Nomenclatura Química inorgánica I

1. FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y
CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS
CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y
BIOLOGÍA
Nombre: Melany Farinango
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

2. Nomenclatura Química Inorgánica

3. • La nomenclatura química comprende el conjunto de reglas aceptadas
en los varios Congresos Internacionales de Química que enseñan a
dar nombres racionales a las especies químicas y a representarlas por
medio de símbolo y fórmulas químicas.
• En otras palabras, la nomenclatura y notación química es la
asignación de nombres, símbolos y fórmulas químicas a las especies
químicas (elementos y compuestos químicos) a través de la aplicación
de reglas aceptadas internacionalmente normadas por la
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).

4. Especie química
• Es toda substancia simple o
compuesta químicamente pura, es
decir, que cualquier partícula de la
substancia posee siempre la misma
composición química (elementos y
compuestos químicos).
• La nomenclatura química es escrita y
hablada. La primera es la escritura o
notación química y la segunda, la
nomenclatura propiamente dicha.

5. Nomenclatura de los
compuestos químicos
• El nombre de los compuestos
químicos está formado por dos
nombres: el genérico y el
específico.
• El nombre genérico indica el grupo
o función química a la que
pertenece el compuesto.
• El nombre específico se refiere a la
composición especial de la especie
química en cuestión.

6. Función química
• Es un grupo de especies químicas
compuestas que reaccionan de la misma
manera por tener propiedades comunes,
sobre todo las químicas. Es decir, estas
especies químicas se comportan de un
modo propio y particular en las reacciones
químicas. Los compuestos que pertenecen
a una función química determinada
contienen en sus moléculas o enlaces un
átomo o grupo de átomos de constitución
análoga, denominados grupo funcional.

7. Notación o
escritura de
los
compuestos
químicos

8. SISTEMAS DE
NOMENCLATURA
• Para nombrar los compuestos químicos
inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(International Union of Pure and Applied
Chemistrymo en español Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) y
bajo esta normativa se aceptan tres tipos de
nomenclaturas para los compuestos
inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura
de stock y la nomenclatura tradicional.

9. NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA o
IUPAC
• Para nombrar compuestos
químicos según esta
nomenclatura se utilizan los
prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA,
PENTA, HEXA, HEPTA.
• Ejemplo:
• Cl2O3 Trióxido de dicloro
• I2O Monóxido de diyodo

10. NOMENCLATURA
STOCK
• En este tipo de nomenclatura,
cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de una
valencia, ésta se indica al final, en
números romanos y entre
paréntesis.
Ejemplo:
• Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
• Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

11. NOMENCLATURA
TRADICIONAL
• En esta nomenclatura para poder
distinguir con qué valencia intervienen
los elementos en ese compuesto, se
utilizan una serie de prefijos y sufijos:

12. Valencias METALES
Monovalentes
1
Divalentes
2
Trivalentes
3
Tetravalentes
4
Hexavalentes
6
Li (Litio)
Na (Sodio)
K (Potasio)
Rb (Rubidio)
Cs (Cesio)
Fr (Francio)
Ag (Plata)
Radical
amonio
(NH4)+
Be (Berilio)
Mg
(Magnesio)
Ca (Calcio)
Sr (Estroncio)
Ba (Bario)
Ra (Radio)
Cd (Cadmio)
Zn (Zinc)
Al (Aluminio)
Bi (Bismuto)
Ga (Galio)
In (Indio)
Eu (Europio)
Gd
(Gadolinio)
Sc (Escandio)
Hf (Hafnio)
Ir (Iridio)
Os (Osmio)
Th (Thorio)
Zr (Zirconio)
Pd (Paladio)
Ti (Titanio)
Platino (Pt)
U (Uranio)
Tg –W
(Tungsteno o
Wolframio)
Mo
(Molibdeno)
1 2 1 3 2 3 2 4
Cu (Cobre)
Hg (Mercurio)
Au (Oro)
Tl (Talio)
Fe (Hierro)
Co (Cobalto)
Ni (Níquel) Cr
(Cromo)
Mn (Manganeso)
Pb (Plomo)
Sn (Estaño)
3 4 3 5 6 4 6 7
Ce (Cerio)
Pr (Praseodimio)
Nb (Niobio) Ta
(Tantalio o
Tántalo)
*V (Vanadio)
*Cr (Cromo) *Mn
(Manganeso)
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS
COMUNES EN LAS COMBINACIONES
ELECTROVALENCIA POSITIVA. VALENCIA
ÚNICA
ELECTROVALENCIA POSITIVA. VALENCIA
VARIABLE

13. Valencia NO METALES
1 2 3 4
F (Flúor Cl
(Cloro) Br
(Bromo)
I (Yodo) (CN)-
(ióncianuro)
O (Oxígeno)
S (Azufre)
Se (Selenio)
Te (Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo) As
(Arsénico)
Sb (Antimonio)
C (Carbono)
Si (Silicio)
Ge (Germanio)
1 3 5 7 4 6 1 3 5 4 3 1
Cl (Cloro)
Br
(Bromo)
I (Yodo)
S (2)
(Azufre)
Se
(Selenio)
Te
(Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo) As
(Arsénico)
b (Antimonio)
C (2)
(Carbono)
Si (Silicio)
B (Boro) H
(Hidrógeno)
ELECTROVALENCIA NEGATIVA
COVALENCIA

14. Bibliografia
• Maila, M; Figueroa, H. (2016).
Resúmenes de química General I.
Quito *Unidad IV.pdf