1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
PORLAMAR - NUEVA ESPARTA

3. Que las reacciones químicas se producen a presión
constante (atmósfera abierta, es decir, p=1 atm), o bien a
volumen constante (el del receptáculo donde se estén
realizando).
Se considera
Definición
Calor de
Reacción
Estudia de las transformaciones que sufre la energía
calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una
aplicación de la termodinámica a la química.
Temperatura
Deriva de su
calorímetro
Se comprueba

4. La propiedad química del almacenamiento de energía
que poseen algunas sustancias es una de las razones
técnicas fundamentales para el éxito y desarrollo de
tecnologías basadas en el carbón o el petróleo. Los
desarrollos hacia sistemas energéticos globales
sostenibles va a exigir la sustitución de los carburantes
fósiles por otros cuya principal fuente sea energía
renovable. Si la radiación solar se utiliza para producir
un combustible idéntico o con propiedades similares a
los basados en materias primas y procesos de
conversión convencionales, se tienen los denominados
"combustibles solares".
Procesos de almacenado de la energía solar para la producción de
combustibles
Una característica común de todos estos
procesos es que requieren un elevado
aporte energético con altas densidades de
flujo solar, lo que requiere una tecnología
de alta concentración.
H2
La producción solar puede ser un elemento clave de los futuros
sistemas energéticos. El agua es la fuente más abundante de

5. En la tierra, y la energía solar se
puede utilizar para completar la reacción
de hidrólisis. Puesto que el agua se
regenera por el uso final de la energía del
hidrógeno, se obtiene un ciclo cerrado y
completo de la energía limpia
H
2
Se han alcanzado temperaturas en el reactor de 2.250 K, y
el rendimiento del hidrógeno ha excedido la predicción teórica.
Las temperaturas tan elevadas pueden obtenerse a través de
radiación solar.

6.  Producción solar de Cemento
La producción mundial de cemento tiene una alta emisión de dióxido de carbono con una
contribución del 5 por 100 a las emisiones globales antropogénicas de dióxido de carbono. Estas
emisiones pueden ser reducidas sustancialmente utilizando energía solar en la descomposición
térmica de la cal viva, que es el principal paso endotérmico en la producción de cemento, Ecuación
(8).
Esta reacción es altamente endotérmica razón por la cual la industria cementera requiere una alta
aportación de energía térmica. Debido a ello, puede tener sentido la integración de la energía solar
térmica en la producción industrial de cemento, basándose en reactores de tipo ciclónico situados en el
foco de un sistema receptor central. Este reactor puede ser abierto a la atmósfera dado que la reacción
de calcinación puede producirse en presencia de aire y la absorción efectiva de la luz solar concentrada
puede conseguirse formando una nube de gas y partículas que se encuentran girando en el interior de la
cavidad del reactor.

7.  Producción de Metales y Sustratos Cerámicos:
La extracción convencional de metales a partir de sus óxidos,
mediante procesos térmicos y electrolíticos, se caracteriza por su alto
contenido energético y su polución ambiental asociada, resultando
también aquí muy importante ala aplicación de la energía solar.
El primer paso es la reducción carbotérmica de óxidos de metal
produciendo metales y gas de síntesis en una reacción endotérmica a
alta temperatura.
APLICACIONES DE LA
TERMOQUÍMICA

8. Se conoce como el inicio de conservación de la energía para la
termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien
éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto
de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que
debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y
energía interna. Fue propuesta por Antoine Lavoisier.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:
Eentra − Esale = ΔEsistema
Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signo
termodinámico, queda de la forma:

9. Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos
termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido
contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda
volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en
algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de
un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone
restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran
llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya
todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada
entropía tal que, para un sistema aislado (que no intercambia materia ni
energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor
que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre
es unidireccional, desde los cuerpos a temperatura más alta a aquellos de
temperatura más baja.
Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este principio,
destacándose el de Clausius y el de Kelvin.
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA

10. La Tercera de las leyes de la termodinámica, propuesto por Walther Nernst, afirma que
es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de
procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se
aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico. La entropía
de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero
absoluto. No es una noción exigida por la Termodinámica clásica, así que es
probablemente inapropiado tratarlo de “ley”.
Es importante recordar que los principios o leyes de la Termodinámica son sólo
generalizaciones estadísticas, válidas siempre para los sistemas macroscópicos, pero
inaplicables a nivel cuántico. El demonio de Maxwell ejemplifica cómo puede concebirse
un sistema cuántico que rompa las leyes de la Termodinámica.
Así mismo, cabe destacar que el primer principio, el de conservación de la energía, es
la más sólida y universal de las leyes de la naturaleza descubiertas hasta ahora por la
ciencia.
LEYES DE LA TERMODINÁMICA
TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

11. El equilibrio termodinámico de un sistema se define como la condición del
mismo en el cual las variables empíricas usadas para definir un estado del
sistema (presión, volumen, campo eléctrico, polarización, magnetización,
tensión lineal, tensión superficial, entre otras) no son dependientes del
tiempo. A dichas variables empíricas (experimentales) de un sistema se les
conoce como coordenadas termodinámicas del sistema.
A este principio se le llama del equilibrio termodinámico. Si dos sistemas
A y B están en equilibrio termodinámico, y B está en equilibrio termodinámico
con un tercer sistema C, entonces A y C están a su vez en equilibrio
termodinámico. Este principio es fundamental, aun siendo ampliamente
aceptado, no fue formulado formalmente hasta después de haberse
enunciado las otras tres leyes. De ahí que recibe la posición 0.

12. Ley cero de la termodinámica