aas

1. ESTEQUIOMETRIA
ING. ROBERTO SEGOVIA SOTO

3. REACCION QUIMICA
Es un cambio químico, una transformación donde existen cambios
energéticos:
Reacción Endotérmicos, donde el cambio de energía debe ser mayor a
cero (∆𝐻 > 0).
3𝑂2 + Energia Luz ultravioleta → 𝑂3
2H2O l + Energia → 2H2 g + O2 g . Electrolisis
CaCO3 + Calor → CaO + CO2
8Fe s + S8(g)+Energía->8FeS(s)

4. REACCIONES EXOTÉRMICAS
• Donde el cambio de energía debe ser menor a cero (∆𝐻 < 0), liberan energía en forma de calor o luz al
medio ambiente. Ejemplos:
• REACCION DE COMBUSTION:
• 𝐶4𝐻10 +
13
2
𝑂2 → 4𝐶𝑂2 + 5𝐻2𝑂 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
• 2𝑀𝑔 + 𝑂2 → 2𝑀𝑔𝑂 + 𝐶𝑎𝑙𝑜𝑟
(g) (g) (g) (v)

5. 𝐶𝑎𝑂 + 𝐻2𝑂 → 𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 + 𝐶𝑎𝑙𝑜𝑟
𝐶3𝐴 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2+12𝐻2𝑂 → 4𝐶𝑎𝑂. 𝐴𝑙2𝑂3. 13𝐻2𝑂 + Calor
𝐶3𝐴 + 6 𝐻2𝑂 → 3CaO. 𝐴𝑙2𝑂3. 6𝐻2𝑂 + Calor
2𝐹𝑒 + 𝑂2 → 2𝐹𝑒𝑂 + 𝐶𝑎𝑙𝑜𝑟
𝐹𝑒2𝑂3
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN:
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑎𝑙𝑜𝑟
REACCION DE HIDRATACIÓN:
REACCION DE OXIDACIÓN:

6. CONCEPTO DE MOL
Es la unidad con que se mide la
cantidad de sustancia que expresa
el numero de entidades
elementales (moléculas, átomos ó
iones).
Ejemplo:
Cuantos gramos corresponde
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2 → 2 gramos de 𝐻2

7. INTERPRETACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
EN SU FORMA ESTEQUIOMÉTRICA
• Términos 𝟐𝑴𝒈 + 𝑶𝟐 → 𝟐𝑴𝒈𝑶
• Moles 2 1 2
• Masa 48 32 80
• Para una producción de 40 gramos de MgO
• Términos 2𝑀𝑔 + 𝑂2 → 2𝑀𝑔𝑂
• Moles
• Masa 40

8. CAMBIOS ENERGÉTICOS
H ENTALPIA; ∆𝐻 > 0
• REACCION ENDOTÉRMICA:
• 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑐𝐶 ∆𝐻 = 𝐻𝑝 − 𝐻𝑅
• 𝐻𝐴 𝐻𝐵 𝐻𝐶 ∆𝐻 = 𝐻𝐶 − 𝐻𝐴 + 𝐻𝐵 → ∆𝐻=+
• ∆𝐻 > 0
• REACCION EXOTERMICA:
• 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷 ∆𝐻 = 𝐻𝑝 − 𝐻𝑅
• 𝐻𝐴 𝐻𝐵 𝐻𝐶 𝐻𝐷 ∆𝐻 = (𝐻𝐶+𝐻𝐷) − 𝐻𝐴 + 𝐻𝐵
• ∆𝐻 = −
• ∆𝐻 < 0

9. LAS REACCIONES QUÍMICAS SE RIGEN A LEYES DE
COMBINACIÓN QUÍMICA
1° LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA ( LAVOISIER)
Llamadas también ley de acción de masas “ la masa total de los reactivos es igual a la masa
total de su productos” Ejemplo:
𝐶2𝐻6 +
7
2
𝑂2 → 2𝐶𝑂2 + 3𝐻2𝑂
𝑔 𝑔 𝑔 (𝑣)
30 112 88 54
2° LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS (PROUST)
“Todas las muestras de un compuesto, tienen la misma composición; es decir las mismas
proporciones en masa de los elementos constituyentes”. Ejemplo:
Probar que los datos son consientes con la ley precedente:

10. • Muestras 𝟒𝑲 + 𝑶𝟐 → 𝟐𝑲𝟐𝟎
• Muestra 1 (g) 1.4 0.295 1.695
• Muestra 2 (g) 1.03 0.217 1.247
• Muestra 3 (g) 1.6 0.337 1.937
• 1.- 1.4𝑔𝐾 ∗
32𝑔𝑂2
4∗38𝑔K
= 0.295𝑔𝑂2
• 2.- 1.03𝑔𝐾 ∗
32𝑔𝑂2
4∗38𝑔𝐾
= 0.217𝑔𝑂2
• 3.- 1.6𝑔𝐾 ∗
32𝑔𝑂2
4∗38𝑔𝐾
= 0.337𝑔𝑂2
• Probando:
• 1.-
𝑔𝐾
𝑔𝐾2𝑂
=
1.4𝑔
1.695𝑔
= 0.83
• 2.-
𝑔𝐾
𝑔𝐾2𝑂
=
1.03𝑔
1.247𝑔
= 0.83
• 3.-
𝑔𝐾
𝑔𝐾2𝑂
=
1.6𝑔
1.937𝑔
= 0.83

11. • 3° LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES:
• “ Si dos elementos forman mas de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que
se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números
enteros sencillos”
• En 1.98 gramos de CO, existen 1.13𝑔𝑂2 𝑐𝑜𝑚𝑏𝑖𝑛𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑐𝑜𝑛 0.85𝑔 𝑑𝑒 𝐶.
• En 3.11 gramos de 𝐶𝑂2, existen 2.26 𝑔𝑂2 𝑐𝑜𝑚𝑏𝑖𝑛𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑐𝑜𝑛 0.85𝑔 𝑑𝑒 𝐶.
• Comprobar que estos datos cumplen con la ley de las proporciones múltiples:
1.- 𝐶 +
1
2
𝑂2 → 𝐶𝑂; 𝐶𝑂 = 1.98 𝑔
2.- 𝐶 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2; 𝐶𝑂2 = 3.11 𝑔
𝑔𝑂2 2
𝑔𝑂2 1
=
2.26 𝑔
1.13 𝑔
=
2
1
→ 2: 1

12. ESTIMACIÓN DE LA RESISTENCIA MECÁNICA
• 𝐶2𝐴 + 𝐻2𝑆𝑂4
• 𝐶𝑎2𝐴𝑙2𝑂5 + 5𝐻2𝑆𝑂4 → 2𝐶𝑎𝑆𝑂4 + 𝐴𝑙(𝑆𝑂4)3+5𝐻2𝑂
• 214 𝑔 490 𝑔 272 𝑔 342 𝑔 90 𝑔
• 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜𝑠 → 272 + 342 𝑔 = 614 𝑔
• 𝐴𝑙𝑐𝑎𝑙𝑖 → 214 𝑔
• 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜𝑠 − 𝐴𝑙𝑐𝑎𝑙𝑖 = 614 − 214 𝑔 = 400𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
• 𝐴𝑑𝑖𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 → 5% 𝑑𝑒 400 𝑔 = 20 𝑔
• EFICIENCIA DE LA TRANSFORMACIÓN
•
214 𝑔
614 𝑔
= 0.35 → 35%

13. RESISTENCIA MECÁNICA
%E 15 20 35 48 50 55 60 70 85 90
R 252 230 208 190 175 160 143 135 128 117
0
50
100
150
200
250
300
15 20 35 48 50 55 60 70 85 90
R
% E
𝑅𝑀 = 208
𝐾𝑔
𝑐𝑚2
𝑝𝑎𝑟𝑎 𝑢𝑛𝑎 𝐸 = 35%