El documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (protón, neutrón y electrón), cómo se calculan los números de protones, neutrones y electrones, los números cuánticos y principios como la incertidumbre de Heisenberg, la exclusión de Pauli y la regla de Hund.

1. *Átomo
Equipo 2.
Aragón Aguirre Fatima J.
Chavarria Figueroa Leslie
Garcia Soriano Alejandra
García Gopar Claudia Daniela
Gomez Mejía Xaltzin P.

2. *
[346 a.C. a 370 a.C.] Demócrito [1803-1808] John Dalton
*-

3. [1897] J.Thomson [1991] Rutherford

4. [1913] N.Bohr [1924]Schrödinger

5. [1928] Dirac Mecánica Cuantica

6. ¿Cuáles son las Partículas Subatómicas?
Partícula Masa Carga Posición en
Subatómica modelo
atómico
Protón 1,6×10- Tiene carga Núcleo
27 kg. positiva
igual en
magnitud a
la carga del
electrón
Neutrón es casi igual Tiene carga Núcleo
que la del eléctrica
protón negativa (-
1.602×10-
19 C).2
Electrón 9,1×10- No posee Corteza
31 kg. carga
eléctrica

7. ¿Cómo se calculan los Protones, Neutrones y
Electrones?
entonces si el z= 6 los electrones son 6 y los protones son 6 también y ahora
aplico la otra formula
Masa atómica= protones + neutrones
12= 6 + neutrones
neutrones = 12-6
neutrones = 6
El carbono tiene 6 protones 6 neutrones y 6 electrone

8. ¿Qué son Números Cuánticos?

11. ¿Cómo uso reglas de diagonales?

12. ¿Qué dice el Principio de…
Incertidumbre de Heisemberg
establece la imposibilidad de que determinados pares de
magnitudes físicas sean conocidas con precisión arbitraria.
Sucintamente, afirma que no se puede determinar, en términos
de la física clásica, simultáneamente y con precisión arbitraria,
ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la
posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un
objeto dado.

13. Exclusión de Pauli
Es sencillo derivar el principio de Pauli, basándonos en el
artículo de partículas idénticas. Los fermiones de la
misma especie forman sistemas con estados totalmente
antisimétricos, lo que para el caso de dos partículas significa
que:
(La permutación de una partícula por otra invierte el signo de
la función que describe al sistema). Si las dos partículas
ocupan el mismo estado cuántico , el estado del sistema
completo es . Entonces,
así que el estado no puede darse. Esto se puede generalizar
al caso de más de dos partículas.
Establece que no puede haber dos fermiones con todos
sus números cuánticosidénticos (esto es, en el
mismo estado cuántico de partícula individual) en el
mismo sistema cuántico ligado

14. Regla de Hund
Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una
subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le
asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los
electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y
cuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estar apareado del
primero (espines opuestos o antiparalelos). Por ejemplo:
3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0 (px2 py1 pz0 = px0 py1
pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1=....)
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f)
los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos,
es decir, que no se cruzan. La partícula subatomica es más estable (tiene
menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que
cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).