Cursillo masa ii-2008

09/06/17 CURSO TRANSF. DE MASA II - DIQ - UNT Mg.W.Loyola1

TRANSFERENCIA DE MASA – IITRANSFERENCIA DE MASA – II
• OBJETIVOS GENERALES.
• Calcular el equilibrio de fases liquido - vapor
de sistemas binarios y multicomponente.
• Representar gráficamente datos de equilibrio
liquido – vapor, líquido – gas y líquido –
líquido.
• Determinar el número de etapas o platos para
torres de destilación, absorción y extracción
líquido – líquido mediante software
especializado.

• Aplicar el correspondiente modelo de flujo a la
separación de gases y líquidos mediante
membranas poliméricas.
• Predecir el comportamiento de unidades de
ósmosis inversa y ultrafiltración.
• Diseñar procesos de separación mediante
membranas poliméricas.
• Identificar equipos de procesos de separación en
plantas petroquímicas, químicas y de industrias
alimentarias, mediante visitas técnicas orientadas.

EJEMPLOS DE DESTILACION
BINARIA
• HEXANO – HEPTANO
• BENCENO – TOLUENO
• HEPTANO – OICTANO
• METANOL – AGUA
• TETRACLORURO DE CARBONO – TOLUENO
• SULFURO DE CARBONO – TETRACLORURO DE CARBONO
• ACIDO ACÉTICO – AGUA
• ACETONA – AGUA
• OXIGENO – NITROGENO
• CLOROFORMO – BENCENO
• BENZONITRILO – AGUA
• BENCENO – AGUA
• ETANOL - AGUA

ABSORCIONABSORCION

APLICAIONES DE ABSORCION
1. NH3 – AIRE
2. ACETONA – AIRE
3. Cl2 – AIRE
4. BENCENO – AIRE
5. SO2 – AIRE
6. PROPANO – AIRE
7. BUTANO – AIRE
8. HEPTANO – AIRE
9. HCl – AIRE
10. CO2 - AIRE

SOLUCIONES LÍQUIDAS IDEALES
Cuando una fase líquida se puede considerar ideal, la presión parcial en el
equilibrio de un gas en la solución puede ser calculada sin necesidad de
determinaciones experimentales.
Hay cuatro características significativas de las soluciones ideales; todas se
relacionan entre sí:
1. Las fuerzas intermoleculares promedio de atracción y repulsión en la solución
no cambian al mezclar los componentes.
2. El volumen de la solución varia linealmente con la composición.
3. No hay absorción ni evolución de calor al mezclar los componentes. Sin
Embargo, en el caso de gases que se disuelven en líquidos, este criterio no incluye
el calor de condensación del gas al estado líquido.
4 . La presión .total de vapor de la solución varía linealmente con la composición
expresada en fracción mol.
En realidad no existen soluciones ideales y las mezclas reales sólo tienden a ser
ideales como límite. La condición ideal requiere que las moléculas de los
componentes sean similares en tamaño, estructura y naturaleza química; tal vez la
aproximación más cercana a dicha condición sea la ejemplificada por las
soluciones de isómeros ópticos de compuestos orgánicos.

RELACION MINIMA LIQUIDO -
GAS

FLUJO EN CORRIENTE
PARALELA

FLUJO MINIMO DE LIQUIDO Y DE GAS

EFICIENCIA DE PLATOS

Private Sub CmdOtro_Click()
Txty1.Text = ""
Txtx1.Text = ""
TxtP.Text = ""
TxtV.Text = ""
TxtT.Text = ""
TxtD.Text = ""
TxtGprim.Text = ""
TxtLprim1.Text = ""
Txtxuno.Text = ""
TxtG.Text = ""
TxtKGa.Text = ""
End Sub
Private Sub cmdSalir_Click()
End
End Sub

EXTRACCION LIQUIDO -
LIQUIDO
APLICACIONES:
• Acido acético – benceno – agua
• Cloroformo – ácido acético – agua
• Acetona – agua – metil isobutil cetona (MIK)
• Acetona – acetato de etilo – agua
• Ácido acético – agua – eter isopropílico
• Piridina – agua-clorobenceno
• Acetona – agua -1,1,2-tricloroetano
• Ácido propiónico – agua –metilisobutil carbinol (MIC)
• Nicotina-agua-queroseno
• Ácido benzoico – agua-benceno
• (NO3)2UO2 – agua – fosfato de tributilo (TBP)
• Dioxano –agua – benceno
• Acetona – agua –monoclorobenceno
• Ácido butírico - agua – 1-hexanol
• Acetona – agua - CCl4

CONTACTO SENCILLO

F, xF
S1, ys
Solvente
Alimento
DESTILACION
R1
x1
1
S
ys
F
xF
E1
y1
R1
x1
1
1 1 1 1
1 1 1 1 1 1F s M
F S R E M
Fx S y R x E y M x
+ = + =
+ = + =
1
1 1
1 1
F s F s
M
Fx S y Fx S y
x
M F S
+ +
= =
+

=
−=
=
=−+
=−+
=+
1
111
1
1111111
111111
11111
1
1
1
)(
E
RME
R
xMyRyMxR
xMyRMxR
xMyExR
M
M
M
EXTRACCION EN CORRIENTE DIRECTA

EXTRACCION EN CONTRACORRIENTE

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