1. NIVELACIÓN QUÍMICA
GRADO DÉCIMO
Este trabajo debe ser entregado en hojas cuadriculadas tamaño carta, a mano y con dibujos.
NO SE RECIBEN TRABAJOS A COMPUTADOR O IMÁGENES IMPRESAS
PERIODO I
1. Realice un mapa conceptual donde se indique:
a) Definición de materia
b) Estados de la materia
c) Propiedades de la materia
2. De las siguientes propiedades indique cuales son intensivas y extensivas, además de
propones dos ejemplos donde puedan evidenciarse cada una de ellas:
a) Longitud
b) Punto de ebullición
c) Peso
d) Color
e) Dureza
f) Peso especifico
g) Calor
h) Masa
i) Punto de fusión
j) Solubilidad
3. Clasifique los siguientes cambios como físicos ó químicos. Justifique su respuesta
a) Oxidación del hierro
b) Formación de nubes en la atmósfera
c) Putrefacción de la carne
d) Funcionamiento de una pila
e) Fusión del hielo de los casquetes polares
f) Proceso de la digestión
g) Combustión de la madera
h) Pintarse la cara
i) Preparar el betún
j) Preparar café con leche
k) Los carbohidratos se transforman en moléculas sencillas llamadas glucosa
l) El sodio y el cloro forman la sal de cocina
m) El agua se vuelve gaseosa cuando aumenta la temperatura
n) Ruptura de vasos sanguíneos
o) Incendio forestal
p) Blanqueamiento de paredes
q) Metabolismo de las grasas

2. 4. Teniendo en cuenta la ilustración, complete la tabla:
Aspecto Estado sólido Estado líquido Estado gaseoso
Ordenamiento de las partículas
Movimiento
Cercanía de las partículas
Fuerzas intermoleculares
Volumen y forma
5. Completar la siguiente tabla:
6. Indicar el número de protones, neutrones y electrones en cada uno de los siguientes
casos:
a) 13C
b) 27Al
c) 19F
d) 6Li
e) 97Mo
f) 56Ca
g) 127Ag
h) 195Ge
i) 163Ti
j) 140Mg
k) 13Be
l) 48K
m) 75Fe
n) 80Hg
o) 238Pu
7. Explique qué propiedades periódicas se pueden establecer entre los grupos
a) Ca, Si, I, P, Sr, Sc
b) Mg, Al, S, I, Sb, Ga.

3. 8. Elabore un paralelo entre el modelo atómico de Thompson, modelo atómico de
Rutherford y modelo atómico de Bohr.
9. Explique brevemente las consideraciones de la mecánica cuántica para la descripción
de la estructura electrónica.¿Qué son los números cuánticos y cuál es su significado
físico?
10. ¿Qué son los átomos plurielectrónicos y cuáles son las reglas de llenado de su
configuración electrónica? Enuncie la Regla de Hund y el Principio de Exclusión de
Pauli. Muestre la aplicación de ambas en la construcción de la configuración
electrónica.
11. 17. Indique si las siguientes combinaciones de números cuánticos pueden describir a
un
12. dado electrón en un átomo: (2, 2, 0, 1/2); (3, 1, -2, 1/2); (3, 2, -2, 1/2); (2,-1, 0, 1/2).
Justifique.
13. Elegir el conjunto de números cuánticos que representa el electrón de menor
energía:
a) n=2, l=0, ml=0, ms=- ½
b) n=2, l=1, ml=0, ms=+ ½
c) n=4, l=0, ml=0, ms=-+½
d) n=4, l=0, ml=0, ms=- ½.
14. Complete el siguientecuadro:
15. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justifique su respuesta,
referenciando la fuente que utilizó para tal fin:
a) Cuando los átomos de los metales ganan electrones conforman iones con la
configuración de un gas monoatómico.
b) Para cualquier átomo la pérdida de electrones siempre da como resultadola formación
de cationes.
c) Un anión contiene menos protones que el átomo correspondiente.
d) La masa de un átomo es mayor que la del ion correspondiente.
e) La masa de un ion –3 es mayor que la del átomo del cual procede.
f) El ion Na+es de menor radio que el átomo del cual procede.
g) El ion F-es de menor radio que el átomo del cual procede.
h) El ion Li+tiene radio considerablemente mayor que el ion F-
i) Una razón que justifica la escasa reactividad del He es su elevada energíade ionización.
j) Se desprende más energía cuando un electrón ingresa en el subnivel 3p del cloro que
cuando lo hace en el subnivel 4p del bromo.
PERIODO II

4. 1. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos, y su forma de obtención:
a) óxido de aluminio
b) ácido brómico
c) óxido de litio
d) ácido sulfúrico
e) óxido de magnesio
f) ácido nitroso
g) óxido de calcio
h) ácido nítrico
i) óxido sulfuroso
j) ácido sulfhídrico
k) hidróxido de cobre(II)
l) bromuro de amonio
m) hidróxido de cromo(III)
n) carbonato férrico
o) hidróxido de estroncio
p) sulfato de sodio
q) hidróxido de potasio
r) nitrato mercúrico
s) hidróxido ferroso
t) sulfito de calcio
2. Con relación a los siguientes compuestos indique:
a) Nombre
b) número de oxidación del elemento central.
- CaSO3
- Cu2S
- HCl
- Cu3(PO4)2
- Mg(HCO3)2
- Sn(NO3)4
3. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes
especies químicas:
a) ClO3-
b) PBr3
c) CO2
d) POCl3
e) NO2-
f) SF4
g) OF2
h) CH4

5. 4. Indique el tipo de enlace que se forma en los siguientes elementos, sustente
mediante cálculos y representaciones de Lewis:
a) aluminio y cloro
b) carbono y azufre
c) bario y selenio
d) litio y nitrógeno
e) berilio y azufre
f) potasio y telurio
g) boro y oxígeno
h) rubidio y flúor
i) calcio y yodo
j) silicio y oxígeno
5. Determinar cuáles de las siguientes sustancias pueden considerarse iónicas y
cuáles covalentes:
a) Fluoruro de estroncio
b) Fosfina
c) Oxido de potasio
d) Oxido hipocloroso
e) Nitrógeno
f) Cloruro de berilio
g) Bromuro de hidrógeno
h) Dióxido de carbono
6. Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de
elementos forman enlaces iónicos o covalentes
N-H Ca-F Br-Cl O-P Cu-O
S-O O-Na C-P H-S Ba-N
O-H I-I Li-F C-S Cs-Br
Fe-H Ca-V Br-Na O-Pt C-O
S-H Po-Ca Cd-N He-S B-Ni
Te-As Br-Cl I-F Ce-Si C-B
7. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto? Justifique su
respuesta
a) PCl5 f) HClO2
b) AlBr3 g) CCl4
c) CCl4 h) H2O2
d) AlCl3 i) SF6
e) PF5

6. 8. Complete la siguiente tabla
9. Complete la siguiente tabla

7. 10. Construir todos los compuestos posibles por combinación entre los siguientes
iones y nombrar cada compuesto formado.
a) I-
b) Fe+2
c) O-2
d) H+
e) ClO-4
f) CO3-2
g) Cr2O7-2
h) Na+
i) SO32-
j) NO3-
k) Au+3
l) Ba+2
m) PO4-3
n) Mn+2