El documento describe los principales modelos atómicos y la estructura atómica actual. Explica que el átomo se compone de protones, neutrones y electrones, con los protones y neutrones en el núcleo atómico y los electrones en nubes electrónicas alrededor del núcleo. También define los números cuánticos y orbitales atómicos que describen la distribución de los electrones en un átomo, conocida como su configuración electrónica.

1. Estructura AtómicaEstructura AtómicaEstructura AtómicaEstructura Atómica

2. LogrosLogrosLogrosLogros
Describe los principales modelos atómicos.
Reconoce los componentes del átomo y su
distribución.
Relaciona las propiedades de los elementos
con las configuraciones electrónicas como
función periódica de los números atómicos.

3. ContenidoContenido
 Modelos atómicos
Estructura atómica
 Notación atómica
 Teoría atómica moderna
 Configuración electrónica

4. Modelos atómicosModelos atómicos
Átomo
Átomos
iguales
entre si
“Pudín
de
pasas”
Modelo atómico actualModelo atómico actual

5. Estructura AtómicaEstructura Atómica
El atómo se compone
principalmente de: protones,
neutrones y electrones, por ser
los responsables de las
propiedades.
Protones y neutrones en el
núcleo atómico: región central.
Electrones fuera del núcleo: en
nubes electrónicas llamadas
orbítales.

6. Partículas subatómicasPartículas subatómicas
Partícula Masa (gramos)
Masa
(Uma)
Carga
relativa
Electrón (ē) 9,1093x10-28
5,486x10-4
-1
Protón
(p+
)
1,6726x10-24
1,0073 +1
Neutrón (no
) 1,6749x10-24
1,0087 0

7. Notación atómica
Los átomos se identifican por el número de
protones y neutrones que contienen
X
A
Z
27
13 Al
Símbolo del
elemento
Número
atómico
Número
de masa
Ejemplos:
Nº masa = # protones + # neutrones
Nº atómico = # protones = # electrones (átomo neutro)

8. ISOTOPOSISOTOPOS
Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo numeroÁtomos de un mismo elemento que tienen el mismo numero
atómico pero diferente numero de masa. Ejemplo isótoposatómico pero diferente numero de masa. Ejemplo isótopos
del Hidrogeno (protio, deuterio y tritiodel Hidrogeno (protio, deuterio y tritio).).
¿Por qué corresponden al
mismo elemento?
1
1 H 2
1 H 3
1 H
Porque tienen igual número
atómico, luego,1 protón.
Nº de neutrones¿En que difieren

9. EjercicioEjercicio
La tabla siguiente describe cuatro átomos
Átomo A B C D
Nº protones 10 11 11 10
Nº neutrones 11 10 11 10
Nº electrones 10 11 11 10
¿Cuáles son isótopos ?
¿Cuál es el número de masa de A?
¿Cuál es el numero atómico de D?

10. Moléculas y ionesMoléculas y iones
Moléculas: dos o más átomos en una
relación definida
Igual que los átomos las moléculas son
eléctricamente neutras.
H2 H2O NH3 CH4
•Ión: Átomo o grupo de átomos con una
carga neta.

11. IonesIones
Anión, ión con carga neta negativa. El átomo neutro gana uno o
más electrones.
Mg Mg+2
12 protones
12 electrones
Átomo neutro Catión
12 protones
10 electrones
Cl Cl-1
17 protones
17 electrones
17 protones
18 electrones
Átomo neutro Anión
Catión, ión con carga neta positiva. Para formarlo el átomo debe
perder uno o más electrones

12. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
DE LOS ÁTOMOS

13. Cuando los átomos interaccionan:
Son los electrones los que interactúan.
La disposición de los electrones en un átomo
es la estructura electrónica de ese átomo.
Dicha estructura electrónica se refiere a:
El número de electrones que un átomo posee.
A la distribución de los electrones alrededor
del átomo y a sus energías.

14. Mecánica cuántica y orbitales atómicos
1926 – Schrödinger propone una ecuación
que incorpora los comportamientos tanto
ondulatorio como de partícula del electrón.
La resolución de esta ecuación da lugar a las
funciones de onda (ψ) que describen la onda
de materia del electrón.

15. ψ2
proporciona información acerca de la
ubicación de un electrón cuando está en un
estado de energía permitido.
ψ2
representa la probabilidad de que el
electrón esté en cierta región del espacio en
un instante dado y se le denomina densidad
de probabilidad.

16. • La densidad electrónica es otra forma de
expresar la probabilidad.
Las regiones donde es muy probable
encontrar electrones, son regiones de alta
densidad electrónica.

17. Orbitales y números cuánticos
Cada orbital describe una distribución
específica de densidad de electrones en el
espacio, dada por su densidad de
probabilidad.
Cada orbital tiene una energía y forma
características.

18. Número cuántico principal (n)
Puede tener valores enteros positivos de 1, 2,
3, etc.
Al aumentar n el orbital se hace más grande.
Al aumentar n aumenta la energía del
electrón.

19. Número cuántico azimutal (l)
Puede tener valores enteros desde 0 hasta n-
1 para cada valor de n.
Define la forma del orbital.
Su valor se designa con las letras
Letra empleada s, p, d y f
Valor de l 0 1 2 3

20. Número cuántico magnético (ml)
Puede tener valores enteros entre l y – l
incluyendo el cero.

21. Orbitales s

22. Orbitales p

23. Orbitales d
Si n es 3 ó más, encontramos los orbitales d
(para los cuales l=2)

24. Orbitales f
Cuando n es 4 ó mayor, hay siete orbitales f
equivalentes (para los cuales l=3)

25. Configuraciones electrónicas
Es la forma en que los electrones se
distribuyen entre los diferentes orbitales de
un átomo.
La configuración electrónica más estable, o
basal, de un átomo es aquélla en la que los
electrones están en los estados de energía
más bajos posibles.

27. Configuraciones electrónicas abreviadas
El llenado de la subcapa 2p, que tiene una
configuración estable con ocho electrones (un
octeto) en la capa más externa.
11Na: 1s2
2s2
2p6
3s1
ó [Ne]3s1
3Li: 1s2
2s1
ó
[He]2s1
19K: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
ó [Ar]4s1

28. Diagrama de bloques de la Tabla Periódica

30. Ejercicios
1. Dibuje la representación de diagrama de orbitales
para la configuración electrónica del oxígeno, número
atómico 8. ¿Cuántos electrones apareados tiene un
átomo de oxígeno?
2. Escriba la configuración electrónica del fósforo,
elemento 15. ¿Cuántos electrones apareados tiene
un átomo de fósforo?

31. Ejercicios
3. Escriba la configuración electrónica completa y
abreviada del bismuto, número atómico 83. ¿Cuántos
electrones no apareados tiene?
4. Utilizando la tabla periódica, escriba las
configuraciones electrónicas condensadas de los
siguientes átomos: a) Co (número atómico 27); b) Te
(número atómico 52).
5.¿Qué son “electrones de capa externa”? ¿Qué son
“electrones no apareados”? ¿Cuántos electrones de
capa externa tiene un átomo de silicio? ¿Cuántos no
están apareados?

32. Estructura electrónicaEstructura electrónica
Envoltura formada por capas de energía
aumenta la energía
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
núcleo
Expresa la secuencia de los electrones en un
átomo.
Niveles de energía

33. Subniveles de energíaSubniveles de energía
Son 4 y contienen a los orbitales.
sub-nivel Nº de orbitales Nº de electrones
s 1 2
p 3 6
d 5 10
f 7 14

34. Reglas para poblar orbítales
Principio de Aufbau
El llenado de los
electrones se dará desde
la capa de menor energía
hasta la de mayor
energía.
Regla de Hund
Los orbitales se van
llenando de uno en uno
antes de que ocurra el
apareamiento
Así: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s.....

35. Ejemplo
2px 2py 2pz
- Tres es el # máximo de electrones
desapareados
Habría tan solo
un electrón desapareado
• Al llenar los tres orbítales 2p
• Sería incorrecto
- Los orbítales difieren solo en
orientación
En la configuración electrónica el último electrón de la
secuencia se llama electrón diferenciador Estructura electrónica

36. Realizar la distribución electrónica de los
siguientes elementos: 8
O, 20
Ca ,18 Ar y 36
Kr.
Oxígeno: 1s2
, 2s2
, 2p4
Calcio: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
Argón: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p 6
Kriptón: 1s2
,2s2
,2p6
,3s2
,3p6
,4s2
,3d10
,4p6
EjerciciosEjercicios

37. El átomo buscar completar 8 electrones en el
último nivel. Este criterio se conoce con el
nombre del octeto de Lewis.
Determina la valencia del elemento
Así: 20Ca
Regla del octetoRegla del octeto
Valencia de Ca será +2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
Ca+2
4s2

38. Los electrones que participan en la formación de
enlaces son los electrones de valencia
Para denotar los electrones de valencia de un
elemento se usa un punto por cada electrón de
valencia
Ejemplos: 12Mg ....3s2
:Mg
12C ....3s2
3p2
:C:
. .
8Ne ....2s2
2p6
: Ne:
. .
Simbología de LewisSimbología de Lewis