Hola

1. P R O C E S O S
A D I A B Á T I C O S E
I S O C Ó R I C O S
L E N I N A L F R E D O C Á R C A M O A LVA R E Z
6 1 1 - 2 0 0 1 - 0 0 1 3 7

2. INTRODUCCIÓN:
En el fascinante mundo de la termodinámica, dos
procesos clave son el adiabático y el isocórico.
Estos procesos describen cambios en las
propiedades de un sistema, y entenderlos es crucial
para comprender el comportamiento de gases y
sustancias en diferentes condiciones.

3. PROCESO ADIABÁTICO:
Definición: Un proceso adiabático es aquel en el
cual no hay transferencia de calor entre el sistema
y su entorno. Es decir, la energía interna del
sistema solo cambia debido al trabajo realizado
sobre él o por él.

4. CARACTERÍSTICAS:
1.Sin Transferencia de Calor: No hay intercambio
de calor con el entorno.
2.Cambio Rápido: Suelen ocurrir rápidamente,
permitiendo poco tiempo para el intercambio de
calor.
3.Ecuación Clave: U2-U1=∆U=-W

5. PROCESO ISOCÓRICO:
Definición: Un proceso isocórico, también conocido
como proceso isovolumétrico, ocurre a volumen
constante, es decir, no hay cambio en el volumen
del sistema.

6. CARACTERÍSTICAS:
1.Volumen Constante: El volumen del sistema no
cambia durante el proceso.
2.Transferencia de Calor: Puede haber
transferencia de calor, pero no hay trabajo realizado
debido a un cambio en el volumen.
3.Ecuación Clave: U2-U1=∆U=Q

7. COMPARACIÓN:
1.Transferencia de Calor: Mientras que el proceso
adiabático no permite transferencia de calor, el isocórico
puede tener intercambio de calor sin cambiar su
volumen.
2.Ecuaciones Clave: Cada proceso sigue una ecuación
específica que describe su comportamiento en términos
de presión, volumen y temperatura.
3.Aplicaciones Prácticas: Los procesos adiabáticos
son comunes en motores de combustión interna,
mientras que los isocóricos se encuentran en
experimentos de laboratorio donde es crucial mantener
un volumen constante.

8. GRAFICA

9. ECUACIONES

10. CONCLUSIÓN:
En resumen, los procesos adiabáticos e isocóricos
ofrecen una visión valiosa de cómo los sistemas
termodinámicos responden a cambios en su
entorno. Ya sea en aplicaciones prácticas o en la
investigación científica, comprender estos procesos
es esencial para explorar las complejidades de la
energía y la materia.

11. EJERCICIO
19.33. Un gas monoatómico con
comportamiento ideal que está a una presión
de 1.50 x 105 Pa y ocupa un volumen de 0.08
m3 se comprime adiabáticamente a un volumen
de 0.04 m3 a) Calcule la presión final. b)
Cuanto trabajo efectúa el gas? c) Determine la
razón temperatura final con temperatura inicial
del gas ¿está compresión calienta o enfría el
gas?
𝐺𝑎𝑠 𝑖𝑑𝑒𝑎𝑙 𝑎𝑑𝑖𝑎𝑏𝑎𝑡𝑖𝑐𝑜: 𝛾 =
5
3