Científicos y sus obras a la química, desde Lavoisier

1. Antoine Lavoisier
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743 — 8 de mayo de 1794), químico, biólogo y economista francés,
considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa,la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios
sobre la oxidación de los cuerpos,el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o
ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la combustión. Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente
cuantitativos.Demostró que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción.
Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de conservación de la materia. Lavoisier también investigó la
composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno. Entre los experimentos más importantes de
Lavoisier fue examinar la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de
una sustancia con oxígeno, refutando la teoría del flogisto. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los
animales y las plantas.
Humphrey Davy 1778-1829
Sir Humphrey Davy (Penzance, Cornualles, 17 de diciembre de 1778 - Ginebra, Suiza, 29 de mayo de 1829). Químico
británico. Se le considera el fundador de la electroquímica, junto con Alessandro Volta y Michael Faraday. Davy contribuyó a
identificar experimentalmente por primera vez varios elementos químicos mediante la electrólisis, y estudió la energía
involucrada en el proceso,desarrolló la electroquímica explorando el uso de la pila de Volta o batería. Entre 1806 y 1808
publica el resultado de sus investigaciones sobre la electrólisis, donde logra la separación del Magnesio,Bario, Estroncio,
Calcio, Sodio, Potasio y Boro. En 1807 fabrica una pila con más de 2000 placas doble, con la cual descubre el Cloro y
demuestra que el cloro es un elemento químico y le da ese nombre debido a su color amarillo verdoso.Junto a William
Thomas Brande consigue aislar al litio de sus sales mediante electrólisis del óxido de litio (1818). En 1805 gana la Medalla
Copley. Fue jefe y mentor de Michael Faraday. Creó una lámpara de seguridad que llevó su nombre para las minas y fue
pionero en el control de la corrosión mediante la protección catódica. En 1815 inventa la lámpara de seguridad para los
mineros.
John Dalton
En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester,y al año siguiente dio una serie
de conferencias, bajo el título Ensayos experimentales, sobre la constitución de las mezclas gases; sobre la presión de vaporde
agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, y acerca de la expansión
térmica de los gases.Estos cuatro artículos fueron publicados en las Memorias de la Lit & Phil correspondientes a 1802.
Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en varios puntos entre 0 y 100 °C (32 y
212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las observaciones de la presión de vapor de seis líquidos diferentes, que la
variación de la presión de vapor para todos los líquidos es equivalente, para la misma variación de la temperatura,
determinados a partir de vaporde cualquier presión.
Louis Proust 1754-1826
Entre 1794 y 1804, Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de
cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes,por
ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría
ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales de la
síntesis.Así,dos compuestos diferirían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos,sin apreciarse
composiciones intermedias o mixtas, por ejemplo el Cu2CO3, carbonato de cobre (I) y el CuCO3, carbonato de cobre (II).Estas
conclusiones le llevaron a enunciar la Ley de las proporciones definidas o constantes,también conocida como la ley de Proust,
y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la Ley de conservación de la masa de Lavoisier y la Ley de las
proporciones múltiples de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la
estequiometria química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de
Dalton.
Louis Joseph Gay-Lussac
Louis Joseph o Joseph-Louis Gay-Lussac (Saint-Léonard-de-Noblat, Francia 6 de diciembre de 1778 – París, Francia, 9 de
mayo de 1860) fue un químico y físico francés. Es conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases.En
1802, Gay-Lussac fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura
(absoluta) si se mantiene constante la presión (Ley de Charles) y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se
mantiene constante (Ley de Gay-Lussac).
Amedeo Avogadro
En 1811, enunció la hipótesis que se ha hecho célebre, bajo el nombre de ley de Avogadro (por estar completamente
comprobada). Avogadro se apoyó en la teoría atómica de John Dalton y la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de
movimiento en la molécula, y descubrió que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión

2. y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Envía la memoria en la que desarrolla esta teoría al Journal de
Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle que lo publica el 14 de julio de 1811 bajo el título Ensayo de una forma de
determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos,y las proporciones según las cuales entran en estas
combinaciones. La dificultad más importante que tuvo que superarconcernía a la confusión existente en aquella época entre
átomos y moléculas. Una de sus contribuciones más importantes es clarificar la distinción entre ambos conceptos,admitiendo
que las moléculas pueden estar constituidas porátomos iguales (distinción que no hacía Dalton, por ejemplo). En realidad, no
utilizó la palabra átomo en sus trabajos (en aquella época los términos átomo y molécula se utilizaban de manera indistinta),
pero él considera que existen tres tipos de moléculas, de las cuales una es una molécula elemental (átomo). También efectúa la
distinción entre los términos masa y peso.
Jöns Jacob Berzelius 1779-1848
Estudió las combinaciones de azufre con fósforo, el flúor y los fluoruros, determinó un gran número de equivalentes químicos.
Fue prácticamente el creador de la química orgánica. Introdujo las nociones y las palabras alotropía, catálisis, isomería,
halógeno, radical orgánico y proteína. Tan filósofo como experimentador, consolidó la teoría atomística así como la de las
proporciones químicas; inventó e hizo aceptar universalmente fórmulas químicas análogas a las fórmulas algebraicas con el
objetivo de expresar la composición de los cuerpos.Para explicar los fenómenos adoptó la célebre teoría del dualismo electro -
químico, y con esta teoría llevó a cabo muchas reformas en la nomenclatura y en la clasificación.
Dmitri Mendeléyev 1834-1907
Dmitri Ivánovich Mendeléiev (transliteración del círilico ruso: Дми́ трий Ива́нович Менделе́ев) (27 de enerojul./ 8 de
febrero de 1834greg., Tobolsk - 20 de enerojul./ 2 de febrero de 1907greg., San Petersburgo) fue un químico ruso,creador de la
Tabla periódica de los elementos.Sobre las bases delanálisis espectralestablecido por Bunsen y Kirchoff, se ocupó de
problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de los elementos. Realizó las determinaciones de
volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases,así como también el origen de los petróleos. Su
investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico
que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de
los elementos.
Marcellin Berthelot 1827-1907 La línea principal de investigación de Berthelot fue la de la síntesis de Química Orgánica,
obteniendo el alcohol etílico y el ácido fórmico conjuntamente con su maestro, llegando después a sintetizar el metano, el
acetileno y el benceno. También estudió la esterificación de los alcoholes, lo que le llevó al descubrimiento de los equilibrios
químicos y aclaró la noción de velocidad de reacción. Se considera a Berthelot como uno de los fundadores de la
termoquímica, ya que estableció la distinción entre reacciones endotérmicas y exotérmicas, e inició el estudio y medida de los
calores de reacción, descubriendo fenómenos como la detonación de explosivos. Investigó a su vez el comportamiento de los
gases,proponiendo una ecuación de estado que corregía a la de Van der Waals y estudiando la influencia del segundo
coeficiente virial en la temperatura. A lo largo de su carrera publicó más de 600 obras y memorias sobre compuestos
orgánicos, su síntesis,termoquímica y también un libro sobre Historia de la Química titulado "Los orígenes de la Alquimia".
François-Marie Raoult (Fournès,10 de mayo de 1830 - Grenoble, 1 de abril de 1901), Químico francés. Estudió el fenómeno
del descenso delpunto de congelación y del aumento del punto de ebullición en las disoluciones,y fundamentándose en ellos
desarrolló un método para la determinación del peso molecular.
Joseph John Thomson, (Mánchester,Inglaterra, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Inglaterra,30 de agosto de 1940) Fue
un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue
galardonado con el Premio Nobel de Física. Thomson en 1906 demostró que el hidrógeno tiene un único electrón. Permite
confirmar o rechazar diversas teorías anteriores sobre número de los electrones, al igual que el carbono.
Thomson propuso el segundo modelo atómico (El primero fue propuesto por John Dalton, en 1808), que podía caracterizarse
como una esfera de carga positiva en la cual se incrustan los electrones.
JacobusHenricus van 't Hoff (n. Róterdam, 30 de agosto de 1852 - f. 1 de marzo de 1911,Berlín) fue un químico neerlandés
ganadordel Premio Nobel de Química del año 1901 por establecer los principios de la estereoquímica y de la cinética
química.Hijo de un médico, desde joven se interesó por la ciencia y, en contra de los deseos de su padre, estudió química en la
entonces Escuela Politécnica de Delft, posteriormente en la Universidad de Leiden, en la de Bonn (donde coincidió con
Friedrich Kekulé), en la de París donde estudió con Charles Adolphe Wurtz, recibiendo el doctorado en la Universidad de
Utrecht en 1878.Posteriormente fue profesor en las universidades de Ámsterdam y Berlín, donde falleció el 1 de marzo de
1911. Hizo además investigaciones sobre el comportamiento de disoluciones diluidas, evidenciando ciertas analogías con los
gases,e introdujo el concepto de presión osmótica.
Antoine Henri Becquerel

3. (París, 15 de diciembre de 1852 - Le Croisic, 25 de agosto de 1908, con 55 años.)Fue un físico francés descubridorde
la radiactividad y galardonado con el Premio Nobel de Física del año 1903. Continuó los estudios de su padre, y el
descubrimiento de los rayos X por Röntgen (1896) hizo pensar a Antoine-Henri Becquerel que esta nueva radiación podía ser
relacionada con la fluorescencia y la fosforescencia.Efectuando experiencias en estos campos descubrió casualmente que un
compuesto de uranio velaba las placas fotográficas envueltas en papel negro en ser allí colocado encima, y Antoine-Henri
Becquerel dedujo que este fenómeno era característico del átomo del elemento, descubriendo así la radiactividad natural.
Posteriormente Antoine-Henri Becquerel demostró que, contra el supuesto inicial, la radiación que velaba la placa no consistía
no en rayos X, sino en tres tipos de radiación: a, β y γ. Estas investigaciones le valieron el premio Nobel de física en 1903, que
compartió con los Curie
Pierre Curie (París, 15 de mayo de 1859 - íd. 19 de abril de 1906) y Maria Salomea Skłodowska-Curie,conocida
habitualmente como Marie Curie (Varsovia,Zarato de Polonia,7 de noviembre de1867-Passy,Francia, 4 de julio de 1934)
En julio de 1898 los esposos Curie pudieron anunciar el descubrimiento de una sustancia radiactiva a la cual Marie le dio el
nombre de polonio en recuerdo de su amada Polonia. En 1902, a los cuarenta y cinco meses de haber anunciado los esposos
Curie la probable existencia del radio, Marie logró preparar un decigramo de radio puro, y determinó el peso atómico del
nuevo elemento.
A partir de aquel momento el radio existía oficialmente. El último y más maravilloso milagro era que el radio podía convertirse
en un aliado del hombre en su lucha contra el cáncer. Marie Curie junto a su esposo,también descubrieron que el Torio, podía
producir radiactividad.
En 1903 le fue entregado el Premio Nobel de Física en reconocimiento a los extraordinarios servicios rendidos en sus
investigaciones conjuntas sobre los fenómenos de radiación descubiertos porHenri Becquerel. Fue la primera mujer que
obtuvo el galardón.
En 1911 recibió el Premio Nobel de Química por el descubrimiento de los elementos radio y polonio, el aislamiento del radio y
el estudio de la naturaleza y compuestos de este elemento.
Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater,Nueva Zelanda, 30 de
agosto de 1871– Cambridge,Reino Unido, 19 de octubre de 1937),
Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que
la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de
Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda
la carga positiva y casi toda lamasa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su
discípulo Frederick Soddy.
Durante la primera parte de su vida se consagró por completo a sus investigaciones,pasó la segunda mitad dedicado a la
docencia y dirigiendo los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en donde se descubrió el neutrón.
Johannes (Hans) Wilhelm Geiger (Neustadt,Alemania, 30 de septiembre de 1882 - Potsdam, 24 de septiembre de 1945) y
Sir Ernest Marsden (Lancashire 1889 - Wellington 1970)
El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro, fue realizado por Hans Geiger y Ernest
Marsden en 1909, y publicado en 1911, bajo la dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad
de Mánchester.Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de
Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo.
Gilbert Newton Lewis (1875-1946).
Químico norteamericano. Fue profesor de Química en la Universidad de Harvard primero, luego en el Instituto de Tecnología
de Massachusetts,y por último en la Universidad de California.
Entre los aportes de este científico están su teoría del enlace covalente, las fórmulas o estructuras de Lewis, y su teoría ácido -
base.También realizó investigaciones a la termodinámica química.
Niels Henrik David Bohr (Copenhague,7 de octubre de 1885 – ibíd.18 de noviembre de 1962)
Basándose en las teorías de Rutherford (átomo de Rutherford) publicó su modelo atómico (Modelo atómico de Bohr) en 1913,
introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en
torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior,
emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.