1. Química
2012
Clase Nº 8
Composición Centesimal-F.E-F.M
Profesor: Antonio Huamán
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2. COMPOSICIÓN CENTESIMAL
La composición centesimal indica el porcentaje en
masa, de cada elemento que forma parte de un
compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula
molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el
número de átomos de cada elemento presentes en el
compuesto.
 ¿Cómo se calcula la composición porcentual de un
compuesto?
 La fórmula general es la siguiente:
masa elemento
% elemento = x 100
masa compuesto

3. Ejemplo1 : Calcular la composición centesimal
del compuesto SnO2 . P.A( Sn=119; O=32)
Solución:
El peso total del compuesto, es la suma de los
pesos de los átomos que lo forman, por tanto:
 2 átomos de H = 2 x 1 uma = 119 uma
 1 átomo de O = 1 x l6 uma = 32 uma
151 uma
Cómo el compuesto Sn02, contiene un átomo de Sn

4. • Los dos átomos de O , sería
32 uma
% de O = x 100 = 21.19 %
151 uma
Ejemplo 2 : Hallar la composición centesimal
(C.C.) del sodio en : NaOH. P.A.(Na = 23, O =
16, H = 1)
Solución:

5. FÓRMULA EMPÍRICA (F.E)
La fórmula empírica es la forma mas simple
de representar la proporción de los átomos
o elementos de un compuesto, utilizando
números enteros pequeños.
FÓRMULA MOLECULAR (F.M)
Una fórmula molecular indica el número
exacto de átomos de cada elemento que
están presentes en la unidad más pequeña
de una sustancia.

6. Sustancia F.M. F.E.
Benceno C 6H 6 CH compuesto
Glucosa C6H12O6 CH2O orgánico
Agua H2O H2O compuesto
Acido Sulfúrico H2SO4 H2SO4 inorgánico
Se observa que por lo general para
compuestos orgánicos la F.M. y F.E. son
diferentes pero para compuestos
inorgánicos la F.M.= F.E.

7. Ejemplo atomicidad = 12
F.M. = C 6 H 6
M (F.M.) = 78
BENCENO
M (F.E.) = 13
F.M. = CH
atomicidad = 2
FM M(FM) atomicidad (FM)
k
FE M(FE) atomicidad (FE)

8. Reglas para hallar la Formula Empírica
Regla Nº 1 .- Se debe hallar el peso de cada
elemento, si se da la Composición Centesimal
se debe tener como base 100 g de la muestra.
Regla Nº 2.- Se calcula el # At-g de cada
elemento.
Regla Nº 3.- A los números obtenidos se le
divide por el menor # At-g.
Regla Nº 4.- Los números obtenidos vienen a
ser la mínima relación en que se encuentran los
átomos en el compuesto, si sale fraccionario se
le multiplica por el menor número que lo hace
entero a cada uno de ellos

9. Ejemplo 1 : ¿Cuál es la F.E. de un compuesto
que contiene 80% de C y 20% de H?
P.A.(C = 12, H = 1)
Solución:

10. Ejemplo 2 : Hallar la formula molecular de un
compuesto formado por 40% C , 53,3% O y
6,7% H. Si el peso de 1 mol-g es 180 g.
P.A.(C = 12, H = 1, O=16)
Solución: