Tecnologia de los materiales

1. Metales. Grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes
propiedades físicas: estado Sólido a Temperatura normal, excepto el Mercurio que
es Líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y
térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
Formas comunes
Metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea
diagonal de elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y los
elementos a la derecha son los no metales. Los elementos que integran esta diagonal —
Boro, Silicio,Germanio, Arsénico, Antimonio, Teluro, Polonio y Astato— tienen
propiedades tanto metálicas como no metálicas. Los elementos metálicos más comunes son
los
siguientes: Aluminio, Bario, Berilio, Bismuto, Cadmio, Calcio, Cerio, Cromo, Cobalto, Cobre
, Oro, Iridio, Hierro, Plomo,Litio, Magnesio, Manganeso, Mercurio, Molibdeno, Níquel, Os
mio, Paladio, Platino, Potasio, Radio, Rodio, Plata, Sodio, Tantalio, Talio, Torio,Estaño, Titani
o, Volframio,Uranio, Vanadio y Cinc. Los elementos metálicos se pueden combinar unos
con otros y también con otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas.
Una mezcla de dos o más metales o de un metal y ciertos no metales como el carbono se
denomina aleación. Las aleaciones de mercurio con otros elementos metálicos son
conocidas como Amalgama.
Estado natural
De conformidad con su actividad química únicamente los metales situados después del
hidrógeno en la serie de actividad de los metales
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn
Pb H Cu Hg Ag Pt Au
podrán encontrarse en estado libre o nativo. El cobre, el mercurio, la plata, el oro y los
metales del grupo del platino son los únicos metales que se presentan en estado nativo en
la Naturaleza, aunque muchos de ellos se hallan también en forma de combinación. Los
minerales cuya concentración de metal es suficiente para que su extracción resulte
provechosa reciben el nombre de menas. Esta concentración varia según el precio de
los Metales. Así una Mena con un 10% de hierro no tiene valor metalúrgico, mientras que

2. un mineral con un 10% de cobre justifica económicamente su explotación y un mineral
con un 0,002% de oro constituye una mena valiosa de este metal. También es de
importancia la composición del mineral; una mena sulfurada que tenga un 46% de hierro
debe desecharse por una mena óxido con menor proporción de metal.
Historia
Los metales empezaron a utilizarse, aproximadamente, en el año 10000 a.n.e.; por eso,
conocemos ese período histórico como la edad de los metales, que comenzó con la edad
del cobre. 5.000 años más tarde se descubrió la fundición, lo cual supuso un gran avance.
Hasta ese momento, los metales solo podían trabajarse ejerciendo fuerza sobre ellos, es
decir, golpeándolos con otro metal. En cambio, la fundición permitió derretirlos, es decir,
convertir el elemento sólido en líquido, al someterlo a altísimas temperaturas. De esta
forma, fue posible dar a los metales la forma deseada, por ejemplo, mediante moldes.
Existen diversos tipos de metales. Normalmente, se clasifican en preciosos (oro, plata,
platino) y no preciosos (hierro, cobre, estaño, plomo).
Edad de los metales
Llegó un momento de la prehistoria en que los pueblos dejaron de hacer sus instrumentos
con piedra y pasaron a fabricarlos con metales (porque aprendieron las técnicas
necesarias para ello). La edad de los metales se divide en tres periodos.
 La Edad del Cobre. El cobre fue el primer metal utilizado por los seres humanos.
 La Edad del Bronce. Se llama así porque el hombre empezó a utilizar el bronce,
después de aprender a alear (mezclar) el cobre con otro metal: el estaño. Las antiguas
culturas de Mesopotamia nacieron y se desarrollaron durante la edad del bronce. Al
final de ese periodo surgieron también las primeras civilizaciones de Grecia.
 La Edad de hierro. Los utensilios pasaron a fabricarse con hierro. Comenzó en Oriente
Próximo hace aproximadamente 3.200 años (aunque en la mayor parte de Europa no
se inició hasta hace unos 1.300 años, y en América no se trabajó el hierro hasta la
llegada de los europeos a finales del Siglo XV de nuestra era). Los europeos de la edad
del hierro pertenecieron, en su mayor parte, a la cultura celta. La edad del hierro
acabó en casi toda Europa a medida que se producía en cada zona la conquista
romana

3. Propiedades físicas
Las propiedades físicas de los metales más importantes son la del tipo general
consideradas en cualquier sustancia, tales como la densidad, puntos de fusión y de
ebullición, calor específico, conductividad calorífica, resistencia eléctrica, coeficientes de
dilatación y de compresibilidad, estructura cristalina y las de tipo mecánico de gran
interés técnico, que expresan la resistencia ofrecida por el metal a las distintas clases de
esfuerzos a que ha sido sometido.
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos
son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosáceo, el
cobre rojizo y el oro amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno
se denomina pleocroísmo. El punto de fusión de los metales varía entre los -39 °C del
mercurio y los 3.410 °C del volframio. El iridio, con una densidad relativa de 22,4, es el
más denso de los metales. Por el contrario, el litio es el menos denso, con una densidad
relativa de 0,53. La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta a
temperatura ordinaria la plata. La conductividad en los metales se puede reducir
mediante aleaciones. Todos los metales se expanden con el calor y se contraen al enfriarse.
Ciertas aleaciones, como las de platino e iridio, tienen un coeficiente de dilatación
extremadamente bajo.
Las propiedades mecánicas más importantes son las correspondientes a efectos de
tracción, compresión, flexión, torsión, cizalladura, penetración (dureza), etc. La capacidad
de deformación plástica de un metal para poder ser estirado en alambres se denomina
ductilidad y la plasticidad correspondiente a ser laminado o martillado en chapas
delgadas recibe el nombre de maleabilidad. Los metales más maleables en el orden
decreciente son oro, plata, cobre, estaño, platino, plomo, cinc y hierro. El antimonio y el
bismuto son muy frágiles, pues se rompen al martillado. El hierro dulce o forjado puede
doblarse y torcerse sin que se rompa, y de dice que es muy tenaz; en cambio el hierro
colado o fundido se rompe a la menor flexión y por tanto es frágil.
En los metales predomina el carácter electropositivo, es decir, que tienden
preferentemente a formar cationes, y en sus compuestos siempre presentan número de
oxidación positivo. El enlace metálico difiere del enlace iónico y del covalente, y premite
explicar muchas de las propiedades características del estado metálico.

4. Propiedades químicas
Las propiedades químicas características de los metales son:
 Formación de cationes: La facilidad relativa de los metales en perder electrones origina
iones positivos o cationes, los cuales constituyen radicales positivos de las sales
 Sus óxidos e hidróxidos son básicos: Si un mismo metal forma varios hidróxidos, la
basicidad de estos disminuye al aumentar el número de oxidación del elemento
metálico.
 Los haluros son compuestos heteropolares que en disolución se disocian en los iones
correspondientes: Al disolver en agua el haluro de un elemento se forman iones
haluro e iones positivos del elemento unidos a moléculas de agua. Estos iones se
comportan como ácidos y la cesión de protones es tanto mayor cuanto mas elevada es
la carga del elemento y menor su radio.
 Actúan únicamente como reductores: La tendencia única de los metales en ceder
electrones les hace comportarse como reductores. El carácter reductor aumenta con
aquella tendencia y por tanto es muy elevado para los metales alcalinos y
alcalinotérreos, o sea, para los elementos situados a la izquierda de la tabla periódica y
mejor aun, en la parte inferior de la misma
Estructura electrónica
Los metales y aleaciones presentan enlace metálico al constituir cristales metálicos. Este
tipo de enlace se encuentran en metales sólidos como el cobre, hierro y aluminio. En los
metales, cada átomo metálico está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace
tienen relativa libertad para moverse a través de toda la estructura tridimensional. Los
enlaces metálicos dan lugar a las propiedades características de los metales. Hoy se acepta
que este enlace no es precisamente entre átomos, sino un enlace entre cationes metálicos y
sus electrones. El modelo más sencillo para explicarlo propone un ordenamiento de
cationes en un “mar” de electrones de valencia.
La mayoría de los metales cristalizan en el sistema cúbico, aunque algunos lo hacen en el
hexagonal y en el tetragonal.
Cerámicos

5. Sin duda alguna, la industria cerámica es la industria más antigua de la humanidad.Se
entiende por materíal cerámico el producto de diversas materias primas,
especialemnte arcillas, que se fabrican en forma de polvo o pasta (para poder darles
forma de una manera sencilla) y que al someterlo a cocción sufre procesos físico-
químicos por los que adquiere consistencia pétrea. Dicho de otro modo mas sencillo, son
materiales solidos inorgánicos no metálicos producidos mediante tratamiento térmico.
Todos ellos se obtienen al hornear materiales naturales, como la arcilla o el caolín, junto
con una serie de aditivos, como colorantes, desengrasantes, etc., todo ello mezclado y
cocido en un horno sucesivas veces.
Propiedades generales de los materiales cerámicos
 Comparados con los metales y plásticos son duros, no combustibles y no oxidables.
 Su gran dureza los hace un material ampliamente utilizado como abrasivo y como
puntas cortantes de herramientas.
 Gran resistencia a altas temperaturas, con gran poder de aislamiento térmico y,
también, eléctrico.
 Gran resistencia a la corrosión y a los efectos de la erosión que causan los agentes
atmosféricos.
 Alta resistencia a casi todos los agentes químicos.
 Una característica fundamental es que pueden fabricarse en formas con
dimensiones determinadas
 Los materiales cerámicos son generalmente frágiles o vidriosos. Casi siempre se
fracturan ante esfuerzos de tensión y presentan poca elasticidad.
Clasificación
Dependiendo de la naturaleza y tratamiento de als materias primas y del proceso de
cocción, se distinguen dos grandes grupos de materiales cerámicos: las cerámicas
gruesas y las cerámicas finas.
 Materiales cerámicos porosos o gruesos. No han sufrido vitrificación, es decir, no
se llega a fundir el cuarzo con la arena debido a que la temperatura del horno es

6. baja. Su fractura (al romperse) es terrosa, siendo totalmente permeables a los gases,
líquidos y grasas. Los más importantes:
o Arcilla cocida: de color rojiza debido al óxido de hierro de las arcillas
empleadas. La temperatura de cocción es de unos 800ºC. A veces, la pieza
se recubre con esmalte de color blanco (óxido de estaño) y se denomina
loza estannífera. Con ella se fabrican: baldosas, ladrillos, tejas, jarrones,
cazuelas, etc.
o Loza italiana: Se fabrica con arcilla entre amarilla-rojiza mezclada con
arena, pudiendo recubrirse de barniz transparente. La temperatura de
cocción ronda los1000ºC. Se emplea para fabrijar vajillas baratas, adornos,
tiestos....
o Loza inglesa: Fabricada de arcilla arenosa a la cual se le ha eliminado el
óxido de hierro y se le ha añadido silex, yeso, feldespato (bajando el punto
de fusión de la mezcla) y caolín para mejorar la blancura de la pasta. Se
emplea para vajillay objetos de decoración.La cocción se realiza en dos
fases:
1. Se cuece a unos 1100ºC. tras lo cual se saca del horno y se recubre
con esmalte.
2. Se introduce de nuevo en el horno a la misma temperatura
o Refractarios: Se fabrican a partir de arcillas mezcladas con óxidos de
aluminio, torio, berilio y circonio. La cocción se efectúa entre los 1.300 y
los 1.600 °C, seguidos de enfriamientos muy lentos para evitar
agrietamientos ytensiones internas. Se obtienen productos que pueden
resistir temperaturas de hasta 3.000 °C. Las aplicaciones más usuales son:
ladrillos refractarios (que deben soportar altas temperaturas en los hornos)
y electrocerámicas (usados en automoción, aviación....
Materiales cerámicos impermeables o finos: en los que se somenten a temperaturas
suficientemente altas como para vitrificar completamente la arena de cuarzo. Así,
se obtienen productos impermeables y más duros. Los más importantes son:

7. o Gres cerámico común: obtenido a partir de arcillas ordinarias, sometidas a
temperaturas de unos 1.300 °C. Es muy empleado en pavimentos y paredes.
o Gres cerámico fino: Obtenido a partir de arcillas conteniendo óxidos
metálicos a las que se le añade un fundente (feldespato) para bajar el punto
de fusión. Más tarde se introducen en un horno a unos 1.300 °C. Cuando
esta a punto de finalizar la cocción, se impregnan los objetos de sal marina
que reacciona con la arcilla formando una fina capa de silicoalunminato
alcalino vitrificado que confiere al gres su vidriado característico. Se
emplea para vajillas, azulejos...
o Porcelana: obtenido a partir de una arcilla muy pura, caolín,mezclada con
fundente (feldespato) y un desengrasante (cuarzo o sílex). Su cocción se
realiza en dos fases: una a una temperatura de entre 1.000 y 1.300 °C y,
tras aplicarle un esmalte otra a más alta temperatura pudiendo llegar a los
1.800 °C. Teniendo multitud de aplicaciones en el hogar (pilas de cocina,
vajillas, tazas de café, etc.) y en la industria (toberas de reactores, aislantes
en transformadores, etc.).
Procesado de Materiales cerámicos
Las etapas básicas en la fabricación de productos cerámicos son :
 Extracción: obtención de la arcilla, en las canteras, llamadas barrenos, que además
de ser a cielo abierto, suelen situarse en las inmediaciones de la fábrica de arcilla.
 Preparación: Consiste en la molienda primero y la mezcla de las diferentes
materias primas que componen el material. La composición variará en función de
las propiedades requeridas por la pieza de cerámica terminada. Las partículas y
otros constituyentes tales como aglutinantes y lubricantes pueden ser mezclados
en seco o húmedo. Para productos cerámicos tales como ladrillos comunes,
tuberías para alcantarillado y otros productos arcillosos, la mezcla de los
ingredientes con agua es una practica común. Para otros materiales cerámicos, las
materias primas son tierras secas con aglutinantes y otros aditivos.
 Conformación: los métodos de modelado de cerámica que se utilizan mas
comúnmente.

8. o Prensado. La materia prima puede ser prensada en estado seco, plástico o
húmedo, dentro de un troquel para formar productos elaborados 8Ver
vídeo como se fabrican los azulejos más abajo).
o Prensado en seco: este método se usa frecuentemente para productos
refractarios (materiales de alta resistencia térmica) y componentes
cerámicos electrónicos. El prensado en seco se puede definir como la
compactación uniaxial simultanea y la conformación de los polvos
granulados con pequeñas cantidades de agua y/o pegamentos orgánicos en
un troquel. Después del estampado en frío, las partículas son normalmente
calentadas (sinterizadas) a fin de que se consigan la fuerza y las
propiedades microestructurales deseadas. El prensado en seco se utiliza
mucho porque permite fabricar una gran variedad de piezas rápidamente
con una uniformidad y tolerancia pequeñas
o Extrusión. Las secciones transversales sencillas y las formas huecas de los
materiales cerámicos en estado plástico a través de un troquel de embutir.
 Secado: Las piezas recién moldeadas se romperían si se sometieran
inmediatamente al proceso de cocción, por lo que es necesario someterlas a una
etapa de secado con el propósito es eliminar el agua antes de ser sometida a altas
temperaturas. Generalmente, la eliminación de agua se lleva a cabo a menos de
100ºC y puede tardar tanto como 24h. para un trozo de cerámica grande.
 Cocción: al cocer las arcillas a alta temperatura se producen una serie de
reacciones que desembocan en una consistencia pétrea y una durabilidad
adecuada para el fin para el que se destinan. Como se ha dicho antes la
temperatura dependerá del tipo de material.
Una definición amplia de materiales cerámicos diría que son solidos inorgánicos no
metálicos producidos mediante tratamiento térmico. Comparados con los metales y
plásticos son duros, no combustibles y no oxidables. Pueden utilizarse en ambientes con
temperatura alta, corrosivos y tribológicos. En dichos ambientes muchas cerámicas
exhiben buenas propiedades electromagnéticas, ópticas y mecánicas. Una característica
fundamental del termino material incluye que puedan fabricarse en formas con
dimensiones determinadas.

9. CORROSION
CERAMICOS
La corrosiónde loscerámicosnoes untema tan estudiadocomo lade losmetales.Sinembargoen
algunos casos pueden representar pérdidas económicas muy grandes.
La información sobre corrosión de cerámicos se presenta en términos poco precisos, como por
ejemplo corrosión por disolución, degradación, desgaste, etc.
La inmensa variedad de cerámicos, sus diversas estructuras y estados de comparación y la gran
cantidad de usos y ambientes agresivos, hace muy difícil pensar en que se pueda construir una
teoría generalizadasobre lacorrosiónde estosmateriales. Sinembargo,como mencionan Galvel
y Dufó en sus estudios sobre degradación de materiales, pueden destacarse los siguientes
conceptos:
1-Un cerámicocon características ácidastiende aser atacado por unmediode carácter básico,por
ejemplo: los cerámicos a base de oxido de sílice, que es ácido, son atacados por soluciones de
hidróxido de sodio. Un cerámico como el oxido de magnesio es atacado en contacto de medios
ácidos.
1. La presión de vapor de materiales covalentes es generalmente mas alta que la de los
materiales iónicos, por lo tanto dichos materiales tienden a evaporarse o sublimar mas
rápidamente.
2. Los materiales iónicos tienden a ser solubles en solventes polares, en tanto que los
materiales covalentes lo son en solventes no polares.
3. La solubilidad de sólidos en líquidos aumenta al aumentar la temperatura.
La utilización exitosa de los cerámicos para resolver problemas relacionados con el uso de
materiales en ambientes altamente corrosivos a temperaturas elevadas ocupa un lugar
importante en la literatura de aplicación de materiales cerámicos: cerámicos refractarios
(componentes de hornos y crisoles para contener metales y vidrios fundidos) y cerámicos
estructurales (componentes de turbinas de gas en la industria automotriz y aeroespacial y
en los intercambiadores de calor en las industrias químicas y de generación de energía).
En general se cree que los cerámicos refractarios y estructurales son inertes o resistentes
a la corrosión. Esto es relativamente cierto a temperatura ambiente e incluso debajo de
los 100 grados centígrados en ambientes secos. Cuando la temperatura aumenta, la
degradación de los mismos comienza a acelerarse rápidamente.
La degradación de cerámicos por corrosión es un mecanismo complejo que involucra su
disolución, penetracion y difusión de sustancias agresivas a través de bordes de grano, o
del seno del material. Puede presentarse también corrosión bajo tensión. Estos proceso
involucran reacciones de oxidorreducción incluyendo fenómenos de absorción y
transporte de masa, esto hace imprescindible que se cuente con una definición exhaustiva

10. del material en estudio, lo que incluye su microestructura y sus características
superficiales. Cabe destacar que los cerámicos refractarios y los estructurales pueden
tener grandes diferencias entre si, diferentes texturas, distribuciones espaciales de
diferentes fases presentes con tamaños que van desde una milésima a 10 milímetros.
Pueden tener también una vasta distribución de grano ( una milésima a 10 milímetros)
con morfologías muy disímiles: esféricos, planos, alargados, algunos con muy alta
anisotropía, lo que los hace poseedores de una porosidad abierta en oposición a los
cerámicos estructurales, los cuales tienen granos mas pequeños, lo que los hace mas
puros y densos.
La porosidad es un parámetro muy importante para la textura final del cerámico. Los
estructurales tienen una porosidad menor al 2 % mientras que los refractarios van del 12
al 50 % - 70 %, dependiendo del uso. La porosidad es consecuencia del proceso que se
utiliza en su fabricación (condiciones de sinterización) y tamaño de partículas utilizadas.
Para los cerámicos estructurales se utilizan partículas muy finas pues se requieren
materiales densos para optimizar las propiedades mecánicas. Para los cerámicos
refractarios lo que se busca es buena resistencia al choque térmico y al cambio de
volumen. Para ambas clases de cerámicos se requiere buena resistencia a la corrosión.
Los principales problemas de corrosión de los cerámicos se presentan en lo que se conoce
como ataque por líquidos especialmente a temperaturas elevadas, como por ejemplo en
los hornos cerámicos de la fabricación de vidrio.
En cuanto al ataque por soluciones acuosas es de gran ayuda para comprenderla el uso
de los diagramas de Pourbaix. Estos diagramas nos indican la estabilidad termodinámica
de las distintas fases de los compuestos en función del PH, la temperatura y el potencial
electroquímico. Con la ayuda de estos diagramas se puede predecir que el oxido de silicio
se corroe en medios alcalinos pero no en soluciones ácidas. O que el oxido de Magnesio es
muy soluble en soluciones ácidas aunque se reduce bruscamente en soluciones altamente
alcalinas. También existen óxidos anfóteros, o sea que son solubles en medios altamente
ácidos como en medios altamente alcalinos, como el oxido de aluminio. Los tres ejemplos
son de gran interés porque corresponden a óxidos refractarios de uso muy frecuente en la
practica. En la fundición de metales, el uso de cerámicos es de gran importancia. Las
industrias del acero y de los metales no ferrosos consumen aproximadamente el 70% de
los refractarios producidos en la actualidad. La reactividad de los metales fundidos con los
cerámicos esta estrechamente relacionada con la estabilidad termodinámica de los
compuestos presentes. Los metales fundidos reaccionaran con los cerámicos cuando los
productos de corrosión sean termodinámicamente mas estables que los metales fundidos.
Los óxidos tales como la sílice y la alumina no presentan problemas de oxidación por estar
ya oxidados. La principal limitación de estos compuestos como materiales de construcción
para altas temperaturas, esta en sus altos coeficientes de expansión, lo que los hace poco
resistentes a grandes cambios de temperaturas.
La resistencia de oxidación de los nitruros no es elevada, pero puede elevarse debido a la
formación de capas de oxido protectores de algunos de sus componentes: el nitruro de
silicio, debido a la formación de una película superficial de sílice, soporta temperaturas de
hasta 1500 grados centígrados sin degradarse.

11. El carburo de silicio, es el único carburo que puede ser usado hasta temperaturas de 1300 a 1600
grados centígradossindegradarse. Los demas carburos presentan baja resistencia a la oxidación.
Los borurospresentanbuenaresistencia alaoxidación.Lossiliciuros tienen buena resistencia a la
oxidaciónespecialmente el disiliciurode molibdeno que puede usarse como elemento calefactor
en aire hasta 1800 grados centígrados.
El cuarzo no esatacado a temperaturaambiente porlos ácidos clorhídrico, nítrico, o sulfúrico, sin
embargocomo todosloscompuestosde sílice esatacadopor el ácidofluorhídrico.A temperaturas
elevadas el cuarzo es atacado por soluciones de hidróxido de sodio, de potasio, carbonatos de
sodio, silicatos de sodio y soluciones de bórax.
Los carburos y nitruros de metales de transición son químicamente estables a temperatura
ambiente pero muestran algún ataque en soluciones concentradas de ácido.
CORROSION DE VIDRIO
Los materialesvítreosse corroenprincipalmente por la accion de medios acuosos. En general los
vidrios con altos contenidos en sílice (mas del 96% de oxido de sílice) así como los basados en
aluminosilicatos o en borosilicatos, muestran excelente resistencia a la corrosión en una amplia
variedad de medios corrosivos.
Los vidriosbasadosen silicatos son menos resistentes en soluciones alcalinas que en soluciones
ácidas.
Dentro de los vidrios mas comúnmente utilizados el orden creciente de corrosión según sus
agregados es el siguiente:
. Para vidrios resistentes
Alto Sílice < Aluminosilicato < Borosilicatos (pirex)
Para vidrios comunes
Oxido de sodio, oxido de calcio, oxido de sílice < Boratos < Fosfatos
En solucionesácidasel ataque de los vidrios mas susceptibles se produce por intercambio de los
metalesdel vidrioconprotonesdel mediocorrosivo.Al nocontener óxidos metálicos solubles en
ácidos, esta forma de ataque no se presenta en el sílice.
En un rango intermedio de PH los silicatos presentan baja solubilidad, y suelen formar una capa
protectoraque reduce la velocidad de corrosión. Cuando el PH aumenta se llega a valores en los
que el sílice comienza a formar silicatos solubles y la corrosión en todos los casos aumenta.

12. Los vidrios son muy frágiles. Por un golpe el vidrio se rompe. Este proceso de ruptura comienza
con la apariciónde fisurasque se propagana velocidades cercanas a las del sonido. Pero también
esfrecuente enalgunosvidriosfisurarseen forma lenta. Si el material esta sometido a tensiones
de tracción y si hay un mediocorrosivoadecuadolafisuraciónse acelera.El fenómenoesconocido
como corrosión bajo tensión y el medio conocido mas común es el agua.
Los vidrios son susceptibles, al igual que los metales, a la corrosión bajo tensión. Uno de los
mecanismospropuestosparalafisuraciónesa travésde la rupturadel enlace Si-O en el vidrio. En
un ambiente seco, esta ruptura requiere una energía considerable. En cambio en presencia de
agua este esfuerzodisminuye (disminuye la energíanecesariapararomperel enlace SI-O) debidoa
la reacción química del Sílice con el Agua que también produce la ruptura de uniones SI-O pero
con esfuerzos menores, resultando en una aceleración de la corrosión bajo tensión. Otro
fenómenode corrosiónbajotensionespuedeocurrirenlas rocas por la accion del agua. Una serie
de avalanchas, terremotos o sismos fueron provocados por la presencia de diques artificiales
construidosporel hombre.Hastael año 2002 se habíanidentificado unos 90 sitios geográficos en
los cuales se produjeron temblores de tierra de diferentes intensidades y todos ellos fueron
asociados con construcciones de diques para almacenamiento de agua para la producción de
energía eléctrica. Estas catástrofes sucedieron debido a fallas en las rocas y el avance de las
mismas en formaciones geológicas que hasta el momento de la construcción de las represas no
habían presentado problemas. Un fenómeno como la fisuración de los vidrios puede haber
actuado en las rocas y producido los desmoronamientos y los sismos observados. Es
imprescindible el estudiopreviode lasformacionesgeológicas para poder evaluar si resistirán las
presiones del agua acumulada en el dique. En los casos en los cuales los diques ya están
construidos es necesario un control periódico de los procesos sísmicos