Especialidad: Química Mención Guía 09: Módulo de Aprendizaje: Enlaces Atómicos Material: Exclusivo Pre-Universitario Pedro de Valdivia Año: 2013

1. QUÍMICA MENCIÓN
QM-09
MÓDULO DE APRENDIZAJE
ENLACES ATÓMICOS
Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla
Periódica de los Elementos.
1
H
Número atómico
1,0
2
He
4,0
Masa atómica
3
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
Na
11
Mg
Al
Si
14
15
16
S
Cl
Ar
23,0
24,3
27,0
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
19
12
13
P
20
K
Ca
39,1
40,0
2013
17
18

2. I. Responde si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes aseveraciones.
Justifique aquellas falsas.
V
1. El trióxido de azufre (SO3), el dióxido de azufre (SO2) y el ión nitrato (NO3-)
presentan enlace covalente coordinado en su estructura.
2. El átomo de carbono puede presentar hibridaciones del tipo sp, sp2 y sp3
3. Los compuestos iónicos, en general, son gases a temperatura ambiente.
4. El metano (CH4) es un compuesto que no presenta momento dipolar.
5. Todas las moléculas con enlace covalente polar, tienen momento dipolar.
6. El agua es una molécula polar, que presenta ángulo de enlace H-O-H igual a
104,5º.
7. Después del Flúor, el elemento con mayor electronegatividad del sistema periódico
es el Oxígeno.
8. En un grupo de la tabla, conforme aumenta el valor para Z, disminuye el radio del
átomo.
9. El Radón (Z = 86) es el gas inerte con el mayor valor de energía de ionización
10. El átomo de Calcio (Ca) es más electronegativo que el átomo de Berilio (Be).
11. El Aluminio (Z=13) es un elemento halógeno.
12. La siguiente configuración electrónica externa: 2s2 2p4 le corresponde al elemento
Oxígeno en estado basal.
13. El fósforo (15P) es un elemento que presenta en estado basal 3 electrones
desapareados.
14. El compuesto AlF3 presenta geometría molecular trigonal plana.
15. Los elementos Térreos tienen configuración electrónica externa del tipo ns2 np4.
16. La soda cáustica es un compuesto iónico, sólido y que contiene al átomo de Sodio
en su estructura.
17. La sacarosa (C12H22O11) es un compuesto covalente que presenta enlaces de tipo
apolar
18. En la estructura del amoníaco hay un par de electrones sin enlazar.
19. En el ácido nítrico la valencia del nitrógeno es 3.
20. El número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico es +6
2
F

3. II. Determine el número o estado de oxidación para cada átomo en las especies
químicas siguientes
1.
K2Cr2O7
2.
CrO3
3.
BH3
4.
AlCl3
5.
BeH2
6.
P2O5
7.
Na2O2
8.
MgO2
9.
CO2
10. C2H2
11.
NF3
12. CO3-2
14. HNO3
15.
CaO4
16. O3
13. C2H4
III.
Para establecer el tipo de enlace y el estado físico que poseen tres
compuestos se determinaron 4 propiedades físicas
Compuesto
Punto de
fusión (ºC)
Punto de
ebullición (ºC)
1
2
3
808
-114,3
80,2
1465
78
218
Conductividad
en estado
fundido
Sí
No
No
Solubilidad
en agua
Sí
Sí
No
Indique:
a) El tipo de enlace que presenta cada uno de estos compuestos es
Compuesto 1............................
Compuesto 2............................
Compuesto 3............................
b) El estado físico de cada uno de estos compuestos a temperatura ambiente (25ºC) es
Compuesto 1............................
Compuesto 2............................
Compuesto 3............................
c) Los datos consignados en la tabla corresponden al naftaleno (un compuesto
orgánico), etanol (un alcohol polar) y cloruro de sodio. Asigne correctamente los
compuestos
Compuesto 1............................
Compuesto 2............................
Compuesto 3............................
3

4. IV.
En relación al siguiente fragmento de la tabla periódica
Complete las siguientes aseveraciones:
a) El elemento que presenta preferentemente estado de oxidación +2 es ....................
b) El compuesto BD2 presenta enlaces de tipo
....................
c) En la molécula CD2 el EDO para C tiene valor
....................
d) La molécula A2C presenta 2 enlaces de tipo
....................
e) D2 y C2 son moléculas que a 25ºC se encuentran en estado
....................
V. Complete la siguiente Tabla
Molécula
Estructura
de Lewis
Valencia del
átomo central
COCl2
PH3
AlCl3
SiCl4
H2S
4
Geometría
Molecular
Hibridación
del átomo
central

5. VI.
Dibuje las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas y determine
la hibridación del átomo central
1. NF3
3. PCl3
4. H2O
5. CS2
6. C2H4
7. C3H8
VII.
2. CCl4
8. H2O2
9. CH2Cl2
En las siguientes moléculas identifique el tipo de enlace presente
5

6. O
O
H
O
C
H
H
C
C
H
O
H
H
Cl
H
+
H
Cl
H
H
C
O
H
H
H
N
Cl
O
H
F
O
O
H
H
H
C
C
..
P
F
C
F
C
N
N
H
H
H
H
F
H
H
H
TEST DE EVALUACIÓN MODULO 09
1. Si 2 átomos distintos X e Y forman el compuesto XY3, entonces puede ser correcto afirmar
que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
X pertenece al grupo V-A e Y al grupo VII-A.
el compuesto presenta 3 enlaces.
la valencia para X es 3.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
2. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas presenta(n) enlace pi (π)?
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I.
Sólo II.
Sólo I y III.
Sólo II y III.
I, II y III.
HCN
H2O
CO2
6

7. 3. La siguiente tabla contiene los valores de electronegatividad (EN) para algunos elementos del
sistema periódico. Del análisis se puede afirmar que el enlace menos polar en las alternativas
es
Elemento
E.N
A)
B)
C)
D)
E)
Cl
3,0
H
2,1
N
3,0
C
2,5
O
3,5
N–H
C–H
C–O
C–N
Cl – O
4. ¿Cuál(es) de las siguientes moléculas NO cumple(n) con la regla del octeto?
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
F2
CaH2
CO2
I.
II.
III.
I y II.
II y III.
5. Metano y Amoníaco tienen masas molares similares (CH4=16 g/mol y NH3=17 g/mol), sin
embargo, sus puntos de ebullición difieren en más de 100ºC. Considerando la directa relación
entre masa molar y temperatura de ebullición, la anomalía se justifica fundamentalmente por
el (la)
A)
B)
C)
D)
E)
enlace iónico presente en las moléculas de metano.
cantidad de electrones de valencia que presenta el átomo de Nitrógeno.
valencia del carbono en el metano muy distinta a la del Nitrógeno en el amoníaco.
enlace puente de hidrógeno que une las moléculas de amoníaco.
enlace covalente coordinado que presentan las moléculas de CH4.
6. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico?
A)
B)
C)
D)
E)
CH4
SO2
H2S
PCl3
KOH
7

8. 7. La siguiente molécula corresponde al cloroformo (CHCl3)
H
C
Cl
Cl
Del análisis de ella sería correcto inferir que
I)
II)
III)
Cl
presenta momento dipolar.
contiene enlaces de tipo covalente.
el número de oxidación para el carbono es +4.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
8. Si una molécula tiene geometría trigonal plana entonces se espera que el ángulo de enlace
presente valor igual a
A)
B)
C)
D)
E)
90º
120º
109º
180º
270º
9. El número de enlaces covalentes apolares que presenta la siguiente estructura orgánica es
CH3
H3C
CH2
CH
CH
C
C
CH2
C
CH3
A)
B)
C)
D)
E)
10
13
28
24
31
8
CH3

9. 10. La fosfina PH3 y el trifluoruro de fósforo PF3 tienen el común la (el)
I)
II)
III)
Hibridación del átomo central.
Número de electrones no enlazados.
Valencia para el fósforo.
De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo III.
Sólo I y II.
Sólo I y III.
Sólo II y III.
I, II y III.
11. Dentro de las propiedades que presentan los compuestos covalentes, indique con una V
aquellas afirmaciones verdaderas y con una F aquellas falsas
1.
2.
3.
4.
(
(
(
(
)
)
)
)
Presentan bajos puntos de fusión y ebullición.
En general se trata de sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
Son, en general, malos conductores de la corriente eléctrica.
Son altamente solubles en solventes polares como el agua.
La alternativa que muestra la correcta correlación es
1
A)
B)
C)
D)
E)
2
3
4
V
F
F
V
V
V
F
V
F
F
F
V
F
V
F
F
V
V
F
V
12. El ácido fórmico es un compuesto que presenta la siguiente estructura
O
C
H
O
H
Analizando la molécula se puede afirmar correctamente que
A)
B)
C)
D)
E)
tiene geometría tetraédrica.
la hibridación para el oxígeno es sp.
hay 5 enlaces de tipo covalente.
la valencia para el carbono es 4.
presenta 2 enlaces apolares.
9

10. 13. ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría tetraédrica?
Cl
Cl
Cl
Cl
S
Cl
A)
B
Cl
B) Cl
Cl
C)
Cl
Cl
D) Cl
Be
C
E) Cl
Cl
Cl
Cl
14. En la figura, el enlace de menor longitud debe ser
H3C
A)
B)
C)
D)
E)
1
CH2
2
3
C
C
4
CH
5
1
2
3
4
5
15. ¿Cuál es la hibridación de los átomos de Carbono en el Benceno?
H
H
C
C
C
C
C
H
Benceno
H
C
H
H
A)
B)
C)
D)
E)
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
10
CH2
Cl
Cl

11. 16. De acuerdo con la siguiente representación de Lewis para un átomo
..
.X .
..
Se puede afirmar correctamente que X
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
I, II
pertenece al grupo VI-A de la tabla periódica
puede formar la molécula de fórmula X2
se estabiliza adoptando carga eléctrica -2
I.
II.
III.
I y III.
y III.
17. El cloruro de sodio es un compuesto
I)
II)
III)
sólido a temperatura ambiente.
soluble en solventes polares.
con un alto punto de fusión.
De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
I, II
I.
II.
III.
I y II.
y III.
18. De un compuesto inorgánico se tiene la siguiente información
presenta geometría piramidal.
El átomo central presenta un par de electrones no enlazado.
Los átomos enlazados al central son halógenos.
El (los) compuesto(s) que satisface(n) las condiciones anteriores es (son)
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
NCl3
PF3
SO3
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
11

12. 19. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones respecto del enlace entre los átomos es incorrecta?
A)
B)
C)
D)
E)
Entre dos no-metales hay enlace covalente
En la molécula de agua hay 2 enlaces covalentes
El etileno C2H4 es un compuesto líquido con un alto punto de ebullición
Metano CH4, amoníaco NH3 y monóxido de carbono CO son gases a temperatura ambiente
El cloruro de hidrógeno HCl(g) es un compuesto que disocia en agua
20. ¿Cuántos enlaces covalentes hay en el compuesto comercial de nombre acetona CH3COCH3?
A) 8
B) 9
C) 10
D) 12
E) 14
DMTR-QM09
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