Modelo atómico: partes, propiedades y evolución histórica

Área: Ciencia Tecnología y Ambiente 3ero
Año Nivel Secundaria
CLASES DE LA MATERIA
La materia se clasifica en dos grandes grupo: mezclas y sustancias.
MEZCLAS:
Son materiales formados por dos o más sustancias que no reaccionan
químicamente y se caracterizan lo siguiente:
• las sustancias que lo componen conservan sus propiedades,
características. Ejm: en un jugo percibe sabor de cada ingrediente.
• Las sustancias se mezclan en cantidades variables. Ejm: prepara el
jugo con poca o mucha azúcar.
• Los componentes se pueden separar por procedimientos físicos como
la filtración, destilación o l evaporación entre otros.
Clasificación:
a) Mezcla Homogénea: Llamada también soluciones tienen aspecto
uniforme, no podemos distinguir por separado a las sustancias
constituyentes como por ejem. El agua potable, el vino, el aire, el
acero. En las soluciones, la sustancia que se encuentra en “mayor
proporción” se llama solvente y la que se encuentra en “menor
proporción” se denomina soluto, los dos constituyen una sola fase.
Hay soluciones de sólido en liquido (agua con azúcar, sal en agua),
entre dos sólidos (aleación) entre dos o mas fases (aire), etc.
b) Mezcla Heterogénea: Se observan varias fases, sus componentes no
están distribuíos uniformemente y son diferenciados a simple vista.
Ejm. Mezcla arena con cemento, Agua con arena, Aceite y agua, etc.
SUSTANCIAS:
E s la materia homogénea de composición química definida, constituida por
átomos de igual número atómico y por una sola clase de moléculas, debido a
lo cual tienen la masa composición y propiedades específicas. Las sustancias a
su vez pueden ser de dos tipos: Simples y Compuestas.
a) Elemento: son sustancias simples que no pueden descomponerse en
dos o más sustancias diferentes; en su composición solo hay un
mismo tipo de átomos. Los elementos se clasifican en metales, no
metales y gases nobles el cual se encuentran clasificados y ordenados
en la tabla periódica.
b) Compuestos: es un tipo de materia constituida por dos o más
elementos diferentes unidos químicamente en proporciones
definidas. Ejm. Cloruro de sodio NaCl ( combinación de cloro y sodio)
Los compuestos se clasifican en: inorgánicas o minerales
(aproximadamente 100 000) asi por ejemplo: acido sulfúrico H2SO4
cloruro de sodio NaCl , Acido nítrico HNO3 , etc; y orgánicos (más de
tres millones) así como por ejemplo tenemos el metano CH4 el
propano C3H8 etc.
Actividades:
Clasificar materiales:
P.R.A. 2013– IEMIL Docente: Catherine Salinas Rojas

Clasifica los distintos objetos materiales situados abajo, al cuadro
correspondiente, según el tipo de materia que los compone
MODELOS ATOMICOS:
Antiguamente, se consideraba al átomo como la partícula más pequeña, indivisible e
infinitamente minúscula. No obstante, parece probado que el átomo está formado a su
vez, por electrones que giran alrededor de un núcleo constituido por otros corpúsculos
menores que giran equidistantes entre sí, y que son los protones, neutrones, positrones y
Agua
Granito
Zumo de
Naranja
Azufre
Calcita
(CaCO3)
Gas
Oxigeno
Nitrato de
Cobre
Moneda

mesones. Se sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo poseía una estructura;
hoy puede descomponerse ésta en sus partes constitutivas.
EL ATOMO:
El átomo es una partícula increíblemente pequeña, es decir es la mínima porción de la materia capaz
de tener existencia independiente y se divisible con capacidad de combinación.
ESTRUCTURA O PARTES DEL ÁTOMO
Todo átomo está formado por dos partes, que son:
a) Núcleo atómico: corresponde a la zona central. En él se encuentra la mayor masa del
átomo.
En el núcleo se hallan los protones y los neutrones a los cuales se les llama también
nucleones
b) Corteza atómica: corresponde a la zona que rodea al núcleo, donde se encuentran los
electrones (e-) girando y describiendo orbitas concéntricas o elípticas, formando una
especie de nube, llamada nube eléctrica.
Es la parte más voluminosa del átomo.
Partículas sub-atómicas
Tanto en el núcleo como en la corteza se ubican varias partículas muy pequeñas; son las llamadas
partículas sub-atómicas.
Existen 3 tipos de partículas sub-atómicas.
a) Protones (P+): son partículas elementales de carga positiva, se halla en el núcleo atómico, se
caracterizan porque:
• Están en el núcleo del átomo.
• Tienen carga eléctrica positiva.
• Se simbolizan P+.
• Tienen una masa significativa.
El protón fue descubierto por RUTHERFORD en 1911.
b) Neutrones (n°): son partículas elementales sin carga eléctrica, se hallan en el núcleo atómico, su
masa es ligeramente mayor que la del protones, se caracterizan porque:
• Se encuentran en el núcleo del átomo.
• No tienen carga eléctrica.
• Se simbolizan n.
• Tienen masa muy similar a la de los protones.
• Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo.
El neutrón fue descubierto en 1932 por JAMES CHAWICK.
c) Electrones: Son partículas que se encuentran alrededor del núcleo, se caracterizan porque:
• Se encuentran en la corteza del átomo.
• Giran alrededor del núcleo a gran velocidad
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se simbolizan e.
• Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas.
El electrón fue descubierto en 1897 por JJ. THOMSON
Núcleo Atómico:
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, donde se concentra
aproximadamente el 99.99% de la masa total y tiene carga positiva.
Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se
mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. La cantidad de
protones en el mismo determina el elemento químico al que pertenece. Los
núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto número de
neutrones se denominan isótopos.
Año Científico Científico Modelo atómico
180
8
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios
del XIX algunos científicos
habían investigado distintos
aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e
inmutables,
iguales entre sí
en cada elemento
químico
189
7
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó
electrones.
De este descubrimiento dedujo que
el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones
(Modelo atómico
de Thomson.)
191
1
E. Rutherford
Demostró que los átomos no
eran macizos, como se creía,
sino que están vacíos en su
mayor parte y en su centro hay
un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente.
(Modelo atómico
de Rutherford.)
191
3
Niels Bohr
Espectros atómicos
Discontinuos originados por la
radiación emitida por los átomos
excitados de los elementos en
estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
(Modelo
atómico de
Bohr.)

La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford
Propiedades del núcleo:
Las propiedades del átomo que dependen del núcleo, son el número atómico,
numero de masa, representación del núcleo, isotopos, isótonos isobaros.
1. Numero atómico: es el numero de protones libres que hay en el
núcleo de cada átomo y se representa por la letra Z, de donde:
Z = p+
Cuando el átomo es neutro, el numero de protones es igual al número
de electrones que hay en la zona cortical de cada átomo, en este caso
cumple que:
Z = p+
= e-
2. Numero de masa: es igual a la suma de los protones mas los
neutrones, que hay en el núcleo, se representa por la letra A, si el
átomo es neutro también resulta igual a la suma de electrones y
neutrones.
A = p+
+ n
Remplazado p +
por Z en la formula anterior, obtenemos la siguiente
formula importante:
A = Z + n°
En la formula despejamos n° obtenemos la siguiente fórmula que nos
permite calcular el número de neutrones.
n° = A – Z
3. Representación del Núcleo: el núcleo de un átomo se representa por
tres datos fundamentales; símbolo, numero atómico y el numero de
masa. La representación general para cualquier núcleo es:
A A
Z E o Z E
E =símbolo del elemento
A = Numero de masa
Z = Numero atómico
4. Isotopos: son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo
número de protones pero diferente numero de neutrones
Ejm:
Isotopos de Hidrogeno
1 2 3
H H H
1 1 1
Isotopos de Oxigeno
16 17 18
O O O
8 8 8
5. Isóbaros: son átomos de diferentes elementos químicos pero con igual
número de masa.
Ejm:
40 40 40
18 Ca , 19 K , 18 Ar A = 40
60 60 60 60
30 Zn , 28 Cu , 27 Co , 26 Fe A = 60
6. Isótonos: Son átomos de diferentes elementos químicos pero con igual
número de neutrones
Recordemos: # n° = A – Z
Ejm:
11 12
5 B y 6 C #n° = 6
NUBE ELECTRONICA:
Se denomina nube electrónica al espacio exterior al núcleo atómico donde se
hallan los electrones en movimiento, se dividen en: Niveles de energía o capas,
subniveles o sub capas y orbitales.
Nivel de Energía o Capa (n):
Niels Bhor en 1913, introdujo el concepto de niveles de energía, que lo definió
de la siguiente manera: Niveles de energía(n), es la región en la nube
-
_
+
-
+
_
+ -
_
8p+
8n°
8e
-
8p+
10n°
8p+
9n°
8e
-
8e
-

electrónica donde se hallan los electrones girando en orbitas sin ganar ni perder
energía, es decir con similar vapor de energía. Existen dos formas de
representar los niveles: mediante letras mayúsculas y con números cuánticos
enteros positivos.
CON LETRAS K L M N O P Q
Números Cuántico 1 2 3 4 5 6 7
En cada nivel de energía solo puede alojar un número determinado de
electrones y hasta el cuarto nivel lo determina la Regla de Rydberg (2n2
)
REGLA DE RIDBERG # max. e-
= 2n2
(nivel)
Ejm:
En el cuarto nivel se tiene como máximo 2(42
) = 32 electrones
Nivel (n) Regla de RIDBERG N° max. de e-
K (1) 2 x 12
2
L (2) 2 x 22
8
M (3) 2 x 32
18
N (4) 2 x 42
32
O (5) - 32
P (6) - 18
Q (7) - 8
Sub Nivel de Energía o Sub Capa (l):
Son regiones más pequeñas, donde se localizan los electrones. Los subniveles
son de cuatro tipos: Sharp (neto, nítido), principal, difuso y fundamental. Se les
representa mediante letras y números cuánticos.
CON LETRAS s p d f
Números Cuántico 0 1 2 3
REGLA # max. e-
= 2(2l + 1)
(Subnivel)
Ejm:
Para el Subnivel f (l = 3) el número máximo de electrones es 2(2x3+1) = 14
electrones
Subnivel (l) Regla de RIDBERG N° max. de e-
s (0) 2(2x0+1) 2
p(1) 2(2x1+1) 6
d (2) 2(2x2+1) 10
f (3) 2(2x3+1) 14
ORBITALES O REEMPES:
Son regiones de espacio en la nube electrónica donde existe la máxima
probabilidad de hallar un electrón, como no se puede conocer la trayectoria de
los electrones, se calcula la zona de probabilidad de hallarlo, el término más
apropiado es REEMPLE, que quiere decir: Región Espacio Energética de
Manifestación Probabilística Electrónica
En un orbital como máximo puede haber dos electrones, si este se halla
apareado, necesariamente 2 electrones tendrán SPIN diferente
Para representa gráficamente un estado electrónico se emplea, en este curso un
círculo o un recuadro para indicar el orbital y una flecha para indicar un
electrón, de tal modo que una par de electrones en un orbital se representa:
O
Orbital Desapareado Orbital Apareado
El siguiente es un esquema resumen de la nube electrónica en niveles,
subniveles llenos, número máximo de orbitales y número máximo de
electrones:
CONFIGURACION ELECTRONICA:
Es la distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales en orden
creciente a su energía.
Para tal efecto de la configuración electrónica se emplean dos reglas clásicas; la
regla de MOELLER o del SERRUCHO y la regla de HUND.
Regla de Moeller:
Nivel (n) Subnivel (l) Subnivel llenos N° max. Orbitales N° max. de e-
K (1) 1s 1s2
1 2
L (2) 2s 2p 2s2
2p6
4 8
M (3) 3s 3p 3d 3s2
3p6
3d10
9 18
N (4) 4s 4p 4d 4f 4s2
4p6
4d10
4f14
16 32
O (5) 5s 5p 5d 5f 5s2
5p6
5d10
5f14
16 32
P (6) 6s 6p 6d 6s2
6p6
6d10
9 18
Q (7) 7s 7p 7s2
7p6
4 8
-
_
-
_

Llamada también regla del serrucho, esquema que sirve para determinar el
orden de llenado de los niveles y subniveles en orden de energías crecientes,
Dicho esquema nos muestra que los electrones se van ubicando siguiendo el
sentido de las flechas, una vez llenado un subnivel se puede pasar al otro.
NIVEL K L M N O P Q
N 1 2 3 4 5 6 7
s s s s s s s
p p p p p p
d d d d
f f
Experimentalmente se ha determinado que el orden de energía creciente de los
subniveles es el siguiente:
1s2
- 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s2
– 3d10
– 4p6
– 5s2
– 4d 10
– 5p6
– 6s2
– 4f14
– 5d10
–
6p6
– 7s2
– 5f14
– 6d10
- 7p6
Ejemplo:
Aplicando la regla del serrucho determina la distribución electrónica de un
átomo cuyo número atómico es 21 (Escandio)
a) Usando el diagrama de Moeller se distribuyen los 21 electrones en
forma creciente
NIVEL K L M N
N 1 2 3 4
s2
s2
s2
s2
p6
p6
d1
b) Determinando en orden de energía creciente (forma lineal) los
subniveles tenemos:
1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d1
Regla de Hund:
Llamada también regla de máxima multiplicidad, esta regla es útil para
distribuir electrones en subniveles que tienen más de un orbital, como
es el caso de los subniveles p, d, f. Para eso inicialmente dichos
electrones tiene igual spin, una vez que no quedan más orbitales en
este subnivel se procederá a completarlos.
Ejemplo:
Aplicando la regla de Hund determina la distribución electrónica de un
átomo cuyo número atómico es 7 (Nitrógeno).
Z = 7 : 1s2
2s2
2p3
………..
1s 2s 2px 2py 2pz
EJERCICIOS:
1. Aplicando la Regla del Serrucho (Usando diagrama de
MOELLER y determinando en orden de energía creciente – forma
lineal los subniveles), realiza la distribución electrónica de los
siguientes átomos: Helio, Boro, Carbono, Oxigeno, Sodio,
Aluminio, Azufre, Cloro, Calcio, Hierro, Cobre, Bromo
2. Aplicando la Regla del HUND determina la distribución
electrónica de los siguientes átomos: Hidrogeno, Litio, Boro,
Carbono, Nitrógeno, Oxigeno, Flúor, Neón, Magnesio, Silicio,
Azufre, Calcio.
FUNCIONES QUÍMICOS INORGÁNICOS:
Funciones Inorgánicas:
Es un conjunto de compuestos que presentan similares propiedades, como
consecuencia de tener semejante composición y modo de formarse.
Las principales funciones químicas inorgánicas son: hidruros, óxidos,
hidróxidos, ácidos y sales

Función Hidruro:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del Hidrogeno con
cualquier otro elemento, principalmente representativo, y que actúa con una
sola valencia la cual depende del grupo de la tabla periódica al cual pertenece
Hidrogeno + Elemento à Hidruro
Ejm:
2Na + H2 à 2NaH
Metal Hidrogeno Hidruro de Sodio
Mg + H2 à MgH2
Metal Hidrogeno Hidruro de Magnesio
Función Óxidos:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del Oxigeno con
cualquier otro elemento.
Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento
que se une con el oxigeno. Si el elemento es metálico, el oxigeno que resulta es
Oxido básico
Cuando el elemento que se une al oxigeno es no metálico, el compuesto
formado es un oxido acido o anhídrido
Óxidos Básicos: son compuestos binarios que se obtienen combinando un
elemento electropositivo o metal con el oxigeno. Tienen como característica la
de originar bases o hidróxidos al combinarse con el agua.
Metal + Oxigeno à Oxido Básico
Nomenclatura:
Luego de la palabra oxido se escribe el metal usando una terminación
según la valencia con que actúa
Si el Metal tiene Se nombra
Una sola Valencia Oxido de Metal
Dos Valencia – con la menor
– con la mayor
Oxido de Metal oso
Oxido de Metal ico
Ejm:
2Al + 3O2 à 2Al2O3
Metal Oxigeno Oxido de Aluminio
2 Mg + O2 à 2MgO2
Metal Oxigeno Oxido de Magnesio
Óxidos Ácidos: se les conoce con el nombre de Anhídridos. Son compuestos
que resultan de la unión de los no metales con el oxigeno. Tienen la
característica de originar ácidos oxácidos al combinarse con el agua.
No Metal + Oxigeno à Anhídrido
Nomenclatura:
Luego de la palabra anhídrido se Scribe el no metal usando una
terminación según la valencia con que actúa y en algunos casos
además se usa un prefijo.
Si el Metal tiene Se nombra
2 Valencia
con la menor
con la mayor
Anhídrido No Metal oso
Anhídrido No Metal ico
3 Valencia
con la menor
con la 2da
con la mayor
Anhídrido Hipo No Metal oso
4 Valencia
con la menor
con la 2da
con la 3era
con la mayor
Anhídrido Hipo No Metal oso
Anhídrido Per No Metal ico
Ejm:
C + O2 à CO2
Metal Oxigeno Anhídrido de Carbónico
C2 + O2 à CO
Metal Oxigeno Anhídrido de Carbónoso

PERÓXIDOS:
Son compuestos binarios que resultan al adicionar un átomo de Oxigeno en la
formula de un oxido, donde el metal está actuando con su mayor valencia.
Oxido + 1 átomo de O à Peróxido
Nomenclatura:
Para nombrarlos se le antepone la palabra genérica peróxido al nombre
del elemento
Ejm:
Na2O + 1 átomo de O à Na2O2
Oxido de Sodio Peróxido de Sodio
H2O + 1 átomo de O à H2O2
Agua (Oxido acido) Peróxido de Hidrogeno
EJERCICIOS:
1. Escribe la formula de los siguientes Óxidos
a) Oxido de sodio
b) Oxido de calcio
c) Oxido ferroso
d) Oxido platinico
e) Oxido cúprico
f) Oxido de litio
2. Da nombre a los siguientes óxidos
a) Cu2O
b) Fe2o3
c) Li2o
d) Pt2O4
3. Escribe la formula de los siguientes anhídridos
a) Anhídrido caroñoso
b) Anhídrido carbónico
c) Anhídrido fosfórico
4. Da nombre a los siguientes anhídridos
a) CO
b) CO2
c) SO
d) SO2
e) SO3
f) Cl2O
g) Cl2O5
h) Cl2O7
i) N2O5
5. Escribe la formula y da nombre a los siguientes peróxidos:
a) Na2O2
b) MgO2
c) Peróxido de bario
d) Peróxido de litio
Función Hidróxidos:

Llamados también base son compuestos ternarios que resultan de la reacción de
un Oxido Básico con el agua. Tienen características fundamentales de contener
el grupo funcional (OH) llamado oxhidrilo o hidroxilo.
Oxido + Agua à Hidróxido
Nomenclatura:
Para nombrarlos se le antepone la palabra Hidróxido, se escribe el
metal tan igual como se hallaba en el oxido.
Ejm:
Na2O + à H2O Na(OH)
Oxido de Sodio Hidróxido de Sodio
CaO + à H2O Ca(OH)2
Oxido de Calcio Hidróxido de Calcio
Función Ácidos:
Los ácidos son compuestos que al disolverse en el agua liberan iones hidrogeno
positivo H+
.
Según su composición los ácidos inorgánicos se dividen en hidrácidos y
oxácidos; los primeros tiene hidrogeno en su molécula y carecen de oxigeno
mientras que los oxácidos tienen hidrogeno y oxigeno en su molécula.
Ácidos Hidrácidos:
Son compuestos binarios que carecen de oxigeno en su molécula, resultan de la
unión directa del hidrogeno con los no metales de las familias halógenos (VII-
A) F2,Cl2,Br2,I2 y los anfígenos (VI-A) S, Se, Te, actuando con su menor
valencia.
No Metal + Hidrogeno à Hidrácido
Nomenclatura:
Para nombrarlos se usa la palabra genérica acido, seguido del nombre
latino contraído del metal (halógenos y anfígenos) con la terminación
hídrico
Ejm:
Cl2 + H2 à 2HCl
Cloro Hidrogeno Acido Clorhídrico
Ácidos oxácidos:
Son ácidos oxigenados que resultan de la reacción de un oxido acido o
anhídrido con el agua.
Anhidrido + Agua à Oxácido
Nomenclatura:
Para nombrarlos se usa la palabra genérica acido, seguido del nombre
en latino contraído del no metal terminado en hipo-oso, oso, ico y per-
ico.
Ejm:
SO2 + H2O à H2SO3
Anhídrido Sulfuroso Agua Acido Sulfuroso
CO2 + H2O à H2SO3
Anhídrido Carbónico Agua Acido Carbónico
Ácidos Especiales:
Son compuestos ternarios derivados de los ácidos oxácidos, entre ellos tenemos
a los ácidos poli hidratados y a los ácidos poliácidos.
Ácidos poli hidratados: son ácidos que se obtiene sumando una molécula de
anhídrido con una, dos y tres moléculas de agua o dos compuestos obtenidos
con varias moléculas de agua se les denomina ácidos poli hidratados. Se
nombran intercalando los prefijos meta, piro y orto, de acuerdo a la valencia par
o impar del no metal, según el cuadro:
Prefijo Valencia Impar Valencia par
Meta Anh. + 1 Agua 1Anh. + 1 Agua
Piro Anh. + 2 Agua 2Anh. + 1 Agua
Orto Anh. + 3 Agua 1Anh. + 2 Agua
Ejm:
As2O5 + H2O à 2HAsO3
Acido Meta arsénico
As2O5 + 2H2O à H4As2O7
Acido Piro arsénico
As2O5 + 2H2O à 2 H3AsO7
Acido Orto arsénico
SO2 + H2O à H2SO3
Acido Meta Sulfuroso
2SO2 + H2O à H2S2O5
Acido Piro Sulfuroso
SO2 + 2H2O à H4SO4

Acido Orto Sulfuroso
Ácidos poliácidos: son compuestos que resultan de combinar el agua con varias
moléculas de anhídrido. Para nombrarlos se emplea ciertos prefijos que indican
la cantidad de átomos del elemento en la molécula del acido
n Anhidrido + Agua à Poliácido
Átomos del
no metal
Prefijo
Átomos del no
metal
Prefijo
Uno Mono Tres Tri
dos di cuatro tetra
Ejm:
CO2 + H2O à H2SO3
Acido dicarbónico
2SO3 + H2O à H2S2O7
Acido disulfurico
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL
SISTEMA PERIÓDICO.
METALES.
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio Al
VALENCIAS
1, 2
VALENCIAS
1, 3
VALENCIAS
2, 3
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
Fe
VALENCIAS
2, 4
VALENCIAS
2, 3, 6
VALENCIAS
2, 3, 4, 6, 7
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES.
VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3,
5, 7
VALENCIA -2
Flúor F Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
Oxígeno O
VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3,
4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
Nitrógeno N Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
VALENCIAS +/-
2, 4
VALENCIA 4 VALENCIA 3
Carbono C Silicio Si Boro B
HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
Hidrógeno H
EJERCICIOS:
Escribe la formula y da nombre a los siguientes hidróxidos:
a) Hidróxido de sodio
b) Hidróxido de calcio
c) Hidróxido de aluminio
d) Hidróxido ferroso
e) Hidróxido crómico
f) KOH
g) Cu(OH)2
h) Fe(OH)3

Función sales:
Son compuestos iónicos sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan
en la tierra y en océanos. Algunos son fundamentales para la vida.las sales se
origina por la combinación de:
Acido + Hidróxido à Sal + Agua
Nomenclatura:
Los nombres de las sales derivan de los nombres (terminación) de los
ácidos que la originan.
Ejm:
KOH + HBr à KBr + Agua
ACIDO TERMINACION EN SAL TERMINACION EN
…………………………..hídrico ……………………………...uro
Hipo………………………...oso Hipo………………………...ito
……………………………...oso ……………………………...ito
……………………………...ico ……………………………...ato
Per…………………………..ico Per…………………………..ato
Según su origen y composición las sales se pueden clasificar en:
Sales haloideas:
Son sales binarias que resultan de la reacción de un acido hidrácido con una
base o hidróxido. Carece de oxigeno en su composición molecular.
La reacción básica de formación es la siguiente:
Ac. Hidracido + Base à Sal Haloidea+ Agua
Nomenclatura:
Para nombrara las sales haloideas se designa con el nombre del
halogeno o calcogeno, cambiando la terminacion hidrico por uro,
añadiendo luego el nombre del metal que terminara en oso o ico, según
sus valencias.
Ejm:
HCl + NaOH à NaCl + H2O
Ac. Clorhídrico Hidróxido de Sodio Cloruro de Sodio Agua
3H2S + 2Fe(OH)3 à Fe2S3 + 6H2O
Ac. Sulfhídrico Hidróxido Férrico Sulfuro Férrico Agua
Sales Oxísales:
Son compuestos ternarios que resultan de la reacción entre los ácidos oxácidos
con un hidróxido o base de modo que presentan oxigeno en su composición. La
composición básica de formación es:
Ac. Oxacido + Base à Sal Oxisal + Agua
Nomenclatura:
Para nombrar las sales oxisalesse designa en primer lugar el nombre
especifico del acido, cambiando el sufijo oso por ito o ico por ato y a
continuacion el nombre del metal terminado en oso o ico, según su
valencia.
Ejm:
H2SO4 + 2KOH à KSO4 + 2H2O
Ac. Sulfúrico Hidróxido de Potasio Sulfato de Potasio Agua
HNO2 + KOH à KNO2 + H2O
Ac. Nitroso Hidróxido de Potasio Nitrito de Potasio Agua

EJERCICIOS:
Escribe el nombre de los siguientes ácidos:
a) HF :
b) HCl :
c) HI :
d) HBr :
e) H2S :
f) H2SO4 :
g) HNO3 :
h) HIO4 :
i) HClO :
j) H2CO2 :
Escribe la formula de los siguientes ácidos
a) Acido sulfhídrico :
b) Acido cloroso :
c) Acido sulfúrico :
d) Acido hipocloroso :
e) Acido perclórico :
f) Acido brómico :
g) Acido piro nítrico :
h) Acido orto sulfuroso :
i) Acido piro hipoyodoso :
j) Acido orto fosfórico :
Escribe el nombre de las siguientes sales:
a) FeCl3
b) Al2S3
c) KBr
d) LiNO3
e) Na2SO4
f) FeSO3
g) KClO4
Escribe la formula de los siguientes Sales
a) Seleniuro de calcio
b) Bromuro de plata
c) Sulfato de potasio
d) Carbonato férrico
e) Clorito niqueloso

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