En esta presentación se veran los autores mas importantes que ha tenido la química y sus aportaciones a la química.

1. César Iván Nieves Arroyo
Antonie Lavoisier
Nació el 26 de agosto de 1743 en París. Lavoisier
es considerado el fundador de la química moderna.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Demostró que en una reacción química, la cantidad de
materia es la misma al comienzo y al final de la reacción, probando la ley de la
conservación de la materia (La materia no se crea ni se destruye, solamente se
transforma).
 Estudió la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el
que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno.
 Investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e
hidrógeno.
 Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió una
nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema
moderno y en cambio aceptaron 55 sustancias que no pueden ser
descompuestos en sustancias más simples por ningún medio químico conocido
provisionalmente como elementos químicos.
 Entre los experimentos más importantes de Lavoisier fue examinar la naturaleza
de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la
combinación de una sustancia con oxígeno, refutando la teoría del flogisto.
 En 1789 Lavoisier llevó a cabo estudios cuantitativos sobre la fermentación
alcohólica y halló, además de etanol y dióxido de carbono, otro producto al que
le dio el nombre de ácido acético.
 Se había observado que cuando los metales se calcinan (es, decir, cuando son
reducidos a un aspecto parecido a la argamasa mediante el fuego) aumentan
de volumen y de peso. Lavoisier demostró que esto sucedía sólo porque los
metales, durante la calcinación, habían tomado “algo” al aire: al aumento de
peso del metal correspondía una disminución de peso del aire.
 Fue Lavoisier, quien descubrió más sobre ese gas y su papel en la combustión
y quien le dio el nombre de oxígeno. Enseguida comprendió el papel
fundamental que este nuevo gas desempeñaba en los procesos químicos de la
combustión y la calcinación, que pasaron a convertirse en fenómenos que
implicaban la absorción o combinación de un nuevo elemento

2. César Iván Nieves Arroyo
Jöns Jacob Berzelius
Nació el 20 de agosto de 1779 en Suecia. Es considerado como
uno de los fundadores de la química.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 En 1814 clasificó los elementos considerando dos aspectos:
Electropositivos: los que pierden electrones (metales)
Electronegativos: los que ganan electrones (no metales)
 En 1818, el químico sueco Jöns Jacob Berzelius publica, en Estocolmo, una
obra que propuso la notación que aún hoy se utiliza, al sustituir los círculos y
puntos de los símbolos de Dalton por letras, tomando como base la inicial o las
dos primeras letras del nombre del elemento escrito en latín.
 Trabajó la técnica moderna de la fórmula de notación química.
 Presentó una primera tabla de equivalentes, introdujo los conceptos de
isomería, polimería y alotropía, estudió la catálisis, enunció las leyes de la
electroquímica y aisló numerosos cuerpos simples.
 Se basó como punto de partida de sus ensayos tomó las combinaciones del
oxígeno, elemento que constituye el centro a cuyo alrededor se estructura la
química a partir de Lavoisier donde gracias a esto determinó con gran precisión
el peso atómico de numerosos elementos de la tabla periódica.
 Aplicó también las leyes fundamentales de la teoría atómica a las substancias
orgánicas.
 Descubrió los elementos cerio (1803), selenio (1817) y torio (1828); también
consiguió aislar el silicio (1823), el zirconio (1824) y el titanio (1825), así como
los metales alcalinotérreos calcio, estroncio y bario.
 Su papel es fundamental en la química moderna, que, en 1806 dividió en
mineral y orgánica. Introdujo el uso de las letras para representar los símbolos
y elementos químicos, y las primeras formulas químicas.
 Desarrolló un sistema de notación química en la cual a los elementos se les
denotaba con símbolos simples, tales como O para el oxígeno, o Fe de hierro,
con las proporciones señaladas por números. Este es, podemos decir
básicamente, el mismo sistema utilizado en la actualidad.
 Publicó una tabla de las masas moleculares y atómicas con exactitud aceptable.

3. César Iván Nieves Arroyo
Stanislao Cannizzaro
Nació el 13 de julio de 1826, Palermo, Italia
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Resolvió las confusiones acerca de las masas moleculares
y atómicas surgidas con Amadeo Avogadro.
 Llegó a establecer una clara distinción entre átomos y moléculas. Aplicó la
hipótesis de Avogadro a la determinación de los pesos de las moléculas,
poniendo la molécula de hidrógeno = a 2, el peso del átomo = a 1, y refiriendo
a éste el peso de los elementos.
 Llegó así a enunciar la famosa "ley de los átomos", que interpretaba de modo
riguroso los hechos sin haber de recurrir a otras hipótesis sobre la constitución
de la materia.
 Cannizzaro encontró que el peso molecular (M) de un compuesto gaseoso es
aproximadamente el doble de su densidad relativa respecto al Hidrógeno, y
que el peso atómico de un elemento es el peso más pequeño del mismo
contenido en un peso molecular de cualquiera de sus compuestos.
 Mostró cómo los pesos atómicos de los elementos contenidos en compuestos
volátiles se pueden deducir de los pesos moleculares de los compuestos.

4. César Iván Nieves Arroyo
John Alexander Reina Newlands
Nació el 26 de noviembre de 1837, Reino Unido.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho
elementos se tienen propiedades similares.
 En 1865, publicó una propuesta de ordenamiento de los elementos que
denominó "Ley de las octavas", por encontrar un parecido entre la escala
musical y su acomodamiento, ordenando a los elementos más conocidos por su
masa atómica en 8 columnas.
 Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando
periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el
noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente.
 En 1864, Newlands observó que si se ordenaban los elementos según sus
pesos atómicos en orden creciente, el octavo elemento a partir de uno
cualquiera tenía características muy similares al primero.
 Ello le condujo a establecer la llamada ley de las octavas: "Ordenando los
elementos en orden creciente con respecto a su peso atómico, el octavo
elemento tiene propiedades muy parecidas al primero; el noveno al segundo;
etc.
 Propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus
masas atómicas.

5. César Iván Nieves Arroyo
Johann Wolfgang Döbereiner
Nació el 13 de diciembre de 1780, Alemania.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Descubrió en 1829 que ciertas agrupaciones de tres
elementos (las llamadas tríadas de Döbereiner)
 Dio a entender que los elementos de la tabla periódica tienen
cierta relación entre sí debido a la similitud entre sus propiedades y compuestos.
 Döbereiner explico que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos
extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
 Encontró un patrón similar con el calcio, estroncio y bario, con azufre, selenio,
y telurio, y también con cloro, bromo, y yodo. Además, las densidades para
algunas de estas tríadas siguieron un patrón similar.

6. César Iván Nieves Arroyo
Julius Lothar Meyer
Nació el 19 de agosto de 1830, Alemania.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Sus estudios se orientaron luego a la química inorgánica y a
la química física, y dieron como fruto un sistema de
clasificación periódica de los elementos.
 Estableció una tabla de los elementos dispuestos según el peso atómico
creciente, semejante a la de D. I. Mendeleiev.
 Hizo notar que los elementos que poseen propiedades químicas similares
vienen a caer en las mismas columnas verticales.
 Creo la primera Tabla periódica de los elementos químicos.
 La obtención de una curva que establece la relación entre los volúmenes de los
átomos y sus pesos.
 La tabla de Meyer mostraba de forma gráfica las relaciones entre el volumen y
número atómico y las propiedades periódicas de los elementos que la
constituían.

7. César Iván Nieves Arroyo
Dmitri Ivanovich Mendeléiev
Nació el 8 de febrero de 1834, Rusia.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Célebre por haber descubierto el patrón subyacente en lo
que ahora se conoce como la tabla periódica de los
elementos. Uno de los mayores logros de la humanidad.
 considera incorrectos ciertos pesos atómicos y los altera, pues no se ajustaban
al esquema general de la tabla.
 Estableció nuevos estados de valencia de algunos elementos.
 dejo vacantes algunas posiciones de la tabla, para ubicar en ellas elementos
aún no descubiertos y que pensó que existirían si realmente se verificaba la ley
de la periodicidad.
 Coloco los elementos en filas horizontales en orden ascendente según su peso
atómico, y en columnas verticales según sus características químicas, dejando
huecos allí donde las pautas parecían requerirlos.
 Mendeleiev se basó principalmente en las propiedades químicas (tipos de
óxidos, tipos de hidruros, valencia, etc). Según Mendeleiev – las propiedades
de los elementos era una función periódica de su peso atómico- lo que llamó
“Ley periódica de los elementos”.

8. César Iván Nieves Arroyo
Henry Moseley
Nació el 23 de noviembre de 1887, Reino Unido.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Su principal contribución a la ciencia fue la justificación
cuantitativa del concepto de número atómico con la Ley de
Moseley
 Descubrió el espectro atómico de los elementos
 Menciono que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su
número atómico.
 Henry Moseley introdujo el concepto de número atómico y es el parámetro
fundamental que distingue a un elemento de otro.
 Moseley dotó a cada elemento de un número atómico; este número
correspondía a la posición de aquél en la sucesión y coincide con el número de
protones que tienen los átomos.

9. César Iván Nieves Arroyo
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
Nació el 20 de enero de 1820, Francia.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su
masa atómica, en 1862, poniendo en evidencia una cierta
periodicidad entre los elementos de la tabla.
 Anuncio la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos.
Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio.
 Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por
pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un
cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban
separados unas 16 unidades.

10. César Iván Nieves Arroyo
Glenn T. Seaborg
Nació el 19 de abril de 1912, Estados Unidos.
Aportaciones a la tabla periódica y la química.
 Añadió entre 1940 y 1955 nueve elementos nuevos a la tabla
periódica, de los cuales el plutonio, de número atómico 94, el
americio (95), el curio (96), el berkelio (97), el californio (98),
el einstenio (99), el fermio (100), el mendelevio (101) y el nobelio (102).
 Descubrió el neptunio, uno de los productos de la desintegración del isótopo
239 del uranio.
 En 1940, en colaboración con Philip H. Abelson, logró aislar este nuevo
elemento, el primero perteneciente a la serie de los transuránicos, la cual
constituye toda una fuente de energía nuclear.
 Es recordado sobre todo por el descubrimiento y aislamiento de diez elementos
químicos, por el desarrollo del concepto de elemento actínido y por ser el
primero en proponer la serie actínida, que fijó la disposición actual de la tabla
periódica de los elementos.

11. César Iván Nieves Arroyo
Antonie Lavoisier
http://www.angelfire.com/ny5/quim/Lavoisier.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier
http://historiaybiografias.com/lavoisier/
Jöns Jacob Berzelius
http://tablaperiodica.in/tabla-periodica-de-jacobo-berzelius-1814/
http://aprendelahistoriadelatabla.blogspot.mx/2010/04/j-jakob-berzelius.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Jons-Jacob-Berzelius/5338893.html
http://www.academia.edu/4642339/Aportes_Qu%C3%ADmicos_de_Jacob_Berzelius
Stanislao Cannizzaro
http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/02_Elementos.htm
http://angelicacienciaatualcancez.blogspot.mx/2014/03/aportaciones-de-cannizzaro-la-
quimica.html
John Alexander Reina Newlands
https://es.wikipedia.org/wiki/John_Alexander_Reina_Newlands
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/n/newlands.htm
Johann Wolfgang Döbereiner
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/d/dobereiner.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner
https://theparadaise.wordpress.com/2012/01/12/la-tabla-periodica-y-el-quimico-johann-
wolfgang-dobereiner/
Julius Lothar Meyer
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/m/meyer_julius.htm
http://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/M/meyer1.htm

12. César Iván Nieves Arroyo
Dmitri Ivanovich Mendeléiev
http://www.mcnbiografias.com/app-bio/do/show?key=mendeleiev-dimitri-ivanovich
http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/06_Mendeleiev.htm
https://www.ecured.cu/Dmitri_Mendel%C3%A9iev
http://timerime.com/es/evento/2961640/Tabla+Peridica+de+Jacobo+Berzelius/
Henry Moseley
http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/08_Numero.htm
http://timerime.com/es/evento/2961640/Tabla+Peridica+de+Jacobo+Berzelius/
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
https://es.wikipedia.org/wiki/Alexandre-Emile_B%C3%A9guyer_de_Chancourtois
http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/chan.htm
Glenn T. Seaborg
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/s/seaborg.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Glenn_T._Seaborg