taller estructura atómica y enlaces

1. EVALUACIÓN DE REUPERACIÓN GRADO10°
NOMBRE DEL ESTUDIANTE_______________________________________________
GRUPO: _______________________________________________________________
ESTRUCTURA ATÓMICA
En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas
propiedades de tres elementos,que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el
número de electrones de valencia.
Elemento Configuración
electrónica
Grupo
Propiedades de los átomos de los elementos
M 1s2 2s1 1ª
Tiene brillo, es sólido, conduce la corriente eléctrica.
Forma cationes y reacciona con el oxígeno.
G 1s2 2s2 2p3 5ª Se encuentra en estado gaseoso y es muy
electronegativo. Reacciona con el oxígeno y los
halógenos.
T 1s2 2s2 2p5 7ª Es gaseoso a temperatura ambiente es su grupo y es
el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy
activo y forma aniones.
1. De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede
representar como M+1 y su configuración electrónica es 1s2. La configuración electrónica más
probable para el anión J-1 del elemento J con Z = 17 es
a. 1s22s22p63s23p6 b. 1s22s22p63s23p5
c. 1s22s22p63s23p6 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor
carácter covalente es
a. LY b. JL c. YX d. YJ

2. 2
En las siguientes gráficas se muestra la relación entre la concentración de oxígeno [O2] presente en
el aire y la presión atmosfér ica P.
2. De acuerdo conlo anterior,de los sitios mencionados enlafigura enelque se puede presentar
mayor dificultad para respirar, debido a la menor concentración de oxígeno en el aire es
a. Bogotá. b. Medellín. c. Bucaramanga. d. Cartagena.
3. El punto de ebullición es la temperatura a la cual se alcanza el equilibrio entre la presión de
vapor del líquido y la presión atmosférica. La gráfica que mejor representa el comportamiento
de la temperatura (T) con respecto al tiempo (t) para el agua cuando aún se sigue calentando,
una vez ha alcanzado su punto de ebullición, tanto en Bogotá como en Cartagena, es
RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACION
La densidad de una sustancia indica la relación entre su masa y la unidad de volumen, según la
expresión d =m / v. La densidad de 10 gramos de agua es de 1g/ml a 4ºC. Al disminuir la temperatura
hasta congelarla (hielo), su densidad cambia a 0,9 g /ml.
5. La diferencia de densidades entre el agua sólida y líquida se debe a que en el proceso de
congelación del agua
a. disminuye el volumen sin variar la masa
b. aumenta la masa y el volumen
c. aumenta el volumen sin variar la masa
d. disminuye la masa y el volumen

3. 3
La siguiente tabla describe las densidades para cuatro sustancias líquidas a 0°C
SUSTANCIA X T Z Q
DENSIDAD
(g/ml)
1,2 0,7 0,99 0,87
6. Se introduce un cubo de hielo en 100 ml de cada una de estas sustancias. Antes de que se derrita
el hielo, éste permanecerá en la superficie de los líquidos:
a. X y T b. X y Z c. Q y Z d. X y Q
CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 A 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
El CO2, gas carbónico en condiciones de presión y temperatura adecuada se puede encontrar en
estado sólido y es llamado hielo seco, es usado frecuentemente como refrigerante. Tiene ventajas
como la de refrigerar a menor temperatura que la del hielo y que pasa de estado sólido a gaseoso sin
pasar por el estado líquido, lo cual evita deterioros de las sustancias refrigeradas. El dióxido de
carbono, CO2 en estado líquido se usa en la fabricación de bebidas carbonatadas (bebidas gaseosas)
y en extintores.
En el siguiente diagrama de fases se indica los cambios de estado que pueden tener sustancias
teniendo en cuenta los cambios en las condiciones de presión y temperatura.
7. En la gráfica Presión - Temperatura teniendo en cuenta el sentido de las flechas, la que mejor
representa un proceso donde ocurre condensación y solidificación de vapores sería
a. 4
b. 2
c. 1
d. 3

4. 4
9. Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa
de densidades.Se realizó un experimento para calcular la densidad de una
solución desconocida.
Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
Picnómetro vacío 28 g
Picnómetro lleno 70 g
Capacidad Picnómetro 20 ml
10. De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la relación entre la masa y el volumen
de la solución cuando se
a. resta el peso del picnómetro vacío al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen
del picnómetro.
b. resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacío y se divide entre el volumen
del picnómetro.
c. divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
d. suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el
volumen del picnómetro
11. Las partículas representadas en el esquema conforman
a. un átomo.
b. un elemento.
c. un compuesto.
d. una mezcla.
8. Para que ocurra el proceso de Fusión en un material
a. sólido, este debe calentarse
b. líquido, este debe enfriarse
c. sólido, debe aumentarse su presión
d. líquido, debe disminuirse su presión

5. 5
12. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio AI2(SO4)3, es válido afirmar que éste
a. tiene dos moléculas de Al
b. está compuesto por tres clases de moléculas
c. tiene cuatro átomos de O
d. está compuesto por tres clases de átomos
CONTESTE LAS PREGUNTAS 13 A 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
13. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que
a. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
b. quede en el fondo, por ser un sólido
c. flote sobre P por tener menos volumen
d. quede suspendida sobre R por su densidad
14. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su
núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
a. 35 b. 30 c. 65 d. 100
15. Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La
configuraciónelectrónicapara un átomo neutro "P"conZ =19 es 1s22s22p63s23p64s1.De acuerdo con
esto, la configuración electrónica más probable para el ion P2+ es
a. 1s22s22p63s23p64s2
b. 1s22s22p63s23p6
c. 1s22s22p63s23p5
d. 1s22s22p63s23p64s23d1
RESPONDA US PREGUNTAS 16 Y 17 DE ACUERDO CON LA INFORMACION LA
SIGUIENTE TABLA INDICALA RELACION DE PARTICULAS SUBATOMICAS DE
CIERTOS ELEMENTOS
16. De acuerdo con la información presentada en la tabla es válido afirmar que
a. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga
b. Z es el catión del elemento Y
c. X y Y tienen igual masa atómica
d. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y

6. 6
17. Teniendo en cuenta la información del cuadro anterior y si sabemos que A = Z+ n donde A es el
número de masa del átomo, Z el número atómico dado por el número de protones en el núcleo, n el
número de neutrones y además que cuando la carga del átomo es Igual a 0, el número de electrones
es equivalente al de protones, entonces,en un átomo W, neutro, que tiene un número masa de 42 y
un número de electrones igual a 20 se espera que el número de neutrones sea
a. 22 b. 20 c. 42 d. 62
El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1
mol de sustancia.
La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias A y B, y una característica física de cada una.
SUSTANCIA MASA MOLAR FORMA
A 3 g/mol Triángulo
B 2 g/mol Rombo
18. De acuerdo con la información anterior, el dibujo que mejor representa 6 gr de cada una de las
sustancias A y B es
LOS ATOMOS Y LA TABLA PERIODICA
Antiguamente, en las pinturas se empleaban como pigmentos metales como zinc, hierro, bario y
aluminio, pero actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxido de titanio. En un laboratorio
se hace un experimento paraobservarelcomportamiento de estos metales frente a un ácido,tal como
se muestra en el siguiente dibujo.
El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas mientras disminuye
la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se

7. 7
establece que el orden de velocidad de reacción delácido con los metales de mayor a menor es: Ba,
Zn, Fe y Al.
La siguiente tabla muestra la configuración electrónica de los metales empleados en el experimento
anterior
Metal Z Configuración Electrónica
Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Hierro 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Zinc 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Bario 56 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
19. El elemento que pertenece a los metales alcalinotérreos y está ubicado en el periodo 6 y grupo 2
es
a. Zinc b. Hierro c. Bario d. Aluminio
En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades físicas y
químicas similares.Los elementos se clasificancomo metales,no metales y semimetales.Lasiguiente
figura muestra la ubicación de los metales, no metales y semimetales en la tabla periódica.
20. De acuerdo con la información anterior, ¿cuál es el orden de los elementos de izquierda a derecha
en la tabla periódica?
a. Q, T, R y X.
b. Q, R, T y X.
c. X, R, T y Q.
d. X, T, R y Q.

8. 8
El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica
21. Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan
propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes
elementos
a. B, C y N b. N, S y Br c. Be, Mg y Ca d. LÍ, Na y Be
RESPONDA LAS PREGUNTAS 22 y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
El trabajo de dos científicos Meyer y Mendeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos
en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se
conoce hoy como Tabla Periódica de los Elementos.
Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas
características sobre el comportamiento de átomos, moléculas,iones y compuestos, y en general de
la interacción frente a sí mismos y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos.
La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos.

9. 9
22. El enlace que se forma entre un elemento de la región Ide la tabla periódica con otro de la región
III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a
a. la diferencia en el valor de sus radios atómicos.
b. la semejanza en el valor de sus radios iónicos.
c. la misma naturaleza metálica de los dos elementos.
d. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.
23. Es conocido que uno de los factores que más influye en el valor del punto de fusión de un sólido
es la naturaleza de su enlace, es decir, entre más alta sea su diferencia de electronegatividad mayor
será el punto de fusión. Con lo anterior, entre el NaCI, LiCI, NaF y LiF, el compuesto que funde a la
menor temperatura es
a. NaCl b. LiCl c. NaF d. LiF
RESPONDA LAS PREGUNTAS 24 A 26 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACION
La tabla periódica es el resultado de un estudio extenso y detallado cuyos pioneros fueron dos
científicos; Julius Meyer y Dimitry Mendeleiev.Inicialmente se organizaron los elementos conocidos
de acuerdo consupeso atómico enuna tabla donde se encuentranunas columnas verticales o grupos
y filas horizontales o periodos.Posteriores estudios demostraronque entre los elementos organizados
existían relaciones de radio atómico y electronegatividad dando como resultado la tabla periódica de
los elementos que conocemos actualmente.
La siguiente gráfica muestra el esquema general de la tabla periódica donde las letras A, G, X, D, E,
W representan a ciertos elementos

10. 10
24. De acuerdo con lo anterior, el elemento de menor radio atómico sería aquel al que le corresponde
la ubicación
a. X b. A c. E d. W
25. El elemento de menor electronegatividad corresponde al representado por la letra
a. E b. W c. D d. A
26. El elemento con mayor tendencia a generar enlace covalente es el que identifica la
letra
a. W b. X c. A d. G
27. Teniendo en cuenta el siguiente grafico responda
De acuerdo con la información anterior y sabiendo que R tiene una electronegatividad de
1.5 se puede determinar que
a. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,5 no tiene brillo y es maleable
b. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,8 es opaco y es maleable
c. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,8 es maleable y tiene brillo
d. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,4 es maleable y tiene brillo
ENLACE QUIMICO
En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos
Elemento Li Na Be O F Br
Electronegatividad 1,0 0,8 1,5 3,5 4,0 2,8

11. 11
28. El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua en mayor
proporción que los otros compuestos es
a. NaF
b. Be2O
c. LiF
d. NaBr
29. El fluoruro de sodio,NaF,es uno de los ingredientes activosde lacrema dental.El número atómico
delátomo de flúor es Z= 9 y suconfiguraciónelectrónicaes 1s2 2s2 2p5.De acuerdo conla información
anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración
electrónica cambia a:
a. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.
b. 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio.
c. 1s2 2s2 2p5, porque el flúor no gana ni pierde electrones del último nivel de energía.
d. 1s2 2s2 2p4, porque el flúor cede un electrón del último nivel de energía al sodio.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 30 Y 31 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
30. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter
iónico es
a. LX b. JL c. YJ d. YX
31. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter
covalente es
a. LY b. JL c. YX d. YJ
CONTESTE LAS PREGUNTAS 32 Y 33 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en
sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa
de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un
flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación
Metales
Tienen brillo tienen
conductividad
eléctrica
Son maleables
No Metales
Es opaco No tienen
conductividad
eléctrica
No son maleables

12. 12
32. El ión Cu+2 cuenta con
a. 2 protones más que el átomo de cobre
b. 2 protones menos que el átomo de cobre
c. 2 electrones más que el átomo de cobre
d. 2 electrones menos que el átomo de cobre
33. De acuerdo con la información, después de
llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se
encontrará adherido
a. al ánodo
b. al cátodo y al ánodo
c. al cátodo
d. a la superficie del recipiente
CONTESTE LAS PREGUNTAS 34 Y 35 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
34. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2
35. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa (número
másico) de X y Y son respectivamente
a. 13 y 12 b. 11 y 6 c. 22 y 12 d. 23 y 14
Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares disuelven sustancias de tipo
no polar. En el siguiente diagrama se muestran algunos solventes organizados según su polaridad

13. 13
36. De acuerdo con la información anterior, es probable que se forme una solución si se mezclan
a. agua y tetracloruro de carbono.
b. etanol y tetracloruro de carbono.
c. éter y tetracloruro de carbono.
d. agua y éter.
37. En el laboratorio se realizaron diferentes pruebas de solubilidad a cuatro compuestos; los datos
obtenidos aparecen consignados en la siguiente tabla.
Compuesto Solvente
No polar Polar
P Soluble Insoluble
Q Insoluble Soluble
R Insoluble Soluble
S Soluble Insoluble
38. De acuerdo con la tabla es válido afirmar que
a. P y R son polares.
b. P y S son no polares.
c. Q y S son polares.
d. Q y R son no polares.
Un alumno escribió la siguiente representación para la geometría molecular del agua:
39. La representación anterior está errada porque
a. los átomos de hidrógeno carecen de electrones libres.
b. la molécula de agua es polar y por tanto no puede ser lineal.
c. los átomos de hidrógeno están ubicados en sentido opuesto.
d. la distribución electrónica del oxígeno no cumple con la regla del octeto.
RESPONDE LAS PREGUNTAS 40 Y 41 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares disuelven sustancias de tipo
no polar. En el siguiente diagrama se muestran algunas sustancias organizadas según su polaridad.
40. Si se mezclan gasolina, tetracloruro de carbono y ácido
clorhídrico es probable que se forme

14. 14
a. una solución, porque todas las sustancias son polares.
b. una mezcla heterogénea, porque el tetracloruro de carbono no es soluble en los demás
componentes.
c. una solución, porque el ácido disuelve los demás componentes.
d. una mezcla heterogénea, porque el ácido clorhídrico no es soluble en los demás componentes
41. Es probable que se forme una solución si se mezclan
a. ácido clorhídrico y tetracloruro de carbono.
b. gasolina y tetracloruro de carbono
c. agua y tetracloruro de carbono.
d. ácido clorhídrico y gasolina.
CONTESTA LAS PREGUNTAS 42 Y 43 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTETABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos:
42. De acuerdo conlainformación de latabla, es válido afirmar
que el compuesto con mayor carácter iónico es
a. RS b. TU c. RU d. TR
43. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter
covalente es
a. TS b. TU c. UR d. US
CONTESTE LAS PREGUNTAS 44 Y 45 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la
temperatura, según la tabla:

15. 15
44. Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del
elemento Q se puede inferir que
a. su magnitud es 1 b. tiene signo positivo
c. es de magnitud 3 d. es igual al del oxígeno
45. Algunos productos líquidos desinfectantes usados en el hogar contienen hipoclorito de sodio, cuya
representación química es NaCIO. Las especies químicas presentes en una solución acuosa de este
compuesto son
a. Na+ + CIO- b. NaCl + O2 c. Na2O + CI- d. Na+ + Cl- + O2-
Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el
galvanizado se produce una capa de oxido sobre la superficie que se pretende recubrir.
Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación.
4Al + 3O2 → 2Al2 O3
46. De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que.
a. El oxígeno pasa de estado de oxidación de 0 a -3
b. El oxígeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0
c. El aluminio metálico pasa de estado de oxidación 0 a +3
d. El ion aluminio pasa de estado de oxidación 0 a +2
Unos estudiantes observan la siguiente información en un libro, relacionada con las reacciones de
unos elementos con hidrógeno y oxígeno.
Ellos hicieron reaccionar 4 elementos con oxígeno y con sólo 2 de ellos obtuvieron un óxido básico;
luego realizaron los siguientes experimentos.
Los resultados obtenidos en los dos experimentos anteriores se observan a continuación

16. 16
47. De acuerdo con la información, ¿cuáles de los elementos son metales y permiten obtener un óxido
básico?
a. 1 y 2, porque tienen brillo.
b. 2 y 3, porque conducen la electricidad.
c. 1 y 4, porque conducen la electricidad.
a. 1, 2 y 4, porque tienen brillo.
La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.
48. Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado
por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean
a. NaK, CaCl, NaKCI
b. CaNa2, CaK2, CaCl2
c. NaCl, KCI, CaCI2
d. NaCl, KCa, KCI
49. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que
hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
a. aumenta, porque aumenta [H+].
b. aumenta, porque disminuye [H+].
c. disminuye, porque aumenta [H+].
d. disminuye, porque disminuye [H+].

17. 17
La figura señala los intercambios que ocurren en las hojas de una planta durante la fotosíntesis. En
este proceso se forma materia orgánica.
50. De acuerdo con el dibujo, las sustancias que se transformaron en materia orgánica durante la
fotosíntesis fueron
a. el dióxido de carbono, el agua y la luz.
b. el agua, la materia orgánica y el oxígeno.
c. el dióxido de carbono y el oxígeno.
d. el dióxido de carbono y el agua.
51. El cobre, el estaño y el aluminio poseen propiedades específicas. Cuando se funden pueden
formar el bronce de aluminio que posee composición uniforme. Las proporciones de estos elementos
pueden variar; sin embargo, sus propiedades se conservan. A partir de esta información, el bronce
de aluminio es
a. un átomo. b. un elemento. c. una mezcla homogénea. d. una mezcla heterogénea.
En un experimento se comprueba la conductividad eléctrica de algunas sustancias, usando un
circuito. La tabla muestra los resultados del experimento y la electronegatividad de los compuestos
con los cuales se trabajó.
Teniendo en cuenta la información anterior, ¿qué conclusión puede sacar un estudiante de la clase?
a. La conductividad eléctrica depende de la cantidad de átomos de cada molécula.
b. A mayor diferencia de electronegatividad, el compuesto presenta mayor conductividad.
c. La conductividad es baja por la presencia de hidrógeno en la molécula.
d. A menor diferencia de electronegatividad,existe mayor conductividad eléctrica.
Compuesto
en
disolución
Número de átomos
presentes en la
molécula
Conductividad eléctrica a
18ºC
Diferencia de electronegatividadentrelos
elementos del compuesto
NaCl 2 Alta 2,1
LiF 2 Alta 3,0
H2S 3 Baja 0,4
H2O 3 Baja 0,5
CaCl2 3 Alta 2,1
C 1 Baja 0,0
Materia orgánica
C
( 6H12O6)
Oxígeno (O 2)
Dióxido de
carbono (CO 2)
Luz
Agua (H 2O)

18. 18