1. ELECTRÓLISIS DE YODURO
DE POTASIO
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
ELIZABETH RAFAEL VELELA
239A

2. OBJETIVO
 Determinar experimentalmente que
en la electrólisis se lleva a cabo el
fenómeno de oxidación y reducción
en los electrodos (pérdida y ganancia
de electrones).
 Observar como la sal del yoduro de
potasio es descompuesta en sus
iones correspondientes por medio de
la electrólisis.

3. INTRODUCCION
 Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión
de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más
amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que
producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados
por la acción de las corrientes o voltajes.
 La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los
orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u
otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes
cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de
conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en
una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se
conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones
positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y
los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los
iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos
neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo
depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

4. INTRODUCCION
 La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse
con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en
agua, se disocia en iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al
aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre
se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se
depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones
sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y
combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y
oxígeno. Esta descomposición producida por una corriente
eléctrica se llama electrólisis.
 En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en
cada electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley
descubierta por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley
afirma que la cantidad de material depositada en cada electrodo
es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el
electrólito, y que la masa de los elementos transformados es
proporcional a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a
sus masas atómicas divididas por sus valencias.

5. INTRODUCCION
 Cátodo: se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como
es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado
de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1
a 0. Aquí se produce la reducción.
 Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
 Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se
produce la oxidación
 Ecuación: 2I- - 2e- I2
 El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa
cáustica, un sólido blanco que se disuelve con la humedad del
aire, se prepara por la electrólisis del cloruro de potasio o por
reacción del carbonato de potasio y el hidróxido de calcio; se usa
en la fabricación de jabón y es un importante reactivo químico. Se
disuelve en menos de su propio peso de agua, desprendiendo
calor y formando una disolución fuertemente alcalina.
 El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino
blanco, muy soluble en agua, usado en fotografía para preparar
emulsiones y en medicina para el tratamiento del reuma y de la
actividad excesiva del tiroides

6. HIPOTESIS
 Se vera como se produce la
oxidación y la reducción por medio
de la electrolisis

7. MATERIAL
 Recipiente de plástico (botella
de refresco 2.0 L.)
 3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.
 2 grafitos (se obtienen de las
pilas secas)
 pistola de silicón (con 2 barras
de silicón)
 2 pinzas para sujetar la ropa
(de plástico)
 Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila
de 9.0 v.
 Cable de serie navideña (50
cm.)
 Agua de la llave (100 ml.)
 yoduro de potasio (KI)
 Indicador de fenolftaleína

8. PROCEDIMIENTO
 En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones
de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
 2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y
disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
 3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
 4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
 5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con
la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
 6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se
sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
 7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
 8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la
presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.
 9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .

10. RESULTADOS
 En el cátodo se formo KOH por que
reacciona con el agua el K. Como es
alcalino reacciona con la
fenolftaleína y se puso rojo ese lado
de la solución en el cual esta puesto
el cátodo.
 En el anodo el I pasa I2 dando una
coloración amarillenta.

11. OBSERVACIONES
 Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------
color rosa intenso.
 Cátodo: yodo + solución de almidón ---------
color azul o morado .

12. REACCIONES
 REACCIÓN CATODICA
 K+ + e- k

 2H2O + 2e- H2 + 2OH -
 REACCIÓN ANODICA
 2 I- I2 + 2 e-
 REACCIÓN GLOBAL
 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2

13. CONCLUSIONES
 Podemos concluir que la reducción se
produce cuando se ganan electrones, y la
oxidación cuando se pierden electrones.