Este documento trata sobre la nomenclatura y la estequiometría en química. Explica que la nomenclatura química define las reglas para nombrar compuestos, incluyendo sistemas para compuestos orgánicos e inorgánicos. También define la estequiometría como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en una reacción química, y explica que estos cálculos son importantes para el análisis químico y la producción industrial.

1. Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la
educación
I.U.P “Santiago Mariño”
Escuela 42 D
Química
Nomenclatura
y
Estequiometria
Docente: Alumno:
María G. Palma Yervis Correa
C.I 23.656.515

2. Nomenclatura
La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se
usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los
elementos y los compuestos químicos.
Sistemas de nomenclatura para
compuestos Orgánicos
Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas
para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas
compuestas esencialmente por carbono e hidrogeno
enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno,
azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran
familia de los hidrocarburos.

3. Sistemas de nomenclatura en
compuestos Inorgánicos
Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos
inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos.
Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura,
estos son: el sistema de nomenclatura estequiometria o sistemático, el
sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de
nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los
compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más
extensa, y tiene grandes ramas en el desarrollo físico y alternativo, y lleva
a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.

4. es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en
el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a
partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer
referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias
Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la
siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o
relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una
reacción química)».

5. Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas
de combinación que hay entre las sustancias en las
reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están
indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las
fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy
importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis
químico y durante la producción de las sustancias químicas
en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una
unidad química que relacione las masas de los reactantes con
las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.