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1. EJERCICIOS PROPUESTOS
1.Respecto a la tabla periódica actual, indique la proposición
incorrecta.
I. Contiene 7 periodos.
II. Contiene 8 grupos “A”
III. El grupo VIIIA se denomina halógenos.
IV. Los elementos representativos pertenecen al
grupo “A”.
V. Metales alcalinos (IA).
a) I b) III c) II d) IV e) V
2.No es un propiedad de los metales:
a) Conductividad b) Dureza
c) Los metales alcalinos se oxidan con facilidad. d) Brillo
e) Capacidad de ganar electrones al interactuar con un no
metal
3.Señale la alternativa en el cual se encuentra un metal, no
metal y metaloide respectivamente.
I. Mg, S, C
II. Na, Ni, Pb.
III. Hg, S, Ge.
IV. Li, b, Fe
V. Zn, As, N
a) V b) IV c) I d) II e) III
4.Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. En el primer periodo se encuentra 2 elementos químicos
II. El Hg es un elemento puente.
III. El Fr es un alcalino terreo.
a) VVF b) FFF c) VVV d) FFV e) FVF
5.¿Cuál es el valor del número atómico de un elemento que
se ubica en el periodo 4 y grupo 2A de la tabla periódica?
a) 20 b) 22 c) 28 d) 30 e) 32
6.Determine a la familia a la que pertenece un elemento de
Z= 32
a) Alcalino b) Boroides c) Carbonoides
d) Nitrogenoides e) Halógenos
7.La suma de los números de masa de 2 isótopos es 110 y la
suma de sus neutrones es 56. El grupo y período donde se
ubica el elemento es :
a) 8B y 5 b) 5B y 4 b) 3A y 4
d) 6A y 3 e) 8B y 4
8.Si un elemento pertenece al grupo VA ¿Cuántos orbitales
desapareados tiene su átomo?
a) 2 b) 3 c) 1 d) 0
e) 4
9.De las siguientes configuraciones electrónicas:
I. [Ar] 4s2
3d7
II. [Ne] 3s2
3p4
III. [Kr] 5s2
Indique cual o cuales corresponde a un elemento de
transición
a) Solo I b) I y II c) II y III d) I y III
e) Solo III
10. Si un átomo tiene 15 electrones en los subniveles
difusos ¿En qué periodo y grupo de la tabla periódica se
ubica?
a) 5, VIB b) 4,VB c) 5 y VIIB
d) 4, IVB e) 6, y VIIB
11. Un elemento químico termina su configuración en 3d8
.
Indicar el grupo y período al cual pertenece:
a) I B, 3 b) II B, 3 c)
VII B, 3
d) X B, 4 e) VIII B, 4
12. Indicar a qué período y grupo pertenece un átomo
del elemento D, sabiendo que cuando pierde 2 electrones, la
C.E. del ion formado es 1s2
2s2
2p6
.
A) P2 – G 8A B) P1 - G 6A C) P3 - G
2A
D) P3 - G 2B E) P2 - G 4A
13. Un átomo X tiene 35 neutrones y 65 nucleones. ¿En
qué periodo y grupo de la tabla periódica se encuentra?
A) P3 – G 2A B) P4 - G 2B C) P4 - G
D) P3 - G 1A E) P3 - G 2B
14. ¿Cuántos electrones del átomo “y” podrían
determinar las propiedades químicas, si tienen 80
nucleones y 45 neutrones?
a) 2 b) 3 c) 5 d) 7 e) 8
15. Un atomo que tiene la siguiente configuracion
electronica 1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
3𝑠2
3𝑝1
pertenece al periodo y
grupo de la tabla periodica
A) 2, IIA B) 3, IIIA C) 3, IIIB D) 3, IB E) 3, IA
16. En las siguientes proposiciones señale las que no son
verdaderas (V) y las falsas (F), respectivamente.
I.Las configuracion electronica del fosforo (Z=15)
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
3𝑠2
3𝑝3
II.En la tabla periodica los elementos quimicos estan
ordenados de acuerdo a sus numeros atomicos
III.Las propiedades de un elemento quimico depende de su
configuracion electronica.
A) VVV B) VFV C) VVF D) FVF E) FVV
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. Determine la estructura de Lewis para el fósforo
con número atómico 15.
a) •
•
•
•
•
P •
• b) •
•
•
P • c) •
•
•
•
P •

2. d) •
•
•
•
P •
• e) • P •
2. Determinar el número de electrones de valencia
del átomo “X” si presenta 14 protones.
a) 1 b) 2 c) 4 d) 6
e) 7
3. ¿Cuántos electrones del átomo “y” podrían
determinar las propiedades químicas, si tienen
80 nucleones y 45 neutrones?
a) 2 b) 3 c) 5 d) 7
e) 8
4. Determine los electrones de valencia del Calcio (Z
= 20)
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5
e) N.A.
5. La representación de Lewis de un átomo cuyo (Z =
19) es :
a)
•
X b)
•
•
X c)
•
•
•
•
X • d) •
•
•
•
X •
e) •
•
•
•
X •
•
6. Determine el número de electrones de valencia para
el átomo •
•
•
•
X •
a) 2 b) 3 c) 5 d) 7
e) 8
7. El átomo
•
X presenta 4 niveles. Determinar el
número atómico de dicho átomo.
a) 11 b) 12 c) 19 d) 20
e) 37
8. Cuántos enlaces sigmas () hay en :
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e)
0
9. Determinar el número de enlaces () del antraceno
a) 5
b) 7
c) 8
d) 10
e) 17
10. Calcular: E = J + L donde :
J = Número de electrones compartidos en el HCN.
L = Número de electrones no compartidos en el H2O.
A) 13 B) 12 C) 11 D) 10
E) 9
11. En las siguientes parejas, indique en cual de ellas
ambas están unidas por el enlace covalente polar.
I. NaCl, HI II. SO3, SO2
III. HBr, KI IV. HBr, HCl
V. CaCl2, MgF2
A) I B) II C) III D) IV E)
V
12. Indique el número de proposiciones no correctas
respecto a la molécula del ácido nítrico HNO3
( ) Tiene 4 enlaces sigma.
( ) Tiene 2 enlaces covalentes coordinado.
( ) Se comparte un par de electrones.
( ) El enlace dativo, el oxígeno da el par
electrónico a compartir.
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E)
4
13. Marque el posible tipo de enlace que formarían los
siguientes elementos:
A) Covalente polar B) Coordinado
C) Dativo
D) Metálico E) Iónico
14. El tipo de enlace en el ácido clorhídrico (HCl) es
.......... y en el Br2 es ..........
I. Covalente apolar – covalente puro
II. Covalente polar – covalente apolar
III. Covalente dativo – covalente polar
IV. Covalente coordinado – covalente puro
V. Covalente normal – covalente dativo
A) I B) II C) III D) IV
E) V
15. ¿En cual de las siguientes especies encontramos
enlace covalente coordinado?
A) NH3 B) H3O C) PH3 D) CCl4 E) N2
16. Hallar : E=J.L
J = Número de enlaces sigma
O
H H

3. L = Número de enlaces pi
A) 63 B) 64 C) 65 D) 66 E)
67
17. Marque verdadero o falso :
( ) En el metano el enlace C-H es dativo
( ) En el F2 existe enlace covalente apolar
( ) En el enlace covalente sólo se comparte un par de
electrones.
A) FVV B) FFF C) VVF D) FVF E) VFF
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. Determine el número de oxidación del azufre en las
especies químicas siguientes, respectivamente:
AgHSO3
−
2
4
SO H2S
A) +4; +2; -2 B) +6; +4; - 2 C) +4; +6; -2 D) +6; +4; +2
E) +2; +6; +4
2. En los compuestos siguientes el carbono tiene
valencia 4. Indique en cual de ellos tiene número de
oxidación cero.
A) CH4 B) CH3CL C) CH2CL2 D) CHCL3 E)
CCL4
3. Indique el compuesto en la cual el fosforo posee la
mayor valencia
a) PH3 b)Na3PO4 c)P2O3
d) H3PO2e) PCl3
4. Determine el E.O. del Br, Mn, Cr en los siguientes
compuestos:
I. HBrO3 II. KMnO4 III. CaCr2O7
a) +1, +7, +6 b) +5, +6, +7
d) +2, +3, +6 d) +3, +5, +6
5. Determinar el estado de oxidación del C, S, Cl,
respectivamente en los siguientes compuestos.
C6H12O6, CaSO4, Cl2O5
a) 0, +4, +3 b) 0, +6, +7
c) +4, +2, +5 d) +2, +6, +5
e) 0, +6, +5
6. De los siguientes compuestos , indique a los óxidos
básicos:
I. SO II. Fe2O3 III, CO IV. PbO
a) I y II b) III y IV c) I y IV
d) II y III e) II y IV
7. Respecto a los óxidos , indique verdadero (V) o falso
(F):
( ) Todos son solubles en el agua
( ) Son óxidos básicos: HgO , CaO , Cr2O3
( ) Los óxidos del grupo IA con el agua forman álcalis
( ) Son óxidos ácidos: SO3 , Br2O3 , As2O3
a) FFVV b) FFFV c) VVFF
d) FVFV e) FVVV
8. Respecto a los hidruros , indique la proposición
incorrecta:
A) Son compuestos binarios.
B) En los hidruros metálicos el E.O. del hidrogeno es -1
C) Reacción de obtención: Elemento + H2 → Hidruro
D) Los hidruros ácidos no son corrosivos.
E) Los hidruros no metálicos son compuestos covalentes
9. De los siguientes óxidos, ¿Cuáles forman ácidos al
combinar con el agua?
I) SO3 II) Na2O III)CaO
IV) CO2 V) Al2O3
10. Indique el hidróxido mal nombrado:
A) Co(OH)3 : hidróxido de cobalto (III)
B) Ba(OH)2 : hidróxido de bario
C) LiOH : hidróxido de litio
D) Cr(OH)3 : hidróxido cromoso
E) Fe(OH) : hidróxido férrico
11. Indique la sal que no lleva su nombre
correspondiente:
A) CuI2 : Yoduro cúprico
B) Fe2(CO3)3 : Carbonato férrico
C) NiSO3 : sulfato de níquel (IV)
D) NaCl : cloruro de sodio
E) AgNO3 : Nitrato de plata
12. ¿Cuántas de las siguientes sales son haloideas?
I. MgCl2 IV. NaBr
II. KNO3 V. K2Cr2O4
III. AlKSO4 VI. HgClO3
a) I, IV, V b) I, V c) I, IV
d) II, III, IV e) II, III, VI
13. Completar las siguientes proposiciones químicas:
I. …… + oxigeno = oxido básico
II. Anhídrido + …… = ac. Oxácido
III. Hidróxido + ac. Oxácido =…….. + agua
A) Hidrogeno- peróxido- sal haloidea
B) Sal – agua- sustancia
C) Gas noble- hidrogeno- hidruro
D) Elemento- oxigeno- no metal
E) Metal- agua- sal oxisal
14. Los acidos hidracidos tiene como terminación de su
nomenclatura el sufijo
a) Oso b) Ito c) Hídrico
d) Ico e) Ato
15. El radical fosfato proviene del acido:
a) Fosforoso b) Fosfórico
CH3
CH
H
CH3
H
H
H
H

4. c) Hipo fosforoso d) Perfosforoso
e) Fosfatina
16. Indique la valencia del cloro y germanio en los
siguientes compuestos:
I. HClO3
II. GeO2
a) 3; 26; 3 B) 5; 4 C) 1; 4
D) 7; 4 E) +5, +7, +6
17. Respecto a los hidruros, indique verdadero o falso
según corresponda:
I. Los hidruros metálicos son de carácter covalente.
II. Se obtiene de la combinación de los elementos con el
hidrogeno
III. Los hidruros ácidos están formados por los no metales
del grupo VIA y VIIA.
A) VVV B) FVV C) FFV
D) FVF D) VFF
18. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta mayor
atomicidad?
A) Anhídrido sulfúrico
B) Pentoxido de dinitrogeno
C) Peróxido de hidrogeno
D) Oxido sódico
E) Anhídrido carbonoso
19. Indique verdadero (V) o falso (F) según
corresponda:
I. Oxido de azufre (IV) : SO2
II. Oxido mangánico : Mn2O3
III. Trióxido de dialuminio : Al2O5
IV. Anhídrido perclórico : Cl2O5
A) FVVF B) FFVV C) VFVF
D) VVF E) VVFF
20. ¿Qué oxido reacciona con el agua para formar un
hidróxido?
A) Oxido de cloro (v)
B) Dióxido de azufre.
C) Pentoxido de difosforo.
D) Oxido sódico.
E) Oxido de carbono (II)
A) III, IV B) II, III, IV C) I, III
D) I, IV E) II, III
1. Relacione adecuadamente:
I. K2Cr2O7 a. dicromato de potasio
II. MgSO3 b. sulfato de calcio dihidratado
III. CaSO4.2H2O c. sulfito de magnesio
a) Ia, IIb, IIIc b) Ia, IIc, IIIb
c) Ib, IIa, IIIc d) Ib, IIc, IIIa
e) Ic, IIb, IIIc
2. Indique el compuesto en la cual el bromo posee
menor estado de oxidación.
I. NaBrO4
II. CaBr2
III. Br2O3
IV. HBrO
V. HBrO3
a) III b) II c) IV
d) V e) I
3. ¿Cuál de los siguientes iones está mal nombrado?
A) NO3
-
: nitrato
B) SO4
-2
: sulfato
C) Cl-
: cloruro
D) MnO4
-1
: permanganatO
E) CO3
=
: bicarbonato
4. No es un oxido básico
a) CuO b) MgO c) Al2O3
d)FeO e) SO2
5. ¿Qué sustancia presenta mayor atomicidad?
A) Hidróxido cuproso
B) Andrido nitroso
C) Oxido niquelico
D) Hidróxido de zinc
E) Anhídrido permanganico
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. Sobre las reacciones químicas
I. Son ejemplos de reacciones: ruptura de un vidrio y
evaporación del agua.
II. Existe ruptura y formación de de nuevos enlaces.
III. Hay desprendimiento de gases y cambio de color
IV. Calentamiento de recipiente y formación de
precipitado
Es (son) correcta (s)
a) Solo I b) Solo II c) Solo III
d) I y II e) II y III
2. Relacione correctamente las ecuaciones químicas con
su tipo de reacción
I. NH3 + HCl → NH4Cl a. descomposición
II. NaHCO3→ Na2CO3 +CO2 +H2O b. desplazamiento
simple
III. Zn + AgNO3 → Ag + Zn(NO3)2 c. doble desplazamiento
IV. Mg(OH)2 + HCl → MgCl + H2O d. adición
a) Ia, IIb, IIIc, IVd b) Id, IIa, IIIb, IVc
c) Ia, IIc, IIId, IVb d) Ib, IIa, IIIc, IVd
e) Ic, IIa, IIIb, IVd
3. Hallar el E.O. del Cr, Fe y C respectivamenteen:
I. K2Cr2O2 II. Fe2O3 III. C12H22O11
A) +6; +3; 0
B) +2, +2, +1
C) +8/3; 0 ;-2
D) +4, +2, +5
E) +12, +3/4; 0
4. Balancee por tanteo e indique la suma de coeficientes
estequiometricos del H2O y NH3
Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3
a) 6 b) 10 c) 7 d) 8
e) 9
5. La reacción:

5. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 + Calor
Se clasifica como:
A. Adición – endotérmica
B. Doble sustitución – irreversible
C. Adición – reversible
D. Sustitución simple- exotérmica
E. Sustitución simple – endotérmica
6. De la siguente ecuación química, halle la suma de
coeficientes del producto.
C6H6 + O2 → CO2 + H2O
a) 9 b) 6 c) 3 d) 18
e) 12
7. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda
I. En la oxidación se ganan electrones
II. En la reducción se disminuye algebraicamente el
estado de oxidación.
III. En la en la reducción se pierden electrones
a) VVF b) FVV c) VFF d) FFV e) FVF
8. En la siguiente reacción:
Fe + H2O → Fe2O3 + H2 Indique la proposición falsa:
A) El hierro se oxida
B) El agua actúa como agente oxidante
C) El hierro actúa como agente reductor
D) El agua se reduce
E) El agua se oxida
9. Al balancear por Redox:
Al + MnO2 → Mn + Al2O3 de cómo respuesta
A =
Coef.(agente reductor)
Coef.(forma reducida)
a) 3 b) 4 c) 7 d) 3/4 e)
4/3
10. Balancear la siguente reacción y determine la suma
de coeficientes de agente reductor y oxidante:
H2S +HNO3 → S + NO + H2O
a) 3 b) 4 c) 5 d) 7 e) 9
11. Señale el coeficiente del agente oxidante en la
siguiente reacción:
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
A 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
12. Determine la suma de coeicientes del agente
reductor y la forma oxidada en :
I2 + HNO3 → HIO3 + H2O +NO
a) 5 b) 7 c) 9 d) 11 e) 13
Indique las siguientes semireacciones son de oxidación (O)
o reducción (R)
I. Co+2
→ Co+3
II. H2O2 → H2O
III. Fe3O4 → Fe
a) O,R,O b) R,R,R c) O,O,O
d) R,O, R e) O,R,R
13. Completar la siguente reaccion de combustion
completa:
C6H12O6(s) + O2(g) → ……………………………
Dar como respuesta la suma total de coeficientes
a) 18 b) 17 c) 19 d) 15 e) 20
14. La siguiente ecuación química:
SO2(g) + O2(g) ↔ SO3(g) + 23,49 Kcal
A) Reversible , descomposición
B) Adicion , heterogénea
C) Homogénea , simple desplazamiento
D) Endotermica , síntesis
E) Combinacion , reversible
15. Balancee la siguiente ecuación por el método Redox:
MnO2 + CO → Mn2O3 + CO2 y dar como respuesta
A =
Coef(agente oxidante)
Σcoef(productos)
a) 2 b) 1 c) 3 d) 4 e) 5
16. En las siguientes ecuaciones químicas
C4H8 + O2 → CO2 + H2O
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
De cómo respuesta la suma de coeficientes de los reactantes de
ambas ecuaciones.
a) 20 b) 22 c) 24 d) 18 e) 14
17. Indique el coeficiente del agua en:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) 2 b) 4 c )6 d) 8 e) 10
18. Hallar la sumatoria de todos los coeficientes de la siguente
reacción:
C3H8 + O2 → CO + H2O
a) 27 b) 25 c) 28 d) 23 e) 21
19. Balancear y dar la relación forma oxidada/forma reducida:
P4 +KOH + H2O → KH2PO2 + PH3
a) 3 b) 1/3 c) ¼ d) 6 e) 1/6
1. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química:
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O, Poner
verdadero (V) o falso (F) a los enunciados siguientes:
( ) El agente oxidante es KMnO4
( ) El agente oxidante es HCl.
( ) El KMnO4 se óxida.
( ) El HCl se óxida.
( ) Ambos se oxidan y reducen
A) FVFVF B) VFFFV
C) VFFVF
D) FFVVF E) VFVFV
2. Balancear e indicar la suma de coeficientes de los
agentes oxidante y reductor:
* HNO3 + S → H2SO4 + NO2 + H2O
……………………………………..
3. Determine los coeficientes del agente oxidante y agente
reductor en:
Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O
A) 1-2 B) 2-1 C) 1-4 D) 4-1
E) 2-4
4. Determine la suma de coeficientes del agente reductor y
la forma oxidada en:
I2 + HNO3 → HIO3 + H2O + NO
A) 5 B) 7
C) 9
D) 11 E) 13

6. 5. Señale cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta,
al balancear la siguiente reacción:
Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
A) El coeficiente del agua es 3.
B) Se transfieren 5 electrones.
C) Su forma reducida es el KCl.
D) El potasio se reduce.
E) Es una reacción redox de desproporción.
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. Calcular el peso molecular del sulfato de calcio pentahidratado
CaSO4.5H2O PA (uma): Ca=40, S=32, O=16. H=1
A) 310 B) 313 C) 311 D)266 E) 226
2. Determine la composición del fósforo en Ca3(PO4)2. Sabiendo
que sus pesos atómicos son: Ca = 40; P = 31; O = 16.
A)10% B)20% C) 30% D) 40% E) 50%
3. Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos:
Isótopos 42
E
40
E
Abundancia 60% 40%
A) 41,2 B) 42,2 C) 43,4
D) 41 E) 41,8
4. ¿Cuántos átomos gramos hay en 66 g de boro? (P.A. = 11)
A) 6 AT - G B) 4 C) 5 D) 3 E) 12
5. ¿Cuántos átomos existen en 80 g de calcio? (P.A. = 40) (NA = 6
x 1023
)
A) 12 . 1023
B) 6 .1023
C) 1,2 .10 23
D) 1,2 .1025
E) 12 .10-23
6. ¿Cuánto pesan 24 x 1023
átomos de aluminio? (P.A. = 27)
A) 104 G B) 102 C) 110 D) 54 E) 108
7. Se tiene 4,8 x 1024
moléculas de agua. Hallar la masa que
existe. (P.A: H = 1; O = 16). (NA = 6 x 1023
).
A) 124 B) 134 C) 144 D) 154 E) 164
8. Hallar el número de moles que existen en 320 g de hidróxido
de sodio. (Na = 23)
A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8
9. Si 4NA átomos de “Y” tienen una masa de 224 gramos. ¿Cuál
es el peso atómico de “Y”?
A) 56 B) 56NA C) 28NA D) 65 E) 50
10. ¿Qué peso de calcio se tendrá en 500 g de un mineral que
contiene 80% de carbonato de calcio (CaCO3)?
A) 30 B) 180 C) 160 D) 230 E) 98
11. ¿Cuántos gramos de calcio se tendrá en 1 kg de un mineral que
contiene 80% de carbonato de calcio (CaCO3)?. (PA: Ca = 40; C
= 12; O = 16)
A) 320 B) 160 C) 380 D) 230 E) 100
12. ¿Cuál es el porcentaje de bromo (Br) en el compuesto CaBr2?
Ca=40; Br=80
A) 50 B) 70 C) 90 D) 80 E) 60
13. Indicar el compuesto de mayor peso molecular:
A) CO2 B) C2H6 C) NH3 D) SO2 E) C3H8
14. ¿Cuántos at - g de oxígeno existen en 4 moles de fe2O3?
A) 4 B) 12 C) 8 D) 6 E) 2
15. La composición centesimal de un hidrocarburo reporta 80 %
de carbono. Sabiendo que el peso molecular es 30. Determinar
la fórmula molecular.
A) C3H8 B) C2H6 C) CH4 D) C2H4 E) CH2
16. Calcular la masa molecular de un alcaloide (compuesto
químico) cuya fórmula es: C21H30O2. P.A. (C = 12; H = 1; O = 16).
A) 310 B) 311 C) 312 D) 313 E) 314
17. Ciertos compuestos químicos covalentes al disolverse en
agua no se ionizan, por lo tanto, no son conductores de
eléctricos. Para demostrar lo indicado se disuelve 3 moles de
glucosa C6H12O6 en 720 mL de agua H2O .Antes de la
demostración , determinar la masa de carbono y de la mezcla
preparada PA( C12 ,O=16 , H=1 ),densidad de H2O =1g/mL
(UNI-2013)
A) 216g y 936g B) 216g y1260 C) 432g y 720g
D) 288g y 900g E) 540g y 1280g
TAREA DOMICILIARIA
1. Se dispone de 720g de agua, indicar cuantos gramos de
hidrogeno se obtienen (M.A O=16, H=1)
B) 120 B) 60 C) 100 D) 80 E) 140
2. ¿Cuántos gramos de oxígeno habrá en 5 moles de NaOH?
(Na=23, H=1)
C) 70 B) 85 C) 90 D) 75 E) 80
3. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0,5 moles de Ba(NO3)2
D) 3NA B) 4NA C)5NA D)6NA E)8NA
4. Cuantos moles de hidrógeno existen 4 mol de glucosa
(C6H12O6)
E) 48 B) 50 C) 58 D)84 E) 90
5. En el laboratorio de la UNSCH de la facultad de ingeniería
química y metalurgia se realizó un muestreo de una sustancia
la cual demuestra 480g de carbono y 160g de hidrógeno a
partir de estos datos determine la fórmula empírica de la
sustancia.
F) CH3 B) C2H4 C) C3H8 D ) CH2 E) C4H10
6. Una sustancia química contiene 62g de carbono y 64 gramos
de oxígeno. Determine la fórmula empírica para la sustancia
química
G) NO2 B) CO2 C) CO D) C2O4 E) CO3
7. La composición centesimal de un hidrocarburo reporta 80 %
de carbono. Sabiendo que el peso molecular es 30.
Determinar la fórmula molecular.
A) C3H8 B) C2H6 C) CH4D) C2H4 E) C2H2