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1. EXAMEN DE QUÍMICA FECHA
NOMBRE GRUPO
SnO Pd (OH)2
HBr03 (NH4)2 SO4
H3AsO4 AgNO2
Hg(N03)2 H2S
CuSO4 NaHSO4
Tetraoxosulfato (iKT) de hidrógeno Cloruro de bario
Trioxosulfato (IV) de cobre (I) Nitrato de aluminio
Trióxido de dinitrógeno Hidróxido de cinc
Trioxocarbonato(IV) de plata Clorato de cesio
Dicromato de bario Sulfilo de plata
1. (3 puntos).Deseamos valorar 50 mililitros de hidróxido de calcio 0,25 M. Para ello utilizamos
una disolución de ácido clorhídrico 0,30M. Considerando que este hidróxido es una base fuerte,
responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál es el pH de la disolución básica inicial, antes de añadiré! ácido clorhídrico?
b) ¿Qué volumen de disolución de ácido clorhídrico necesitamos para alcanzar el punto de
equivalencia?.
c) ¿Cuál es el pH en el punto final de la valoración?.
2. (3 puntos), Se disuelve en agua Igramo de amoníaco obteniéndose 610ml de disolución
cuyo pH =11,1. Calcular:
a) La concentración molar inicial de amoníaco y la constante de basicidad del amoníaco
b) El grado de disociación y la concentración de todas las especies iónicas en la
disolución.
c) ¿Cuántos gramos de amoníaco tendríamos que haber disuelto en ese mismo volumen
final para que el porcentaje de disociación fuera un 1,5%?.
Masas atómicas N=14; H=1.
3) (2'5 puntos). Justificar la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados:
a) El ion amonio es la base conjugada del amoniaco según la teoría de Bronsted -Lowry.
b) Las disoluciones acuosas de cianuro de potasio tienen un pH menor que 7.
c) Las disoluciones acuosas de acetato de sodio tienen un pH mayor que 7.
d) El anión acetato se comporta como una base frente al agua.
e) En una disolución acuosa de ácido clorhídrico existen más moléculas de HCI que iones
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