2. TEMAS
* ELECTROLITO.
* CLASES DE ELECTROLITOS .
* TEORIA DE ÁCIDOS Y BASES .
* DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES :
CÁLCULO DE Ki , Ka Y Kb .
* GRADO DE DISOCIACIÓN ( α ) .
* EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA :
pH , pOH y pKw .
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3. EQUILIBRIO IÓNICO
* INTRODUCCIÓN .- LA MAYORÍA DE LOS COMPUES-
TOS INORGÁNICOS CRISTALINOS ESTAN FORMA –
DOS POR IÓNES . LOS CRISTALES CUANDO ESTAN
DISUELTOS EN AGUA U OTROS DISOLVENTES PO –
LARES DE SUSTANCIAS IÓNICAS SON CONDUCTO-
RES DE LA ELECTRICIDAD POR LO QUE SE LES DE –
NOMINA “ ELECTROLITOS ”, LOS CATIONES Y LOS
ANIONES SON LOS IÓNES DISOCIADOS .
* ELECTROLITO .- ES TODA SUSTANCIA ( SAL , ÁCIDO
O BASE ) QUE PRODUCE IÓNES EN SOLUCIÓN Y
ESTOS IÓNES SON LOS ENCARGADOS DE CONDU –
CIR LA CORRIENTE ELÉCTRICA .
EJEMPLOS :
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4. a. HCℓ ( ac ) Cℓ -
( ac ) + H3O +
( ac)
b. CuSO4(ac) Cu+2
(ac) + SO4
-2
(ac)
c. Mg (OH)2(ac) Mg+2
(ac) + 2 OH -
* CLASES DE ELECTROLITOS, SEGUN EL GRADO DE
IONIZACIÓN .
a. ELECTROLITOS FUERTES.- SE IONIZAN EN UN 100%
ÁCIDOS : HNO3 , H2SO4 , HClO4 , HCl , HBr Y HI .
BASES : NaOH , KOH , Ca(OH)2 Y Ba(OH)2 .
SALES : AgNO3 , NaNO3 , KNO3 , Na2CO3 .
b. ELECTROLITOS DÉBILES .- SE DISOCIAN PARCIAL -
MENTE , EXISTE MEZCLAS DE IONES Y MOLÉCU-
LAS NO DISOCIADAS , SON POCOS CONDUCTORES
DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA .
EJEMPLOS :
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5. ÁCIDOS : HNO2 , H2SO3 , HCN , H-COOH , CH3-COOH
HF . H2S
BASES : Mg(OH)2 , Al(OH)3 . NH4(OH) .
c. NO ELECTROLITOS .- NO CONDUCEN LA CORRIEN-
TE ELÉCTRICA . EJEMPLOS :
ACETONA ( CH3-CO-CH3) , ETANOL ( C2H5OH ) ,
SACAROSA ( C12H22O11 )
* SVANTE AUGUST ARRHENIUS(QUÍMICO SUECO-1887).
ÁCIDO:TODA SUSTANCIA QUE DISUELTO EN AGUA
PRODUCE O LIBERA IONES HIDRÓGENO( H+ ).
BASE :TODA SUSTANCIA QUE DISUELTA EN AGUA
LIBERA IONES HIDROXILO ( OH- ) .
ESTA TEORÍA ES ÚTIL EN SOLUCIONES ACUOSAS.
TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES
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6. TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES
EJEMPLOS :
HCl (ac) H +
(ac) + Cl –
(ac)
NaOH (ac) Na+
(ac) + OH-
(ac)
* JOHANNES BRONSTED ( QUÍMICO DANÉS ) Y
THOMAS LOWRY ( QUÍMICO INGLÉS ) . ( 1923 ) .
ÁCIDO : ES UN DONADOR DE PROTONES , DONA
IONES H + .
BASE : ES UN RECEPTOR DE PROTONES , ACEPTA
IONES H + .
ESTA TEORÍA ES ÚTIL PARA SOLUCIONES ACUOSAS
Y OTROS DISOLVENTES DISTINTOS DEL AGUA .
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7. RESUMEN .
* ARRHENIUS :
ÁCIDO.- SUSTANCIA QUE SE IONIZAN EN AGUA
PARA FORMAR IONES H +.
BASE .- SUSTANCIA QUE SE IONIZA EN EL AGUA
PARA FORMAR IONES OH - .
* BROSTED :
ÁCIDO.-TODA SUSTANCIA DONADOR DE PROTONES.
BASE .- TODA SUSTANCIA ACEPTOR DE PROTONES .
* LEWIS :
ÁCIDO .- SUSTANCIA QUE PUEDE ACEPTAR UN PAR
DE e - .
BASE .- SUSTANCIA QUE PUEDE DONAR UN PAR
DE e - .
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8. DISOCIACION DE ÁCIDOS Y BASES
DETERMINACION DE Ki , Ka Y Kb .
PARA LOS ELECTROLITOS DÉBILES SE DETERMINAN
GRADOS Y CONSTANTES DE DISOCIACIÓN O IONI-
ZACIÓN , SUFREN IONIZACIONES PARCIALES EN SO-
LUCIÓN ACUOSA , ESTABLECIENDOSE UN EQUILI -
BRIO ENTRE MOLÉCULAS NO DISOCIADAS Y DISO-
CIADAS . EN ESTE CASO SE DETERMINA LA CONS-
TANTE DE IONIZACIÓN Ki .
SI Ki SE REFIERE A UN ÁCIDO ( Ka )
SI Ki SE REFIERE A UNA BASE ( Kb )
EJ. HCN (ac) H +
(ac) + CN –
(ac)
Ki = Ka = [ H+ ] . [ CN- ] / [ HCN ]
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9. NH4OH(ac) NH4
+
(ac) + OH-
(ac)
Ki = Kb = [ NH4
+ ] . [ OH- ] / [ NH4OH ]
* GRADO DE DISOCIACIÓN ( α )
SI : Ci = CONCENTRACIÓN INICIAL ( mol/ L ).
Cd = CONCENTRACIÓN DISOCIADA ( mol/ L ) .
α = Cd / Ci
* PORCENTAJE DE DISOCIACIÓN .
% α = ( Cd / Ci )x 100
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10. EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA
DISOCIACIÓN DEL AGUA :
H2O (l) + H2O (l) H3O+
(ac) + OH –
(ac)
SIMPLIFICANDO : H2O (l) H+
(ac) + OH –
(ac)
Ki = [H+] . [OH –] / [ H2O ]
Ki = CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA .
Ki . [ H2O ] = Kw = [ H + ] . [ OH – ]
Kw = CONSTANTE DEL PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
EN EL EQUILIBRIO : [ H+ ] = [ OH – ] = 1x 10 -7 M .
Kw = ( 1x 10 -7 M ) . ( 1x 10 -7 M ) = 1x 10 -14
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11. SE DEFINE :
pH = - log [ H+ ]
pOH = - log [ OH – ]
pH = ES EL GRADO DE ACIDEZ DE UNA SOLUCIÓN .
pOH= ES EL GRADO DE BASICIDAD DE UNA SOLU-
CIÓN .
(- log [ H+ ] ) + (- log [ OH- ] ) = 14
pH + pOH = 14
EL PH-METRO (POTENCIÓMETRO) ES UN SENSOR UTILIZADO EN EL
MÉTODO ELECTROQUÍMICO PARA MEDIR EL PH DE UNA
DISOLUCIÓN.
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12. 12
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HCℓ
JUGO
GASTRI-
CO
LIMÓN
CERVEZA
PAN
LECHE
PLASMA SANG.
SUDOR-LÁGRI-
MAS
BICARBONATO
SÓDICO
DETERGENTE
AMONIACO
HIDRÓXIDO
SÓDICO
