1. Estudiante: Ximena Jaramillo.
Docente: Bioq. Carlos García.

2. TABLA PERIODICA
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma
más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una
categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas
atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser
descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un
mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico
distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.
También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los
elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.
El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades
diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro
ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como
diamante (estados alotrópicos).
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial,
formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados
artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser
inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han
ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos,
fundamentalmente debidos a estrellas.

3. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo está formado por un núcleo, que contiene
neutrones y protones, el que a su vez está rodeado por
electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula.
Protón, descubierto por Ernest Rutherford a principios
del siglo XX, el protón es una partícula elemental que
constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El
número de protones en el núcleo atómico, denominado
número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones
poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces
mayor de la de los electrones.
PARTÍCULAS SUBATOMICAS
Neutrón.- partícula elemental que constituye parte del
núcleo de los átomos. Fueron descubiertos en 1930 por
dos físicos alemanes, Walter Bothe y Herbert Becker.
La masa del neutrón es ligeramente superior a la del
protón, pero el número de neutrones en el núcleo no
determina las propiedades químicas del átomo, aunque
sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares
(fisión, fusión
o emisión de
radiactividad).
Los neutrones
carecen de
carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fuera del
núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y
un antineutrino.
Electrón.- partícula elemental que constituye parte de
cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J. Thomson.
Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo,
formando la denominada corteza electrónica. La masa del
electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene
carga opuesta, es decir, negativa
Número atómico.- es el número de electrones o protones de un
átomo.
Masa atómica.- (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual al número de
Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (el cual es el número de átomos o moléculas en un mol o
molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa
atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de

4. carbono más ligero C12. Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847
g, es decir 55.847 uma.
ANTECEDENTES HISTÓRICOS DE LA TABLA PERIODICA
El célebre químico Döbereiner realizó en 1817 su propio informe mostrando una relación basada en
la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupó los elementos en grupos de tres, a
los que denominó "triadas" llegando a alcanzar en 1850 hasta 20 triadas ordenadas de forma
coherente.
Por ejemplo, podemos hablar de la triada del cloro: que corresponde al cloro, bromo e iodo.En
1862, otro geólogo célebre, el señor Chancourtois, agrupó los elementos mediante su ley de "las
octavas" afirmando que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos. Pero hoy en
día se sabe que este sistema de clasificación no es correcto o solo podría utilizarse para clasificar los
elementos hasta llegar al calcio. Pero al menos suponía un avance y un antecedente histórico de la
tabla periódica.
En 1869 aparece en escena el famoso químico ruso Mendeleiev que por primera vez ordena los
elementos de forma coherente aplicando las distintas semejanzas de los elementos. Según
Mendeleiev, una vez ordenados los elementos por masas atómicas, podemos observar que ciertas
propiedades mantienen una continuidad periódica, y por tanto, combinando estas dos
especificaciones, Mendeleiev consiguió formar un primer esbozo o antecedente de la tabla
periódica.
UN ÓXIDO.- es un compuesto binario que
contiene uno o varios átomos de oxígeno (el
cual, normalmente, presenta un estado de
oxidación -2), y otros elementos. Existe una
gran variedad de óxidos. los cuales se presentan
en los 3 principales estados de agregación de la
materia: sólido, líquido y gaseoso, a
temperatura ambiente. Casi todos los elementos
forman combinaciones estables con oxígeno y
muchos en varios estados de oxidación.
TIPOS DE ÓXIDO
ÓXIDOS BÁSICOS
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El
método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el óxido nombre de seguido de
nombre del metal
EJEMPLO:
Li2O = óxido de litio
CaO = óxido de calcio

5. ÓXIDOS ÁCIDOS
(Combinación del oxígeno con elementos no metálicos). Las combinaciones del oxígeno con los
elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
SiO2 = dióxido de silicio
SeO2 = dióxido de selenio