estequimetria

1. PROFA. ANNA GARCÍA
Asignatura química
La química analítica comprende el análisis cualitativo y cuantitativo. Por
medio del primero los químicos identifican, a través de diversos métodos,
los elementos que integran un compuesto, mientras que a través del
segundo determinan la proporción de cada uno de los elementos
constituyentes de un compuesto.
Mediante el análisis químico los científicos han llegado a determinar
correctamente las fórmulas con las cuales se representan las sustancias.
Para un mismo compuesto se utilizan diferentes tipos de procedimientos.
ESTEQUIOMETRÍA DE LAS SUSTANCIAS
A.- COMPOSICIÓN CENTESIMAL
Representa el porcentaje de cada elemento presente en un compuesto.
La composición porcentual nos revela:
1. Los elementos que integran la sustancia.
2. El porcentaje de cada elemento contenido en 100% de la sustancia.
3. La relación en que sus masas están combinadas.
Pasos para determinar la composición centesimal de un
compuesto:
1.- Determinar la masa molar del compuesto
2.- Aplicar la siguiente ecuación (la masa del elemento corresponde al
aporte del elemento la determinación de su masa molar.
3.- La suma del porcentaje de cada elemento debe dar en su totalidad un
100%.
% elemento =
masa del elemento
masa molar del compuesto
x 100

2. Ejemplo:
Determine la composición centesimal del Ácido sulfúrico: H2SO4
1.- Se determina su masa molar: H2SO4
H: 1,00 x 2: 2,00
S: 32,00 x 1:32,00
O: 16,00 x 4:64,00
98,00g/mol
2.- Determinar el % de cada elemento:
% H: 2,00 g/mol x 100 : 2,04%
98,00 g/mol
% S: 32,00 g/mol x 100 : 32,65 %
98,00 g/mol
% O: 64,00 g/mol x 100 : 65,31%
98,00 g/mol
3.- Se suman los porcentajes de cada elemento:
% H: 2,04%
% S: 32,65 %
% O: 65,31 %
100%
B.- Formula Empírica:
Indica la relación mínima, en números enteros, de los átomos de cada
elemento en el compuesto. A partir de la composición de un compuesto
(que puede obtenerse mediante un analizador elemental), es posible
deducir su fórmula más simple, o fórmula empírica.
Los datos que se necesitan para determinar la formula empírica son:
1.- La composición centesimal en % o las masas en gramos de cada
elemento.

3. 2.- Las masas atómicas relativas de cada uno de los elementos que
integran el compuesto.
Pasos para determinar la formula empírica de un compuesto:
1.- Dividir los porcentajes de cada elemento (o su masa en gramos) entre
sus respectivas masas atómicas, obteniéndose así la relación atómica en
que se combinan.
2.- Dividir cada resultado entre el menor de los cocientes obtenidos para
obtener los números más enteros posibles.
3.- Al obtener números enteros se proceden a colocar como subíndice
para cada uno de los elementos de la formula empírica
4.- Si resulta algún número decimal, se puede considerar la aproximación
por encima o por debajo hasta una décima, pero si se encuentra por
encima de éste valor se deberá escoger un dígito que multiplicado por ese
valor produzca un número entero.
Por ejemplo, si resulta 1,5 bastará multiplicar por 2. Los otros subíndices
deben ser multiplicados en este caso también por 2, para no alterar la
proporción de combinación.
Ejemplo:
1.- Determinar la fórmula empírica de un compuesto que contiene 42,1%
de Sodio, 18,9% de Fósforo y 39,0 % de Oxígeno.
Datos:
% del elemento Masa atómica
% Na: 42,1 Na; 23,00 g/mol
% P: 18,9 P: 31,00 g/mol
% O: 39,0 O:16,00 g/mol
1.-Dividir el % de cada elemento entre sus Masas atómicas:
Na:42,1 : 1,830
23,00
P: 18,9: 0,609
31,00
O: 39,00: 2,437

4. 16,00
2.- Se divide cada resultado entre el menor de los cocientes
obtenidos:
Na: 1,830 : 3
0,609
P: 0,609: 1
0,609
O: 2,437: 4
0,609
3.- El número entero obtenido se coloca como subíndice para cada uno
de los elementos de la formula empírica:
Na3PO4
C.- Formula Molecular:
Expresa la composición real de un compuesto, debido a que indica el
número real de moles de átomos de cada elemento presente en la
molécula. Es un múltiplo de la fórmula empírica y en consecuencia, en
algunos casos es igual a ella.
Los datos que se necesitan para determinar la fórmula molecular
son:
 La composición centesimal o las masas en gramos de combinación de
cada uno de los elementos.
 Las masas atómicas relativas.
 La masa molar tanto de la formula empírica como de la formula
molecular del compuesto.
Pasos para determinar la formula molecular de un compuesto:

5. 1.- Determinar la formula empírica.
2.- Determinar la masa molar de la formula empírica.
3.-Obtener un múltiplo mediante la siguiente ecuación:
Con el múltiplo obtenido, se procederá a multiplicar los subíndices de
la fórmula empírica, obteniendo así la fórmula molecular del compuesto.
4.- Aplicar la siguiente ecuación:
EJEMPLO:
El ácido ascórbico (Vitamina C) cura el escorbuto y puede ayudar a
prevenir el resfriado común. Se compone de 40.92% de carbono (C),
4.58% de hidrógeno (H) y 54.50% de oxígeno (O) en masa. Determina
la fórmula molecular de la vitamina C, sabiendo que posee una masa
molar de 176 g/mol.
DATOS:
Masa Molar: 176 g/mol
1.- Determinar la formula empírica:
1.1-Dividir el % de cada elemento entre sus Masas atómicas:
C: 40,92: 3,407
12,01
H: 4,58: 4,58
Elemento Porcentaje Masa Atómica
C 40.92% 12,01 g/mol
H 4.58% 1,00 g/mol
O 54.50% 16,00 g/mol
X: Masa Molar del compuesto
Masa molar dela fórmula empírica
Formula Molecular: X (Formula Empírica)

6. 1,00
O: 54,50: 3,406
16,00
1.2.- Se divide cada resultado entre el menor de los cocientes obtenidos:
C: 3,407: 1
3,406
H: 4,58: 1,34
3,406
O: 3,406: 1
3,406
1.3.- En vista de obtener un número decimal, se procede a multiplicar
dicho resultado por un número hasta llegar a un número entero. (Los
otros subíndices deben ser multiplicados en este caso, para no alterar la
proporción de combinación).
C: 1x3:3
H: 1,34X3:4
O: 1x3:3
1.4.- Formula Empírica: C3H4O3
2.- Determinar la masa molar de la formula empírica:
C: 12,01 x 3:36,03
H: 1,00 x 4: 1,00
O: 16,00 x 3:48,00
85,03 g/mol

7. 4. Obtener el múltiplo:
X: 176 g/ mol: 2
85,03 g/mol
5. Se Aplica la ecuación:
Formula Molecular: 2 x (C3H4O3)
Formula molecular de la vitamina C: C6H8O6
ESTEQUIOMETRÌA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química, es una transformación de una o más sustancias
en otras completamente distintas. Las sustancias iniciales que se
transforman se denominan reactivos y las nuevas sustancias que se
originan productos.
Una reacción química se representa abreviadamente mediante una
ecuación química en la que se colocan las fórmulas de los reactivos y
de los productos separadas por una flecha (→ ) para señalar el sentido de
la reacción, o de dos flechas con sentidos opuestos ( ⇔ ) para indicar que
X: Masa Molar del compuesto
Masa molar dela fórmula empírica
Formula Molecular: X (Formula Empírica)

8. la reacción es reversible, es decir, coexisten sustancias reaccionantes y
productos.
Solido (s)
Liquido (l)
Gaseoso (g)

9. En una reacción química se observa una modificación de las
sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los
productos. Unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los
átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de
conservación de la masa, que implica que el número de átomos de un
determinado elemento a la izquierda de una ecuación debe
coincidir con el número de átomos de ese mismo elemento a la
derecha de la ecuación.
Es por ello que se utilizan coeficientes para balancear una ecuación.
EJEMPLO:
La siguiente ecuación, muestra la formación de agua:
H2(g) + O2(g) → H2O(l) (Sin Balancear)

10. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ( Balanceada)
2 moléculas de Hidrógeno reaccionan con 1 molécula de Oxigeno para
dar 2 moléculas de agua
Reglas para el balanceo por tanteo
 Toda ecuación química consta de reactivos y productos.
 Para balancear una ecuación química se colocan delante de las
fórmulas, unos números llamados coeficientes, de tal manera que el
número de átomos en ambos miembros de la ecuación sea exactamente
igual.
 El coeficiente 1 no se coloca, ya que se sobreentiende.
 Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
 Los coeficientes multiplican a los sub-índices que presentan las
fórmulas.
 En caso de que un compuesto tenga paréntesis, el coeficiente
multiplicará al sub-índice y luego este multiplicará a los sub-índices que
están dentro del paréntesis.
 El hidrógeno y el oxígeno se balancean al final (aunque hay
excepciones) porque generalmente forman agua (sustancia de relleno).
 En algunos casos es recomendable empezar a balancear los metales,
luego los no metales (que no sean oxígeno e hidrógeno), seguido del
oxígeno y finalmente el hidrógeno.

11. EJEMPLO:
Ca + HCl → CaCl2 + H2
Esta ecuación es muy sencilla, como podemos observar el hidrógeno y
el cloro están desbalanceados.
Del lado de los reactivos hay:
Ca = 1
H = 1
Cl= 1
Entonces se debe colocar un coeficiente que al multiplicarlo por 1 se
obtenga como resultado 2, del lado donde está la deficiencia de átomos,
que en este caso sería el de los reactivos. Por tal razón, se coloca un 2
adelante del HCl, quedando:
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Del lado de los reactivos hay:
Ca = 1
H = 2
Cl= 2
Links recomendados:
- Composición Porcentual:
https://www.youtube.com/watch?v=JuHVQ3zpw4Y
- Formula empírica y molecular:
https://www.youtube.com/watch?v=cEze-2WU0RQ
- Balanceo de ecuaciones por tanteo:
https://www.youtube.com/watch?v=wl_HCBxpBs0&list=RDCMUCvEzJviE
03cGFNkLoWL9Bsg&start_radio=1&t=0
Del lado de los productos hay:
Ca = 1
H = 2
Cl= 2
Del lado de los productos hay:
Ca = 1
H = 2
Cl= 2

12. 1. Las actividades las puedes realizar en hojas blancas, de reciclaje o ministro.
Si está a su alcance realice directamente en Word debido a que no tiene
mayor complicación y resultaría más efectivo y preciso para el docente
realizar la evaluación. Para ello saber centrar las ecuaciones, por ejemplo
cuando utilice las ecuaciones en forma de división utilice el comando de
subrayado S
2. Escrita por el estudiante con letra legible. (En caso de ser hecha a mano
debe hacerlo con lapicero para que se observe más nítida la evaluación)
3. Trabaje de forma organizada cada actividad.
4. Procure ser original en su trabajo. (Sin Plagios). EXISTEN DOS JUEGOS
DE EVALUACIONES. Los estudiantes cuyos números de lista son pares
realizarán las actividades del tipo (A), mientras que los estudiantes de
números de lista impares realizarán las actividades del tipo (B)
5. Al final de cada actividad realice su autoevaluación tal como lo indica el
cuadro al final de las actividades con su puntaje total.
6. Para realizar las actividades puedes consultar cualquier texto de química
correspondiente al año en curso o referencias online de confiabilidad.
7. Es necesario el uso de la tabla periódica para el desarrollo de la actividad.
8. Las actividades serán recibidas ONLINE el día: 05/05/21
9. Correo: laprofeanna@gmail.com
10. Cualquier duda a consultar comunicarse con la docente al nº: 04126795959

13. Nombres y apellidos del estudiante:
Año/ sección:
A.-Resuelve los siguientes problemas:
 Composición centesimal: (3ptos)
1.- El paracetamol también conocido como acetaminofén, es un fármaco con
propiedades analgésicas y antipiréticas utilizado principalmente para tratar la
fiebre, el dolor leve y moderado. Este compuesto orgánico presenta la siguiente
formula molecular C8H9NO2. Determine la composición centesimal de dicho
fármaco.
2.- El ibuprofeno es un compuesto químico cuya molécula tiene como fórmula
C13H18O2. Se utiliza para el alivio sintomático de la fiebre, dolor de cabeza
(cefalea), dolor dental (odontalgia), dolor muscular o mialgia, molestias de la
menstruación (dismenorrea), dolor neurológico de carácter leve o moderado y
dolor postquirúrgico. Determine la composición centesimal de dicho fármaco
y diga cual elemento se encuentra en mayor proporción.
3.- ¿Qué compuesto es más rico en azufre, el ácido sulfúrico, H2SO4, o el sulfato
de sodio, Na2SO4? (Datos: S = 32, H = 1, O = 16; Na = 23).
 Formula Empírica y Molecular: (7ptos)
4.- La alicina es un compuesto que le da el olor al ajo. Al analizar dicho
compuesto se obtuvieron las siguientes composiciones porcentuales en
masa, C: 44.4%; H: 6.21%; S: 39.5%; O: 9.86%. Tomando en cuenta dichos
resultados, calcule su fórmula empírica.

14. 5.- La cafeína que se encuentra en el café, es un estimulante del sistema
nervioso central. Una muestra de 1,261g de cafeína pura contiene: 49, 5 % de
Carbono, 5, 15 % de Hidrógeno, 28,9 % de Nitrógeno y 16,5 % Oxígeno. ¿Cuál
será la formula empírica de la cafeína?
6.- En el laboratorio forense del C.I.C.P.C. han encontrado hallazgos de un crimen
en el cual necesitan investigar la estructura de un compuesto orgánico presente
en una muestra. Mediante análisis realizados a dicha muestra se han encontrado
que posee la siguiente composición centesimal: C= 74,0% H= 8.7% y N=17,3%.
Además de poseer una masa molecular de 162 g /mol ¿cuál es la fórmula
molecular de dicho compuesto y según ésta información qué compuesto
orgánico se estaría analizando? (Cafeína, Nicotina o Alcohol etílico)
 Balanceo de Ecuaciones (2ptos)
7.- Balancea las siguientes reacciones químicas, utilizando el método de tanteo:
A.- KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g)
B.- C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
C.- Fe2O3 (s) + C (s) → Fe (s) + CO2
D.- Al (s) + S (s) → Al2S3 (s)
B.- Elaboración de mapa mental sobre las aplicaciones de la Estequiometría
desde el punto de vista industrial. (8ptos)

15. Nombres y apellidos del estudiante:
Año/ sección:
A.-Resuelve los siguientes problemas:
 Composición centesimal: (3ptos)
1,.- La progesterona es una hormona sexual que liberan los ovarios y
posteriormente la placenta. Durante el ciclo menstrual, su función es
acondicionar el endometrio para facilitar la implantación del embrión en este, y
durante el embarazo ayuda a que transcurra de manera segura. Si su fórmula
empírica es C21H30O2, ¿cuál es su composición porcentual?
2.-El ácido acético (también llamado ácido metilcarboxílico o ácido etanóico)
puede encontrarse en forma de ión acetato. Se encuentra en el vinagre, y es el
principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH.
Determine su composición porcentual e indique ¿cuál elemento se encuentra
en mayor proporción?
3.- ¿Qué compuesto es más rico en fósforo, el ácido fosfórico H3PO4, o el
fosfato de sodio, Na3PO4? (Datos: Na = 23, H = 1, O = 16; P = 30,98).
 Formula Empírica y Molecular: (7ptos)
4.- El ácido acetilsalicílico o AAS, conocido popularmente como aspirina, es un
fármaco de la familia de los salicilatos. Se utiliza como medicamento para tratar
el dolor (analgésico), la fiebre (antipirético) y la inflamación (antiinflamatorio).
Dicho compuesto orgánico tiene una composición centesimal de 60.0% de
carbono, 4.48% de hidrogeno y 35.5% de oxígeno. Tomado como referencia
estos datos, determina la formula empírica de la aspirina

16. 5.- La L- Dopa, precursor metabólico de la dopamina, es el medicamento aislado
más eficaz en el tratamiento de la enfermedad de Parkinson; contiene 54,68%
de Carbono, 5, 62% de Hidrógeno, 7,10 % de Nitrógeno y 32,6% de Oxígeno.
Según Dicha información determine su fórmula empírica
6- María sufrió un desmayo en la clase de Educación Física, sus padres muy
preocupados la llevan al centro médico. Al atenderla su Doctor, le prescribe una
serie de exámenes de laboratorio para los cuales presenta un nivel bajo de una
sustancia cuyo análisis presenta la siguiente composición centesimal: C: 40,55 %,
H: 6,81% y O: 54%. Y una masa molecular de 180 g/mol. ¿Según usted, que
sustancia se encuentra en bajos niveles en los análisis de sangre realizados
a María?
 Balanceo de Ecuaciones (2ptos)
7.- Balancea las siguientes reacciones químicas, utilizando el método de tanteo:
A.- CH4O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
B.- Na (s) + H2O (l) → NaOH (ac) + H2 (g)
C,. Fe2O3 (s) + C (s) → Fe (s) + CO2 (g)
D.- HCl (ac) + Mg(OH)2 (ac) → MgCl2 (s) + H2O (l)
B.- Elaboración de mapa mental sobre las aplicaciones de la Estequiometría
desde el punto de vista industrial. (8ptos)

17. ACTIVIDAD INSTRUMENTO CRITERIOS E
INDICADORES
PUNTUACIÓN TOTAL
Guía Didáctica Escala de
estimación
Objetividad en las
respuestas
12 (ptos) 12(ptos)
Dominio del
contenido
Calidad de
respuestas
Mapa Mental Escala de
estimación
Creatividad 3 (ptos)
8 (ptos)
Uso de símbolos y
elementos de la
representación
gráfica
2 (ptos)
Coherencia 1(ptos)
Calidad en la
presentación
2(ptos)
Autoevaluación Escala de
estimación
Responsabilidad
(Muestra interés y
preocupación al
realizar la
actividad)
2 (ptos) 3(ptos)
Organización.
(Trabaja de
manera limpia y
ordenada)
1 (pto)

18. A continuación, se presentan los criterios correspondientes a su autoevaluación.
Marque con una equis (X) el puntaje que considere en cada criterio evaluado, al
final proceda a colocar el puntaje total obtenido
ESCALA DE ESTIMACIÓN
ESCALA
CRITERIOS E
INDICADORES
1 0,5 0,25
Responsabilidad (Muestra
interés y preocupación al
realizar la actividad)
Organización. (Trabaja de
manera limpia y ordenada)
Puntualidad
TOTAL /3