italianos por vía materna). Se
estableció como químico analítico en 1864 y
en 1868 llegó a químico jefe en una refinería
de azúcar, donde introdujo mejoras en el
proceso. Posteriormente dejó la refinería y de
nuevo se estableció como analista.

11. Aportación mas importante
• Newlands preparó en 1864 una Tabla Periódica de los
elementos establecida según sus masas atómicas, y
señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho
elementos se tienen propiedades similares. El
problema era que esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá del Calcio. Fue ridiculizado en ese
tiempo, pero cinco años después Mendeleiev publicó
(independientemente del trabajo de Newland) una
forma más desarrollada de la tabla, también basada en
las masas atómicas, que es la base de la usada
actualmente (establecida por orden creciente de
números atómicos.

12. Dmitri
Mendeléyev

13. Historia
• Dmitri Ivánovich Mendeléiev nació en Tobolsk (Siberia)
el 8 de febrero de 1834. Era el menor de al menos 17
hermanos de la familia formada por Iván Pávlovich
Mendeléyev y María Dmítrievna Mendeléyeva. En el
mismo año en que nació, su padre quedó ciego
perdiendo así su trabajo (era el director del colegio del
pueblo). Recibían una pensión insuficiente, por lo que
la madre tuvo que tomar las riendas de la familia y
dirigir la fábrica de cristal que había fundado su abuelo.
• Desde joven destacó en ciencias en la escuela, no así
en ortografía. Un cuñado suyo, exiliado por motivos
políticos, y un químico de la fabrica le inculcaron el
amor por las ciencias.

14. Aportación mas importante
• fue un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los
elementos.
• El sistema periódico es la clasificación de todos los elementos
químicos, naturales o creados artificialmente.
• A medida que se perfeccionaron los métodos de búsqueda, el
número de elementos químicos conocidos fue creciendo sin cesar y
surgió la necesidad de ordenarlos de alguna manera. Se realizaron
varios intentos, pero el intento decisivo lo realizó un científico ruso,
Mendeléyev, que creó lo que hoy se denomina sistema periódico.
• Mendeléyev ordenó los elementos según su masa atómica,
situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al
ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el
orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus
propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de
elementos desconocidos hasta ahora.

15. Henry Moseley

16. Historia
• Moseley nació en Weymouth, en la costa sur de
Inglaterra en el año 1887. Su padre fue un naturalista,
un profesor de Anatomía en Oxford y miembro de la
Challenger Expedition. Asistió a las clases del Eton
College durante su edad escolar. En 1906 entró en el
Trinity College (Oxford)|Trinity College]] de la
Universidad de Oxford, y para la graduación desde el
instituto en 1910 fue a la Manchester University para
trabajar con Ernest Rutherford. Durante este primer
año en Mánchester, tuvo una carga lectiva completa,
pero tras este año empezó tener cada vez más tiempo
para dedicarse a la ciencias.

17. Aportación mas importante
• Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del
concepto de número atómico en la Ley de Moseley, en química avanzada
proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con
detalle por Rutherford/Antonius Van den Broek mencionando que los
núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico.
Por indicación de éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de
cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos,
según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos
cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al
número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley
demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda
tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una
nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de
acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada
uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta
años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los
elementos son una función periódica de sus números atómicos

18. Stanislao
Cannizzaro

19. Historia
• (Palermo, 1826 - Roma, 1910) Químico
italiano. Se dedicó al principio a estudios de
Medicina y posteriormente a los de Química
con Piria en la Universidad de Pisa. Desde
1851 a 1856 fue profesor de Química en el
Colegio Nacional de Alessandria; de allí pasó
después a la Universidad de Génova y luego a
las de Palermo y Roma

20. Aportación mas importante
•
En 1858 publicó una lista de pesos atómicos fijos (que ahora se conocen como
masas atómicas relativas) para los sesenta elementos que entonces se conocían. Al
ordenar los elementos de menor a mayor peso atómico, las propiedades químicas
se repetían curiosamente a intervalos regulares.
•
El problema de la determinación de los pesos atómicos quedó resuelto en 1858 por
el químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910) quien reafirmó el concepto de
molécula propuesto anteriormente por Avogadro. En un sentido amplio, las
moléculas son agregados de átomos, los compuestos están formados por
moléculas y por lo tanto, el peso molecular de un compuesto será el peso de una
mole de moléculas. Cannizzaro encontró que el peso molecular (M) de un
compuesto gaseoso es aproximadamente el doble de su densidad relativa respecto
al Hidrógeno, y que el peso atómico de un elemento es el peso más pequeño del
mismo contenido en un peso molecular de cualquiera de sus compuestos.
•
Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por
ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración
permitió que los químicos consiguieran una "lista" consistente de los elementos.

21. Leyes periódicas

22. Leyes Periódicas
• La ley periódica de los elementos decía,
originalmente, que las propiedades de los
elementos presentan variaciones periódicas si
estos los ordenamos en orden creciente de sus
masas atómicas.
• La ley periódica actual de los elementos dice que
las propiedades de los elementos presentan
variaciones periódicas si estos los ordenamos en
orden creciente de sus números atómicos.

23. • La Ley Periódica, en la química, la ley establece que
muchas de las propiedades físicas y químicas de los
elementos tienden a recurrir de una manera
sistemática con el número atómico creciente. Progresar
desde los átomos más livianos a los átomos más
pesados, ciertas propiedades de los elementos
aproximadamente las intervalos regulares de 2, 8,18, y
32. Por ejemplo, el segundo elemento (helio) es similar
en su comportamiento químico al décimo (neón), así
como también al 18º (argón), el 36º ( criptón), el 54º
(xenón) y el 86º (radón). La familia química llamó a los
halógenos, a los compuestos del elemento 9 (flúor), 17
(cloro), 35 (bromo), 53 (yodo) y 85 (astatinae), es una
familia sumamente reactiva.