El documento discute los efectos químicos de la corriente eléctrica y las fuentes químicas de corriente. Explica las leyes de Faraday sobre la cantidad de sustancia depositada en los electrodos durante la electrólisis y cómo depende de la intensidad de corriente y el tiempo. También cubre ejemplos de aplicaciones técnicas de la electrólisis como la galvanoplastia y la purificación de metales.

1. EFECTOS QUIMICOS DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA Y LAS FUENTES
QUIMICAS DE CORRIENTE
PROBLEMAS
2.- Por un baño con solución de sulfato de cobre pasa una corriente de 5A
durante 20 min. Determinar la cantidad de cobre desprendido de la solución.
Solución:
329
.
0
1200
min
20
5





seg
t
A
I
4.- Una placa metálica de 2 dm2 de área se cubre de una capa de zinc de 0.05mm
de espesor. Qué tiempo durará el recubrimiento, si la corriente es igual a 1A y
el peso específico del zinc es de 7.1?
Solución:
cm
mm
e
cm
dm
a
A
I
005
.
0
05
.
0
200
2
1
2
2





6.- Hay una batería de cuatro acumuladores con la fem de 1.2V y resistencia
interna de 0.2Ω en cada uno La batería está serrada con una resistencia de
4Ω. Determinar la corriente de la batería cuando los acumuladores están
conectados a) en serie, b) en paralelo.
Solución








4
2
.
0
2
.
1
0
4
3
2
1
R
R
V
E
E
E
E
i
mg
t
I
M 1974
1200
*
5
*
329
.
0
*
* 
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
A
I
R
R
R
R
R
V
E
E
E
E
E
R
R
E
I
a
O
1
4
8
.
0
8
.
4
8
.
0
2
.
0
2
.
0
2
.
0
2
.
0
8
.
4
2
.
1
2
.
1
2
.
1
2
.
1
)....
04
03
02
01
4
3
2
1
0
























A
I
n
R
R
R
R
E
I
b
oi
29
.
0
4
05
.
0
2
.
1
05
.
0
4
2
.
0
)...
0
0










2. 8.- Tres grupos paralelos, de cinco acumuladores conectados en serie encada
uno, trabajan para una red exterior con 4.995Ω de resistencia; la fem de cada
acumulador es de 2V, la resistencia interna es de 0.003Ω. Determinar la
corriente, la tensión y la potencia de la batería.
Solución:





003
.
0
2
995
.
4
0i
i
R
V
E
R
PREGUNTAS DE CONTROL
2.- De qué factores depende la cantidad de sustancia que se deposita en los
electrodos durante la electrólisis?
R.- Depende del equivalente electroquímico, de la intensidad de corriente y del
tiempo.
4.- Cual es la esencia de las leyes primera y segunda de Faraday?
R.- La primera ley establece que la masa de una sustancia depositada en un
electrodo durante la electrolisis es proporcional a la intensidad de la
corriente y al tiempo que esta ha circulado, es decir a la cantidad de
electricidad que ha pasado por el electrolito.
La segunda ley establece la proporcionalidad entre los equivalentes
químico y electroquímico.
6.- Indicar la aplicación técnica de la electrólisis.
R.- En la galvanostegia, el recubrimiento de los metales con una capa fina de
otro metal; en la galvanoplastía, obtención de reproducciones de objetos;
en la afinación o purificación de metales.
W
I
U
P
V
R
I
U
A
R
n
R
E
I
grupo
cada
en
n
R
R
grupo
cada
en
V
En
E
o
bat
i
bat
98
.
19
99
.
9
*
2
*
99
.
9
995
.
4
*
2
*
2
995
.
4
3
015
.
0
10
..
..
.......
015
.
0
5
*
003
.
0
..
..
......
10
5
*
2
0
0












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


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