1. Página | 1
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 08 / 2013
TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2013 - II
ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS
INTERMOLECULARES
1. Marque la secuencia correcta:
a) Compartición de electrones
b) Cationes atraídos por la nube electrónica
c) Transferencia de electrones
( ) metálico
( ) iónico
( ) covalente
A) cba B) abc C) bca D) bac E) acb
2. Marque la alternativa que contiene a una
sustancia que presenta enlace iónico
A) CO B) PH3 C) SeO3 D) KCl E) HBr
3. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F) con respecto a las propiedades de
los compuestos iónicos:
I. Al estado líquido o fundido conducen la
corriente eléctrica.
II. Sus puntos de fusión son relativamente
altos.
III. Son solubles en solventes polares.
A) VVV B) FFV C) VVF D) FVF E) VFV
4. Marque la alternativa que contiene a una
sustancia que presenta enlace covalente y
iónico a la vez.
A) NH3 B) NaF C) NH4Cl D) BaCl2 E) HI
5. Con respecto a la estructura del H2SO4 que se
muestra:
Marque la alternativa que contenga las
afirmaciones correctas
I. Presenta cuatro enlaces covalentes dativos.
II. Los enlaces entre sus átomos son polares.
III. Posee 10 pares de electrones sin
compartir.
IV. Todos sus átomos cumplen con la regla del
octeto.
A) II y III B) I y III C) II y IV
D) I y II E) III y IV
6. ¿Cuál de las siguientes estructuras representa
a una molécula apolar?
A) AsH3 B) HBr C) H2O D) O3 E) CCl4
7. Marque la alternativa INCORRECTA con
respecto a los metales.
A) En ellos la nube electrónica deslocalizada
mantiene unidos a los cationes metálicos.
B) Son buenos conductores del calor y de la
electricidad.
C) Son sólidos a temperatura ambiente
(excepto el mercurio).
D) Los de transición como el hierro tienen
puntos de fusión relativamente bajos.
E) Son dúctiles, maleables y presentan brillo
metálico.
8. Con respecto a las fuerzas intermoleculares,
marque la alternativa INCORRECTA
A) Entre moléculas de oxigeno existen fuerzas
de dispersión de London.
B) Las moléculas de agua son atraídas por
fuerzas dipolo - dipolo.
C) El punto de ebullición del agua es mayor
que el del etanol.
D) Las fuerzas de London entre moléculas de
bromo son mayores que entre moléculas de
hidrogeno.
E) Las fuerzas de London sólo se presentan
entre moléculas apolares.
9. Establezca la secuencia correcta sustancia –
tipo de fuerza intermolecular
a) HI ( ) Dipolo - dipolo
b) CO2 ( ) Dispersión de London
c) CH3NH2 ( ) Puente de Hidrogeno
A) abc B) cab C) bac D) acb E) bca

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 2
10. Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F) sobre las fuerzas
intermoleculares:
I. Son más intensas que los enlaces
químicos.
II. El puente de hidrogeno es la más fuerte de
ellas.
III. Las fuerzas de London están presentes en
moléculas polares y apolares
IV.Las más débiles son las de dipolo-dipolo.
A) FVVF B) VFVV C) VVFF
D) FVFF E) VFFV
FORMACIÓN DE COMPUESTOS-NOMENCLATURA
11. Asigne secuencialmente el número de
oxidación (N.O). para el elemento resaltado
en negrita, y marque la alternativa correcta:
a) MgCl2 b) K2SO4 c) H2
d) H2SO4 e) MgH2
A) +2,+1, 0, –1, +1 B) +1,+2, –1, 0,+2
C) +2, –1, 0,+2, +1
D) +2,+1, 0,+1 +1 E) +2,+1, 0, +1, –1
12. El estado o número de oxidación del
nitrógeno en las especies respectivamente es:
a) [NH4]1+
b) NaNO3 c) (NO2)1-
A) –3, +5, +3 B) +3, +5, +5 C) +3, –3,+5
D) –3, –5, +3 E) –3, +3, +5
13. Señale al óxido básico
A) Br2O3 B) Cl2O7 C) SO3 D) SeO2 E) SnO2
14. En los siguientes óxidos ¿cuál de ellos
presenta el metal con el estado de oxidación
más alto?
A) Fe2O3 : trióxido de dihierro
B) CoO : óxido de cobalto (II)
C) P4O10 : decaoxido de tetrafosforo
D) PbO2 : óxido plúmbico
E) BaO : óxido de bario
15. El nombre común de los compuestos Ni2O3 y
Cu(OH)2 respectivamente es:
A) Óxido de níquel (III) , hidróxido de cobre (I)
B) Trióxido de diniquel , dihidróxido de cobre
C) Óxido niquélico , hidróxido cúprico
D) Óxido niqueloso , hidróxido cuproso
E) Óxido de níquel (II) , hidróxido de cobre (II)
16. Complete y marque la alternativa que
corresponde a la formación del ácido
perclórico
A) Cl2O5 + H2O →
B) Cl2O3 + H2O →
C) Cl2O7 + H2O →
D) Cl2O + H2O →
E) Cl2 + H2O →
17. Después de completar los espacios en
blanco.
a) HClO4(ac) + KOH(ac) → _________ + H2O(l)
b) HClO4(ac) + K(s) → ___________ + H2(g)
Marque la alternativa correcta de verdadero
(V) o falso (F) según corresponda
I. En ambas se forma la misma sal oxisal
KClO4.
II. El nombre común de la sal es perclorato de
potasio.
III. (a) y (b) son reacciones de neutralización.
A) VVV B) FVF C) FVV D) VVF E) VFF
18. Marque la alternativa que contiene nombre
común INCORRECTO de la sal respectiva.
A) KBrO3 – bromato de potasio
B) Mg3(PO4)2 – fosfato de magnesio
C) NaNO2 – nitrito de sodio
D) ZnSO4 – sulfato de cinc
E) CuSO3 – sulfito de cobre
19. Asigne el nombre stock, IUPAC y común,
respectivamente:
PbH4 H2S(g) H2Se(ac)
A) tetrahidruro de plomo (IV); sulfuro de
hidrógeno; ácido selenhìdrico
B) hidruro de plomo (II); sulfuro de
dihidrógeno; ácido selenhìdrico
C) hidruro de plomo (IV); sulfuro de
dihidrógeno; ácido selenhìdrico
D) hidruro plúmbico; sulfuro de hidrógeno;
ácido selenhìdrico
E) hidruro de plomo (IV); ácido sulfhídrico;
seleniuro de hidrógeno
20. Señale la alternativa INCORRECTA respecto
a la función química que pertenece al
compuesto formado
A) H2S(g) + H2O(l) → H2S(ac) ácido hidrácido.
B) Fe(s) + H2(g) → FeH2(s) hidruro metálico.
C) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(ac) ácido oxácido.
D) K(l) + Cl2(ac) → KCl(s) sal haloidea.
E) Sn(s) + O2(g) → SnO(s) óxido ácido.