SlideShare una empresa de Scribd logo
Profesor : Dante Castillo C.
Curso : Química Grado: 4° Sec.
“BELLA UNIÓN”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
CÁLCULOS EN QUÍMICA
III I
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
I. OBJETIVOS
Los estudiantes, al término de la sesión de clases serán capaces de:
1. Interpretar la fórmula química a nivel cualitativo y cuantitativo.
2. Determinar la composición porcentual de un compuesto.
3. Determinar la fórmula molecular a través de la fórmula empírica
y la composición porcentual de un compuesto.
4° DE SECUNDARIA
II. BREVE REPASO
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
CÁLCULOS EN QUÍMICA
Relaciona la masa y cantidad de sustancia que corresponden a elementos o compuestos ( átomos, moléculas, iones, etc).
Unidad de masa atómica (uma)
se define
PESO ATÓMICO (PA) PESO FÓRMULA (PF)
para expresar el
La masa promedio de los isótopos
naturales de un elemento.
es
se
Da generalmente como dato.
ejemplo
Elemento C H O N Mg S Ca
PA (uma) 12 1 16 14 24 32 40
es
La masa promedio de una unidad
fórmula de una sustancia.
Molécula
PF = PM
se determina
PF = σ 𝐏𝐀
si es
ejemplo
PF (CO2) = PM (CO2) = 1(12) + 2(16) = 44 uma
PF (SO3) = PM (SO3) = 1(32) + 3(16) = 80 uma
masa de
moléculas
O
O
O
S O C O
masa de
átomos
O
C
S
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Mol
es
Unidad que expresa la cantidad de sustancia presente
en una muestra química.
1 mol = 6,022x 1023 unidades estructurales = 1 NA
donde NA = número
de Avogradro
se relaciona con
ejemplo
para átomos para moléculas
𝐌
ഥ= (PA) 𝐠Τ𝐦𝐨𝐥 𝐌
ഥ= (PF) 𝐠Τ𝐦𝐨𝐥
ejemplo
1 mol de moléculas
de agua H2O
1 mol de átomos
de carbono (C)
𝑚
Número de moles (𝓷) = =
M
N° unidades estructurales
NA
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
EXAMEN UNMSM 2017 – I
Para llevar a cabo una reacción química en el
laboratorio, se debe determinar las masas de las
sustancias. El mol es una de las siete unidades
del sistema internacional (SI) que nos permite
determinar la cantidad de sustancia. Calcule la
masa, en gramos, de 2 moles de Cu metálico, si
su masa atómica es 63,5 uma.
A) 1,27x10−1
D) 3,18x10−1
B) 3,18x10−2 C) 1,27x10−2
E) 1,27x102
• Calcular mCu:
Para un elemento químico se cumple:
𝑀 =PA (gΤmol)
mCu
Empleando siguiente la relación:
2 mol =
63,5gΤmol
mCu = 127 g mCu = 1,27x102 g
4° DE SECUNDARIA
Resolución:
2 moles de Cu
PA(Cu) = 63,5 uma
n =
𝑚
𝑀
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
EXAMEN UNMSM 2019 – II
Cerca del 70% en masa de nuestro cuerpo es agua.
Las moles y moléculas de agua, respectivamente,
contenidas en el cuerpo de una persona que pesa
70 kg, es
Elemento H O
PA (uma) 1 16
A) 3,88x10−3 y 2,34x1021
B) 2,72x10−3 y 1,64x1021
C) 2,72x100 y 1,64x1027
D) 2,72x103 y 1,64x1027
Resolución:
m persona = 70 kg
M
ഥ
H2O= 2(1) +1(16) = 18𝑔Τ𝑚𝑜𝑙
PARTE 2
Usamos la equivalencia
H2O H2O
• Calcular la m y M :
𝑚H2O 100
70
= (70kg) = 49 kg = 49000 g
PARTE 1
𝑛H2O = m
M
ഥ
49000 g
𝑛H2O= 18 gΤmol
3
𝑛H2O = 2,72x10 mol
1 mol = 6,02x1023
N° moléculas= 2,72x103molx
6,02X1023
1mol
= 1,64𝑥1027 moléculas
4° DE SECUNDARIA
III. INTERPRETACIÓN DE FÓRMULA
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
¿Qué nos permite conocer la interpretación de una fórmula química?
Nos permite determinar en un compuesto químico la relación entre la cantidad de moléculas y la
cantidad de átomos o cantidad de mol de átomos con la masa de sus elementos constituyentes.
* 20 átomos de H * 10 átomos de O
Por ejemplo, para el agua (H2O):
 1molécula de H2O
contiene
∗ 2 átomos de H ∗ 1 átomo de O
 1 𝐝𝐞𝐜𝐞𝐧𝐚 de moléculas de H2O
contiene
*1 𝐝𝐞𝐜𝐞𝐧𝐚 de
átomos de O
*2 𝐝𝐞𝐜𝐞𝐧𝐚𝐬 de
átomos de H
 1 𝐦𝐢𝐥𝐥𝐚𝐫 de moléculas de H2O
contiene
* 2000 átomos de H * 1000 átomos de O
*1 𝐦𝐢𝐥𝐥𝐚𝐫 de
átomos de O
*2 𝐦𝐢𝐥𝐥𝐚𝐫𝐞𝐬 de
átomos de H
*1 𝐦𝐨𝐥 de
átomos de O
*2 𝐦𝐨𝐥 de
átomos de H
 1 𝐦𝐨𝐥 de moléculas de H2O
contiene
Por inducción
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Más ejemplos:
2
∗ 1𝐦𝐨𝐥 de átomos de C
∗ 2 𝐦𝐨𝐥 de átomos de O
∗ 1 𝐦𝐨𝐥 de contiene
moléculas CO
* 8 𝐦𝐨𝐥 de
moléculas CO2
contiene
∗ 𝟖 𝐦𝐨𝐥 de átomos de C
∗ 𝟏𝟔 𝐦𝐨𝐥 de átomos de O
Si analizamos para 8 mol de moléculas de CO2, lo
planteado anteriormente se multiplicará por 8.
C = 12 g/mol
masa
12g
𝑚𝑐 = 8 mol x
mol
= 96 g
O = 16 g/mol
masa
16g
𝑚𝑂 = 16 mol x
mol
= 256 g
Ejemplo: En 12 moles de sosa de lavar
(Na2 CO3 .10H2 O). Determine el número
de iones 𝑁𝑎1+ y la masa de total de agua.
∗ 1 𝐦𝐨𝐥 de
unidad fórmula de
Na2CO3.10H2O
contiene * 2 mol de iones Na1+
* 10 mol de moléculas H2O
Ahora lo analizamos para 12 mol de sosa de lavar, es decir,
lo multiplicamos por 12.
∗ 𝟏𝟐 𝐦𝐨𝐥 de
unidad fórmula de contiene
Na2CO3.10H2O
* 24 mol de iones Na1+
* 120 mol de moléculas H2O
2
( H O) = 18 g/mol
masa
18g
𝑚𝐻2𝑂 = 120mol x
mol
= 2160 g
1 mol = 6𝑥1023 unidades
cantidad
6X1023
mol
24 mol x iones Na1+
1,44𝑥1025 iones Na1+
4° DE SECUNDARIA
𝑀
𝑀
𝑀
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Ejercicio:
La empresa minera Antamina, ubicada en Áncash, si procesa teóricamente 315 Tm de bornita pura
(Cu5FeS4) ¿Qué cantidad de cobre (en tonelada métrica: Tm) se podrá extraer como máximo?
PA(uma): S = 32, Cu = 64, Fe = 56.
Resolución:
𝐂𝐞𝐧𝐭𝐫𝐚𝐥 𝐦𝐞𝐭𝐚𝐥ú𝐫𝐠𝐢𝐜𝐚
"m" de Cu
Bornita (Cu5FeS4)
315 Tm
Cálculo previo:
Hallamos el PF(Cu5FeS2)
𝐶
𝑢
𝑚𝐹𝑒 →
𝑚𝑆 →
• 𝑚 → 5x64 = 320 uma
• 1x56 = 56 uma +
• 4x32 = 128 uma
• PF(Cu5FeS4) = 504 uma
1 mol unidad fórmula Cu5FeS4 5 mol de átomos Cu
504 g
315 Tm
320 g
mCu = ?
contiene
Interpretando la fórmula química de Cu5FeS4
(Cu5FeS4)= 504 g/mol (Cu) = 64 g/mol
∴ mCu= 200 Tm
4° DE SECUNDARIA
𝑀 𝑀
IV. COMPOSICIÓN CENTESIMAL
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Es el porcentaje en masa de cada elemento que forma un determinado compuesto, y se
determina a partir de la fórmula química de un compuesto, según:
La composición centesimal se define así:
%masa E
masa del compuesto
= masa del elemento(E)
x100
Ejemplo 1: para el C𝐇𝟒
Usamos el peso fórmula (PF)
• PF(CH4) = 1(12) + 4(1)
= 16 uma
• Por lo tanto:
C 16
%m = 12
x 100 = 75%
H
%m =
4
16
x 100 = 25%
NOTA: Se asume como masa total del compuesto
a su peso fórmula (PF) o a su masa molar (M
ഥ
).
Elemento PA(uma)
H 1
C 12
O 16
Fe 56
Ejemplo 2: para el 𝐅𝐞𝟐𝐎𝟑
Usamos la masa molar (M
ഥ
)
• M
ഥ
(Fe2O3) = 2(56) + 3(16)
= 160 g/mol
• Por lo tanto:
Fe 160
%m = 112
x 100 = 70%
O
%m =
48
160
x 100 = 30%
¡IMPORTANTE!
En un compuesto
químico la suma de
%masa de sus
elementos es 100%
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
¡REFLEXIONEMOS! Empleando los datos:
Ejemplo: analizamos 1 molécula de S𝐎𝟑
• PF(SO3) = 1(32) + 3(16) = 80 uma
Elemento O S
PA(uma) 16 32
S 80
%m = 32
x 100 = 40%
O 80
%m = 48
x 100 = 60%
Ejemplo: analizamos 5 moléculas de S𝐎𝟑
• mtotal
compuesto 3
= 5[PF(SO )]
= 5(80) uma
5(32)
%mS =
5(80)
x 100 = 40%
O 5(80)
%m = 5(48)
x 100 = 60%
𝐂𝐎𝐍𝐂𝐋𝐔𝐒𝐈Ó𝐍: La composición centesimal no cambia
o no depende de la cantidad de sustancia analizada.
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Ejercicio: Determine la masa molar (g/mol) de un
compuesto monoclorado, si se sabe que la
composición centesimal del cloro es 25%.
Masas atómicas (uma): P=31; O=16; Cl=35,5
Resolución:
Analizamos el peso fórmula (PF)
1 molécula de compuesto
Cl
% masa Cl = 25%
%masa Cl
masa cloro
= x100
masa del compuesto
Planteamos el % masa:
25 =
35,5
PF(compuesto)
x100
1 solo
átomo Cl
ഥ
PFcompuesto= 142 uma
Mcompuesto= 142 gΤmol
Como: M =PF (gΤmol)
4° DE SECUNDARIA
V. FÓRMULA EMPÍRICA Y
FÓRMULA MOLECULAR
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
La diferencia entre la fórmula empírica y fórmula molecular es:
FÓRMULA EMPÍRICA (FE)
• Es la fórmula más simple, llamada
también fórmula mínima o corta.
• Indica la mínima relación entera
entre los átomos de los elementos
que hay en una unidad formula (sea
iónico o covalente).
• Se determina a partir de los datos
experimentales.
FÓRMULA MOLECULAR (FM)
• Es la fórmula real de un compuesto
químico.
• Indica la relación entera real entre los
átomos de los elementos que forman
a solo los compuestos covalentes.
• Es un múltiplo entero de la fórmula
empírica.
¿Por qué se dice
que la FM es
múltiplo de la FE?
COMPUESTO FM FE k
Acetileno C2H2 CH 2
Benceno C6H6 CH 6
Glucosa C6H12O6 CH2O 6
Agua H2O H2O 1
Cte. de proporcionalidad
Luego, la relación entre la FE y FM:
FM = k. FE
Donde: k = 1,2,3, …
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
¡Ojo!  ¿Cómo se determina el valor de k?
Nos apoyamos del ejemplo del benceno.
Compuesto FM FE k
Benceno C6H6 CH 6
Atomicidad FM
⇒ 12
= 6
Atomicidad FE 2
Peso formula FM
⇒ 78
= 6
Peso formula FE 13
En general:
Atomicidad FM PF (FM)
K = =
Atomicidad FE PF (FE)
Nota:
Se puede calcular
con PF o M
ഥ
 Compuestos químicos diferentes pueden presentar
igual FE. Ejem: el benceno (C6H6) y acetileno (C2H2).
 Los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio,
NaCl, óxido de calcio, CaO, etc., no poseen fórmula
molecular, solo fórmula empírica.
Reglas para hallar la FE a partir de la composición
centesimal.
Ejemplo: Un óxido contiene 53% en masa de oxígeno y 47%
en masa de cloro. Halle la fórmula empírica del compuesto.
PA (uma): O = 16; Cl = 35,5
Resolución:
ClXOy
%masa= 47%
1. Tomar como muestra 100 g de compuesto (del ClXOy).
2. Con el % en masa hallamos la masa de cada elemento.
%masa= 53%
Cl
%m =
47
100
53
x 100 g = 47 g
O
%m =
100
x 100 g = 53 g
3. Hallar los subíndices (x,y) que representan el número de
moles de átomos.
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
4. Si el número de moles (x, y) resultan decimales, los
dividimos entre el menor de ellos. En este caso es 1,32
1,32
𝑛Cl = x =
𝟏, 𝟑𝟐
= 1
3,31
𝑛O = y =
𝟏, 𝟑𝟐
= 2,5
Nota: Si persiste el decimal y no se puede redondear,
se procede al siguiente paso.
5. Multiplicamos por un mínimo entero (2; 3; 4, etc) a los
números.
𝑛Cl = x = 1x 2 = 𝟐
𝑛O = y = 2,5x 2 = 𝟓
Cl2O5
Fórmula
empírica
4° DE SECUNDARIA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Ejemplo:
Un hidrocarburo (CX Hy ) que contiene 92,31% en masa
de carbono, 7,69% en masa de hidrógeno y una masa
molar de 78g/mol. Determine su FE y FM.
PA (uma): C = 12, H = 1.
Resolución:
 La formula empírica del hidrocarburo es :
FE=CXHY
%mC=92,31% %mH=7,69%
 Consideramos la masa del compuesto =100 g
mC=92,31 g mH=7,69 g
 Hallamos número de moles de cada elemento:
→ FM = k CH = CK Hk
CKHk = 78 g/mol → 12k + k = 78 → k = 6
∴ FE = CH y FM = C6H6
Luego: FM = k. FE
4° DE SECUNDARIA
𝑀
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
4° DE SECUNDARIA
Un hidrocarburo de masa molar igual a 30 g/mol
contiene 80% de carbono y 20% de hidrógeno.
Indica la fórmula molecular.
Ejemplo:
Resolución:
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Richard Feynman (1918- 1988)
Físico teórico que dio importantes
contribuciones a la electrodinámica cuántica,
recibiendo el Premio Nobel de Física en 1965.
Richard Feynman
“El gran arquitecto parece ser un matemático; a aquellos
que no saben matemáticas les parece realmente difícil
sentir la profunda belleza de la naturaleza”.
4° DE SECUNDARIA

Más contenido relacionado

Similar a Cap20 -- química -- 4to Sec.pptx

Estequiometria q ii
Estequiometria   q iiEstequiometria   q ii
Estequiometria q ii
Arturo Lopez
 
Estequiometria q ii
Estequiometria   q iiEstequiometria   q ii
Estequiometria q ii
Jezzy Mtz
 
Estequiometriaqii 130508114335-phpapp01
Estequiometriaqii 130508114335-phpapp01Estequiometriaqii 130508114335-phpapp01
Estequiometriaqii 130508114335-phpapp01
Jezzy Mtz
 
Estequiometriaqii 130331133258-phpapp01
Estequiometriaqii 130331133258-phpapp01Estequiometriaqii 130331133258-phpapp01
Estequiometriaqii 130331133258-phpapp01
Alejandro Reyes Jimenez
 
Unidad n° 3
Unidad n° 3Unidad n° 3
Modulo Química 10-1
Modulo Química 10-1Modulo Química 10-1
Modulo Química 10-1
María Camila Castellanos Mora
 
MODULO QUIMICA 10-1
MODULO QUIMICA 10-1MODULO QUIMICA 10-1
MODULO QUIMICA 10-1
Maria Jose Castañeda Rojas
 
Unidades quimicas
Unidades quimicasUnidades quimicas
Unidades quimicas
David García
 
Mendoza raquel masa atomica
Mendoza raquel masa atomicaMendoza raquel masa atomica
Mendoza raquel masa atomica
RaquelMendoza52
 
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.pptclase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
JuanDelaCruzSanchez
 
Proyecto 5to secundaria para estudinates.
Proyecto 5to secundaria para estudinates.Proyecto 5to secundaria para estudinates.
Proyecto 5to secundaria para estudinates.
AbelVega28
 
BALANCEO Y COMPOSICIÓN.ppt
BALANCEO  Y COMPOSICIÓN.pptBALANCEO  Y COMPOSICIÓN.ppt
BALANCEO Y COMPOSICIÓN.ppt
alucard_jmt
 
ejercicios de quimica resueltos
ejercicios de quimica resueltos ejercicios de quimica resueltos
ejercicios de quimica resueltos
Danyi Ruiz Cardenas
 
Cálculos estequiométricos
Cálculos estequiométricosCálculos estequiométricos
Cálculos estequiométricos
David Saura
 
6 Formula Empirica Molecular Hidrato.ppt
6 Formula Empirica Molecular Hidrato.ppt6 Formula Empirica Molecular Hidrato.ppt
6 Formula Empirica Molecular Hidrato.ppt
LuisAlbertoG1
 
ESTEQUIOMETRÍA I.pdf
ESTEQUIOMETRÍA I.pdfESTEQUIOMETRÍA I.pdf
ESTEQUIOMETRÍA I.pdf
MendezvacaValentina
 
3APPT_Intensivo_verano_2021_2_Estequiometria_mol.pptx
3APPT_Intensivo_verano_2021_2_Estequiometria_mol.pptx3APPT_Intensivo_verano_2021_2_Estequiometria_mol.pptx
3APPT_Intensivo_verano_2021_2_Estequiometria_mol.pptx
ALDOMORALES37
 
Trabajo quimica 101 pdf
Trabajo quimica   101 pdfTrabajo quimica   101 pdf
Trabajo quimica 101 pdf
erika vanessa izquierdo moreno
 
Trabajo quimica 101 pdf
Trabajo quimica   101 pdfTrabajo quimica   101 pdf
Trabajo quimica 101 pdf
erika vanessa izquierdo moreno
 
quimica cuantica aplicada al negocio.pdf
quimica cuantica aplicada al negocio.pdfquimica cuantica aplicada al negocio.pdf
quimica cuantica aplicada al negocio.pdf
josemanuel343542
 

Similar a Cap20 -- química -- 4to Sec.pptx (20)

Estequiometria q ii
Estequiometria   q iiEstequiometria   q ii
Estequiometria q ii
 
Estequiometria q ii
Estequiometria   q iiEstequiometria   q ii
Estequiometria q ii
 
Estequiometriaqii 130508114335-phpapp01
Estequiometriaqii 130508114335-phpapp01Estequiometriaqii 130508114335-phpapp01
Estequiometriaqii 130508114335-phpapp01
 
Estequiometriaqii 130331133258-phpapp01
Estequiometriaqii 130331133258-phpapp01Estequiometriaqii 130331133258-phpapp01
Estequiometriaqii 130331133258-phpapp01
 
Unidad n° 3
Unidad n° 3Unidad n° 3
Unidad n° 3
 
Modulo Química 10-1
Modulo Química 10-1Modulo Química 10-1
Modulo Química 10-1
 
MODULO QUIMICA 10-1
MODULO QUIMICA 10-1MODULO QUIMICA 10-1
MODULO QUIMICA 10-1
 
Unidades quimicas
Unidades quimicasUnidades quimicas
Unidades quimicas
 
Mendoza raquel masa atomica
Mendoza raquel masa atomicaMendoza raquel masa atomica
Mendoza raquel masa atomica
 
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.pptclase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
clase+3+uma+fm+ciclo+2020.ppt
 
Proyecto 5to secundaria para estudinates.
Proyecto 5to secundaria para estudinates.Proyecto 5to secundaria para estudinates.
Proyecto 5to secundaria para estudinates.
 
BALANCEO Y COMPOSICIÓN.ppt
BALANCEO  Y COMPOSICIÓN.pptBALANCEO  Y COMPOSICIÓN.ppt
BALANCEO Y COMPOSICIÓN.ppt
 
ejercicios de quimica resueltos
ejercicios de quimica resueltos ejercicios de quimica resueltos
ejercicios de quimica resueltos
 
Cálculos estequiométricos
Cálculos estequiométricosCálculos estequiométricos
Cálculos estequiométricos
 
6 Formula Empirica Molecular Hidrato.ppt
6 Formula Empirica Molecular Hidrato.ppt6 Formula Empirica Molecular Hidrato.ppt
6 Formula Empirica Molecular Hidrato.ppt
 
ESTEQUIOMETRÍA I.pdf
ESTEQUIOMETRÍA I.pdfESTEQUIOMETRÍA I.pdf
ESTEQUIOMETRÍA I.pdf
 
3APPT_Intensivo_verano_2021_2_Estequiometria_mol.pptx
3APPT_Intensivo_verano_2021_2_Estequiometria_mol.pptx3APPT_Intensivo_verano_2021_2_Estequiometria_mol.pptx
3APPT_Intensivo_verano_2021_2_Estequiometria_mol.pptx
 
Trabajo quimica 101 pdf
Trabajo quimica   101 pdfTrabajo quimica   101 pdf
Trabajo quimica 101 pdf
 
Trabajo quimica 101 pdf
Trabajo quimica   101 pdfTrabajo quimica   101 pdf
Trabajo quimica 101 pdf
 
quimica cuantica aplicada al negocio.pdf
quimica cuantica aplicada al negocio.pdfquimica cuantica aplicada al negocio.pdf
quimica cuantica aplicada al negocio.pdf
 

Más de MgDANTECASTILLO

NOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARÍA
NOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARÍANOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARÍA
NOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARÍA
MgDANTECASTILLO
 
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARIA
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARIAESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARIA
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARIA
MgDANTECASTILLO
 
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA - Química general
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA - Química generalESTRUCTURA ELECTRÓNICA - Química general
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA - Química general
MgDANTECASTILLO
 
POLARIDAD Y FUERZAS MOLECULARES QUÍMICA GENERAL
POLARIDAD Y FUERZAS MOLECULARES QUÍMICA GENERALPOLARIDAD Y FUERZAS MOLECULARES QUÍMICA GENERAL
POLARIDAD Y FUERZAS MOLECULARES QUÍMICA GENERAL
MgDANTECASTILLO
 
ENLACE COVALENTE E IÓNICO QUÍMICA GENERAL
ENLACE COVALENTE E IÓNICO  QUÍMICA GENERALENLACE COVALENTE E IÓNICO  QUÍMICA GENERAL
ENLACE COVALENTE E IÓNICO QUÍMICA GENERAL
MgDANTECASTILLO
 
Cap1 -- biología -- 1ro Sec.pptx
Cap1 -- biología -- 1ro Sec.pptxCap1 -- biología -- 1ro Sec.pptx
Cap1 -- biología -- 1ro Sec.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap18 -- química -- 3ro Sec.pptx
Cap18 -- química -- 3ro Sec.pptxCap18 -- química -- 3ro Sec.pptx
Cap18 -- química -- 3ro Sec.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap11 -- química -- 3ro Sec.pptx
Cap11 -- química -- 3ro Sec.pptxCap11 -- química -- 3ro Sec.pptx
Cap11 -- química -- 3ro Sec.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap6 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap6 -- química -- 5to Sec -- BU.pptxCap6 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap6 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap4 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap4 -- química -- 5to Sec -- BU.pptxCap4 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap4 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap3 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap3 -- química -- 5to Sec -- BU.pptxCap3 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap3 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap1 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap1 -- química -- 5to Sec -- BU.pptxCap1 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap1 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap3 -- física -- 4to Sec.pptx
Cap3 -- física -- 4to Sec.pptxCap3 -- física -- 4to Sec.pptx
Cap3 -- física -- 4to Sec.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap2 -- física -- 4to Sec.pptx
Cap2 -- física -- 4to Sec.pptxCap2 -- física -- 4to Sec.pptx
Cap2 -- física -- 4to Sec.pptx
MgDANTECASTILLO
 
SESIÓN 2 -- FÍSICA -- MATERIA -- 1°.pptx
SESIÓN 2 -- FÍSICA -- MATERIA -- 1°.pptxSESIÓN 2 -- FÍSICA -- MATERIA -- 1°.pptx
SESIÓN 2 -- FÍSICA -- MATERIA -- 1°.pptx
MgDANTECASTILLO
 
Cap6 -- Biología -- 1ero Sec.pptx
Cap6 -- Biología -- 1ero Sec.pptxCap6 -- Biología -- 1ero Sec.pptx
Cap6 -- Biología -- 1ero Sec.pptx
MgDANTECASTILLO
 
6_APARATO DIGESTIVO..3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
6_APARATO DIGESTIVO..3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx6_APARATO DIGESTIVO..3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
6_APARATO DIGESTIVO..3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
MgDANTECASTILLO
 
1_GLANDULAS ANEXAS DEL APARATO DIGESTIVO.3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
1_GLANDULAS ANEXAS DEL APARATO DIGESTIVO.3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx1_GLANDULAS ANEXAS DEL APARATO DIGESTIVO.3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
1_GLANDULAS ANEXAS DEL APARATO DIGESTIVO.3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
MgDANTECASTILLO
 
10_PPT 3°AÑO 11.pptx
10_PPT 3°AÑO 11.pptx10_PPT 3°AÑO 11.pptx
10_PPT 3°AÑO 11.pptx
MgDANTECASTILLO
 
21_3ERO SECUNDARIA CCSS PPT 24 (1).pptx
21_3ERO SECUNDARIA CCSS PPT 24 (1).pptx21_3ERO SECUNDARIA CCSS PPT 24 (1).pptx
21_3ERO SECUNDARIA CCSS PPT 24 (1).pptx
MgDANTECASTILLO
 

Más de MgDANTECASTILLO (20)

NOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARÍA
NOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARÍANOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARÍA
NOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARÍA
 
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARIA
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARIAESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARIA
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA GENERAL SECUNDARIA
 
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA - Química general
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA - Química generalESTRUCTURA ELECTRÓNICA - Química general
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA - Química general
 
POLARIDAD Y FUERZAS MOLECULARES QUÍMICA GENERAL
POLARIDAD Y FUERZAS MOLECULARES QUÍMICA GENERALPOLARIDAD Y FUERZAS MOLECULARES QUÍMICA GENERAL
POLARIDAD Y FUERZAS MOLECULARES QUÍMICA GENERAL
 
ENLACE COVALENTE E IÓNICO QUÍMICA GENERAL
ENLACE COVALENTE E IÓNICO  QUÍMICA GENERALENLACE COVALENTE E IÓNICO  QUÍMICA GENERAL
ENLACE COVALENTE E IÓNICO QUÍMICA GENERAL
 
Cap1 -- biología -- 1ro Sec.pptx
Cap1 -- biología -- 1ro Sec.pptxCap1 -- biología -- 1ro Sec.pptx
Cap1 -- biología -- 1ro Sec.pptx
 
Cap18 -- química -- 3ro Sec.pptx
Cap18 -- química -- 3ro Sec.pptxCap18 -- química -- 3ro Sec.pptx
Cap18 -- química -- 3ro Sec.pptx
 
Cap11 -- química -- 3ro Sec.pptx
Cap11 -- química -- 3ro Sec.pptxCap11 -- química -- 3ro Sec.pptx
Cap11 -- química -- 3ro Sec.pptx
 
Cap6 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap6 -- química -- 5to Sec -- BU.pptxCap6 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap6 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
 
Cap4 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap4 -- química -- 5to Sec -- BU.pptxCap4 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap4 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
 
Cap3 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap3 -- química -- 5to Sec -- BU.pptxCap3 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap3 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
 
Cap1 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap1 -- química -- 5to Sec -- BU.pptxCap1 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
Cap1 -- química -- 5to Sec -- BU.pptx
 
Cap3 -- física -- 4to Sec.pptx
Cap3 -- física -- 4to Sec.pptxCap3 -- física -- 4to Sec.pptx
Cap3 -- física -- 4to Sec.pptx
 
Cap2 -- física -- 4to Sec.pptx
Cap2 -- física -- 4to Sec.pptxCap2 -- física -- 4to Sec.pptx
Cap2 -- física -- 4to Sec.pptx
 
SESIÓN 2 -- FÍSICA -- MATERIA -- 1°.pptx
SESIÓN 2 -- FÍSICA -- MATERIA -- 1°.pptxSESIÓN 2 -- FÍSICA -- MATERIA -- 1°.pptx
SESIÓN 2 -- FÍSICA -- MATERIA -- 1°.pptx
 
Cap6 -- Biología -- 1ero Sec.pptx
Cap6 -- Biología -- 1ero Sec.pptxCap6 -- Biología -- 1ero Sec.pptx
Cap6 -- Biología -- 1ero Sec.pptx
 
6_APARATO DIGESTIVO..3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
6_APARATO DIGESTIVO..3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx6_APARATO DIGESTIVO..3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
6_APARATO DIGESTIVO..3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
 
1_GLANDULAS ANEXAS DEL APARATO DIGESTIVO.3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
1_GLANDULAS ANEXAS DEL APARATO DIGESTIVO.3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx1_GLANDULAS ANEXAS DEL APARATO DIGESTIVO.3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
1_GLANDULAS ANEXAS DEL APARATO DIGESTIVO.3ERO SEC.BIOLOGIA.pptx
 
10_PPT 3°AÑO 11.pptx
10_PPT 3°AÑO 11.pptx10_PPT 3°AÑO 11.pptx
10_PPT 3°AÑO 11.pptx
 
21_3ERO SECUNDARIA CCSS PPT 24 (1).pptx
21_3ERO SECUNDARIA CCSS PPT 24 (1).pptx21_3ERO SECUNDARIA CCSS PPT 24 (1).pptx
21_3ERO SECUNDARIA CCSS PPT 24 (1).pptx
 

Último

diapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literariadiapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
TheeffitaSantosMedin
 
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Cátedra Banco Santander
 
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Cátedra Banco Santander
 
Crear infografías: Iniciación a Canva (1 de julio de 2024)
Crear infografías: Iniciación a Canva (1 de julio de 2024)Crear infografías: Iniciación a Canva (1 de julio de 2024)
Crear infografías: Iniciación a Canva (1 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
nelsontobontrujillo
 
Introducción a la seguridad básica (3 de julio de 2024)
Introducción a la seguridad básica (3 de julio de 2024)Introducción a la seguridad básica (3 de julio de 2024)
Introducción a la seguridad básica (3 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
TOMO I - HISTORIA primer exsamen 2025 de la unsa arequipa
TOMO I - HISTORIA primer exsamen 2025 de la unsa arequipaTOMO I - HISTORIA primer exsamen 2025 de la unsa arequipa
TOMO I - HISTORIA primer exsamen 2025 de la unsa arequipa
alexandrachura18255
 
Recursos Educativos en Abierto (1 de julio de 2024)
Recursos Educativos en Abierto (1 de julio de 2024)Recursos Educativos en Abierto (1 de julio de 2024)
Recursos Educativos en Abierto (1 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
Plataformas de vídeo online (2 de julio de 2024)
Plataformas de vídeo online (2 de julio de 2024)Plataformas de vídeo online (2 de julio de 2024)
Plataformas de vídeo online (2 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLAACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Evaluacion Formativa en el Aula ECH1 Ccesa007.pdf
Evaluacion Formativa en el Aula   ECH1  Ccesa007.pdfEvaluacion Formativa en el Aula   ECH1  Ccesa007.pdf
Evaluacion Formativa en el Aula ECH1 Ccesa007.pdf
Demetrio Ccesa Rayme
 
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docxLecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Alejandrino Halire Ccahuana
 
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCOFichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
mariahernandez632951
 
Semana 1 Derecho a interponer recursos y reparación.
Semana 1 Derecho a interponer recursos y reparación.Semana 1 Derecho a interponer recursos y reparación.
Semana 1 Derecho a interponer recursos y reparación.
SergioAlfrediMontoya
 
Transformando la Evaluacion con Inteligencia Artificial Ccesa007.pdf
Transformando la Evaluacion con Inteligencia Artificial  Ccesa007.pdfTransformando la Evaluacion con Inteligencia Artificial  Ccesa007.pdf
Transformando la Evaluacion con Inteligencia Artificial Ccesa007.pdf
Demetrio Ccesa Rayme
 
04. ESTADÍSTICA (comunicación) (J.C) 3.pptx
04. ESTADÍSTICA (comunicación) (J.C) 3.pptx04. ESTADÍSTICA (comunicación) (J.C) 3.pptx
04. ESTADÍSTICA (comunicación) (J.C) 3.pptx
jvcar1815
 
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdfSEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
GavieLitiumGarcia
 
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores SabersinfinFiligramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Sabersinfin Portal
 
Introducción a los Sistemas Integrados de Gestión
Introducción a los Sistemas Integrados de GestiónIntroducción a los Sistemas Integrados de Gestión
Introducción a los Sistemas Integrados de Gestión
JonathanCovena1
 

Último (20)

diapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literariadiapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
diapositivas paco yunque.pptx cartelera literaria
 
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
Los Formularios de Google: creación, gestión y administración de respuestas (...
 
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
 
Crear infografías: Iniciación a Canva (1 de julio de 2024)
Crear infografías: Iniciación a Canva (1 de julio de 2024)Crear infografías: Iniciación a Canva (1 de julio de 2024)
Crear infografías: Iniciación a Canva (1 de julio de 2024)
 
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
1. QUE ES UNA ESTRUCTURAOCTAVOASANTA TERESA .pptx
 
Introducción a la seguridad básica (3 de julio de 2024)
Introducción a la seguridad básica (3 de julio de 2024)Introducción a la seguridad básica (3 de julio de 2024)
Introducción a la seguridad básica (3 de julio de 2024)
 
TOMO I - HISTORIA primer exsamen 2025 de la unsa arequipa
TOMO I - HISTORIA primer exsamen 2025 de la unsa arequipaTOMO I - HISTORIA primer exsamen 2025 de la unsa arequipa
TOMO I - HISTORIA primer exsamen 2025 de la unsa arequipa
 
Recursos Educativos en Abierto (1 de julio de 2024)
Recursos Educativos en Abierto (1 de julio de 2024)Recursos Educativos en Abierto (1 de julio de 2024)
Recursos Educativos en Abierto (1 de julio de 2024)
 
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
 
Plataformas de vídeo online (2 de julio de 2024)
Plataformas de vídeo online (2 de julio de 2024)Plataformas de vídeo online (2 de julio de 2024)
Plataformas de vídeo online (2 de julio de 2024)
 
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLAACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Evaluacion Formativa en el Aula ECH1 Ccesa007.pdf
Evaluacion Formativa en el Aula   ECH1  Ccesa007.pdfEvaluacion Formativa en el Aula   ECH1  Ccesa007.pdf
Evaluacion Formativa en el Aula ECH1 Ccesa007.pdf
 
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docxLecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
 
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCOFichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
 
Semana 1 Derecho a interponer recursos y reparación.
Semana 1 Derecho a interponer recursos y reparación.Semana 1 Derecho a interponer recursos y reparación.
Semana 1 Derecho a interponer recursos y reparación.
 
Transformando la Evaluacion con Inteligencia Artificial Ccesa007.pdf
Transformando la Evaluacion con Inteligencia Artificial  Ccesa007.pdfTransformando la Evaluacion con Inteligencia Artificial  Ccesa007.pdf
Transformando la Evaluacion con Inteligencia Artificial Ccesa007.pdf
 
04. ESTADÍSTICA (comunicación) (J.C) 3.pptx
04. ESTADÍSTICA (comunicación) (J.C) 3.pptx04. ESTADÍSTICA (comunicación) (J.C) 3.pptx
04. ESTADÍSTICA (comunicación) (J.C) 3.pptx
 
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdfSEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
 
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores SabersinfinFiligramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
Filigramma #17, revista literaria del Círculo de Escritores Sabersinfin
 
Introducción a los Sistemas Integrados de Gestión
Introducción a los Sistemas Integrados de GestiónIntroducción a los Sistemas Integrados de Gestión
Introducción a los Sistemas Integrados de Gestión
 

Cap20 -- química -- 4to Sec.pptx

  • 1. Profesor : Dante Castillo C. Curso : Química Grado: 4° Sec. “BELLA UNIÓN” INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA CÁLCULOS EN QUÍMICA III I
  • 2. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A I. OBJETIVOS Los estudiantes, al término de la sesión de clases serán capaces de: 1. Interpretar la fórmula química a nivel cualitativo y cuantitativo. 2. Determinar la composición porcentual de un compuesto. 3. Determinar la fórmula molecular a través de la fórmula empírica y la composición porcentual de un compuesto. 4° DE SECUNDARIA
  • 3. II. BREVE REPASO 4° DE SECUNDARIA
  • 4. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A CÁLCULOS EN QUÍMICA Relaciona la masa y cantidad de sustancia que corresponden a elementos o compuestos ( átomos, moléculas, iones, etc). Unidad de masa atómica (uma) se define PESO ATÓMICO (PA) PESO FÓRMULA (PF) para expresar el La masa promedio de los isótopos naturales de un elemento. es se Da generalmente como dato. ejemplo Elemento C H O N Mg S Ca PA (uma) 12 1 16 14 24 32 40 es La masa promedio de una unidad fórmula de una sustancia. Molécula PF = PM se determina PF = σ 𝐏𝐀 si es ejemplo PF (CO2) = PM (CO2) = 1(12) + 2(16) = 44 uma PF (SO3) = PM (SO3) = 1(32) + 3(16) = 80 uma masa de moléculas O O O S O C O masa de átomos O C S 4° DE SECUNDARIA
  • 5. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A Mol es Unidad que expresa la cantidad de sustancia presente en una muestra química. 1 mol = 6,022x 1023 unidades estructurales = 1 NA donde NA = número de Avogradro se relaciona con ejemplo para átomos para moléculas 𝐌 ഥ= (PA) 𝐠Τ𝐦𝐨𝐥 𝐌 ഥ= (PF) 𝐠Τ𝐦𝐨𝐥 ejemplo 1 mol de moléculas de agua H2O 1 mol de átomos de carbono (C) 𝑚 Número de moles (𝓷) = = M N° unidades estructurales NA 4° DE SECUNDARIA
  • 6. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A EXAMEN UNMSM 2017 – I Para llevar a cabo una reacción química en el laboratorio, se debe determinar las masas de las sustancias. El mol es una de las siete unidades del sistema internacional (SI) que nos permite determinar la cantidad de sustancia. Calcule la masa, en gramos, de 2 moles de Cu metálico, si su masa atómica es 63,5 uma. A) 1,27x10−1 D) 3,18x10−1 B) 3,18x10−2 C) 1,27x10−2 E) 1,27x102 • Calcular mCu: Para un elemento químico se cumple: 𝑀 =PA (gΤmol) mCu Empleando siguiente la relación: 2 mol = 63,5gΤmol mCu = 127 g mCu = 1,27x102 g 4° DE SECUNDARIA Resolución: 2 moles de Cu PA(Cu) = 63,5 uma n = 𝑚 𝑀
  • 7. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A EXAMEN UNMSM 2019 – II Cerca del 70% en masa de nuestro cuerpo es agua. Las moles y moléculas de agua, respectivamente, contenidas en el cuerpo de una persona que pesa 70 kg, es Elemento H O PA (uma) 1 16 A) 3,88x10−3 y 2,34x1021 B) 2,72x10−3 y 1,64x1021 C) 2,72x100 y 1,64x1027 D) 2,72x103 y 1,64x1027 Resolución: m persona = 70 kg M ഥ H2O= 2(1) +1(16) = 18𝑔Τ𝑚𝑜𝑙 PARTE 2 Usamos la equivalencia H2O H2O • Calcular la m y M : 𝑚H2O 100 70 = (70kg) = 49 kg = 49000 g PARTE 1 𝑛H2O = m M ഥ 49000 g 𝑛H2O= 18 gΤmol 3 𝑛H2O = 2,72x10 mol 1 mol = 6,02x1023 N° moléculas= 2,72x103molx 6,02X1023 1mol = 1,64𝑥1027 moléculas 4° DE SECUNDARIA
  • 8. III. INTERPRETACIÓN DE FÓRMULA 4° DE SECUNDARIA
  • 9. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A ¿Qué nos permite conocer la interpretación de una fórmula química? Nos permite determinar en un compuesto químico la relación entre la cantidad de moléculas y la cantidad de átomos o cantidad de mol de átomos con la masa de sus elementos constituyentes. * 20 átomos de H * 10 átomos de O Por ejemplo, para el agua (H2O):  1molécula de H2O contiene ∗ 2 átomos de H ∗ 1 átomo de O  1 𝐝𝐞𝐜𝐞𝐧𝐚 de moléculas de H2O contiene *1 𝐝𝐞𝐜𝐞𝐧𝐚 de átomos de O *2 𝐝𝐞𝐜𝐞𝐧𝐚𝐬 de átomos de H  1 𝐦𝐢𝐥𝐥𝐚𝐫 de moléculas de H2O contiene * 2000 átomos de H * 1000 átomos de O *1 𝐦𝐢𝐥𝐥𝐚𝐫 de átomos de O *2 𝐦𝐢𝐥𝐥𝐚𝐫𝐞𝐬 de átomos de H *1 𝐦𝐨𝐥 de átomos de O *2 𝐦𝐨𝐥 de átomos de H  1 𝐦𝐨𝐥 de moléculas de H2O contiene Por inducción 4° DE SECUNDARIA
  • 10. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A Más ejemplos: 2 ∗ 1𝐦𝐨𝐥 de átomos de C ∗ 2 𝐦𝐨𝐥 de átomos de O ∗ 1 𝐦𝐨𝐥 de contiene moléculas CO * 8 𝐦𝐨𝐥 de moléculas CO2 contiene ∗ 𝟖 𝐦𝐨𝐥 de átomos de C ∗ 𝟏𝟔 𝐦𝐨𝐥 de átomos de O Si analizamos para 8 mol de moléculas de CO2, lo planteado anteriormente se multiplicará por 8. C = 12 g/mol masa 12g 𝑚𝑐 = 8 mol x mol = 96 g O = 16 g/mol masa 16g 𝑚𝑂 = 16 mol x mol = 256 g Ejemplo: En 12 moles de sosa de lavar (Na2 CO3 .10H2 O). Determine el número de iones 𝑁𝑎1+ y la masa de total de agua. ∗ 1 𝐦𝐨𝐥 de unidad fórmula de Na2CO3.10H2O contiene * 2 mol de iones Na1+ * 10 mol de moléculas H2O Ahora lo analizamos para 12 mol de sosa de lavar, es decir, lo multiplicamos por 12. ∗ 𝟏𝟐 𝐦𝐨𝐥 de unidad fórmula de contiene Na2CO3.10H2O * 24 mol de iones Na1+ * 120 mol de moléculas H2O 2 ( H O) = 18 g/mol masa 18g 𝑚𝐻2𝑂 = 120mol x mol = 2160 g 1 mol = 6𝑥1023 unidades cantidad 6X1023 mol 24 mol x iones Na1+ 1,44𝑥1025 iones Na1+ 4° DE SECUNDARIA 𝑀 𝑀 𝑀
  • 11. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A Ejercicio: La empresa minera Antamina, ubicada en Áncash, si procesa teóricamente 315 Tm de bornita pura (Cu5FeS4) ¿Qué cantidad de cobre (en tonelada métrica: Tm) se podrá extraer como máximo? PA(uma): S = 32, Cu = 64, Fe = 56. Resolución: 𝐂𝐞𝐧𝐭𝐫𝐚𝐥 𝐦𝐞𝐭𝐚𝐥ú𝐫𝐠𝐢𝐜𝐚 "m" de Cu Bornita (Cu5FeS4) 315 Tm Cálculo previo: Hallamos el PF(Cu5FeS2) 𝐶 𝑢 𝑚𝐹𝑒 → 𝑚𝑆 → • 𝑚 → 5x64 = 320 uma • 1x56 = 56 uma + • 4x32 = 128 uma • PF(Cu5FeS4) = 504 uma 1 mol unidad fórmula Cu5FeS4 5 mol de átomos Cu 504 g 315 Tm 320 g mCu = ? contiene Interpretando la fórmula química de Cu5FeS4 (Cu5FeS4)= 504 g/mol (Cu) = 64 g/mol ∴ mCu= 200 Tm 4° DE SECUNDARIA 𝑀 𝑀
  • 13. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A Es el porcentaje en masa de cada elemento que forma un determinado compuesto, y se determina a partir de la fórmula química de un compuesto, según: La composición centesimal se define así: %masa E masa del compuesto = masa del elemento(E) x100 Ejemplo 1: para el C𝐇𝟒 Usamos el peso fórmula (PF) • PF(CH4) = 1(12) + 4(1) = 16 uma • Por lo tanto: C 16 %m = 12 x 100 = 75% H %m = 4 16 x 100 = 25% NOTA: Se asume como masa total del compuesto a su peso fórmula (PF) o a su masa molar (M ഥ ). Elemento PA(uma) H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ejemplo 2: para el 𝐅𝐞𝟐𝐎𝟑 Usamos la masa molar (M ഥ ) • M ഥ (Fe2O3) = 2(56) + 3(16) = 160 g/mol • Por lo tanto: Fe 160 %m = 112 x 100 = 70% O %m = 48 160 x 100 = 30% ¡IMPORTANTE! En un compuesto químico la suma de %masa de sus elementos es 100% 4° DE SECUNDARIA
  • 14. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A ¡REFLEXIONEMOS! Empleando los datos: Ejemplo: analizamos 1 molécula de S𝐎𝟑 • PF(SO3) = 1(32) + 3(16) = 80 uma Elemento O S PA(uma) 16 32 S 80 %m = 32 x 100 = 40% O 80 %m = 48 x 100 = 60% Ejemplo: analizamos 5 moléculas de S𝐎𝟑 • mtotal compuesto 3 = 5[PF(SO )] = 5(80) uma 5(32) %mS = 5(80) x 100 = 40% O 5(80) %m = 5(48) x 100 = 60% 𝐂𝐎𝐍𝐂𝐋𝐔𝐒𝐈Ó𝐍: La composición centesimal no cambia o no depende de la cantidad de sustancia analizada. 4° DE SECUNDARIA
  • 15. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A Ejercicio: Determine la masa molar (g/mol) de un compuesto monoclorado, si se sabe que la composición centesimal del cloro es 25%. Masas atómicas (uma): P=31; O=16; Cl=35,5 Resolución: Analizamos el peso fórmula (PF) 1 molécula de compuesto Cl % masa Cl = 25% %masa Cl masa cloro = x100 masa del compuesto Planteamos el % masa: 25 = 35,5 PF(compuesto) x100 1 solo átomo Cl ഥ PFcompuesto= 142 uma Mcompuesto= 142 gΤmol Como: M =PF (gΤmol) 4° DE SECUNDARIA
  • 16. V. FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR 4° DE SECUNDARIA
  • 17. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A La diferencia entre la fórmula empírica y fórmula molecular es: FÓRMULA EMPÍRICA (FE) • Es la fórmula más simple, llamada también fórmula mínima o corta. • Indica la mínima relación entera entre los átomos de los elementos que hay en una unidad formula (sea iónico o covalente). • Se determina a partir de los datos experimentales. FÓRMULA MOLECULAR (FM) • Es la fórmula real de un compuesto químico. • Indica la relación entera real entre los átomos de los elementos que forman a solo los compuestos covalentes. • Es un múltiplo entero de la fórmula empírica. ¿Por qué se dice que la FM es múltiplo de la FE? COMPUESTO FM FE k Acetileno C2H2 CH 2 Benceno C6H6 CH 6 Glucosa C6H12O6 CH2O 6 Agua H2O H2O 1 Cte. de proporcionalidad Luego, la relación entre la FE y FM: FM = k. FE Donde: k = 1,2,3, … 4° DE SECUNDARIA
  • 18. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A ¡Ojo!  ¿Cómo se determina el valor de k? Nos apoyamos del ejemplo del benceno. Compuesto FM FE k Benceno C6H6 CH 6 Atomicidad FM ⇒ 12 = 6 Atomicidad FE 2 Peso formula FM ⇒ 78 = 6 Peso formula FE 13 En general: Atomicidad FM PF (FM) K = = Atomicidad FE PF (FE) Nota: Se puede calcular con PF o M ഥ  Compuestos químicos diferentes pueden presentar igual FE. Ejem: el benceno (C6H6) y acetileno (C2H2).  Los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio, NaCl, óxido de calcio, CaO, etc., no poseen fórmula molecular, solo fórmula empírica. Reglas para hallar la FE a partir de la composición centesimal. Ejemplo: Un óxido contiene 53% en masa de oxígeno y 47% en masa de cloro. Halle la fórmula empírica del compuesto. PA (uma): O = 16; Cl = 35,5 Resolución: ClXOy %masa= 47% 1. Tomar como muestra 100 g de compuesto (del ClXOy). 2. Con el % en masa hallamos la masa de cada elemento. %masa= 53% Cl %m = 47 100 53 x 100 g = 47 g O %m = 100 x 100 g = 53 g 3. Hallar los subíndices (x,y) que representan el número de moles de átomos. 4° DE SECUNDARIA
  • 19. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A 4. Si el número de moles (x, y) resultan decimales, los dividimos entre el menor de ellos. En este caso es 1,32 1,32 𝑛Cl = x = 𝟏, 𝟑𝟐 = 1 3,31 𝑛O = y = 𝟏, 𝟑𝟐 = 2,5 Nota: Si persiste el decimal y no se puede redondear, se procede al siguiente paso. 5. Multiplicamos por un mínimo entero (2; 3; 4, etc) a los números. 𝑛Cl = x = 1x 2 = 𝟐 𝑛O = y = 2,5x 2 = 𝟓 Cl2O5 Fórmula empírica 4° DE SECUNDARIA
  • 20. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A Ejemplo: Un hidrocarburo (CX Hy ) que contiene 92,31% en masa de carbono, 7,69% en masa de hidrógeno y una masa molar de 78g/mol. Determine su FE y FM. PA (uma): C = 12, H = 1. Resolución:  La formula empírica del hidrocarburo es : FE=CXHY %mC=92,31% %mH=7,69%  Consideramos la masa del compuesto =100 g mC=92,31 g mH=7,69 g  Hallamos número de moles de cada elemento: → FM = k CH = CK Hk CKHk = 78 g/mol → 12k + k = 78 → k = 6 ∴ FE = CH y FM = C6H6 Luego: FM = k. FE 4° DE SECUNDARIA 𝑀
  • 21. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A 4° DE SECUNDARIA Un hidrocarburo de masa molar igual a 30 g/mol contiene 80% de carbono y 20% de hidrógeno. Indica la fórmula molecular. Ejemplo: Resolución:
  • 22. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A C U R S O D E Q U í M I C A Richard Feynman (1918- 1988) Físico teórico que dio importantes contribuciones a la electrodinámica cuántica, recibiendo el Premio Nobel de Física en 1965. Richard Feynman “El gran arquitecto parece ser un matemático; a aquellos que no saben matemáticas les parece realmente difícil sentir la profunda belleza de la naturaleza”. 4° DE SECUNDARIA