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QUÍMICA MENCIÓN
QM-09

MÓDULO DE APRENDIZAJE
ENLACES ATÓMICOS
Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla
Periódica de los Elementos.

1

H

Número atómico

1,0

2

He
4,0

Masa atómica

3

4

5

6

7

8

9

10

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

6,9

9,0

10,8

12,0

14,0

16,0

19,0

20,2

Na

11

Mg

Al

Si

14

15

16

S

Cl

Ar

23,0

24,3

27,0

28,1

31,0

32,0

35,5

39,9

19

12

13

P

20

K

Ca

39,1

40,0

2013

17

18
I. Responde si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes aseveraciones.
Justifique aquellas falsas.

V
1. El trióxido de azufre (SO3), el dióxido de azufre (SO2) y el ión nitrato (NO3-)
presentan enlace covalente coordinado en su estructura.
2. El átomo de carbono puede presentar hibridaciones del tipo sp, sp2 y sp3
3. Los compuestos iónicos, en general, son gases a temperatura ambiente.
4. El metano (CH4) es un compuesto que no presenta momento dipolar.
5. Todas las moléculas con enlace covalente polar, tienen momento dipolar.
6. El agua es una molécula polar, que presenta ángulo de enlace H-O-H igual a
104,5º.
7. Después del Flúor, el elemento con mayor electronegatividad del sistema periódico
es el Oxígeno.
8. En un grupo de la tabla, conforme aumenta el valor para Z, disminuye el radio del
átomo.
9. El Radón (Z = 86) es el gas inerte con el mayor valor de energía de ionización
10. El átomo de Calcio (Ca) es más electronegativo que el átomo de Berilio (Be).
11. El Aluminio (Z=13) es un elemento halógeno.
12. La siguiente configuración electrónica externa: 2s2 2p4 le corresponde al elemento
Oxígeno en estado basal.
13. El fósforo (15P) es un elemento que presenta en estado basal 3 electrones
desapareados.
14. El compuesto AlF3 presenta geometría molecular trigonal plana.
15. Los elementos Térreos tienen configuración electrónica externa del tipo ns2 np4.
16. La soda cáustica es un compuesto iónico, sólido y que contiene al átomo de Sodio
en su estructura.
17. La sacarosa (C12H22O11) es un compuesto covalente que presenta enlaces de tipo
apolar
18. En la estructura del amoníaco hay un par de electrones sin enlazar.
19. En el ácido nítrico la valencia del nitrógeno es 3.
20. El número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico es +6

2

F
II. Determine el número o estado de oxidación para cada átomo en las especies
químicas siguientes

1.

K2Cr2O7

2.

CrO3

3.

BH3

4.

AlCl3

5.

BeH2

6.

P2O5

7.

Na2O2

8.

MgO2

9.

CO2

10. C2H2

11.

NF3

12. CO3-2

14. HNO3

15.

CaO4

16. O3

13. C2H4
III.

Para establecer el tipo de enlace y el estado físico que poseen tres
compuestos se determinaron 4 propiedades físicas
Compuesto

Punto de
fusión (ºC)

Punto de
ebullición (ºC)

1
2
3

808
-114,3
80,2

1465
78
218

Conductividad
en estado
fundido
Sí
No
No

Solubilidad
en agua
Sí
Sí
No

Indique:
a) El tipo de enlace que presenta cada uno de estos compuestos es
Compuesto 1............................
Compuesto 2............................
Compuesto 3............................
b) El estado físico de cada uno de estos compuestos a temperatura ambiente (25ºC) es
Compuesto 1............................
Compuesto 2............................
Compuesto 3............................
c) Los datos consignados en la tabla corresponden al naftaleno (un compuesto
orgánico), etanol (un alcohol polar) y cloruro de sodio. Asigne correctamente los
compuestos
Compuesto 1............................
Compuesto 2............................
Compuesto 3............................
3
IV.

En relación al siguiente fragmento de la tabla periódica

Complete las siguientes aseveraciones:
a) El elemento que presenta preferentemente estado de oxidación +2 es ....................
b) El compuesto BD2 presenta enlaces de tipo

....................

c) En la molécula CD2 el EDO para C tiene valor

....................

d) La molécula A2C presenta 2 enlaces de tipo

....................

e) D2 y C2 son moléculas que a 25ºC se encuentran en estado

....................

V. Complete la siguiente Tabla
Molécula

Estructura
de Lewis

Valencia del
átomo central

COCl2
PH3
AlCl3
SiCl4
H2S
4

Geometría
Molecular

Hibridación
del átomo
central
VI.

Dibuje las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas y determine
la hibridación del átomo central

1. NF3

3. PCl3

4. H2O

5. CS2

6. C2H4

7. C3H8
VII.

2. CCl4

8. H2O2

9. CH2Cl2

En las siguientes moléculas identifique el tipo de enlace presente

5
O

O

H
O

C

H

H

C

C

H

O

H

H

Cl

H

+
H
Cl

H

H
C

O

H

H

H
N

Cl

O
H

F

O

O
H
H

H

C
C

..
P
F

C

F

C
N

N

H

H

H

H

F

H

H

H

TEST DE EVALUACIÓN MODULO 09
1. Si 2 átomos distintos X e Y forman el compuesto XY3, entonces puede ser correcto afirmar
que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

X pertenece al grupo V-A e Y al grupo VII-A.
el compuesto presenta 3 enlaces.
la valencia para X es 3.

Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.

2. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas presenta(n) enlace pi (π)?
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

Sólo I.
Sólo II.
Sólo I y III.
Sólo II y III.
I, II y III.

HCN
H2O
CO2

6
3. La siguiente tabla contiene los valores de electronegatividad (EN) para algunos elementos del
sistema periódico. Del análisis se puede afirmar que el enlace menos polar en las alternativas
es
Elemento
E.N
A)
B)
C)
D)
E)

Cl
3,0

H
2,1

N
3,0

C
2,5

O
3,5

N–H
C–H
C–O
C–N
Cl – O

4. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas NO cumple(n) con la regla del octeto?
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo

F2
CaH2
CO2

I.
II.
III.
I y II.
II y III.

5. Metano y Amoníaco tienen masas molares similares (CH4=16 g/mol y NH3=17 g/mol), sin
embargo, sus puntos de ebullición difieren en más de 100ºC. Considerando la directa relación
entre masa molar y temperatura de ebullición, la anomalía se justifica fundamentalmente por
el (la)
A)
B)
C)
D)
E)

enlace iónico presente en las moléculas de metano.
cantidad de electrones de valencia que presenta el átomo de Nitrógeno.
valencia del carbono en el metano muy distinta a la del Nitrógeno en el amoníaco.
enlace puente de hidrógeno que une las moléculas de amoníaco.
enlace covalente coordinado que presentan las moléculas de CH4.

6. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico?
A)
B)
C)
D)
E)

CH4
SO2
H2S
PCl3
KOH

7
7. La siguiente molécula corresponde al cloroformo (CHCl3)

H

C
Cl

Cl
Del análisis de ella sería correcto inferir que
I)
II)
III)

Cl

presenta momento dipolar.
contiene enlaces de tipo covalente.
el número de oxidación para el carbono es +4.

A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
8. Si una molécula tiene geometría trigonal plana entonces se espera que el ángulo de enlace
presente valor igual a
A)
B)
C)
D)
E)

90º
120º
109º
180º
270º

9. El número de enlaces covalentes apolares que presenta la siguiente estructura orgánica es

CH3
H3C

CH2

CH

CH

C

C

CH2

C
CH3

A)
B)
C)
D)
E)

10
13
28
24
31

8

CH3
10. La fosfina PH3 y el trifluoruro de fósforo PF3 tienen el común la (el)
I)
II)
III)

Hibridación del átomo central.
Número de electrones no enlazados.
Valencia para el fósforo.

De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)

Sólo III.
Sólo I y II.
Sólo I y III.
Sólo II y III.
I, II y III.

11. Dentro de las propiedades que presentan los compuestos covalentes, indique con una V
aquellas afirmaciones verdaderas y con una F aquellas falsas
1.
2.
3.
4.

(
(
(
(

)
)
)
)

Presentan bajos puntos de fusión y ebullición.
En general se trata de sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
Son, en general, malos conductores de la corriente eléctrica.
Son altamente solubles en solventes polares como el agua.

La alternativa que muestra la correcta correlación es
1
A)
B)
C)
D)
E)

2

3

4

V
F
F
V
V

V
F
V
F
F

F
V
F
V
F

F
V
V
F
V

12. El ácido fórmico es un compuesto que presenta la siguiente estructura

O
C
H

O

H

Analizando la molécula se puede afirmar correctamente que
A)
B)
C)
D)
E)

tiene geometría tetraédrica.
la hibridación para el oxígeno es sp.
hay 5 enlaces de tipo covalente.
la valencia para el carbono es 4.
presenta 2 enlaces apolares.

9
13. ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría tetraédrica?

Cl
Cl

Cl
Cl

S
Cl
A)

B

Cl
B) Cl

Cl

C)

Cl
Cl

D) Cl

Be

C

E) Cl

Cl

Cl
Cl

14. En la figura, el enlace de menor longitud debe ser

H3C
A)
B)
C)
D)
E)

1

CH2

2

3

C

C

4

CH

5

1
2
3
4
5

15. ¿Cuál es la hibridación de los átomos de Carbono en el Benceno?

H
H

C
C

C

C

C

H
Benceno

H

C

H

H
A)
B)
C)
D)
E)

sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2

10

CH2

Cl

Cl
16. De acuerdo con la siguiente representación de Lewis para un átomo

..
.X .
..
Se puede afirmar correctamente que X
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

sólo
sólo
sólo
sólo
I, II

pertenece al grupo VI-A de la tabla periódica
puede formar la molécula de fórmula X2
se estabiliza adoptando carga eléctrica -2

I.
II.
III.
I y III.
y III.

17. El cloruro de sodio es un compuesto
I)
II)
III)

sólido a temperatura ambiente.
soluble en solventes polares.
con un alto punto de fusión.

De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)

sólo
sólo
sólo
sólo
I, II

I.
II.
III.
I y II.
y III.

18. De un compuesto inorgánico se tiene la siguiente información
presenta geometría piramidal.
El átomo central presenta un par de electrones no enlazado.
Los átomos enlazados al central son halógenos.
El (los) compuesto(s) que satisface(n) las condiciones anteriores es (son)
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

NCl3
PF3
SO3

Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
11
19. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones respecto del enlace entre los átomos es incorrecta?
A)
B)
C)
D)
E)

Entre dos no-metales hay enlace covalente
En la molécula de agua hay 2 enlaces covalentes
El etileno C2H4 es un compuesto líquido con un alto punto de ebullición
Metano CH4, amoníaco NH3 y monóxido de carbono CO son gases a temperatura ambiente
El cloruro de hidrógeno HCl(g) es un compuesto que disocia en agua

20. ¿Cuántos enlaces covalentes hay en el compuesto comercial de nombre acetona CH3COCH3?
A) 8
B) 9
C) 10
D) 12
E) 14

DMTR-QM09
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12

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  • 1. QUÍMICA MENCIÓN QM-09 MÓDULO DE APRENDIZAJE ENLACES ATÓMICOS Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos. 1 H Número atómico 1,0 2 He 4,0 Masa atómica 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2 Na 11 Mg Al Si 14 15 16 S Cl Ar 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9 19 12 13 P 20 K Ca 39,1 40,0 2013 17 18
  • 2. I. Responde si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes aseveraciones. Justifique aquellas falsas. V 1. El trióxido de azufre (SO3), el dióxido de azufre (SO2) y el ión nitrato (NO3-) presentan enlace covalente coordinado en su estructura. 2. El átomo de carbono puede presentar hibridaciones del tipo sp, sp2 y sp3 3. Los compuestos iónicos, en general, son gases a temperatura ambiente. 4. El metano (CH4) es un compuesto que no presenta momento dipolar. 5. Todas las moléculas con enlace covalente polar, tienen momento dipolar. 6. El agua es una molécula polar, que presenta ángulo de enlace H-O-H igual a 104,5º. 7. Después del Flúor, el elemento con mayor electronegatividad del sistema periódico es el Oxígeno. 8. En un grupo de la tabla, conforme aumenta el valor para Z, disminuye el radio del átomo. 9. El Radón (Z = 86) es el gas inerte con el mayor valor de energía de ionización 10. El átomo de Calcio (Ca) es más electronegativo que el átomo de Berilio (Be). 11. El Aluminio (Z=13) es un elemento halógeno. 12. La siguiente configuración electrónica externa: 2s2 2p4 le corresponde al elemento Oxígeno en estado basal. 13. El fósforo (15P) es un elemento que presenta en estado basal 3 electrones desapareados. 14. El compuesto AlF3 presenta geometría molecular trigonal plana. 15. Los elementos Térreos tienen configuración electrónica externa del tipo ns2 np4. 16. La soda cáustica es un compuesto iónico, sólido y que contiene al átomo de Sodio en su estructura. 17. La sacarosa (C12H22O11) es un compuesto covalente que presenta enlaces de tipo apolar 18. En la estructura del amoníaco hay un par de electrones sin enlazar. 19. En el ácido nítrico la valencia del nitrógeno es 3. 20. El número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico es +6 2 F
  • 3. II. Determine el número o estado de oxidación para cada átomo en las especies químicas siguientes 1. K2Cr2O7 2. CrO3 3. BH3 4. AlCl3 5. BeH2 6. P2O5 7. Na2O2 8. MgO2 9. CO2 10. C2H2 11. NF3 12. CO3-2 14. HNO3 15. CaO4 16. O3 13. C2H4 III. Para establecer el tipo de enlace y el estado físico que poseen tres compuestos se determinaron 4 propiedades físicas Compuesto Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC) 1 2 3 808 -114,3 80,2 1465 78 218 Conductividad en estado fundido Sí No No Solubilidad en agua Sí Sí No Indique: a) El tipo de enlace que presenta cada uno de estos compuestos es Compuesto 1............................ Compuesto 2............................ Compuesto 3............................ b) El estado físico de cada uno de estos compuestos a temperatura ambiente (25ºC) es Compuesto 1............................ Compuesto 2............................ Compuesto 3............................ c) Los datos consignados en la tabla corresponden al naftaleno (un compuesto orgánico), etanol (un alcohol polar) y cloruro de sodio. Asigne correctamente los compuestos Compuesto 1............................ Compuesto 2............................ Compuesto 3............................ 3
  • 4. IV. En relación al siguiente fragmento de la tabla periódica Complete las siguientes aseveraciones: a) El elemento que presenta preferentemente estado de oxidación +2 es .................... b) El compuesto BD2 presenta enlaces de tipo .................... c) En la molécula CD2 el EDO para C tiene valor .................... d) La molécula A2C presenta 2 enlaces de tipo .................... e) D2 y C2 son moléculas que a 25ºC se encuentran en estado .................... V. Complete la siguiente Tabla Molécula Estructura de Lewis Valencia del átomo central COCl2 PH3 AlCl3 SiCl4 H2S 4 Geometría Molecular Hibridación del átomo central
  • 5. VI. Dibuje las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas y determine la hibridación del átomo central 1. NF3 3. PCl3 4. H2O 5. CS2 6. C2H4 7. C3H8 VII. 2. CCl4 8. H2O2 9. CH2Cl2 En las siguientes moléculas identifique el tipo de enlace presente 5
  • 6. O O H O C H H C C H O H H Cl H + H Cl H H C O H H H N Cl O H F O O H H H C C .. P F C F C N N H H H H F H H H TEST DE EVALUACIÓN MODULO 09 1. Si 2 átomos distintos X e Y forman el compuesto XY3, entonces puede ser correcto afirmar que I) II) III) A) B) C) D) E) X pertenece al grupo V-A e Y al grupo VII-A. el compuesto presenta 3 enlaces. la valencia para X es 3. Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y II. I, II y III. 2. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas presenta(n) enlace pi (π)? I) II) III) A) B) C) D) E) Sólo I. Sólo II. Sólo I y III. Sólo II y III. I, II y III. HCN H2O CO2 6
  • 7. 3. La siguiente tabla contiene los valores de electronegatividad (EN) para algunos elementos del sistema periódico. Del análisis se puede afirmar que el enlace menos polar en las alternativas es Elemento E.N A) B) C) D) E) Cl 3,0 H 2,1 N 3,0 C 2,5 O 3,5 N–H C–H C–O C–N Cl – O 4. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas NO cumple(n) con la regla del octeto? I) II) III) A) B) C) D) E) Sólo Sólo Sólo Sólo Sólo F2 CaH2 CO2 I. II. III. I y II. II y III. 5. Metano y Amoníaco tienen masas molares similares (CH4=16 g/mol y NH3=17 g/mol), sin embargo, sus puntos de ebullición difieren en más de 100ºC. Considerando la directa relación entre masa molar y temperatura de ebullición, la anomalía se justifica fundamentalmente por el (la) A) B) C) D) E) enlace iónico presente en las moléculas de metano. cantidad de electrones de valencia que presenta el átomo de Nitrógeno. valencia del carbono en el metano muy distinta a la del Nitrógeno en el amoníaco. enlace puente de hidrógeno que une las moléculas de amoníaco. enlace covalente coordinado que presentan las moléculas de CH4. 6. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico? A) B) C) D) E) CH4 SO2 H2S PCl3 KOH 7
  • 8. 7. La siguiente molécula corresponde al cloroformo (CHCl3) H C Cl Cl Del análisis de ella sería correcto inferir que I) II) III) Cl presenta momento dipolar. contiene enlaces de tipo covalente. el número de oxidación para el carbono es +4. A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo I y II. D) Sólo II y III. E) I, II y III. 8. Si una molécula tiene geometría trigonal plana entonces se espera que el ángulo de enlace presente valor igual a A) B) C) D) E) 90º 120º 109º 180º 270º 9. El número de enlaces covalentes apolares que presenta la siguiente estructura orgánica es CH3 H3C CH2 CH CH C C CH2 C CH3 A) B) C) D) E) 10 13 28 24 31 8 CH3
  • 9. 10. La fosfina PH3 y el trifluoruro de fósforo PF3 tienen el común la (el) I) II) III) Hibridación del átomo central. Número de electrones no enlazados. Valencia para el fósforo. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) Sólo III. Sólo I y II. Sólo I y III. Sólo II y III. I, II y III. 11. Dentro de las propiedades que presentan los compuestos covalentes, indique con una V aquellas afirmaciones verdaderas y con una F aquellas falsas 1. 2. 3. 4. ( ( ( ( ) ) ) ) Presentan bajos puntos de fusión y ebullición. En general se trata de sólidos cristalinos a temperatura ambiente. Son, en general, malos conductores de la corriente eléctrica. Son altamente solubles en solventes polares como el agua. La alternativa que muestra la correcta correlación es 1 A) B) C) D) E) 2 3 4 V F F V V V F V F F F V F V F F V V F V 12. El ácido fórmico es un compuesto que presenta la siguiente estructura O C H O H Analizando la molécula se puede afirmar correctamente que A) B) C) D) E) tiene geometría tetraédrica. la hibridación para el oxígeno es sp. hay 5 enlaces de tipo covalente. la valencia para el carbono es 4. presenta 2 enlaces apolares. 9
  • 10. 13. ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría tetraédrica? Cl Cl Cl Cl S Cl A) B Cl B) Cl Cl C) Cl Cl D) Cl Be C E) Cl Cl Cl Cl 14. En la figura, el enlace de menor longitud debe ser H3C A) B) C) D) E) 1 CH2 2 3 C C 4 CH 5 1 2 3 4 5 15. ¿Cuál es la hibridación de los átomos de Carbono en el Benceno? H H C C C C C H Benceno H C H H A) B) C) D) E) sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 10 CH2 Cl Cl
  • 11. 16. De acuerdo con la siguiente representación de Lewis para un átomo .. .X . .. Se puede afirmar correctamente que X I) II) III) A) B) C) D) E) sólo sólo sólo sólo I, II pertenece al grupo VI-A de la tabla periódica puede formar la molécula de fórmula X2 se estabiliza adoptando carga eléctrica -2 I. II. III. I y III. y III. 17. El cloruro de sodio es un compuesto I) II) III) sólido a temperatura ambiente. soluble en solventes polares. con un alto punto de fusión. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) sólo sólo sólo sólo I, II I. II. III. I y II. y III. 18. De un compuesto inorgánico se tiene la siguiente información presenta geometría piramidal. El átomo central presenta un par de electrones no enlazado. Los átomos enlazados al central son halógenos. El (los) compuesto(s) que satisface(n) las condiciones anteriores es (son) I) II) III) A) B) C) D) E) NCl3 PF3 SO3 Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y II. I, II y III. 11
  • 12. 19. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones respecto del enlace entre los átomos es incorrecta? A) B) C) D) E) Entre dos no-metales hay enlace covalente En la molécula de agua hay 2 enlaces covalentes El etileno C2H4 es un compuesto líquido con un alto punto de ebullición Metano CH4, amoníaco NH3 y monóxido de carbono CO son gases a temperatura ambiente El cloruro de hidrógeno HCl(g) es un compuesto que disocia en agua 20. ¿Cuántos enlaces covalentes hay en el compuesto comercial de nombre acetona CH3COCH3? A) 8 B) 9 C) 10 D) 12 E) 14 DMTR-QM09 Puedes complementar los contenidos de esta guía visitando nuestra Web http://www.pedrodevaldivia.cl/ 12